高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡多媒体教学课件ppt

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1．知道化学平衡常数的含义。2.能书写平衡常数表达式，能进行化学平衡常数、转化率的简单计算。3．通过化学平衡常数对化学平衡进行“定量”计算和判断化学平衡进行的程度及平衡移动方向。
以I2(g) + H2(g) 2HI(g)为例
c (I2)·c (H2)
(1)概念：对于一般的可逆反应，如 ，在任意时刻的 称为浓度商，常用Q表示。(2)使用范围：任意时刻的可逆反应(固体或液体纯物质一般不列入浓度商)(3)表示方法：
(2)使用范围：平衡时的可逆反应(固体或液体纯物质一般不列入平衡常数)(3)表示方法：(4)单位：K的单位为 ， ，一般省略不写。
☂名师点拨书写时要注意以下三点：(1)物质的浓度是指平衡时的物质的量浓度。(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入表达式。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相应改变。
(5)影响因素：①平衡常数K只受 影响。随温度的变化而变化，与反应物或生成物的浓度无关，也与反应是从正向开始还是从逆向开始无关。②对于正反应是 的可逆反应， 温度，平衡右移，K值变 ；降低温度，平衡左移，K值变小。 对于正反应是 的可逆反应， 温度，平衡左移，K值变 ；降低温度，平衡右移，K值变大。
(6)意义K值越大→平衡体系中生成物所占的比例 →正向反应进行的程度 →反应进行得越 →反应物的转化率 ：反之，就越不完全，转化率就越小。当 时，该反应进行得就基本完全了。当 时，认为该反应很难进行。
(7)应用①判断反应进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。②若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。③判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。
当Q=K时，反应处于 状态，v正=v逆；当Qv逆；当Q>K时，反应向 方向进行，v正