第三单元 溶液 单元测试题 2021年中考化学总复习（鲁教版，机构）（含答案）

这是一份第三单元 溶液 单元测试题 2021年中考化学总复习（鲁教版，机构）（含答案），共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分。共30分。每个小题只有一个选项符合题意）
1．下列四个家庭实验不能配制成溶液的是 （ ）


2.下列可作为溶质的是（ ）
A．气体 B．液体 C．固体 D．以上都可以
3．通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．氯化钠溶液 C．酒精溶液 D．澄清石灰水
4. 一定温度下，向图甲烧杯中加入一定量的水，如图乙所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断不正确的是（ ）
A.溶质的质量增加 B.溶液质量一定改变
C.所得溶液不一定是饱和溶液 D.溶质的质量分数一定改变
5．向100 g10%的NaOH溶液中加入12.5 g固体NaOH，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A. 12.5% B. 20% C. 22.5% D. 25%
6.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.一种溶剂中只能溶解一种溶质
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液
D．同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同
7．20 ℃时，在两个各盛有50 g水的烧杯中，分别加入30 g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 两烧杯中的溶液质量相等
B. 氯化钠溶液和蔗糖溶液一定不是饱和溶液
C. 氯化钠溶液一定是饱和溶液
D. 蔗糖溶液一定是饱和溶液
8. 实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ）
A．计算得需要称取7.5 g氯化钠固体，量取42.5 mL蒸馏水
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．将固体放于托盘天平的左盘称取
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
9．根据图示实验，下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠能无限制地溶于水
B．一定条件下，20 mL水中溶解氯化钠的质量不确定
C．加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大
D．加热后硝酸钾溶液不会变成饱和溶液
10．从 100 mL溶质质量分数为30 % 的溶液中取出20 mL，取出的溶液中溶质的质
量分数为（ ）
A. 3% B. 6% C. 10% D. 30%
11．各种洗涤剂已广泛进入人们的生活中。下列选项中所列洗涤剂具有乳化功能的是（ ）
A．用洗洁精清洗餐具上的油污 B．用汽油除去衣服上的油污
C．用水洗去盘子中的水果渣 D．用醋洗去水壶中的水垢
12. 要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（ ）
A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒
13．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为（ ）
A．②①③ B．②③① C．③①② D．③②①
14．向右图试管的水中加入一些固体硝酸铵，完全溶解后，
弯曲的玻璃管内液面的变化情况是（ ）
A．a液面上升，b 液面下降
B．a液面下降，b 液面上升
C．a、b液面均无变化
D．条件不足，无法判断
15．溶液具有广泛的用途。下列说法中，不正确的是（ ）
植物吸收的养料必须是溶液
B. 在溶液中进行的化学反应速率比较快
C. 医疗上用的葡萄糖注射液不属于溶液
D. 动物的新陈代谢是在溶液中进行的
二、填空题（本题包括6小题，共32分）
16.（10分）在前面的化学学习中已经接触过一些溶液，请指出以下各种溶液中的溶质和溶剂：
17.（3分） 从下列混合物中，识别出溶液、悬浊液和乳浊液，然后填空。
（1）下雨后浑浊的泥水 。
（2）同学们每天喝的牛奶 。
（3）农业生产上用来选种的食盐水 。
18．(6分)请根据所学知识，完成下列空白。
（1）请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
①溶液一定是无色的。实例：________溶液不是无色的。
②均一、稳定的液体都是溶液。实例：________是均一、稳定的液体，但不是溶液。
③物质溶于水，溶液温度都升高。实例：________溶于水，溶液温度没有变化。
④溶液中的溶质均是固体。实例：________溶液，溶质不是固体。
（2）已知一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物叫作溶液。请你推断一瓶洁净的空气______（填“是”或“不是”）溶液。
（3）将a g氯化钠固体放入b g水中，充分搅拌，所得溶液的质量________（填“>”“<”“＝”或“≤” ）(a＋b) g。
19.（3分）病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液，回答：
（1）根据生活经验分析，该注射液是 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？ 。
20.（2分）在25 ℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量；②溶液中溶质的质量；③溶液中氯化钾的质量分数；④氯化钾溶液的质量。其中不变的是 （填序号）。
21.（8分）溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20 ℃）
请仔细分析回答下列问题：
（1）20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；氨水的密度逐渐 。
（2）取12%的硫酸溶液100 g配制成6%的溶液，向100 g12%的硫酸溶液中加水的质量应
（填“大于”“小于”或“等于”）100 g。
（3）向100 g24％的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液体积是 （保留到0.1）mL。
三、实验探究题（本题包括3小题，共30分）
22.（8分）为了研究物质的溶解现象，某同学设计并进行了下表实验。
（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是 。
（2）设计实验②、③的目的是 。
（3）通过实验可知，如果不小心手上沾有高锰酸钾固体时，可用 清洗；当衣服上沾有碘固体时，可用 洗去。
23.（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 。
（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 （填序号）。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
①氯化钠固体不纯；②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片；③量取水时，仰视读数； ④装瓶时，有少量溶液洒出
24.实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）。
方案一： 。
方案二： 。
方案三： 。
四、计算题（本题包括1小题，共8分）
25. 汽车电瓶是一种铅蓄电池，铅蓄电池在使用一段时间后，常常需要补充“电瓶水”（即30％的硫酸溶液）。当铅蓄电池里剩余3.4 kg20％的硫酸溶液时，应该加入多少千克98％的浓硫酸，才能恰好配成30％的硫酸溶液。
第三单元测试题参考答案
一、选择题
1.B 2.D 3.C 4.D 5.B 6.C 7. C 8.D 9.C 10.D 11.A 12.B 13.C 14.A 15.A
二、填空题
16.
17.（1）悬浊液 （2）乳浊液 （3）溶液
18．（1）①高锰酸钾(或硫酸铜等) ②水(或纯酒精等) ③氯化钠 ④酒精(或盐酸)
（2）是 （3）≤
解析：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。，溶液的特征是“均一”“稳定”“混合物”，判断时三者缺一不可。
（1）大多数溶液都是无色的，但有一部分溶液有颜色，如高锰酸钾溶液为紫红色，硫酸铜溶液为蓝色。均一、稳定的液体可能是混合物，也可能是纯净物，如水均一、稳定，但属于纯净物。不同物质溶解于水时，吸放热现象不同，如氯化钠溶于水溶液温度几乎不变，硝酸钾溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。溶液是溶质溶解于溶剂中形成的，溶剂一般为液体，而溶质固体、液体、气体均可。
（2）根据其定义可以把清新的空气看作是一种特殊的溶液。如果把氮气看作是溶剂，那么氧气就可看作是溶质，其他某成分气体也可以看作是溶质。
（3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶解在其中的溶质才能计入溶液质量。
19. （1）混合物（2）不会。因为所有溶液都是均一、稳定的
解析（1）溶液由溶质和溶剂组成．溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。溶液具有均一性和稳定性的特征。均一性指的是在溶液中各部分的性质相同；稳定性指的是若外界条件不变，溶质不会从溶液中出来。氯化钠溶液是氯化钠固体溶于水形成的均一、稳定的混合物。
（2）若外界条件不变，在溶液中溶质不会从溶剂中出来。
20. ①
解析 向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和的过程中，水的质量不变，溶液中溶质的质量增大，溶液中氯化钾的质量分数增大，25℃时氯化钾的溶解度不变，氯化钾溶液的质量增大。
21.（1）增大；减小；（2）等于 提示：②设加溶剂的质量为x，12％×100 g＝6％×(100 g＋x)，x＝100 g；（3）210.5
解析：（1）利用表格中的数据分析可以看出随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐变大，氨水的密度不断减小。
（2）利用稀释时溶质不变，以及溶质质量分数的计算式可知，要想使溶液的质量分数变为原来的一半，则可加入与溶液质量相等的溶剂。
（3）向100 g 24%的氨水中加入100 g水时此时的溶质质量分数变成了12%，而后利用密度的公式ρ=可知，v===210.5 mL。
三、实验探究题
22.（1）同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同 （2）不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同 （3）水 汽油
解析 根据实验确定影响常见物质的溶解性的因素是正确解答本题的关键。
（1）实验①、②是高锰酸钾溶解在等体积的水、汽油中，现象分别是固体溶解，形成紫色溶液，固体几乎不溶解，说明同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同。
（2）实验②、③分别是高锰酸钾、碘溶解在等体积的汽油里，现象分别是固体几乎不溶解，固体溶解，形成紫红色溶液，说明不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同。
（3）高锰酸钾在水中易溶，因此手上沾有高锰酸钾固体时，可用清水洗去；碘易溶于汽油，因此当衣服上沾有碘固体时，可用汽油洗去。
23.（1）47.5mL（或47.5毫升）；（2） C B D E A；（3）①②③
24.方案一：25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液和25g水；方案二：10g硝酸钾和40g水；方案三：20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液与7g硝酸钾和23g水（其他合理答案也可）
解析：方案一：浓溶液稀释，稀释前后溶质质量不变，即浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数，据此可设需40%硝酸钾溶液的质量为x，50 g×20%=x×40%，x=25 g，需水50 g-25 g=25 g。
方案二：固体溶解，由公式“溶质的质量分数= ×100%”，得需硝酸钾质量=50 g×20%=10 g
，需水的质量-溶质的质量=50 g-10 g=40 g。
因为有足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，所以可以采用10克硝酸钾晶体溶于40克蒸馏水这一方案来配制50克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。
方案三：稀溶液加溶质和水配制，由公式“溶质的质量分数=
×100%”，得溶质的质量= 20 g×15%=3 g，溶剂的质量= 20 g-3 g=17 g。经过计算可知, 20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液含溶质3 g，含溶剂17 g。
又由方案一可知，用10克硝酸钾晶体溶于40克蒸馏水可配制50克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，所以得：10g-3g=7g， 40g-17g=23g，因此可以在20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液中加入7g硝酸钾晶体和23g蒸馏水来配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。
四、计算题
25.解：设应该加入98%的浓硫酸的质量为x，3.4 kg×20%＋x·98%＝（3.4 kg＋x）×30%,解得x＝0.5 kg。
答：应该加入0.5 kg 98％的浓硫酸，
碘酒
过氧化氢溶液
氨水
澄清石灰水
石蕊溶液
溶质
溶剂
溶液中溶质的质量分数/%
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度／（g/mL）
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度／（g/mL）
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
实验
现象
固体溶解，形成紫色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解，形成紫红色溶液
固体几乎不溶解
碘酒
过氧化氢溶液
氨水
澄清石灰水
石蕊溶液
溶质
碘
过氧化氢
氨气
氢氧化钙
石蕊
溶剂
酒精
水
水
水
水
溶质的质量
溶液的质量
溶质的质量
溶液的质量