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2022届高考化学（人教版）一轮总复习练习：第二章 化学物质及其变化 Word版含解析
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这是一份2022届高考化学（人教版）一轮总复习练习：第二章 化学物质及其变化 Word版含解析，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
单元过关限时检测
(50分钟，100分)
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意
1．(2021·山东临沂模拟)明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是( A )
A．倭铅是指金属锌和铅的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是碳
C．我国历史上铅的使用早于锌D．该冶炼锌的方法属于热还原法
[解析] 由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故A错误；反应中C作还原剂，则煤碳中起作用的主要成分是C，故B正确；我国古代出土的炼金术就用到铅，所以历史上铅的使用早于锌，故C正确；依据方程式可知：ZnCO3＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Zn＋3CO2↑，该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质，属于热还原法，故D正确。
2．(2021·山东潍坊月考，7)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( A )
A．工业上用2－乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得过氧化氢
B．低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应
C．为减缓富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
D．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用
[解析] 萃取为物理变化，氢化、氧化为化学变化，A项错误；甲醇与水蒸气催化制氢，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，B项正确；硫酸亚铁具有还原性，可减缓富脂食品氧化变质，故常在包装袋中放入硫酸亚铁，C项正确；CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用，D项正确。
3．(2021·广西高三检测)高铁酸钾(K2FeO4)的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。有关高铁酸钾在水处理过程中的说法正确的是( A )
A．高铁酸钾既是钾盐，又是含氧酸盐
B．高铁酸钾用于杀菌是利用其强氧化性使蛋白质盐析
C．杀菌过程中，高铁酸根离子被氧化得到Fe3＋
D．Fe3＋水解产生带有正电荷的Fe(OH)3胶体，从而净水
[解析] 高铁酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以可以杀菌，B项错误；高铁酸根离子被还原得到Fe3＋，Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒物发生聚沉，从而达到净水目的，Fe(OH)3胶体呈电中性，C、D项错误。
[易错辨析] 蛋白质的盐析和变性
4.(2021·湖北仙桃月考)下列指定反应的离子方程式正确的是( D )
A．(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应：Ca2＋＋SOeq \\al(2－,4)===CaSO4↓
B．Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH－eq \(=====,\s\up7(△))Cl－＋ClOeq \\al(－,3)＋3H2O
C．电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnOeq \\al(2－,4)＋2H＋eq \(=====,\s\up7(通电))2MnOeq \\al(－,4)＋H2↑
D．NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
[解析] (CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子方程式为2CH3COO－＋2H＋＋Ca2＋＋SOeq \\al(2－,4)===CaSO4↓＋2CH3COOH，A错误；Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为3Cl2＋6OH－===5Cl－＋ClOeq \\al(－,3)＋3H2O，B错误；电解K2MnO4溶液制KMnO4，阳极上MnOeq \\al(2－,4)放电生成MnOeq \\al(－,4)，阴极上水放电生成OH－，总反应方程式为2K2MnO4＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2KMnO4＋2KOH＋H2↑，离子方程式为2MnOeq \\al(2－,4)＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2MnOeq \\al(－,4)＋2OH－＋H2↑，C错误；Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1 ml，根据其需要可知所需的Ba2＋的物质的量为1 ml，OH－的物质的量为1 ml，则该反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，D正确。
5．(2021·北师大附中调研)一种以“火法粗炼”“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下，已知“还原”反应中，冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O，然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。下列叙述正确的是( B )
eq \x(黄铜矿石)eq \(――→,\s\up7(选矿))eq \x(铜精矿砂)eq \(――→,\s\up7(焙烧))eq \x(冰铜)eq \(――→,\s\up7(还原))eq \x(粗铜)eq \(――→,\s\up7(电解))eq \x(精铜)
A．该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物
B．“焙烧”过程中，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．在Cu2S“还原”为Cu的总反应中，Cu2O作催化剂
D．“电解”时，金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥
[解析] 根据工艺流程，冰铜得到粗铜过程中发生的反应是2Cu2S＋3O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Cu2O＋2SO2、2Cu2O＋Cu2Seq \(=====,\s\up7(高温))6Cu＋SO2↑，SO2能引起酸雨，属于大气污染物，该工艺对环境不友好，故A说法错误；焙烧中发生反应2CuFeS2＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2中S的价态为－2价，Fe的价态为＋2价，Cu的价态为＋2价，在反应中部分S的价态升高，Cu的价态降低，因此CuFeS2在该反应中既是氧化剂又是还原剂，故B说法正确；根据A选项分析，Cu2O不是催化剂，故C说法错误；粗铜中金、银以单质的形式存在，没有发生反应，金、银最终以单质的形式在阳极底部沉积出来，故D说法错误。
6．(2021·山东青岛高三检测)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( B )
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
[解析] Fe3＋遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2＋遇KSCN无现象，如果该溶液既含Fe3＋，又含Fe2＋，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3＋，但并不能证明无Fe2＋，A项错误；气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，Na＋焰色反应为黄色，但并不能证明无K＋，因为Na＋焰色反应的黄色对K＋的焰色反应具有干扰作用，故需透过蓝色的钴玻璃观察K＋的焰色反应，C项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，D项错误。
7．(2021·山东新高考模拟，2)下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是( B )
A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5︰2︰7︰4)
B．NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、OH－、Cl－(1︰1︰1︰2)
C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1︰2︰3︰1)
D．K＋、H＋、I－、HCOeq \\al(－,3)(1︰1︰1︰1)
[解析] Al3＋与OH－的物质的量之比为1︰2，反应生成氢氧化铝沉淀，选项A错误；NHeq \\al(＋,4)与OH－按物质的量之比1︰1反应生成一水合氨，溶液呈碱性，Ba2＋、Cl－和NH3·H2O能大量共存，形成无色、碱性、澄清溶液，选项B正确；Fe3＋与S2－发生氧化还原反应，生成淡黄色的硫单质，且Fe2＋为浅绿色，选项C错误；H＋与HCOeq \\al(－,3)反应放出CO2，剩余KI溶液呈中性，选项D错误。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题包括4小题，共58分
8．(2021·江西南昌检测)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如下框图所示进行反应。
回答下列问题：
(1)组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种，形成的化合物所属物质类别一定不是 ③⑤ (填序号)。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C三种单质中有一种是金属，则这种单质是A、B、C中的 A ，理由是 B、C在室温下为气体，不可能为金属 。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为 HCl ，写出E作为还原剂参加反应的常见离子方程式： MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ 。
[解析] 由于“E溶液＋A→D溶液＋C”，且A为固体，C为气体，再结合框图中的转化关系可以确定E溶液是一种酸，A是金属，C是H2。继而判断出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金属。
(1)两种元素不能形成碱，且A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素，所以形成的化合物不可能是氧化物。
(2)在室温下A为固体，B和C为气体，则金属只能为A。
(3)E是一种强酸，且只含有两种元素，所以E为HCl；HCl作还原剂，最常见的是浓盐酸与MnO2在加热条件下反应。
9．(2021·山东部分重点中学检测)化学方程式和离子方程式能够直接形象地表示化学反应的过程与特征，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。
Ⅰ.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式： Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
(2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2＋、Mn2＋。请写出ClO2除去饮用水中Mn2＋的离子反应方程式 Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClOeq \\al(－,2)＋4H＋ (已知Mn2＋转变为MnO2；ClO2转变为ClOeq \\al(－,2))。
Ⅱ.根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用化学方程式表示出来：
(3)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式 24FeSO4＋30HNO3===8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O↑＋15H2O 。
(4)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终颜色消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。请写出上述变化过程的两个离子反应方程式 2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－、I2＋5ClO－＋2OH－===2IOeq \\al(－,3)＋5Cl－＋H2O 。
Ⅲ.给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质(1)＋化合物(1)===化合物(2)＋单质(2)。请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应的化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4种单质分属4个不同的主族 2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(答案合理即可) 。
[解析] Ⅰ.(1)氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体，则用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理为Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(2)ClO2氧化Mn2＋生成MnO2、ClOeq \\al(－,2)，氯元素的化合价由＋4降低到＋3，锰元素化合价由＋2升高到＋4，结合电子守恒可知该反应的离子方程式为Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClOeq \\al(－,2)＋4H＋。
Ⅱ.(3)反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O，硝酸作氧化剂被还原为N2O，FeSO4作还原剂，被氧化为硫酸铁、硝酸铁，依据氧化还原反应中得失电子守恒和质量守恒书写并配平化学方程式：24FeSO4＋30HNO3===8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O↑＋15H2O。
(4)在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明I－和ClO－发生氧化还原反应生成I2，碘元素化合价由－1价变为0价、氯元素化合价由＋1价变为－1价，离子方程式为2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－，该反应中氧化剂是ClO－、氧化产物是I2，所以氧化性ClO－>I2。继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，说明I2和ClO－发生氧化还原反应生成IOeq \\al(－,3)，碘元素化合价由0价变为＋5价、氯元素化合价由＋1价变为－1价，离子方程式为I2＋5ClO－＋2OH－===2IOeq \\al(－,3)＋5Cl－＋H2O。
Ⅲ.根据置换反应的特点以及对参加反应的元素的要求，归纳中学阶段的置换反应，得出符合条件的反应可以是：2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2F2＋2H2O===4HF＋O2等。
10．(2021·上海静安区质检)某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1 ml·L－1的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，并将培养皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。
完成下列填空：
(1)e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移的方向和数目。
eq \x( )KMnO4＋eq \x( )HCl(浓)—→eq \x( )KCl＋eq \x( )MnCl2＋eq \x( )Cl2↑＋eq \x( )H2O
(2)在元素周期表中Cl、Br、I位于第 ⅦA 族，它们最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HClO4 (填化学式)。
(3)b处实验现象为 溶液由无色变为蓝色 ，d处反应的离子方程式为 Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ ，通过此实验 能 (填“能”或“不能”)比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是 KMnO4>Cl2>FeCl3 。
(4)常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 ml·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是AD(填序号)。
A．①处所示溶液中存在的电离平衡不止一个
B．由①到②的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性
C．由①到②的过程中，水的电离程度逐渐减弱
D．②处所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
[解析] (1)反应中Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，Cl元素化合价由－1价升高为0价，根据得失电子守恒及观察法配平，得2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由＋7价降低为＋2价，得到的电子数为2×(7－2)e－＝10e－，用单线桥法标出反应中电子的转移方向和数目为。
(2)Cl、Br、I原子最外层均为7个电子，在元素周期表中位于第ⅦA族，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：Cl>Br>I，酸性最强的是HClO4。
(3)在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，浓盐酸与高锰酸钾反应放出氯气。b处氯气能置换出碘，2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉遇碘变蓝色，d处发生的反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，Fe3＋和SCN－反应使溶液变红色。e处实验说明氧化性：KMnO4>Cl2，d处实验说明氧化性：Cl2>FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3。
(4)①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，故A正确；根据图像，由①到②的过程中，溶液酸性逐渐减弱，②处变为中性，没有变成碱性，故B错误；①到②的过程中溶液中c(H＋)逐渐减小，酸对水电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，故C错误；②点时溶液pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，故D正确。
[答案] (1)
11．(2021·北京海淀质检)已知1 L某待测液中除含有0.2 ml·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是 NHeq \\al(＋,4) 。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是 COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4) ，据此可以排除的离子是 Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是 HCOeq \\al(－,3) 。
(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是 向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀) 。
(5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为 0.1 ml·L－1 。
[解析] 待测液与BaCl2溶液反应生成沉淀A，沉淀A与稀硝酸反应生成白色沉淀D和无色气体D，无色气体D与石灰水反应生成白色沉淀E，则待测液中一定含有SOeq \\al(2－,4)和COeq \\al(2－,3)，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在Mg2＋，Ba2＋、Fe3＋；溶液A与NaOH反应生成的气体B为NH3，同时还生成了白色沉淀B，则待测液中一定含有NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)；根据向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一定不存在Br－；由于实验过程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C无法确定待测液中是否含有Cl－。结合题中数据可知待测液中n(NHeq \\al(＋,4))＝0.1 ml，n(HCOeq \\al(－,3))＝n(BaCO3)沉淀B＝eq \f(19.7 g,197 g·ml－1)＝0.1 ml，n(COeq \\al(2－,3))＝n(CaCO3)沉淀E＝eq \f(10.0 g,100 g·ml－1)＝0.1 ml，n(SOeq \\al(2－,4))＝n(BaSO4)沉淀D＝eq \f(11.65 g,233 g·ml－1)＝0.05 ml，n(Na＋)＋n(NHeq \\al(＋,4))＝0.2 ml＋0.1 ml＝0.3 ml,2n(COeq \\al(2－,3))＋2n(SOeq \\al(2－,4))＋n(HCOeq \\al(－,3))＝0.4 ml，根据电荷守恒知待测液中一定含有K＋。若待测液中不含Cl－，则n(K＋)＝0.1 ml；若待测液中含有Cl－，则n(K＋)>0.1 ml，所以c(K＋)≥0.1 ml·L－1。
盐析
变性
变化条件
部分无机金属盐浓溶液
受热、紫外线、强酸、强碱、重金属盐、某些有机物等
变化实质
物理变化(溶解度降低)
化学变化
变化过程
可逆
不可逆
用途
分离、提纯
杀菌、消毒等
阳离子
K＋、NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋Ba2＋、Fe3＋
阴离子
Cl－、Br－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
单元过关限时检测
(50分钟，100分)
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意
1．(2021·山东临沂模拟)明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是( A )
A．倭铅是指金属锌和铅的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是碳
C．我国历史上铅的使用早于锌D．该冶炼锌的方法属于热还原法
[解析] 由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故A错误；反应中C作还原剂，则煤碳中起作用的主要成分是C，故B正确；我国古代出土的炼金术就用到铅，所以历史上铅的使用早于锌，故C正确；依据方程式可知：ZnCO3＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Zn＋3CO2↑，该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质，属于热还原法，故D正确。
2．(2021·山东潍坊月考，7)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( A )
A．工业上用2－乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得过氧化氢
B．低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应
C．为减缓富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
D．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用
[解析] 萃取为物理变化，氢化、氧化为化学变化，A项错误；甲醇与水蒸气催化制氢，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，B项正确；硫酸亚铁具有还原性，可减缓富脂食品氧化变质，故常在包装袋中放入硫酸亚铁，C项正确；CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用，D项正确。
3．(2021·广西高三检测)高铁酸钾(K2FeO4)的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。有关高铁酸钾在水处理过程中的说法正确的是( A )
A．高铁酸钾既是钾盐，又是含氧酸盐
B．高铁酸钾用于杀菌是利用其强氧化性使蛋白质盐析
C．杀菌过程中，高铁酸根离子被氧化得到Fe3＋
D．Fe3＋水解产生带有正电荷的Fe(OH)3胶体，从而净水
[解析] 高铁酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以可以杀菌，B项错误；高铁酸根离子被还原得到Fe3＋，Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒物发生聚沉，从而达到净水目的，Fe(OH)3胶体呈电中性，C、D项错误。
[易错辨析] 蛋白质的盐析和变性
4.(2021·湖北仙桃月考)下列指定反应的离子方程式正确的是( D )
A．(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应：Ca2＋＋SOeq \\al(2－,4)===CaSO4↓
B．Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH－eq \(=====,\s\up7(△))Cl－＋ClOeq \\al(－,3)＋3H2O
C．电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnOeq \\al(2－,4)＋2H＋eq \(=====,\s\up7(通电))2MnOeq \\al(－,4)＋H2↑
D．NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
[解析] (CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子方程式为2CH3COO－＋2H＋＋Ca2＋＋SOeq \\al(2－,4)===CaSO4↓＋2CH3COOH，A错误；Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为3Cl2＋6OH－===5Cl－＋ClOeq \\al(－,3)＋3H2O，B错误；电解K2MnO4溶液制KMnO4，阳极上MnOeq \\al(2－,4)放电生成MnOeq \\al(－,4)，阴极上水放电生成OH－，总反应方程式为2K2MnO4＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2KMnO4＋2KOH＋H2↑，离子方程式为2MnOeq \\al(2－,4)＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2MnOeq \\al(－,4)＋2OH－＋H2↑，C错误；Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1 ml，根据其需要可知所需的Ba2＋的物质的量为1 ml，OH－的物质的量为1 ml，则该反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，D正确。
5．(2021·北师大附中调研)一种以“火法粗炼”“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下，已知“还原”反应中，冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O，然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。下列叙述正确的是( B )
eq \x(黄铜矿石)eq \(――→,\s\up7(选矿))eq \x(铜精矿砂)eq \(――→,\s\up7(焙烧))eq \x(冰铜)eq \(――→,\s\up7(还原))eq \x(粗铜)eq \(――→,\s\up7(电解))eq \x(精铜)
A．该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物
B．“焙烧”过程中，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．在Cu2S“还原”为Cu的总反应中，Cu2O作催化剂
D．“电解”时，金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥
[解析] 根据工艺流程，冰铜得到粗铜过程中发生的反应是2Cu2S＋3O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Cu2O＋2SO2、2Cu2O＋Cu2Seq \(=====,\s\up7(高温))6Cu＋SO2↑，SO2能引起酸雨，属于大气污染物，该工艺对环境不友好，故A说法错误；焙烧中发生反应2CuFeS2＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2中S的价态为－2价，Fe的价态为＋2价，Cu的价态为＋2价，在反应中部分S的价态升高，Cu的价态降低，因此CuFeS2在该反应中既是氧化剂又是还原剂，故B说法正确；根据A选项分析，Cu2O不是催化剂，故C说法错误；粗铜中金、银以单质的形式存在，没有发生反应，金、银最终以单质的形式在阳极底部沉积出来，故D说法错误。
6．(2021·山东青岛高三检测)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( B )
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
[解析] Fe3＋遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2＋遇KSCN无现象，如果该溶液既含Fe3＋，又含Fe2＋，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3＋，但并不能证明无Fe2＋，A项错误；气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，Na＋焰色反应为黄色，但并不能证明无K＋，因为Na＋焰色反应的黄色对K＋的焰色反应具有干扰作用，故需透过蓝色的钴玻璃观察K＋的焰色反应，C项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，D项错误。
7．(2021·山东新高考模拟，2)下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是( B )
A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5︰2︰7︰4)
B．NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、OH－、Cl－(1︰1︰1︰2)
C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1︰2︰3︰1)
D．K＋、H＋、I－、HCOeq \\al(－,3)(1︰1︰1︰1)
[解析] Al3＋与OH－的物质的量之比为1︰2，反应生成氢氧化铝沉淀，选项A错误；NHeq \\al(＋,4)与OH－按物质的量之比1︰1反应生成一水合氨，溶液呈碱性，Ba2＋、Cl－和NH3·H2O能大量共存，形成无色、碱性、澄清溶液，选项B正确；Fe3＋与S2－发生氧化还原反应，生成淡黄色的硫单质，且Fe2＋为浅绿色，选项C错误；H＋与HCOeq \\al(－,3)反应放出CO2，剩余KI溶液呈中性，选项D错误。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题包括4小题，共58分
8．(2021·江西南昌检测)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如下框图所示进行反应。
回答下列问题：
(1)组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种，形成的化合物所属物质类别一定不是 ③⑤ (填序号)。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C三种单质中有一种是金属，则这种单质是A、B、C中的 A ，理由是 B、C在室温下为气体，不可能为金属 。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为 HCl ，写出E作为还原剂参加反应的常见离子方程式： MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ 。
[解析] 由于“E溶液＋A→D溶液＋C”，且A为固体，C为气体，再结合框图中的转化关系可以确定E溶液是一种酸，A是金属，C是H2。继而判断出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金属。
(1)两种元素不能形成碱，且A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素，所以形成的化合物不可能是氧化物。
(2)在室温下A为固体，B和C为气体，则金属只能为A。
(3)E是一种强酸，且只含有两种元素，所以E为HCl；HCl作还原剂，最常见的是浓盐酸与MnO2在加热条件下反应。
9．(2021·山东部分重点中学检测)化学方程式和离子方程式能够直接形象地表示化学反应的过程与特征，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。
Ⅰ.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式： Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
(2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2＋、Mn2＋。请写出ClO2除去饮用水中Mn2＋的离子反应方程式 Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClOeq \\al(－,2)＋4H＋ (已知Mn2＋转变为MnO2；ClO2转变为ClOeq \\al(－,2))。
Ⅱ.根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用化学方程式表示出来：
(3)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式 24FeSO4＋30HNO3===8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O↑＋15H2O 。
(4)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终颜色消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。请写出上述变化过程的两个离子反应方程式 2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－、I2＋5ClO－＋2OH－===2IOeq \\al(－,3)＋5Cl－＋H2O 。
Ⅲ.给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质(1)＋化合物(1)===化合物(2)＋单质(2)。请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应的化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4种单质分属4个不同的主族 2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(答案合理即可) 。
[解析] Ⅰ.(1)氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体，则用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理为Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(2)ClO2氧化Mn2＋生成MnO2、ClOeq \\al(－,2)，氯元素的化合价由＋4降低到＋3，锰元素化合价由＋2升高到＋4，结合电子守恒可知该反应的离子方程式为Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClOeq \\al(－,2)＋4H＋。
Ⅱ.(3)反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O，硝酸作氧化剂被还原为N2O，FeSO4作还原剂，被氧化为硫酸铁、硝酸铁，依据氧化还原反应中得失电子守恒和质量守恒书写并配平化学方程式：24FeSO4＋30HNO3===8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O↑＋15H2O。
(4)在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明I－和ClO－发生氧化还原反应生成I2，碘元素化合价由－1价变为0价、氯元素化合价由＋1价变为－1价，离子方程式为2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－，该反应中氧化剂是ClO－、氧化产物是I2，所以氧化性ClO－>I2。继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，说明I2和ClO－发生氧化还原反应生成IOeq \\al(－,3)，碘元素化合价由0价变为＋5价、氯元素化合价由＋1价变为－1价，离子方程式为I2＋5ClO－＋2OH－===2IOeq \\al(－,3)＋5Cl－＋H2O。
Ⅲ.根据置换反应的特点以及对参加反应的元素的要求，归纳中学阶段的置换反应，得出符合条件的反应可以是：2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2F2＋2H2O===4HF＋O2等。
10．(2021·上海静安区质检)某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1 ml·L－1的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，并将培养皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。
完成下列填空：
(1)e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移的方向和数目。
eq \x( )KMnO4＋eq \x( )HCl(浓)—→eq \x( )KCl＋eq \x( )MnCl2＋eq \x( )Cl2↑＋eq \x( )H2O
(2)在元素周期表中Cl、Br、I位于第 ⅦA 族，它们最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HClO4 (填化学式)。
(3)b处实验现象为 溶液由无色变为蓝色 ，d处反应的离子方程式为 Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ ，通过此实验 能 (填“能”或“不能”)比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是 KMnO4>Cl2>FeCl3 。
(4)常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 ml·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是AD(填序号)。
A．①处所示溶液中存在的电离平衡不止一个
B．由①到②的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性
C．由①到②的过程中，水的电离程度逐渐减弱
D．②处所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
[解析] (1)反应中Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，Cl元素化合价由－1价升高为0价，根据得失电子守恒及观察法配平，得2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由＋7价降低为＋2价，得到的电子数为2×(7－2)e－＝10e－，用单线桥法标出反应中电子的转移方向和数目为。
(2)Cl、Br、I原子最外层均为7个电子，在元素周期表中位于第ⅦA族，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：Cl>Br>I，酸性最强的是HClO4。
(3)在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，浓盐酸与高锰酸钾反应放出氯气。b处氯气能置换出碘，2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉遇碘变蓝色，d处发生的反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，Fe3＋和SCN－反应使溶液变红色。e处实验说明氧化性：KMnO4>Cl2，d处实验说明氧化性：Cl2>FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3。
(4)①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，故A正确；根据图像，由①到②的过程中，溶液酸性逐渐减弱，②处变为中性，没有变成碱性，故B错误；①到②的过程中溶液中c(H＋)逐渐减小，酸对水电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，故C错误；②点时溶液pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，故D正确。
[答案] (1)
11．(2021·北京海淀质检)已知1 L某待测液中除含有0.2 ml·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是 NHeq \\al(＋,4) 。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是 COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4) ，据此可以排除的离子是 Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是 HCOeq \\al(－,3) 。
(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是 向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀) 。
(5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为 0.1 ml·L－1 。
[解析] 待测液与BaCl2溶液反应生成沉淀A，沉淀A与稀硝酸反应生成白色沉淀D和无色气体D，无色气体D与石灰水反应生成白色沉淀E，则待测液中一定含有SOeq \\al(2－,4)和COeq \\al(2－,3)，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在Mg2＋，Ba2＋、Fe3＋；溶液A与NaOH反应生成的气体B为NH3，同时还生成了白色沉淀B，则待测液中一定含有NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)；根据向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一定不存在Br－；由于实验过程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C无法确定待测液中是否含有Cl－。结合题中数据可知待测液中n(NHeq \\al(＋,4))＝0.1 ml，n(HCOeq \\al(－,3))＝n(BaCO3)沉淀B＝eq \f(19.7 g,197 g·ml－1)＝0.1 ml，n(COeq \\al(2－,3))＝n(CaCO3)沉淀E＝eq \f(10.0 g,100 g·ml－1)＝0.1 ml，n(SOeq \\al(2－,4))＝n(BaSO4)沉淀D＝eq \f(11.65 g,233 g·ml－1)＝0.05 ml，n(Na＋)＋n(NHeq \\al(＋,4))＝0.2 ml＋0.1 ml＝0.3 ml,2n(COeq \\al(2－,3))＋2n(SOeq \\al(2－,4))＋n(HCOeq \\al(－,3))＝0.4 ml，根据电荷守恒知待测液中一定含有K＋。若待测液中不含Cl－，则n(K＋)＝0.1 ml；若待测液中含有Cl－，则n(K＋)>0.1 ml，所以c(K＋)≥0.1 ml·L－1。
盐析
变性
变化条件
部分无机金属盐浓溶液
受热、紫外线、强酸、强碱、重金属盐、某些有机物等
变化实质
物理变化(溶解度降低)
化学变化
变化过程
可逆
不可逆
用途
分离、提纯
杀菌、消毒等
阳离子
K＋、NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋Ba2＋、Fe3＋
阴离子
Cl－、Br－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
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