辽宁省沈阳市沈河区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

辽宁省沈阳市沈河区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列变化中属于化学变化的是

A．海水晒盐 B．酒精挥发 C．蜡烛燃烧 D．干冰升华

2．下列实验操作正确的是

A．添加酒精 B．扇闻气味

C．连接仪器 D．取用液体

3．从分子的角度解释下列现象，其中错误的是

A．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子体积变大

B．蔗糖在热水中溶解得更快——温度升高，分子运动速率加快

C．1滴水中约含1.67×1021个水分子分子的质量和体积都很小

D．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同

4．下列化学用语书写正确的是

A．1个氖原子：Na B．带两个单位正电荷的亚铁离子：Fe+2

C．3个氢分子：3H D．4个镁离子：4Mg2+

5．下列实验方案设计不能达到目的的是

A．检查装置的气密性

B．证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂

C．证明呼吸作用产生CO2

D．证明石蜡中含有氢元素

6．如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是

A．碳原子的最外层有6个电子 B．X表示N2

C．氧原子的质子数是8 D．氧元素的相对原子质量是16.00g

7．下列元素中，人体如果缺少会导致贫血症的是

A．钙元素 B．铁元素 C．锌元素 D．硒元素

8．2022年冬奥会在我国北京举办。科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯（C19H12），如图所示，下列说法正确的是

A．奥林匹克烯由碳原子和氢原子构成 B．奥林匹克烯由碳、氢两个元素组成

C．每个奥林匹克烯分子中含有6个氢分子 D．奥林匹克烯中碳元素的质量分数最高

9．如图所示的公共标识中，与消防安全有关的是

A．①③④ B．①②③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤

10．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识正确的是

A．a的取值范围：0≤a≤16

B．该反应类型一定属于化合反应

C．当a=15时，物质Z在反应中一定起催化作用

D．当b=1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5

11．合金优越的性能，能满足许多特殊的用途和高科技的需要。下列制品中使用了合金的是

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④

12．下列除杂的方法正确的是(括号内的是杂质)

A．KClO3(KCl)--加热 B．空气(氧气) --加入硫燃烧

C．KCl(MnO2) --溶解、过滤、蒸发 D．CO2(CO) --点燃

13．用合适的化学学习方法可以帮助我们更好地掌握化学知识，下列说法正确的是

A．推理法：同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素

B．归纳法：根据木炭、硫等物质能在氧气中燃烧，归纳出氧气有助燃性

C．分类法：依据物质中元素种类的多少，可将物质分为纯净物和混合物

D．实验法：用肥皂水能鉴别水和双氧水

二、填空题

14．根据所学知识回答问题

（1）物质的微观构成。A B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示，请回答：

①从微观角度看，A图表示___________(填化学符号)；

②从宏观角度看，图中表示化合物的是___________(填字母序号)。

（2）变化的微观实质。如图所示过程的微观实质是___________(填“分子”或“原子”)的排列方式发生了改变。

15．化学物质与人类的生产、生活息息相关。

（1）水是人类宝贵的自然资源。自来水厂净水过程的主要流程如图，试回答：

①操作X的名称___________。

②加明矾的作用是___________。

③漂白粉中的Ca(ClO)2可用于饮用水消毒。工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式为，反应前后氯元素的化合价变化为___________。

（2）铝、铁是人类广泛使用的金属。

①下列说法正确的是___________(填序号)

A．据图可知铝原子的质子数为13        B．铝原子在化学反应中容易得到电子

C．铝是地壳中含量最多的金属元素       D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性和延展性

②铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能，写出铝表面氧化物薄膜的化学式___________。

③铁制品应用广泛，但每年因锈蚀造成很大浪费，钢铁生锈实际是铁与空气中的___________发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。

三、综合应用题

16．物质的宏观组成。

“空气中氧气含量测定”的研究。

（回顾历史）

1774年，法国化学家拉瓦锡通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞(化学式为HgO)等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。

（1）如图1为汞与氧气反应过程的微观示意图，请在方框内画出正确的图示___________。

（重温教材）

（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(如图2)，若实验成功，冷却到室温打开止水夹可以看到的现象是___________。

“水的组成粗略测定”的探究。 

（查阅资料）

水难导电，在水中加人少量氢氧化钠可以增强导电性。

（进行实验）如图装置进行实验并记录数据。

（实验分析）

（3）两个电极附近产生很多气泡，检验b管产生的气体的操作方法是___________。

（4）分析得出：水电解的化学方程式为___________，结论是：水是由___________组成的。

（5）下列关于电解水的说法中正确的是___________(填序号)。

A．水分子发生了改变 B．氢原子和氧原子没有发生变化

C．水分子是化学变化中最小的微粒 D．该反应为分解反应

E.化学变化的实质是原子的重新组合

17．如图是实验室常用气体制取的实验装置，请回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：a___________；b___________。

（2）实验室用高锰酸钾制取和收集一瓶较干燥的氧气，选择的装置组合是___________(填装置代号字母)；发生反应的化学方程式为___________。

（3）若用D装置收集气体，应该考虑的因素是___________。

（4）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为___________，选择图C装置与图A相比其优点是___________。

（5）图1是工业炼铁的生产流程示意图。

①设备A的名称___________。

②生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是___________。

③加入焦炭的主要作用有___________(填序号)。

A．产生CO           B．燃烧为反应提供热量          C．还原铁矿石

④为了检验炼铁厂产品的质量，如图2称取铁屑样品10.0g进行实验，放入烧杯中，加入过量的稀硫酸，加热，使之充分反应(杂质不参加反应)；然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.35g．计算

a．10g铁屑样品中铁的质量为___________g。

b．铁屑样品中杂质的质量分数为___________。

c．生产100t这样生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿质量是___________t。

（6）图3为实验室模拟工业炼铁装置图。

①该实验下列的操作步骤顺序为___________(填序号)。

a．点燃A处酒精喷灯        b．通入CO气体       c．停止通入CO气体       d熄灭酒精喷灯

②实验过程中A装置的现象是___________。

③装置B中发生反应的化学方程式为___________。

四、科学探究题

18．(一)探究二氧化碳的性质

（提出问题）二氧化碳有哪些性质呢？

（实验探究）如图所示，组装好仪器装置，检查装置的气密性后装入药品，进行实验。

（实验结论）根据烧杯中的实验现象能得出的结论为___________。

（交流研讨）该实验的不足之处是不能充分证明二氧化碳与水能发生反应，在不改变实验装置的情况下你的改进方法是___________。

(二)探究金属锌的性质

（1）如图甲所示，将锌片在酒精灯上灼烧，发现熔化了的锌并未掉下来，包裹在一个“小袋子”中，下面分析正确的是___________(填序号)

①氧化锌的熔点比锌高           ②“小袋子”是致密的氧化锌薄膜

③锌与氧气反应生成氧化锌       ④锌的抗腐蚀性高

（2）用图乙所示实验探究锌的性质时，闻到有刺激性气味。

（提出问题）为什么会有刺激性气味？

（查阅资料）

① ；

②SO2有刺激性气味，化学性质与CO2相似，但SO2能使品红褪色，CO2不能；

③NaOH溶液能吸收有毒的SO2

（猜想与假设）

①刺激性气味产生可能与硫酸浓度大有关；

②刺激性气味产生可能与反应放热，温度升高有关

（设计实验）为探究猜想的正确性，同学们设计了以下实验，请你参与他们的探究过程。利用如图2所示装置进行实验，并记录实验结果于下面的表格中。

写出20%的硫酸与锌反应的化学方程式___________。

（解释与结论）

①由上述实验得出，产生的刺激性气味与温度的关系是___________。

②小丽得出结论，刺激性气味产生与硫酸浓度有关，依据是___________。

（反思与评价）在上述设计中，除温度和浓度外，还应该控制的因素是___________。

19．多角度认识物质的变化，能帮助我们更全面了解物质世界。

探究活动一、探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变

甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：

（进行探究）完成实验记录：

（分析与讨论）乙方案实验现象是正确的，但结论却是错误的，在实验操作完全正确的情况下，导致乙方案实验后称量固体质量比反应前镁条质量减轻的原因是___________。

（实验反思）探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在___________容器中进行。

（实验结论）化学反应都遵守质量守恒定律。

（微观解释）化学反应前后，___________均不变，所以质量守恒。

探究活动二、探究常见的化学反应—燃烧

据图回答下列问题：

（1）图1为铁在不同情况下与氧气反应的实验：

①比较实验甲与乙，分析影响实验现象的因素是___________。

②实验丙的产物与乙相同，写出反应的化学方程式___________。

③上述实验中，能说明“反应物与氧气接触的面积不同，现象不同”的是___________(填标号)。

（2）小强用图2所示装置进行实验，得到以下实验事实(已知白磷的着火点为40℃)：

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；        ②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；

③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；        ④通空气时，热水中的白磷燃烧。

该实验中，能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是___________(填序号)

（3）图中热水所起到的作用是___________。

参考答案

1．C

2．B

3．A

4．D

5．B

6．C

7．B

8．D

9．A

10．A

11．D

12．C

13．B

14．

（1）    3O2    B   

（2）原子

15．

（1）    过滤    加快水中悬浮物质沉降    反应前是0价，反应后氯化钙中氯元素-1价，次氯酸钙中氯元素+1价   

（2）    ACD    Al2O3    氧气和水   

16．

（1）

（2）烧杯内水倒吸入集气瓶，集气瓶内水位上升到刻度1处

（3）将带火星的木条放在b管尖嘴处，打开活塞，若木条复燃，说明该气体是氧气

（4）        氢元素和氧元素   

（5）ABDE

17．

（1）    锥形瓶    试管   

（2）    BE或者EB    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑   

（3）气体的溶解性

（4）    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O    能控制反应的发生和停止   

（5）    高炉    增大接触面积，加快反应速度    AB或者BA    9.8    2%    175t   

（6）    badc    红色固体变为黑色    Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O   

18．二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧    a处放干燥石蕊试纸，b处放湿润的石蕊试纸    ①②③④    H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑    温度越高，刺激性气味越浓    自然温度下，40%的H2SO4溶液，试纸褪色说明生成二氧化硫多，20%的H2SO4溶液，试纸颜色不变，生成二氧化硫少    在上述设计中，除温度和浓度外，还应该控制的因素是酸的用量等，故填：酸的用量等。   

19．溶液由蓝色变为无色，生成蓝色沉淀，反应前后天平保持平衡    2Mg+O22MgO    氧化镁粉末飘散到空气中    密闭    原子的种类、数目、质量    氧气的浓度    3Fe+2O2Fe3O4    甲丙    ②④    加热以及隔绝氧气