备战2022 鲁教版 中考复习 第三单元 溶液 同步练习

第三单元　溶　　液

1．(2021·江西中考)下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是(A)

A.高锰酸钾　   B．植物油　   C．酒精 　  D．大理石

2．(2021·重庆中考B)将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是(B)

A.CaCO3　  B．NaOH　  C．NaCl　  D．NH4NO3

3．(2021·怀化中考)下列说法中正确的是(B)

A.用活性炭可以将硬水转化成软水

B.用洗涤剂去油污属于乳化现象

C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

D.硝酸铵溶于水，放出大量的热

4．(2021·株洲中考)下列关于溶液的说法中正确的是(A)

A.溶液一定是混合物

B.溶液一定是无色透明的

C.溶液中只能含有一种溶质

D.常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体

5．(2020·锦州中考)向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是(C)

A.X是水，Y是氧化钙

B.X是水，Y是氢氧化钠

C.X是水，Y是硝酸铵

D.X是水，Y是氯化钠

6．(2021·江西中考)用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是(C)

7．(2021·扬州中考)用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是(C)

8．(2021·泰安中考)下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是(B)

A.无水酒精擦洗手机屏幕

B.食醋洗去水壶内的水垢

C.清水洗涤衣服上的泥土

D.汽油清洗工具上的油污

9．(2021·成都中考)将10 g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是(D)

A.计算需水98 g

B.量取水时，仰视读数

C.将水注入浓硫酸中，并不断搅拌

D.配制好后，装瓶贴标签

10．(2021·邵阳中考)下列有关溶液的说法错误的是(C)

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体

C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D.洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用

11．(2021·丽水中考)20 ℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是(B)

A.甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液

B.丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液

C.乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大

D.丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大

12．(2020·湘西州中考)我国2020年新春之际出现了罕见的新冠肺炎疫情。疫情期间，需要经常对公共场所消毒，常用的消毒剂有84消毒液、双氧水溶液等。

(1)84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含盐酸)不能混用，否则会产生有毒的氯气和两种常见的化合物，写出该反应的化学方程式__NaClO＋2HCl===NaCl＋H2O＋Cl2↑__。

(2)为了对某车站候车室消毒，要配制一桶(15千克)含H2O2 2%的双氧水溶液，需工业用双氧水(含H2O2 30%)__1__千克。

(3)请你写出另一种防止新冠肺炎传播的有效方法__戴口罩(合理均可)__。

13．(2021·岳阳中考)实验室配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图。请回答：

(1)图中使用到的玻璃仪器有__烧杯__、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

(2)图示中正确的操作顺序为__②①⑤③④__(填序号)。

(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是__加快溶解速率__。

(4)取10 g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水__20__g。

14．(2021·金华中考)常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。

完成下列问题：

(1)配制100 g质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是__A__；

A.集气瓶　　B．烧杯　　C．玻璃棒　　D．量筒

(2)完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲__小于__乙(选填“大于”“等于”或“小于”)。

1．(2021·邵阳中考)在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是(C)

2.(2021·安徽中考)某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(C)

A.用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘

B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留

C.用量筒量取水时，俯视液面

D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出

3．(2021·乐山中考)已知20 ℃时CuSO4的溶解度为32 g。20 ℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是(C)

A.溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲

B.丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8∶25

C.丁溶液一定是饱和溶液

D.CuSO4 50 ℃时的溶解度比20 ℃时的大

4．(2021·连云港中考)向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是(A)

A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解

B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液

C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等

D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小

5．(2020·安徽中考)20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是(C)

A.配制该溶液需要5 g NaCl

B.该溶液为饱和溶液

C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出

D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%

6．(2020·柳州中考)新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇(C2H5OH)消毒液进行手和其他皮肤的消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。(纯乙醇的密度约为0.8 g·mL－1，水的密度约为1.0 g·mL－1)

请回答下列问题：

(1)H2O的相对分子质量为__18__，H2O分子中H原子与O原子的个数比为__2∶1__。

(2)乙醇由__C、H、O(或碳、氢、氧)__元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为__3∶1__。

(3)乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)

解：将75 mL乙醇与25 mL水混合，则消毒液中，乙醇的质量为75 mL×0.8 g·

mL－1＝60 g。消毒液中，乙醇的质量分数为×100%≈70.6%。

答：乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。

一、数字化实验

1.(2020·宜宾中考)取某固体物质5 g加入20 mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是(C)

A.NaCl　B．NaOH　C．NH4NO3　D．CaCO3

二、实验图

2．(2020·连云港中考)20 ℃时KCl的溶解度是34 g。取65 g KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是(D)

A.甲烧杯中是KCl的饱和溶液

B.乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等

C.丁烧杯中KCl的质量分数为34%

D.若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40 ℃时KCl的溶解度为40 g

三、实际应用题

3．(2020·成都中考)配制100 g质量分数为16%的Na2CO3溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题

(1)计算Na2CO3的质量为__16__g，称量Na2CO3的仪器名称是__托盘天平__。

(2)20 ℃时，Na2CO3的溶解度为21.5 g，⑤中的溶液__不是__(填“是”或“不是”)该物质的饱和溶液。

(3)将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是__将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒。从橡胶管喷出大量液体的原因是__浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大__。

(4)酒精(C2H5OH)可作燃料，在空气中完全燃烧的化学方程式是__C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O__。

酒精燃烧失火，可用干粉灭火器灭火。NaHCO3是干粉的主要成分，俗称是__小苏打__。

用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是__c__→__b__→__a__(填序号)。

1．(2021·北京延庆一模)下列物质与水混合不能形成溶液的是(D)

A.蔗糖　　B．酒精　　C．食盐　　D．植物油

2．(2021·重庆模拟)鱼类腥味产生的原因是鱼身上有甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，这样烹饪的鱼就不再有腥味。下列过程与上述原理相似的是(B)

A.用洗涤剂洗碗       B．用酒精将试管壁上的碘洗掉

C.用烧碱除油污       D．用盐酸除去铁锈

3．(2021·唐山滦州市模拟)关于溶液的组成，下列说法正确的是(B)

A.溶液是由溶质和溶剂组成的化合物

B.向100 g蔗糖溶液中加入100 g的水后，溶质的质量不变

C.100 g水溶解20 g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20%

D.从溶质质量分数为20%的100 g碳酸钠溶液中取出10 g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为2%

4．(2021·南充一模)溶液在日常生活和工农业生产中有重要的应用，下列关于溶液的说法正确的是(B)

A.溶质可以是固体、液体、气体，溶剂只能是液体

B.一定温度时的饱和溶液一定是该温度下这种溶质的最浓溶液

C.生活中的食盐、白糖、面粉、菜子油放入水中充分搅拌，均可形成溶液

D.升高温度固体溶质的溶解度一定增大，气体溶质溶解度一定减小

5．(2021·杭州西湖区模拟)概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图所示部分溶液中概念的相互联系，请回答：

(1)图中“？”是指__溶剂__；

(2)20 ℃时，将5 g食盐固体放入盛有20 g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后，所得溶液的质量为__25__g。(20 ℃时，食盐的溶解度是36 g)

6.(2021·郴州模拟)往80 g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：

(1)a→b段表示镁粉与混合

溶液中的__AgNO3__反应。(填化学式)

(2)原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)

解：设硝酸铜的质量为x

Mg＋Cu(NO3)2===Mg(NO3)2＋Cu　溶液减量

24    188                                    64      64－24＝40

          x                                                60.8 g－56.8 g＝4 g

＝　x＝18.8 g

原混合溶液中硝酸铜的质量分数是×100%＝23.5%。

答：原混合溶液中硝酸铜的质量分数是23.5%。

1．下列物质属于溶液的是(D)

①蒸馏水　②生理盐水　③稀盐酸　④泥水

⑤硬水　⑥白醋　⑦液氧

A.①②③④⑤⑥⑦　　　　　　 B．①④⑥⑦

C.①②③⑤⑥          D．②③⑤⑥

2．下列对溶液中溶质、溶剂的判断正确的是(B)

3.下列说法不正确的是(A)

A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液

B.用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用

C.硝酸铵溶解于水时，吸收热量，溶液温度降低

D.食盐水能导电，是因为溶液中有较多自由移动的Na＋和Cl－

4.甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，40 ℃时，甲、乙物质的饱和溶液降温至20 ℃，对此过程判断正确的是(C)

A.现象：有晶体析出，甲溶液析出固体质量＞乙溶液析出固体质量

B.溶解度：溶解度都变小，20 ℃时甲物质的溶解度＝乙物质的溶解度

C.溶液状态：都为饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数＞乙溶液的溶质质量分数

D.溶剂变化：溶剂的质量不变，甲溶液中溶剂质量＞乙溶液中溶剂质量

5．20 ℃时，将35 g硝酸钾和氯化铵分别加入盛有100 g水的烧杯中，现象如图甲所示；升温之后现象如图乙所示；硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图丙所示。下列说法正确的是(D)

A.KNO3的溶解度比NH4Cl大

B.40 ℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为64%

C.图乙中硝酸钾和氯化铵溶液都是饱和溶液

D.a中溶质是KNO3，b中溶质是NH4Cl

6．(1)如图1所示的一种创可贴，使用时小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用固体溶解时温度__降低__(填“升高”或“降低”)，起到快速止血的作用。

(2)在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图2，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是__AB__。

A.NaOH固体溶于水伴随热量的释放

B.a、c两点NaOH的溶解度相等，b点溶液溶质质量分数最大

7．已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

(1)t1 ℃时，A、B、C溶解度大小关系为__B＝C＞A__。

(2)若饱和B溶液中含有少量的C，提纯B的方法为__蒸发__结晶，过滤。

(3)t2 ℃，将A、B、C的饱和溶液升温至t3 ℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为__B＞A＞C__。

(4)向试管中滴入2 mL水后，若X中有固体析出，则X为__C__(选填“A”“B”或“C”)。

(5)“宏观­微观­符号”三重表征是化学特有的研究物质方式。请结合图示回答问题。如图所表示的化学反应(氢氧化钠溶液中滴有酚酞)，其宏观现象是溶液由红色变为无色，反应化学方程式为__NaOH＋HCl===H2O＋NaCl__，微观本质是__氢离子和氢氧根离子结合生成水分子__。

8．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配制80 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，请按要求回答下列问题：

(1)该实验正确的操作顺序是__B__(填字母)。

A.①②③④⑤       B．④⑤①②③

C.④⑤②①③       D．④①⑤②③

(2)配制80 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠__12.8__g，量取所用的水最好选用__A__规格的量筒(填字母)(已知：ρ水＝1.0 g·mL－1)。

A.100 mL　　　B．50 mL　　　C．10 mL

(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应__A__(填字母)。

A.增加适量氯化钠固体

B.减少适量氯化钠固体

C.调节平衡螺母

D.减少砝码

(4)溶解时，将水倒入盛氯化钠的烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，其目的是__加速溶解__。

(5)将配制好的溶液装瓶并贴上标签。小明同学贴标签有不妥之处，如图所示，请在右侧的空白标签上填写正确内容。

答：

(6)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是__CD__(填字母)。

A.用量筒量取水时俯视读数

B.往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出

C.所用氯化钠晶体未充分干燥

D.转移已称好的氯化钠固体时，部分撒落在烧杯外

9．预防“新冠肺炎”现在最有效的方法之一就是用消毒液对空气消毒。二氧化氯消毒液能够迅速彻底地杀灭各种细菌和病毒(肝炎病毒、流感病毒等)。某校决定复课开学前对全校教室、寝室全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。求：

(1)这1 000 mL二氧化氯消毒液含溶质二氧化氯__960__g。

(2)欲配制30 kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少水？

解：设需要80%的二氧化氯消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，

则30 kg×20%＝x×80%，x＝7.5 kg

需要水的质量为30 kg－7.5 kg＝22.5 kg。