【化学】顺德区2020学年第一学期期末教学质量检测九年级化学（上）无答案

顺德区2020学年第一学期期末教学质量检测九年级化学

一、选择题

（    ）1、下列过程中包含化学变化的是

A．水果榨汁         B．烧火做饭           C．冰雪融化          D．汽油挥发

（    ）2、自来水厂要用氯气消毒，储存氯气或液氯的罐体应贴上的标志是

A                    B                 C                  D

（    ）3、下列物质属于纯净物的是

A．澄清石灰水      B．河水           C．乙醇汽油          D．干冰

（    ）4、给变瘪的篮球打气，篮球即鼓胀起来。从分子角度描述球内发生的变化正确的是

A．分子间的间隔变大                B．分子体积变大

C．分子个数增多                    D．分子质量增大

（    ）5、下列有关化学用语表示正确的是

A．2个氧分子：2O                B．60个碳原子：C60

C．2个锌离子：2Zn+2              D．亚硝酸钠中氮元素的化合价：NaNO2

（    ）6、下列说法正确的是

A．空气中氧气的质量分数约为21%

B．实验室用氯酸钾制取氧气时，加少量二氧化锰是为了加快反应速率

C．提高温室大棚内二氧化碳的含量，目的是使害虫窒息死亡，提高农作物产量

D．新装修房间放环保活性炭吸附包，可使装修产生的有害气体转化生成无害气体

（    ）7、“题7图”是实验室电解水和过滤操作的实验装置，有关说法正确的是

A．甲实验通电后，a试管收集到的气体可以燃烧

B．由甲实验结果可以得出，水中含有氢气和氧气

C．乙实验中，玻璃棒的作用是搅拌

D．乙实验中，滤纸边缘要高于漏斗边缘滤液才不会浑浊

（    ）8、中学生要有一定的消防安全知识，下列说法错误的是

A．夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查

B．在加油站、加气站吸烟可能引发燃烧、爆炸

C．二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案、精密仪器等物的失火

D．室内发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁跑离着火区域

（    ）9、“题9图”是氩元素在周期表中的信息，下列说法错误的是

A．x=2       B．氩气的化学性质比较活泼

C．氩元素的原子序数为18    D．氩元素的相对原子质量为39.95

（    ）10、下列各组中，除去杂质所选用的试剂或方法正确的是

（    ）11、下列物质的用途与性质对应正确的

A．金属钨用于制作灯丝——熔点高           B．一氧化碳用于冶炼金属——可燃性

C．氦气用于填充探空气球——通电时能发光   D．氮气用作食品保护气——没有颜色和气味

（    ）12、用“题12图”所示四个实验探究二氧化碳能否与水反应，实验中所用的纸花均用石

蕊染成紫色并干燥。下列说法错误的是

A．①和④的紫色纸花会变红            

B．对比①，推断④有酸性物质生成

C．对比④纸花放入集气瓶前后的现象，省略②也能得出同样的实验结论

D．综合①②③④可得出的结论是：二氧化碳能与水反应生成碳酸，且碳酸很稳定

（    ）13、下列各组中，所使用的实验方案或仪器用品不能达到实验目的的是

（    ）14、“题14图”是实验室制取气体时可能用到的一些装置。下列说法中错误的是

A．使用②制取二氧化碳时，为防止漏气，长颈漏斗下端需伸入液面以下

B．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可用①作发生装置

C．用⑤收集氧气时，气体从管口a进入

D．制取氢气时，可用④作收集装置

（    ）15、“题15图”中，甲、乙是已学过的常见物质。甲发生一步反应转化为乙有①、②两种途径， 乙经过途径③发生一步反应可转化为甲。下列说法错误的是

A．若甲是Fe3O4，则乙可以是Fe

B．若甲是O2，则乙可以是CO2

C．若乙是水，则甲可以是氢气

D．若甲是一氧化碳，则反应①和③的基本反应类型不同

二、填空题（本大题包括2小题，共15分）

16.（7分）化学源于生活，化学改变生活。请利用所学化学知识回答下列问题：

（1）我国古代发明了燃松脂取炭黑造墨。用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为常温下碳_________________的不活泼。

（2）涂擦3%医用双氧水给皮肤创口消毒时，会有许多小气泡产生，发生这一现象的化学方程式为：____________________________________，该反应属于基本反应类型中的______________反应。

（3）罐头食品常用的金属包装材料表面镀锡。锡能与盐酸反应，常温下锡表面能形成氧化物保护膜，由此可判断锡的金属活动性比铜的_______________（填“强”或“弱”）。

（4）山区修建公路用到的炸药TNT的化学式为C7H5(NO2)3，每个TNT分子由______个原子构成，TNT中所含氢、氮元素的质量比为________________。

17、（8分）燃料和能源与社会发展息息相关。

（1）氢燃料具有广阔的应用前景。氢气燃烧的化学方程式为___________________________________。

（2）铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用一定质量比的铜、镁单质在氩气环境下高温熔炼获得。铜镁合金的熔点比金属镁和铜___________（填“高”或“低”）；熔炼制备该合金时，氩气的作用是______________。

（3）核能是全世界都在研究的重要能源，核能发电安全特别重要。核电站发生核泄漏所产生的碘-131原子（131I）与普通碘-127原子（127I）不同，具有能对人体造成损害的放射性。观察下图回答问题：

②       碘属于_______（填“金属”“非金属”）元素；据“题17-1图”，碘原子的核电荷数为________。

②“题17-2图”表示的变化过程是有放射性的131I原子进入普通碘化合物的过程，该过程可用化学方程式表示为：_________ +  131I127I → __________ + 127I2。

三、实验探究题（本大题包括2小题，共20分）

18.（10分)根据下列实验回答问题：

（1）“题18-1图”是探究质量守恒的实验。

①仪器a的名称是________________。

②调平天平后，将铁钉从天平托盘上转移到仪器a的溶液中，一段时间后可以观察到铁钉表面出现________________________，发生反应的化学方程式为________________________________________。

③实验过程中，天平指针始终没有发生偏移，这可以说明在发生化学反应前后，各物质的________________________。

（2）“题18-2图”是探究燃烧条件的三组实验装置。

①通过甲装置中的铜片上红磷和白磷的变化现象对比，可以得出有关燃烧发生的条件是________________________________。

②用丙装置进行实验时，可观察到水槽内壁上的水位高低变化情况是_______________________________。

③甲和丙相比，丙更适合作为密闭教室的演示实验装置，原因是___________________________________

___________________________。

④以下对三组实验进行的分析或总结中，不正确的是_______（填字母序号）。

a．三组实验中小烧杯里的热水都只起提高温度的作用

b．甲、丙两组实验都应用了“对比实验”的研究方法

c．若将乙组中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象

19、（10分）碳化钙的化学式为CaC2，是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔（C2H2）气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对反应后水底沉积的白色固体进行探究。

【提出问题】白色固体是什么物质?

经交流讨论，小组一致认为肯定不是氧化钙。小组得出这一结论的理由是

_______________________________________（用化学方程式表示）

【查阅资料】①氢氧化钙被人类长期用作白色粉刷涂料，它在水中只能少量溶解。

②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中常有没反应完全的碳酸钙。

【做出猜想】小组经过讨论，对白色固体的成分提出如下几种猜想：

猜想I：Ca(OH)2；猜想Ⅱ：CaCO3；猜想Ⅲ：___________________________。

【实验探究】

操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为___________________________________________。

由操作b的实验现象分析，白色固体中没有_________________________。

【实验结论】猜想________成立。

【反思拓展】碳化钙制得的乙炔常用于切割金属。乙炔在纯氧中完全燃烧时，火焰明亮并产生高温，燃烧产物为__________和___________（均填化学式）。但若在空气中点燃乙炔，则火焰不够明亮并有大量的黑烟产生，从燃烧的角度看，这是由于_________________________而造成的。

四、（本大题包括1小题，共10分）

20、（10分）铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要成分为Cu2S（含少量Fe2O3、SiO2等杂质）的铜矿俗称辉铜矿。一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如下：

（1）主要成分是Fe2O3的铁矿俗称为___________，是一种炼铁的原料。

（2）上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是________________________________________。

（3）“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式为：2Cu2S +3O2 ==== 2Cu2O + 2X，则X的化学式为____________，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成_______________，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。

（4）“金属还原”阶段，焦炭的作用是和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为：

______________________________

（5）“饮炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质_____________（填名称）氧化，使其易结合成炉渣。在吹炼时也有少部分铜被氧化，但停止吹入富氧空气后它会与杂质反应重新变成铜。请完成铜的氧化物与杂质反应的化学方程式：_______ + Fe +SiO2 === 2Cu + _______________。

五、计算题（本大题包括1小题，共10分）

21、(10分）某实验小组拟利用相同条件下等质量的同种酸溶液与金属反应来探究“金属活动性与反应放出热量”之间的关系。实验装置如“题21-1图”；实验完成后，根据传感器探头测量的从反应开始到反应停止时的数值绘制的曲线图如“题21-2图”；实验所用酸与金属粉末的种类和质量如下表。请回答问题并进行相关计算。

题21—2图

（1）根据实验探究目的，对比曲线a、b，可得出的结论是_____________________________________。

（2）计算6.5g锌粉充分反应时，产生氢气的质量，并在答题卡上写出具体计算过程。

（3）三组实验反应完成后，烧杯底部有金属粉未剩余的是______________（填实验编组号）。

（4）在“题21-2图”中画出曲线。的大致位置及趋势。