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精品解析：2020年山东省泰安市九年级中考一模化学试题（解析版+原卷版）
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化学第一次模拟试题
本卷分卷Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分50分,考试时间60分钟
相对原子质量: H：1 C：12 O：16 A1：27 Na：23
第I卷(选择题共20分)
一、选择题(共20小题，每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列认识和行为不正确的是：
A. 地球上可利用的淡水资源有限
B. 工业废水、生活污水经处理后再循环利用
C. 对垃圾进行分类回收处理
D. 大量使用农药、化肥，不会造成水体污染
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：A、地球上水资源丰富，但可直接利用的淡水很少，因此正确；B、循环利用有助于节约资源，保护环境，因此正确；C、有助于节约资源，避免污染，因此正确；D、会使水体富营养化，富含有毒农药，造成污染，因此不正确。
2. 下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是
A. 分子、原子、离子都能构成物质
B. 在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变
C. 水是由氢、氧两种原子直接构成的
D. 物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故
【答案】C
【解析】
【详解】A、构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，故A项正确；
B、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，故B项正确；
C、水是由水分子直接构成的，水分子又是由氢原子和氧原子构成的，故C项错误；
D、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故D项正确。
故选C。
3. 大米是中国人主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉，淀粉属于（ ）
A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素
【答案】A
【解析】
【详解】淀粉是多糖，属于糖类。
故选A。
4. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志．下列属于复合材料的是（ ）
A. 聚氯乙烯 B. 镁铝合金 C. 玻璃钢 D. 涤纶
【答案】C
【解析】
【分析】复合材料是将一种增强材料合理地复合包埋在另一种材料中，可使各材料的优点互补，缺点相消。
【详解】A、聚氯乙烯是塑料，属于合成材料，不符合题意；
B、镁铝合金是合金，属于金属材料，不符合题意；
C、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，属于复合材料，符合题意；
D、涤纶是合成纤维，属于合成材料，不符合题意。故选C。
5. 下列操作只涉及物理变化的是
A. 用玉米酿酒 B. 用浓硫酸干燥氧气
C. 用稀盐酸除水垢 D. 用铁矿石冶炼生铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、用玉米酿酒有新物质酒精等生成，属于化学变化，故A错；
B、用浓硫酸干燥氧气是利用浓硫酸的吸水性，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、用稀盐酸除水垢，是盐酸与水垢发生化学反应除掉，故C错；
D、用铁矿石冶炼生铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，属于化学变化，故D错。
故选：B。
【点睛】物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。
6. 根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）
A. 滴加酚酞试液显无色的溶液
B. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C. 能够与碱发生反应的溶液
D. 常温下，pH＜7 的溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；
【详解】A、滴加酚酞试液显无色的溶液，可能显酸性或中性，不符合题意；
B、滴加石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，不符合题意；
C、能够与碱发生反应的溶液，可能显酸性，也可能是显中性的盐溶液，不符合题意；
D、常温下，pH＜7 的溶液，一定显酸性，符合题意。 故选D。
【点睛】溶液的酸碱性的鉴别方法：石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
7. 著名科学家张存浩获2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵（NH4ClO4）。氯元素的化合价是（ ）
A. -1 B. +3 C. +5 D. +7
【答案】D
【解析】
【详解】NH4ClO4中铵根离子为+1价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7；故选：D。
8. 下图所示实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 用橡胶塞塞住试管 D. 过滤
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，错误，B、倾倒液体时：瓶盖倒放在实验台，瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内，错误，C、在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，正确，D、过滤时，漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁且要用玻璃棒引流，错误，故选C
考点：基本实验操作
9. 下列知识整理的内容不完全正确的一组是
A.化学与安全
B.化学与生活
稀酸溅入眼睛——用大量水冲洗
进入地窖——先做灯火实验
除去餐具上的油污——用洗洁精溶解
酸雨——pH小于7的雨水
C.化学与能源
D.化学与环保
化石燃料——煤、 石油和天然气
清洁能源——太阳能、 风能等
减少汽车尾气污染——提倡使用公共交通等
减少温室气体排放——利用水力、 核能发电
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀酸溅入眼睛，应立即用大量水冲洗，且不可揉眼睛；地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入地窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故选项知识整理的内容完全正确；
B、洗洁精具有乳化作用，可用于除去餐具上的油污；酸雨是指pH小于5.6的雨水，；故选项知识整理的内容不完全正确；
C、煤、石油和天然气属于三大化石燃料；太阳能、风能等无污染，属于清洁能源，故选项知识整理的内容完全正确；
D、提倡使用公共交通等，能减少汽车尾气的污染；利用水力、核能发电，能减少二氧化碳等温室气体的排放，故选项知识整理的内容完全正确。
故选B。
10. 用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。关于该实验，下列说法不正确的是（ ）
A. 铜能传导热量，使蜡烛熔化、火柴燃烧
B. 蜡烛熔化的温度高于火柴的着火点
C. 火柴一开始没有燃烧起来是因为没有达到着火点
D. 物质的化学性质是通过化学变化表现出来的
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧，说明铜能传导热量，使蜡烛熔化、火柴燃烧，故不符合题意；
B、蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧，说明蜡烛熔化的温度低于火柴的着火点，故符合题意；
C、火柴一开始没有燃烧起来，是因为温度没有达到着火点，故不符合题意；
D、物质的化学性质是通过化学变化表现出来的性质，故不符合题意。
11. 下列化学符号错误的是
A. 氧化铝中铝元素的化合价: Al23+O3
B. 氦气: He
C. 氯化镁: MgCl2
D. 2个氮原子: 2N
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化铝元素的化合价为+3价，可表示为，则A错误，故A符合题意；
B、稀有气体是单原子分子，可用元素符号表示其化学式，则氦气可用He表示正确，故B不符合题意；
C、氯化镁是金属和非金属形成的化合物，化学式中金属在前，右下角数字表示原子个数，则MgCl2正确，故C不符合题意；
D、在元素符号的前面的数字表示原子个数，则2个氮原子表示为2N正确，故D不符合题意。
故选A。
12. 如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是
A. 图中粒子表示四种元素的粒子
B. 图中表示阳离子的是b
C. 图中表示阴离子的是c、e
D. 图中d原子容易失去一个电子形成稳定结构
【答案】C
【解析】
【详解】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确；
B、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，故选项说法正确；
C、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误；
D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确。
故选C。
13. 脐橙含有丰富的维生素C和维生素P（化学式为C27H30O16），可以增加体内高密度脂蛋白（HDL）的含量，从而降低患心脏病的可能性。下列有关说法正确的是
A. 维生素P相对分子质量为610 g
B. 维生素P中H的质量分数为4.92%
C. 维生素P中三种元素的质量比为27：30：16
D. 维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、维生素P的相对分子质量为610，单位不是“g”；故选项错误；
B、维生素P中的氢元素质量分数为：×100%≈4.92%；故选项正确；
C、维生素P中碳、氢、氧三种元素的原子个数为：27:30:16；故选项错误；
D、一个（或每个）维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成；故选项错误；
故选B。
14. 已知与分别表示不同元素的原子，则下列图示表示化合物的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、A中含有两种分子，属于混合物； B、B中含有一种分子，并且是由不同种原子构成的分子，属于化合物；C、C中含有一种分子，并且是由同种原子构成的分子，属于单质；D、D中含有两种分子，属于混合物。故选B。
15. 铁是人类生产、生活中使用量最多的金属，下列说法错误的是
A. 钢只含有铁元素和碳元素
B. 生铁属于混合物
C. 铁制品应放置于干燥的环境中
D. 铁表面涂漆可以防锈
【答案】A
【解析】
【详解】A、钢是铁的合金，主要含有铁、碳元素，不同性能的钢中还含有锰铬镍等元素，故符合题意；
B、生铁是铁的合金，属于混合物，故不符合题意；
C、铁制品应放置于干燥的环境中，防止铁和水和氧气同时接触而生锈，故不符合题意；
D、铁表面涂漆可以隔绝氧气和水蒸气，可以防锈，故不符合题意；
故选A。
16. 下表中对一些事实的解释正确的是
事实
解释
A
一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性
离子的种类不同
B
FeSO4溶液为浅绿色而Fe2 (SO4) 3溶液为黄色
溶质的质量分数不同
C
浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有
分子的构成不同
D
木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳
反应物的量不同，生成物可能不同
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳是不同分子所构成的，所以化学性质不同，故选项解释错误；
B、同样都含有硫酸根离子，所以颜色不同与硫酸根离子无关，只能是铁离子和亚铁离子原因，是因为离子的不同，故选项解释错误；
C、同样都是硫酸，不同之处在于其浓度不同，导致性质不同，是因为物质的浓度不同，故选项解释错误；
D、氧气充足木炭会生成二氧化碳，氧气不足会生成一氧化碳，是因为氧气的量不同，故选项解释正确。
故选D。
17. 研究和学习化学，有许多重要的方法。下列方法中所举示例错误的是
选项
方法
示例
A
实验法
用磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B
分类法
根据组成物质的元素各类，将纯净物分为单质和化合物
C
归纳法
根据稀盐酸．稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性
D
类比法
根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】本题主要考查金属的化学性质，物质的分类，酸的化学性质 。做题时根据各概念的要点分析。
A.足量的铜在集气瓶中完全反应,冷却至室温后,进入集气瓶内的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积,故A正确;
B.根据组成纯净物的元素的种类,有同一种元素组成的纯净物,属于单质,由两种或两种以上的元素组成的纯净物,属于化合物,故B正确;
C.因为稀盐酸和稀硫酸都能电离出氢离子,故二者具有相似的化学性质--酸的通性,故C正确;
D.在金属活动顺序中,铝排在氢的前面,能与稀盐酸反应生成氢气,而铜排在氢的后面,不能与稀盐酸反应产生氢气,故D错误
故选D
点睛：在金属活动顺序表中，排的氢前的金属能置换酸中的氢。
18. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A. 50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B. 20℃时，等质量的A、C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等
C. 若A中混有少量B可采用降温结晶的方法提纯A
D. 分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A
【答案】D
【解析】
【详解】A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C正确，故正确；
B、20℃时，A、C两物质的溶解度相同，等质量的A、C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等，故正确；
C、A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A物质，因为A物质的溶解度受温度影响较大，故正确；
D、20℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照50℃时的溶解度计算，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故错误；
故选：D。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
19. 许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀 的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是
A. H+、Na+、OH-、 NO3-
B. Na+、 K+、 Cl-、OH-
C. H+、K+ 、CO32-、HCO3-
D. K+、Ba2+、Cl-、SO42-
【答案】B
【解析】
【分析】氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀；钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀
【详解】A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应，故A不正确；
B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应，故B正确；
C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应，故C不正确；
D、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应，故D不正确。故选B。
20. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
C
CO
CO2
C
Ca(OH)2
CaCl2
CaCO3
D
NaOH
NaCl
NaNO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀硫酸能与活泼的金属反应生成氢气，能与碱反应生成水，氢气燃烧生成水，电解水能生成氢气，正确；B、氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，正确；C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，正确；D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，和硝酸反应生成硝酸钠；氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能反应生成氯化钠，错误。故选D。
第II卷(非选择题共30分)
二、(本题包括3小题，共12分)
21. 节能，减排、低碳、环保是当今世界上的主旋律.
（1）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气做燃烧实验,在一定条件下发生了如下反应，则X的化学式为________。
（2）以下属于“不可回收垃圾”的是__(填序号);
①废作业本
②矿泉水瓶
③霉变面包
④破旧铁桶
（3）为了保护三峡库区的水环境，某市已禁止销售含磷洗涤剂，大量含磷洗涤废水排入江河可能造成的危害有____(填序号)。
①水生植物疯长
②水中缺氧
③水质变坏
④鱼类死亡
【答案】 (1). C2H4 (2). ③ (3). ①②③④
【解析】
【详解】（1）在2CO2+6H2=4H2O+X中，方程式的左边含有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，右边有4个氧原子和8个氢原子，因此1个未知生成物分子中含有2个碳原子和4个氢原子，即未知生成物的化学式表示为C2H4；
（2）破旧铁桶属于金属材料，应该回收；废旧作业本属于废纸，应该回收；废塑料瓶属于塑料可以回收，霉变面包属于厨房垃圾，不属于回收物质；
（3）因磷是植物生长所需的营养元素，则含磷洗涤废水会使植物过度生长，而造成水中缺氧，水质变坏，而使鱼类大量死亡。
22. 海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料科获得许多化工产品:
（1）元素资源:海水中含量最高的金属元素是Na。
淡水资源:淡化海水可以用_______(填字母代号)。
A 吸附法
B 蒸馏法
C 过滤法
D 电解法
矿产资源:海底蕴藏着大量的“可燃冰”(含甲烷),甲烷燃烧的化学反应方程式为______。
（2）步骤②发生反应的化学方程式是____，其基本反应类型为___，用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料。
（3）步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与酸溶液之间的反应),试写出该反应的化学方程式_____。
【答案】 (1). B (2). (3). (4). 复分解反应 (5).
【解析】
【详解】（1）淡化海水可以用蒸馏方法进行；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其化学反应方程式为：；
（2）步骤②是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，其基本反应类型为复分解反应；
（3）步骤④发生的反应为置换反应溴化钠与氯气反应生成氯化钠和溴，发生反应的化学方程式是：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
23. (某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素.设计实验方案如下图所示，
回答下列问题:
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a，操作a是__操作。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为_________。
（3）溶液甲中的金属离子是____(写离子符号)。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是_____(填序号).
【答案】 (1). 过滤 (2). (3). Na+、Fe2+ (4). ①②
【解析】
【分析】废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉，这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉，当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸，而溶液甲为氯化钠和生成的氯化亚铁，溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱。
【详解】根据以上分析可知：
（1）过滤可以除去不溶于水的物质。操作a是过滤；
（2）加入过量的A是铁与氯化铜反应，反应的化学方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（3）溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠；符号为Na+、Fe2+；
（4）步骤①②③中①是铁和氯化铜反应；②是铁和盐酸反应；③中发生两个反应；氯化亚铁和氢氧化钠反应；盐酸和氢氧化钠反应这两个反应都属于复分解反应，①②中金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应。
三、(本题包括2小题， 共13分)
24. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合如图实验装置回答问题:
（1）写出图中所示实验仪器的名称: b______。
（2）王刚同学若利用A、B、 C装置进行CO2的实验室制取、性质实验。B中现象是___，发生的化学反应方程式为____。C中观察到的实验现象为_________。
（3）实验A中产生的CO2常含有氯化氢和水蒸气，李静同学利用如图D、E装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，D中饱和NaHCO3溶液的作用是_____。
【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 澄清的石灰水变浑浊 (3). (4). 紫色的石蕊试液变红色 (5). 除去氯化氢气体
【解析】
【详解】（1）据图可知仪器b是长颈漏斗；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到澄清的石灰水变浑浊；反应的化学方程式：；二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；
（3）氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以D中饱和NaHCO3溶液的作用是：除去氯化氢气体。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
25. 某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。
[在阅资料] CaCl2、NaCl 的溶液是中性，Na2CO3溶液显碱性。
[实验探究一]确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
（1）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是__(写化学式)
（2）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是___。(写化学式)
[实验探究二]确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。
（3）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。该白色沉淀是____(写化学式)。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究.
[提出猜想]
（4）甲同学猜想: NaCl
乙同学猜想: NaCl、CaCl2;
丙同学猜想: NaCl、CaCl2、 HCl ;
你的猜想:______。
[交流讨论]
（5）你认为___同学的猜想一定不正确，理由是______。
[设计实验]
（6）请设计实验证明你的猜想正确。
实验现象
实验结论
实验步骤
取少量滤液于试管中，向其中滴加_____
______
猜想成立。
【答案】 (1). CaCl2、HCl (2). NaCl、Na2CO3 (3). CaCO3 (4). NaCl、Na2CO3 (5). 丙 (6). 有盐酸就不会有白色沉淀 (7). 氯化钙溶液 (8). 有白色沉淀生成
【解析】
【分析】
【详解】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，盐酸过量，甲所得溶液中一定含有的溶质是氯化钙、氯化氢；化学式为：CaCl2、HCl；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液呈碱性，碳酸钠溶液过量，乙所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠和碳酸钠；化学式为：NaCl、Na2CO3；
（3）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，碳酸钠先与盐酸反应，等盐酸完全消耗后再与氯化钙反应，所以观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，该白色沉淀是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（4）甲同学猜想NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；根据（3）分析可知，当碳酸钠过量，溶液中溶质的成分是NaCl、Na2CO3；
（5）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，丙同学的猜想一定不正确，理由是有盐酸就不会有白色沉淀；
（6）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。检验碳酸钠溶液存在可用氯化钙溶液。实验证明我的猜想：取少量滤液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，猜想成立。
四、计算题(本题包括2小题，共5分)
26. 某橡胶分解后的产物是一种气态的碳氢化合物，它含C、H的质量分数分别是88.25%和11.75%，此气体的相对分子质量是68,则此橡胶分解产物的化学式是 。
【答案】C5H8
【解析】
【详解】碳氢化合物中C的含量为：88.25%，H的含量为：11.75%，相对分子质量是68，则：分子中C原子数目==5，H原子数目==8，故该产物分子式为C5H8。
27. 某化学兴趣小组的同学到化学实验室,用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g.试计算: (提示: )
（1）生成氢气的质量是 g。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少?
【答案】（1） 0.3 g（2）10%
【解析】
【分析】
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为3g+40g-42.7g=0.3g；
（2）设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x，
x=10%，
答：（1）生成氢气的质量是 0.3g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
化学第一次模拟试题
本卷分卷Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分50分,考试时间60分钟
相对原子质量: H：1 C：12 O：16 A1：27 Na：23
第I卷(选择题共20分)
一、选择题(共20小题，每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列认识和行为不正确的是：
A. 地球上可利用的淡水资源有限
B. 工业废水、生活污水经处理后再循环利用
C. 对垃圾进行分类回收处理
D. 大量使用农药、化肥，不会造成水体污染
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：A、地球上水资源丰富，但可直接利用的淡水很少，因此正确；B、循环利用有助于节约资源，保护环境，因此正确；C、有助于节约资源，避免污染，因此正确；D、会使水体富营养化，富含有毒农药，造成污染，因此不正确。
2. 下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是
A. 分子、原子、离子都能构成物质
B. 在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变
C. 水是由氢、氧两种原子直接构成的
D. 物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故
【答案】C
【解析】
【详解】A、构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，故A项正确；
B、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，故B项正确；
C、水是由水分子直接构成的，水分子又是由氢原子和氧原子构成的，故C项错误；
D、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故D项正确。
故选C。
3. 大米是中国人主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉，淀粉属于（ ）
A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素
【答案】A
【解析】
【详解】淀粉是多糖，属于糖类。
故选A。
4. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志．下列属于复合材料的是（ ）
A. 聚氯乙烯 B. 镁铝合金 C. 玻璃钢 D. 涤纶
【答案】C
【解析】
【分析】复合材料是将一种增强材料合理地复合包埋在另一种材料中，可使各材料的优点互补，缺点相消。
【详解】A、聚氯乙烯是塑料，属于合成材料，不符合题意；
B、镁铝合金是合金，属于金属材料，不符合题意；
C、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，属于复合材料，符合题意；
D、涤纶是合成纤维，属于合成材料，不符合题意。故选C。
5. 下列操作只涉及物理变化的是
A. 用玉米酿酒 B. 用浓硫酸干燥氧气
C. 用稀盐酸除水垢 D. 用铁矿石冶炼生铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、用玉米酿酒有新物质酒精等生成，属于化学变化，故A错；
B、用浓硫酸干燥氧气是利用浓硫酸的吸水性，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、用稀盐酸除水垢，是盐酸与水垢发生化学反应除掉，故C错；
D、用铁矿石冶炼生铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，属于化学变化，故D错。
故选：B。
【点睛】物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。
6. 根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）
A. 滴加酚酞试液显无色的溶液
B. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C. 能够与碱发生反应的溶液
D. 常温下，pH＜7 的溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；
【详解】A、滴加酚酞试液显无色的溶液，可能显酸性或中性，不符合题意；
B、滴加石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，不符合题意；
C、能够与碱发生反应的溶液，可能显酸性，也可能是显中性的盐溶液，不符合题意；
D、常温下，pH＜7 的溶液，一定显酸性，符合题意。 故选D。
【点睛】溶液的酸碱性的鉴别方法：石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
7. 著名科学家张存浩获2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵（NH4ClO4）。氯元素的化合价是（ ）
A. -1 B. +3 C. +5 D. +7
【答案】D
【解析】
【详解】NH4ClO4中铵根离子为+1价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7；故选：D。
8. 下图所示实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 用橡胶塞塞住试管 D. 过滤
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，错误，B、倾倒液体时：瓶盖倒放在实验台，瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内，错误，C、在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，正确，D、过滤时，漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁且要用玻璃棒引流，错误，故选C
考点：基本实验操作
9. 下列知识整理的内容不完全正确的一组是
A.化学与安全
B.化学与生活
稀酸溅入眼睛——用大量水冲洗
进入地窖——先做灯火实验
除去餐具上的油污——用洗洁精溶解
酸雨——pH小于7的雨水
C.化学与能源
D.化学与环保
化石燃料——煤、 石油和天然气
清洁能源——太阳能、 风能等
减少汽车尾气污染——提倡使用公共交通等
减少温室气体排放——利用水力、 核能发电
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀酸溅入眼睛，应立即用大量水冲洗，且不可揉眼睛；地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入地窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故选项知识整理的内容完全正确；
B、洗洁精具有乳化作用，可用于除去餐具上的油污；酸雨是指pH小于5.6的雨水，；故选项知识整理的内容不完全正确；
C、煤、石油和天然气属于三大化石燃料；太阳能、风能等无污染，属于清洁能源，故选项知识整理的内容完全正确；
D、提倡使用公共交通等，能减少汽车尾气的污染；利用水力、核能发电，能减少二氧化碳等温室气体的排放，故选项知识整理的内容完全正确。
故选B。
10. 用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。关于该实验，下列说法不正确的是（ ）
A. 铜能传导热量，使蜡烛熔化、火柴燃烧
B. 蜡烛熔化的温度高于火柴的着火点
C. 火柴一开始没有燃烧起来是因为没有达到着火点
D. 物质的化学性质是通过化学变化表现出来的
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧，说明铜能传导热量，使蜡烛熔化、火柴燃烧，故不符合题意；
B、蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧，说明蜡烛熔化的温度低于火柴的着火点，故符合题意；
C、火柴一开始没有燃烧起来，是因为温度没有达到着火点，故不符合题意；
D、物质的化学性质是通过化学变化表现出来的性质，故不符合题意。
11. 下列化学符号错误的是
A. 氧化铝中铝元素的化合价: Al23+O3
B. 氦气: He
C. 氯化镁: MgCl2
D. 2个氮原子: 2N
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化铝元素的化合价为+3价，可表示为，则A错误，故A符合题意；
B、稀有气体是单原子分子，可用元素符号表示其化学式，则氦气可用He表示正确，故B不符合题意；
C、氯化镁是金属和非金属形成的化合物，化学式中金属在前，右下角数字表示原子个数，则MgCl2正确，故C不符合题意；
D、在元素符号的前面的数字表示原子个数，则2个氮原子表示为2N正确，故D不符合题意。
故选A。
12. 如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是
A. 图中粒子表示四种元素的粒子
B. 图中表示阳离子的是b
C. 图中表示阴离子的是c、e
D. 图中d原子容易失去一个电子形成稳定结构
【答案】C
【解析】
【详解】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确；
B、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，故选项说法正确；
C、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误；
D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确。
故选C。
13. 脐橙含有丰富的维生素C和维生素P（化学式为C27H30O16），可以增加体内高密度脂蛋白（HDL）的含量，从而降低患心脏病的可能性。下列有关说法正确的是
A. 维生素P相对分子质量为610 g
B. 维生素P中H的质量分数为4.92%
C. 维生素P中三种元素的质量比为27：30：16
D. 维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、维生素P的相对分子质量为610，单位不是“g”；故选项错误；
B、维生素P中的氢元素质量分数为：×100%≈4.92%；故选项正确；
C、维生素P中碳、氢、氧三种元素的原子个数为：27:30:16；故选项错误；
D、一个（或每个）维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成；故选项错误；
故选B。
14. 已知与分别表示不同元素的原子，则下列图示表示化合物的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、A中含有两种分子，属于混合物； B、B中含有一种分子，并且是由不同种原子构成的分子，属于化合物；C、C中含有一种分子，并且是由同种原子构成的分子，属于单质；D、D中含有两种分子，属于混合物。故选B。
15. 铁是人类生产、生活中使用量最多的金属，下列说法错误的是
A. 钢只含有铁元素和碳元素
B. 生铁属于混合物
C. 铁制品应放置于干燥的环境中
D. 铁表面涂漆可以防锈
【答案】A
【解析】
【详解】A、钢是铁的合金，主要含有铁、碳元素，不同性能的钢中还含有锰铬镍等元素，故符合题意；
B、生铁是铁的合金，属于混合物，故不符合题意；
C、铁制品应放置于干燥的环境中，防止铁和水和氧气同时接触而生锈，故不符合题意；
D、铁表面涂漆可以隔绝氧气和水蒸气，可以防锈，故不符合题意；
故选A。
16. 下表中对一些事实的解释正确的是
事实
解释
A
一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性
离子的种类不同
B
FeSO4溶液为浅绿色而Fe2 (SO4) 3溶液为黄色
溶质的质量分数不同
C
浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有
分子的构成不同
D
木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳
反应物的量不同，生成物可能不同
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳是不同分子所构成的，所以化学性质不同，故选项解释错误；
B、同样都含有硫酸根离子，所以颜色不同与硫酸根离子无关，只能是铁离子和亚铁离子原因，是因为离子的不同，故选项解释错误；
C、同样都是硫酸，不同之处在于其浓度不同，导致性质不同，是因为物质的浓度不同，故选项解释错误；
D、氧气充足木炭会生成二氧化碳，氧气不足会生成一氧化碳，是因为氧气的量不同，故选项解释正确。
故选D。
17. 研究和学习化学，有许多重要的方法。下列方法中所举示例错误的是
选项
方法
示例
A
实验法
用磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B
分类法
根据组成物质的元素各类，将纯净物分为单质和化合物
C
归纳法
根据稀盐酸．稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性
D
类比法
根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】本题主要考查金属的化学性质，物质的分类，酸的化学性质 。做题时根据各概念的要点分析。
A.足量的铜在集气瓶中完全反应,冷却至室温后,进入集气瓶内的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积,故A正确;
B.根据组成纯净物的元素的种类,有同一种元素组成的纯净物,属于单质,由两种或两种以上的元素组成的纯净物,属于化合物,故B正确;
C.因为稀盐酸和稀硫酸都能电离出氢离子,故二者具有相似的化学性质--酸的通性,故C正确;
D.在金属活动顺序中,铝排在氢的前面,能与稀盐酸反应生成氢气,而铜排在氢的后面,不能与稀盐酸反应产生氢气,故D错误
故选D
点睛：在金属活动顺序表中，排的氢前的金属能置换酸中的氢。
18. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A. 50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B. 20℃时，等质量的A、C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等
C. 若A中混有少量B可采用降温结晶的方法提纯A
D. 分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A
【答案】D
【解析】
【详解】A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C正确，故正确；
B、20℃时，A、C两物质的溶解度相同，等质量的A、C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等，故正确；
C、A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A物质，因为A物质的溶解度受温度影响较大，故正确；
D、20℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照50℃时的溶解度计算，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故错误；
故选：D。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
19. 许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀 的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是
A. H+、Na+、OH-、 NO3-
B. Na+、 K+、 Cl-、OH-
C. H+、K+ 、CO32-、HCO3-
D. K+、Ba2+、Cl-、SO42-
【答案】B
【解析】
【分析】氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀；钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀
【详解】A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应，故A不正确；
B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应，故B正确；
C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应，故C不正确；
D、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应，故D不正确。故选B。
20. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
C
CO
CO2
C
Ca(OH)2
CaCl2
CaCO3
D
NaOH
NaCl
NaNO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀硫酸能与活泼的金属反应生成氢气，能与碱反应生成水，氢气燃烧生成水，电解水能生成氢气，正确；B、氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，正确；C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，正确；D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，和硝酸反应生成硝酸钠；氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能反应生成氯化钠，错误。故选D。
第II卷(非选择题共30分)
二、(本题包括3小题，共12分)
21. 节能，减排、低碳、环保是当今世界上的主旋律.
（1）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气做燃烧实验,在一定条件下发生了如下反应，则X的化学式为________。
（2）以下属于“不可回收垃圾”的是__(填序号);
①废作业本
②矿泉水瓶
③霉变面包
④破旧铁桶
（3）为了保护三峡库区的水环境，某市已禁止销售含磷洗涤剂，大量含磷洗涤废水排入江河可能造成的危害有____(填序号)。
①水生植物疯长
②水中缺氧
③水质变坏
④鱼类死亡
【答案】 (1). C2H4 (2). ③ (3). ①②③④
【解析】
【详解】（1）在2CO2+6H2=4H2O+X中，方程式的左边含有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，右边有4个氧原子和8个氢原子，因此1个未知生成物分子中含有2个碳原子和4个氢原子，即未知生成物的化学式表示为C2H4；
（2）破旧铁桶属于金属材料，应该回收；废旧作业本属于废纸，应该回收；废塑料瓶属于塑料可以回收，霉变面包属于厨房垃圾，不属于回收物质；
（3）因磷是植物生长所需的营养元素，则含磷洗涤废水会使植物过度生长，而造成水中缺氧，水质变坏，而使鱼类大量死亡。
22. 海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料科获得许多化工产品:
（1）元素资源:海水中含量最高的金属元素是Na。
淡水资源:淡化海水可以用_______(填字母代号)。
A 吸附法
B 蒸馏法
C 过滤法
D 电解法
矿产资源:海底蕴藏着大量的“可燃冰”(含甲烷),甲烷燃烧的化学反应方程式为______。
（2）步骤②发生反应的化学方程式是____，其基本反应类型为___，用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料。
（3）步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与酸溶液之间的反应),试写出该反应的化学方程式_____。
【答案】 (1). B (2). (3). (4). 复分解反应 (5).
【解析】
【详解】（1）淡化海水可以用蒸馏方法进行；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其化学反应方程式为：；
（2）步骤②是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，其基本反应类型为复分解反应；
（3）步骤④发生的反应为置换反应溴化钠与氯气反应生成氯化钠和溴，发生反应的化学方程式是：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
23. (某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素.设计实验方案如下图所示，
回答下列问题:
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a，操作a是__操作。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为_________。
（3）溶液甲中的金属离子是____(写离子符号)。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是_____(填序号).
【答案】 (1). 过滤 (2). (3). Na+、Fe2+ (4). ①②
【解析】
【分析】废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉，这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉，当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸，而溶液甲为氯化钠和生成的氯化亚铁，溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱。
【详解】根据以上分析可知：
（1）过滤可以除去不溶于水的物质。操作a是过滤；
（2）加入过量的A是铁与氯化铜反应，反应的化学方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（3）溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠；符号为Na+、Fe2+；
（4）步骤①②③中①是铁和氯化铜反应；②是铁和盐酸反应；③中发生两个反应；氯化亚铁和氢氧化钠反应；盐酸和氢氧化钠反应这两个反应都属于复分解反应，①②中金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应。
三、(本题包括2小题， 共13分)
24. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合如图实验装置回答问题:
（1）写出图中所示实验仪器的名称: b______。
（2）王刚同学若利用A、B、 C装置进行CO2的实验室制取、性质实验。B中现象是___，发生的化学反应方程式为____。C中观察到的实验现象为_________。
（3）实验A中产生的CO2常含有氯化氢和水蒸气，李静同学利用如图D、E装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，D中饱和NaHCO3溶液的作用是_____。
【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 澄清的石灰水变浑浊 (3). (4). 紫色的石蕊试液变红色 (5). 除去氯化氢气体
【解析】
【详解】（1）据图可知仪器b是长颈漏斗；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到澄清的石灰水变浑浊；反应的化学方程式：；二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；
（3）氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以D中饱和NaHCO3溶液的作用是：除去氯化氢气体。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
25. 某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。
[在阅资料] CaCl2、NaCl 的溶液是中性，Na2CO3溶液显碱性。
[实验探究一]确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
（1）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是__(写化学式)
（2）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是___。(写化学式)
[实验探究二]确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。
（3）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。该白色沉淀是____(写化学式)。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究.
[提出猜想]
（4）甲同学猜想: NaCl
乙同学猜想: NaCl、CaCl2;
丙同学猜想: NaCl、CaCl2、 HCl ;
你的猜想:______。
[交流讨论]
（5）你认为___同学的猜想一定不正确，理由是______。
[设计实验]
（6）请设计实验证明你的猜想正确。
实验现象
实验结论
实验步骤
取少量滤液于试管中，向其中滴加_____
______
猜想成立。
【答案】 (1). CaCl2、HCl (2). NaCl、Na2CO3 (3). CaCO3 (4). NaCl、Na2CO3 (5). 丙 (6). 有盐酸就不会有白色沉淀 (7). 氯化钙溶液 (8). 有白色沉淀生成
【解析】
【分析】
【详解】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，盐酸过量，甲所得溶液中一定含有的溶质是氯化钙、氯化氢；化学式为：CaCl2、HCl；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液呈碱性，碳酸钠溶液过量，乙所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠和碳酸钠；化学式为：NaCl、Na2CO3；
（3）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，碳酸钠先与盐酸反应，等盐酸完全消耗后再与氯化钙反应，所以观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，该白色沉淀是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（4）甲同学猜想NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；根据（3）分析可知，当碳酸钠过量，溶液中溶质的成分是NaCl、Na2CO3；
（5）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，丙同学的猜想一定不正确，理由是有盐酸就不会有白色沉淀；
（6）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。检验碳酸钠溶液存在可用氯化钙溶液。实验证明我的猜想：取少量滤液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，猜想成立。
四、计算题(本题包括2小题，共5分)
26. 某橡胶分解后的产物是一种气态的碳氢化合物，它含C、H的质量分数分别是88.25%和11.75%，此气体的相对分子质量是68,则此橡胶分解产物的化学式是 。
【答案】C5H8
【解析】
【详解】碳氢化合物中C的含量为：88.25%，H的含量为：11.75%，相对分子质量是68，则：分子中C原子数目==5，H原子数目==8，故该产物分子式为C5H8。
27. 某化学兴趣小组的同学到化学实验室,用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g.试计算: (提示: )
（1）生成氢气的质量是 g。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少?
【答案】（1） 0.3 g（2）10%
【解析】
【分析】
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为3g+40g-42.7g=0.3g；
（2）设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x，
x=10%，
答：（1）生成氢气的质量是 0.3g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
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