高考化学（人教）一轮复习全程构想（检测）-第二章　化学物质及其变化 课时作业04 Word版含解析

课时作业4　电解质　离子反应

授课提示：对应学生用书第295页]

基础题组]

1．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B项，正确的离子方程式应为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；C项，NH3·H2O不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。

答案：D

2．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

解析：A项，漏掉了NO、H＋与I－的反应；C项，漏掉了NH与OH－的反应；D项，反应物的配比不对，正确的离子方程式应为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO＋4H2O。

答案：B

3．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋2NO2↑＋2H2O

D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；B项，阴、阳离子配比不正确，应为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D项，电荷不守恒，正确的应为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

答案：C

4．下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO

B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋SO＋2H＋

C．FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2＋＋2H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H2O

D．Na2CO3发生水解反应：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－

解析：B项中HI为强酸，应写为离子形式；C项电荷不守恒，正确的应为：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；D项中多元弱酸根应分步水解，且反应可逆。

答案：A

5．(2016·山西质量检测)下列离子方程式或电离方程式正确的是(　　)

A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO

B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O

解析：NaHSO3溶液中存在：NaHSO3===Na＋＋HSO，HSOH＋＋SO，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的电离程度大于其水解程度，c(H＋)>c(OH－)，A项错误；CH3COOH为弱酸，Na与CH3COOH反应的离子方程式为：2Na＋2CH3COOH===2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑，C项错误；S2O具有强还原性，HNO3具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：3S2O＋2H＋＋8NO===6SO＋8NO↑＋H2O，D项错误。

答案：B

6．下列解释实验事实的方程式正确的是(　　)

A．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．90℃时测得纯水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH<0

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

解析：A项，一水合氨是弱电解质，应写成NH3·H2O；B项，90℃时纯水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13>1×10－14，说明水的电离是吸热的，即H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH>0；D项，CO的水解是分步进行的，其中第一步水解是主要的，所以正确的方程式应为CO＋H2OHCO＋OH－。

答案：C

7．有下列物质：

①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜　⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2　⑫NaHCO3　⑬Al(OH)3　⑭NaOH

(1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，能导电的是________。

(2)写出下列反应的离子方程式

①NH3通入盐酸中：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②氨水与硫酸溶液混合：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③NaHCO3溶于醋酸：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

④过量CO2与NaOH溶液反应：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

⑥Cl2通入NaOH溶液中：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)⑤⑨⑩⑪　⑦⑬　②⑥

(2)①NH3＋H＋===NH

②NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

③HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O

④CO2＋OH－===HCO

⑤Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

⑥Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

能力题组]

1．下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．工业上用电解法制备烧碱：2Cl－＋H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋OH－H2O＋NH3↑

D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O

解析：A项，工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，A不正确；B项，醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B不正确；C项，NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：HCO＋NH＋2OH－CO＋2H2O＋NH3↑，C不正确；D项，过氧化氢具有强氧化性，因此铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液的反应的离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O，D正确。

答案：D

2．下列离子方程式正确的是(　　)

A．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2H2↑＋2Cu＋O2↑

D．足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

解析：B项，离子方程式应为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，B错误。C项，用惰性电极电解硫酸铜溶液的反应式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，C错误。D项，足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合时应该以Ba(OH)2为标准配平，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D错误。

答案：A

3．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(　　)

解析：A项，Fe3＋与I－不能大量共存；B项，K＋、NH3·H2O、CO能共存，加入少量CO2后反应的离子方程式为：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O；C项，反应的离子方程式还应有：NO＋4H＋＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

答案：D

4．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O＋2H＋===SO＋3S↓＋H2O

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

C．100 mL 0.1 mol/L FeI2溶液与标准状况下0.224 L Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

解析：Na2S2O3溶液中加入稀盐酸应生成SO2、S和H2O，A项错误；Fe3O4中铁的化合价有＋2、＋3价，HNO3具有强氧化性，能将＋2价铁氧化为＋3价，B项正确；C项中n(FeI2)＝0.01 mol，n(Cl2)＝0.01 mol，由于还原性I－>Fe2＋，因此Cl2先与I－反应，0.02 mol I－恰好与0.01 mol Cl2反应，Fe2＋没有被氧化；D项中当SO恰好完全沉淀时，n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶4，反应生成了AlO而不是Al(OH)3。

答案：B

5．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是(　　)

A．向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O

B．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

C．硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学方程式为：1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O

解析：A项，0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝1，说明HA－完全电离，因此加入NaOH溶液后离子方程式为H＋＋OH－===H2O；B项，以银为阳极电解NaCl溶液时，阳极是银失电子而不是Cl－失电子；C项，硫酸与氢氧化钡反应时相当于有两个离子反应，即H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)和Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)，前者的反应热为－57.3 kJ/mol，而后者也有其反应热，二者相加ΔH不等于－57.3 kJ/mol；D项，SO完全沉淀时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，此时Al3＋应转化为Al(OH)3，NH转化为NH3·H2O。

答案：A

6．向硫酸酸化的Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是(　　)

①S2－＋2NO＋4H＋===2NO2↑＋S↓＋2H2O

②2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋

③Fe3＋＋3NO＋5H2S＋2H＋===3NO↑＋5S↓＋Fe2＋＋6H2O

④Fe3＋＋7NO＋10H2S＋8H＋===7NO↑＋10S↓＋Fe2＋＋14H2O

⑤Fe3＋＋5NO＋8H2S＋4H＋===5NO↑＋8S↓＋Fe2＋＋10H2O

A．②③⑤　B．③④⑤

C．②④⑤  D．①②③

解析：酸性溶液中，氧化性HNO3>Fe3＋，当通入的H2S不足时，反应的离子方程式为3H2S＋2NO＋2H＋===2NO↑＋3S↓＋4H2O，①错误；当通入的H2S足量时，Fe(NO3)3完全反应，离子方程式为Fe3＋＋3NO＋5H2S＋2H＋===3NO↑＋5S↓＋Fe2＋＋6H2O，③正确；当H2S将NO全部还原后，再通入H2S发生的离子反应为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，故②正确；当NO全部反应，而Fe3＋部分反应，如Fe3＋与NO的物质的量之比为1∶5时，离子方程式为Fe3＋＋5NO＋8H2S＋4H＋===5NO↑＋8S↓＋Fe2＋＋10H2O，⑤正确；④中反应也是Fe3＋部分反应，但得失电子不守恒，故④错误。综上所述，②③⑤正确。

答案：A

7．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式.：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填字母)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的________曲线表示(填字母)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________________________________________________________________________。

解析：(1)Ba(OH)2与H2SO4发生反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(2)A项的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BsSO4↓＋2H2O，B项离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，C项离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。故与(1)离子方程式相同的是A项。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，依据(1)的离子方程式可知，当二者恰好完全反应生成BaSO4时，导电性接近于0，后随H2SO4的过量而导电能力增大，C符合。(4)加入等密度的H2SO4后，二者反应生成BaSO4沉淀和水，溶液密度减小，小球下沉到烧杯底部。

答案：

(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O

(2)A　(3)C　(4)沉到烧杯底部