河南省方城县2021-2022学年九年级上学期期末化学模拟题(二)（word版 含答案）

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1. 据中国原子能科学研究院化验，蜜柚果实含镁、钙、铁、钛、锰、钒、磷、氯等，有益人体健康，其中“镁、钙、铁、钛、锰、钒、磷、氯”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
2. 下列物质中，氮元素的化合价呈+4价的是（ ）
A．N2B．N2O4C．HNO3D．NH3
3. 二氧化氮是大气的污染物之一．煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O═HNO3，配平后各物质的化学计量数分别是（ ）
A．1，1，1，2 B．2，1，1，2C．4，1，2，4 D．6，2，3，6
4. 根据质量守恒定律，8克白磷自燃后生成物的质量是（ ）
A．等于8克B．大于8克C．小于8克D．无法确定
5. X、Y、Z、W四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法错误的是（ ）
A．Z在反应中可能是催化剂B．反应中X与Y的质量比是9：17
C．该反应属于化合反应 D．该反应中Y全部参加了反应
6. 实验室用加热高锰酸钾（固体）的方法可以制取氧气，其操作步骤如下：①连接仪器②加热③装药品④用排水集气法收集⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦检查装置的气密性，其中操作顺序正确的是（ ）
A．⑦③①②④⑥⑤B．⑦⑤③②①④⑥C．①⑦③②④⑥⑤D．①⑦③②④⑤⑥
7. 纯净物和混合物的主要区别是（ ）
A．状态不同 B．分子数量不同
C．分子种类不同 D．分子的大小不同
8. 煤燃烧会产生一些废气，其中能导致酸雨的是（ ）
A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．氨气
9. 下列物质的用途主要是与物质化学性质有关的是（ ）
A．金刚石用于切割玻璃 B．氦气用于填充探空气球
C．二氧化碳作为气体肥料 D．金属铜用做导线
10. 除去CO2中混有少量CO的方法是（ ）
A．通入水中 B．通过灼热的氧化铜
C．通入石蕊溶液 D．通入澄清石灰水
11. 核内有11个质子、12个中子，核外有10个电子的粒子，一定是（ ）
A．原子B．分子C．阳离子 D．阴离子
12. 当今人类使用的三大化石燃料为（ ）
A．煤、石油、氢气 B．汽油、柴油、液化石油气
C．甲烷、天然气、乙醇 D．煤、石油、天然气
13. 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮．现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（ ）
A．向上排空气法 B．排水法
C．排水法或向上排空气法 D．排水法或向下排空气法
14. 保持水的化学性质的最小粒子是（ ）
A．氢原子 B．氧原子
C．氢原子和氧原子 D．水分子
15. 氧原子的相对原子质量是（ ）
A．16g B．16
C．2.657×10﹣26kg D．16kg
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 人类的生活和生产都离不开金属材料．
（1）铁生锈的条件是：铁与水蒸气和 直接接触．
（2）根据铁生锈的条件，自行车链条采取的防锈措施是 ．
（3）金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质，下列各组物质间均能发生反应
A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 ．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 ．
（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 ：
①Al、Ag、CuSO4 溶液
②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液
③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液．
17. 水是一种重要的资源．
（1）电解水实验揭示了水的组成，如图实验中得到氢气的试管是 （填“1”或“2”），实验揭示了水是有 两种元素（元素符号）组成的．
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 ．
18. 根据有关信息，完成下列填空：
（1）钠的原子结构示意图中X= ，钠元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；
（2）氯原子的相对原子质量为 ；
（3）在化学反应中，钠原子容易 （填“得到”或“失去”，下同）1个电子，氯原子容易 1个电子；形成化合物的化学式为 ．
19. 通过学习，我们初步认识了氧气、二氧化碳、铁等物质．
（1）液态氧可用作火箭的助燃剂，这是利用氧气的 性质（选填“物理”或“化学”）．
（2）往紫色石蕊试液通入二氧化碳气体，观察到溶液变成 色．
（3）有两瓶无色气体，分别是氧气和二氧化碳，可用 区别它们．
（4）用铁锅作炊具，是因为铁具有良好的 性．
20. 用 量取一定体积的液体；在量取时，量筒必须平放，而且使视线与量筒内液体的 的 保持水平．
21. 化学在工农业生产中具有广泛的用途，某化学兴趣小组对中和反应进行了如下研究．
（1）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，没有明显的现象，要证明它们之间确实发生了化学发应，可通过如下实验来进行．
在盛有稀盐酸溶液的试管中，滴加2～3滴紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变 ，用胶头滴管吸取稀氢氧化钠溶液逐滴加入到上述试管中．边滴边振荡，当观察到 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．
（2）某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 现象，就可说明反应已经发生，该反应的化学方程式是 ．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 下列是实验室常用来制取和收集气体的实验装置
（1）写出带标号的仪器名称：① ，② ．
（2）实验室若用过氧化氢（二氧化锰作催化剂）制取O2，为控制反应进程、节约药品，应选用 （填编号）装置，其反应的化学方程式是 ；
（3）实验室若制取CO2应选用 （填编号）装置；
（4）D装置也可以用来收集气体，若用排空气法收集O2，O2从 （填“a”或“b”）通入．
23. 某同学用图所示实验装置对质量守恒定律进行探究．请回答：
（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天平的指针 （填“发生“或“不发生”）偏转．
（2）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？ ．
（3）如果你进行该探究活动．装置不变，你选用什么药品？ ．药品不变，你选用怎样的装置？ ．
24. 我市车用乙醇汽油全面升级为国四标准，油品含硫量降低了67%，使得汽车尾气中的二氧化硫含量大幅度降低，实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）粉末与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水．
（1）a的仪器名称是 ；
（2）实验室制取二氧化硫选择的发生装置是 （填宇母序号），原因是 ，用如图所示装置收集二氧化硫时， （填“c”，“b”）端管口与d管相连，烧杯中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫，生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式 ．
（3）装置C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理．
（4）向盛放二氧化硫的集气瓶中滴加石蕊溶液，发现溶液变为红色，为了证明二氧化硫能否与水反应，应补做什么实验？（实验材料自选）
（5）B装置也可用于制取二氧化碳，取25g某石灰石样品于装置中，并向其中加入146g稀盐酸，恰好完全反应，反应后测得装置中剩余物质的质量为I62.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，求石灰石中碳酸钙的质量分数．
四.计算题（1小题，共20分）
煅烧250t含杂质的石灰石（杂质不参与反应、不分解），完全分解后，剩余固体的质量变为162t，请计算：
（1）完全分解后，生成二氧化碳的质量为 t．
（2）250t含杂质的石灰石中碳酸钙的质量．
参考答案
一. 1. C 2. B 3. C 4. B 5. C 6. D 7. C 8. C 9. C 10. B 11. C 12. D 13. B 14. D 15. B
二. 16. （1）氧气
（2）涂油
（3）①:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
②: Mg＞Mn＞Fe＞Cu．
（4）②．
17. （1）1；H、O；
（2）吸附异味和色素等．
18. （1）8；金属；
（2）35.45．
（3）失去．得到．NaCl．
19. （1）化学；（2）红；（3）燃着的木条；（4）导热性．
20. 量筒; 凹液面；最低处．
21. （1）红色；由红色变为紫色；
（2）产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．
三. 22. （1）长颈漏斗；
（2）A；2H2O22H2O+O2↑；
（3）B；
（4）b；
23. （1）发生；
（2）不能；
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液等；使用气球或注射器等作为缓冲装置的密闭容器或其它合理表述．
24. （1）长颈漏斗；
（2）B，反应物的状态固体和液体，反应条件是常温，b，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（3）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止；
（4）取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石蕊变红色．在用玻璃棒取出少量集气瓶中的水溶液，滴在pH试纸上，发现pH＜7，证明二氧化硫能和水反应生成亚硫酸；
（5）80%．
四：
解：（1）完全分解后生成二氧化碳的质量为：250t﹣162t=88t，故填：88；
（2）设250 t含杂质的石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 88 t
x=200t
答：250t含杂质的石灰石中碳酸钙的质量为200t．物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
22
34
2
0
反应后的质量/g
40
待测
2
16