2022届高考化学（人教版）一轮总复习练习：第八章　水溶液中的电离平衡 Word版含解析

这是一份2022届高考化学（人教版）一轮总复习练习：第八章　水溶液中的电离平衡 Word版含解析，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

单元过关限时检测
(50分钟，100分)
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意
1．(2020·浙江7月选考)常温下，用0.1 ml·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( D )
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)
B．当滴入氨水10 mL时，c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NHeq \\al(＋,4))[解析] A项，在滴入氨水前，溶液中的溶质为HCl和CH3COOH，HCl完全电离而CH3COOH部分电离，故c(Cl－)>c(CH3COO－)，正确；B项，当滴入10 mL氨水时，溶液中的溶质为NH4Cl和CH3COOH，且二者物质的量相同，据物料守恒可知，c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，正确；C项，当滴入氨水20 mL时，两种酸都恰好完全反应，溶液中的溶质为NH4Cl和CH3COONH4，且二者的物质的量相等，由物料守恒可知，c(Cl－)＋c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，由电荷守恒可知c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，二者相加可得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，正确；D项，当溶液呈中性时可写出电荷守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NHeq \\al(＋,4))＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，所以c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)，错误。
2.(2021·山东济宁滕州一中月考)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( B )
A．曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化
B．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)
D．氨水稀释过程中，c(NHeq \\al(＋,4))/c(NH3·H2O)不断减小
[解析] 加水稀释时，促进一水合氨的电离，导电能力变化较小，则曲线Ⅰ为氨水稀释曲线，故A错误；盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：a>b>c，故B正确；由题图可知未稀释时，两溶液的导电率相等，则氨水浓度大于盐酸浓度，将a、b两点溶液混合，反应后一水合氨过量，所以溶液显碱性，c(Cl－)3．(2020·浙江1月选考)常温下，向20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸中滴加0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7。下列说法不正确的是( C )
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3
[解析] 本题考查酸碱中和滴定分析。氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，氯化钠属于强酸强碱盐，溶液呈中性，即常温下pH＝7，A正确；指示剂的变色范围在pH突变范围内，可减小实验误差，B正确；指示剂的变色范围越接近反应的理论终点，实验误差越小，从题图可知，甲基红的变色范围更接近反应终点(pH＝7)，误差更小，C错误；当加入NaOH溶液的体积为30.00 mL时，盐酸不足，过量的n(NaOH)＝30.00×10－3 L×0.100 0 ml·L－1－20.00×10－3 L×0.100 0 ml·L－1＝10－3 ml，所以溶液中c(NaOH)＝eq \f(10－3 ml,0.050 L)＝0.02 ml·L－1，c(H＋)＝eq \f(10－14,0.02) ml·L－1＝5×10－13 ml·L－1，故pH＝12.3，D正确。
4．(2021·山东济南实验中学阶段测试)用AG表示溶液酸度：AG＝lg eq \f(cH＋,cOH－)。常温下，用0.1 ml·L－1的NaOH溶液滴定25 mL 0.1 ml·L－1的CH3COOH的滴定曲线如图。下列分析正确的是( C )
A．常温下CH3COOH的Ka数量级为10－6
B．m点加入NaOH溶液的体积为25 mL
C．n点：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．在滴加NaOH溶液的过程中，溶液中m点水的电离程度最大
[解析] 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液的酸度AG＝lg eq \f(cH＋,cOH－)＝8，又KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，故c(H＋)＝10－3 ml·L－1、c(OH－)＝10－11 ml·L－1，Ka＝eq \f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq \f(10－3×10－3,0.1－10－3)≈10－5，Ka数量级为10－5，故A错误；m点AG＝lg eq \f(cH＋,cOH－)＝0，故c(H＋)＝c(OH－)，加入NaOH溶液25 mL时，醋酸与氢氧化钠恰好中和，溶液显碱性，c(H＋)≠c(OH－)，故B错误；n点溶质为等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH，因CH3COO－水解，则c(OH－)>c(CH3COO－)，故c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，C正确；在滴加NaOH溶液的过程中，酸碱恰好完全反应时，溶质只有可水解的盐，水的电离程度最大，但m点不是恰好中和的点，故D错误。
5．(2020·北京等级考适应性性测试，13)用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( C )
A．a点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na＋)
B．a→b过程中，n(CH3COO－)不断增大
C．c→d溶液导电能力增强的主要原因是c(OH－)和c(Na＋)增大
D．根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2[解析] A项，a点pH＝7，根据电荷守恒可知，c(CH3COO－)与c(Na＋)相等，正确；B项，a→b的过程中持续加入NaOH，CH3COOH的电离平衡继续正向移动，n(CH3COO－)增大，正确；C项，c→d溶液导电能力增强的主要原因是酸碱中和的过程中，弱电解质CH3COOH逐渐转化为强电解质CH3COONa，d点之后的导电能力变化才是因为Na＋和OH－浓度增大，错误；D项，d点是恰好中和点，此时溶质是醋酸钠，pH>7，而pH＝7时溶质是CH3COOH和CH3COONa，故V26．(2021·浙江十校联考，22)常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.9×10－2、Ka2＝6.4×10－5，用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1 H2C2O4溶液的曲线如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是( C )
A．滴定过程中，当pH＝4时，存在：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))
B．点①、③、④所示溶液中，点③对应溶液水的电离程度最大
C．点③对应溶液：3c(C2Oeq \\al(2－,4))＋2c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(H2C2O4)＝0.100 0 ml·L－1
D．滴定过程中可能出现：c(Na＋)>c(C2Oeq \\al(2－,4))＝c(HC2O4)>c(OH－)>c(H＋)
[解析] A项，根据电荷守恒，有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))，A错误；B项，点①时加入20.00 mL NaOH溶液，所得溶液为NaHC2O4溶液，HC2Oeq \\al(－,4)的电离常数Ka2＝6.4×10－5，HC2Oeq \\al(－,4)的水解平衡常数Kh2＝KW/Ka1≈1.7×10－13，说明HC2Oeq \\al(－,4)的电离程度大于其水解程度，NaHC2O4溶液呈酸性，水的电离受到抑制；点③溶液中溶质为NaHC2O4和Na2C2O4且pH＝7.0，故点①溶液中水的电离程度比点③溶液中水的电离程度小；点④时加入40.00 mL NaOH溶液，所得溶液为Na2C2O4溶液，C2Oeq \\al(2－,4)水解促进水的电离，故点④溶液中水的电离程度比点③溶液中水的电离程度大，B错误；C项，点③溶液的pH＝7.0，为Na2C2O4和NaHC2O4的混合溶液，设点③时加入NaOH溶液的体积为V mL，由H2C2O4物料守恒得c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(H2C2O4)＝eq \f(0.100 0×20.00,V＋20.00) ml·L－1，由Na＋守恒得：c(Na＋)＝eq \f(0.100 0×V,V＋20.00) ml·L－1，电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))，pH＝7.0时，c(H＋)＝c(OH－)，则有c(Na＋)＝2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))，即3c(C2Oeq \\al(2－,4))＋2c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(H2C2O4)＝eq \f(0.100 0×V,V＋20.00) ml·L－1＋eq \f(0.100 0×20.00,V＋20.00) ml·L－1＝0.100 0 ml·L－1，故C正确；D项，当c(C2Oeq \\al(2－,4))＝c(HC2Oeq \\al(－,4))时，因C2Oeq \\al(2－,4)的水解平衡常数Kh1＝KW/Ka2≈1.6×10－10，比HC2Oeq \\al(－,4)的电离常数(Ka2＝6.4×10－5)小，溶液呈酸性，则c(OH－)[易错警示] 本题的难点是C选项的正误确定，应紧扣溶液中的电荷守恒和H2C2O4及Na＋的物料守恒，并将式中3c(C2Oeq \\al(2－,4))＋2c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(H2C2O4)拆分成c(Na＋)＋c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(H2C2O4)来考虑，否则难以推导出C中的等式。
7．(2021·海南高三检测)常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的lg eq \f(cB＋,cBOH)或lg eq \f(cR－,cHR)与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( C )
A．M线表示lg eq \f(cR－,cHR)随pH的变化
B．BR溶液呈碱性
C．若温度升高，两条线均向上平移
D．常温下，0.1 ml·L－1 NaR溶液的pH＝10
[解析] 根据eq \f(cB＋,cBOH)×c(OH－)＝Kb可知：eq \f(cB＋,cBOH)＝eq \f(Kb,cOH－)，根据eq \f(cR－,cHR)×c(H＋)＝Ka可知：eq \f(cR－,cHR)＝eq \f(Ka,cH＋)，则随着pH增大，lg eq \f(cB＋,cBOH)＝lg Kb－lg c(OH－)的值逐渐减小，lg eq \f(cR－,cHR)＝lg Ka－lg c(H＋)的值逐渐增大，所以M线表示lg eq \f(cB＋,cBOH)随pH的变化，N曲线表示lg eq \f(cR－,cHR)随pH的变化。根据分析可知，M线表示lg eq \f(cB＋,cBOH)随pH的变化，故A错误；当lg eq \f(cB＋,cBOH)＝lg eq \f(cR－,cHR)时，eq \f(cB＋,cBOH)＝eq \f(cR－,cHR)，根据图像可知，pH<7.溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，则eq \f(cR－,cHR)×c(H＋)＝Ka>Kb＝eq \f(cB＋,cBOH)×c(OH－)，则BR为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故B错误；升高温度，酸碱的电离平衡常数都变大，则lg eq \f(cB＋,cBOH)和lg eq \f(cR－,cHR)都增大，两条线均向上平移，故C正确；对于NaR溶液：
R－＋H2O  HR＋OH－
起始：(ml·L－1) 0.1 0 0
平衡：(ml·L－1) 0.1－x≈0.1 x x
水解常数Kh＝eq \f(KW,Ka)＝10－9，则eq \f(x2,0.1)＝10－9，解得：x＝10－5 ml·L－1，c(H＋)＝10－9 ml·L－1，pH＝9，故D错误。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题包括4小题，共58分
8．(2021·山东济南高三模拟)已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
(1)25 ℃时，将a ml·L－1的氨水与0.01 ml·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中，c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)，则溶液显 中 (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝ eq \f(10－9,a－0.01) ；
(2)25 ℃，H2SO3的电离平衡方程式为H2SO3HSOeq \\al(－,3)＋H＋，其电离平衡常数Ka＝1×10－2，则该温度下pH＝3、c(HSOeq \\al(－,3))＝0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)＝ 0.01 ml·L－1 ；
(3)高炉炼铁中发生的主要反应为FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH<0
①该反应的平衡常数表达式为K＝ eq \f(cCO2,cCO) ；
②已知1 100 ℃时，K＝0.25，则平衡时CO的转化率为 20% ；
③在该温度下，若测得高炉中c(CO2)＝0.020 ml·L－1，c(CO)＝0.1 ml·L－1，则此时反应速率v(正) > (填“>”“<”或“＝”)v(逆)。
[解析] 所得混合溶液中c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)，根据电荷守恒可得c(H＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；溶液中存在平衡NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，c(Cl－)＝0.01 ml·L－1÷2＝0.005 ml·L－1，c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.005 ml·L－1，根据物料守恒c(NH3·H2O)＝(0.5a－0.005)ml·L－1，溶液显中性，c(OH－)＝1×10－7 ml·L－1，则NH3·H2O的电离常数Kb＝eq \f(cNH\\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)＝eq \f(5×10－3×10－7,0.5a－0.005)＝eq \f(1×10－9,a－0.01)。
(2)已知H2SO3HSOeq \\al(－,3)＋H＋，其电离平衡常数Ka＝1×10－2，则该温度下pH＝3、c(HSOeq \\al(－,3))＝0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液中，c(H2SO3)＝eq \f(cH＋·cHSO\\al(－,3),Ka)＝eq \f(0.001×0.1,0.01) ml·L－1＝0.01 ml·L－1。
(3)①高炉炼铁中发生的主要反应为FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH<0，该反应的平衡常数表达式为K＝eq \f(cCO2,cCO)；②已知1 100 ℃时，K＝0.25，假设开始时CO的物质的量浓度为1 ml·L－1，平衡时CO2浓度为x ml·L－1，则平衡时CO的浓度为(1－x)ml·L－1，根据K＝eq \f(cCO2,cCO)＝eq \f(x,1－x)＝0.25，解得x＝0.2，所以CO的平衡转化率为eq \f(0.2 ml·L－1,1 ml·L－1)×100%＝20%；③在该温度下，若测得高炉中c(CO2)＝0.020 ml·L－1，c(CO)＝0.1 ml·L－1，则Qc＝eq \f(cCO2,cCO)＝eq \f(0.020,0.1)＝0.20<0.25，说明反应正向进行，未达到平衡，所以v(正)>v(逆)。
9．(2021·广东佛山第一中学高三月考)有两条途径可以使重晶石(BaSO4)转化为碳酸钡，如图所示：
试回答下列问题：
(1)反应Ⅰ中发生的主要反应为BaSO4＋4C===BaS＋4CO↑，若1 ml BaSO4完全反应，电子转移的物质的量为 8 ml ；
(2)Na2CO3溶液常温下呈碱性，用离子方程式说明其主要原因 COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－ ，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na＋)>c(COeq \\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(H＋) ；
(3)已知反应Ⅳ中发生的反应为BaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)BaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)，写出此反应平衡常数表达式K＝ eq \f(cSO\\al(2－,4),cCO\\al(2－,3)) ；若Ksp(BaSO4)为1×10－10，Ksp( BaCO3)为5×10－9，则K的值为 0.02 ；
(4)若每次加入1 L 2 ml·L－1的Na2CO3溶液，至少需要 6 次可以将0.2 ml BaSO4转化为BaCO3。
[解析] (1)BaSO4＋4C===BaS＋4CO↑反应中电子转移的方向和数目可以表示为若1 ml BaSO4完全反应，电子转移的物质的量为8 ml。
(2)由于COeq \\al(2－,3)水解，所以Na2CO3溶液常温下呈碱性，离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(COeq \\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(H＋)。
(3)反应BaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)BaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)平衡常数表达式为K＝eq \f(cSO\\al(2－,4),cCO\\al(2－,3))，若Ksp(BaSO4)为1×10－10，Ksp(BaCO3)为5×10－9，则K＝eq \f(cSO\\al(2－,4),cCO\\al(2－,3))＝eq \f(KspBaSO4,KspBaCO3)＝eq \f(1.0×10－10,5×10－9)＝0.02。
(4)若每次加入1 L 2 ml·L－1的Na2CO3溶液，能处理BaSO4的物质的量为x ml，
BaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)BaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)
2.0－x x
K＝eq \f(cSO\\al(2－,4),cCO\\al(2－,3))＝eq \f(x,2.0－x)＝0.02
x＝0.039
处理次数为eq \f(0.2 ml,0.039 ml)≈5.1；则至少处理6次。
10．(2021·山西大学附中高三检测)水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
(1)下列溶液：①0.1 ml·L－1盐酸 ②0.1 ml·L－1 H2SO4溶液 ③0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液 ④0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液 ⑤0.1 ml·L－1氨水，按pH由小到大的顺序排列为 ②<①<④<③<⑤ (填序号)。
(2)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H＋浓度：c盐酸(H＋) 小于 c氨水(H＋)(填“大于”“小于”或“等于”)。在25 ℃下，将a ml·L－1的氨水与0.01 ml·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序为 c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)＝c(OH－) ，氨水的浓度a > 0.01 ml·L－1(填“>”“<”或“＝”)。
(3)某同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3eq \(,\s\up7(OH－),\s\d5(H＋))HCOeq \\al(－,3)，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
①人体血液酸中毒时，可注射 B (填序号)缓解。
A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液
C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液
②已知25 ℃时，COeq \\al(2－,3)水解反应的一级平衡常数Kh＝2×10－4 ml·L－1，当溶液中c(HCOeq \\al(－,3))︰c(COeq \\al(2－,3))＝2︰1时，溶液的pH＝ 10 。
(4)已知25 ℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，该温度下向1 L 0.03 ml·L－1的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 ml·L－1的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl－)＝ 1.8×10－8 ml·L－1(忽略混合前后溶液体积的变化)。平衡后，若向该体系中再加入少量AgCl固体，则c(Cl－) 不变 (填“增大”“减小”或“不变”)。
[解析] 本题考查水的电离、溶液的pH、弱电解质的电离、盐类的水解、溶度积常数及计算。
(1)①②④溶液呈酸性，H2SO4是二元酸，等浓度时②的酸性强于①，④是强酸弱碱盐溶液，等浓度时，酸性最弱；③⑤溶液呈碱性，③是强碱弱酸盐溶液，等浓度时，其碱性小于⑤，故溶液的pH：②<①<④<③<⑤。
(2)HCl是强酸，NH3·H2O是弱碱，等浓度时盐酸中c(H＋)大于氨水中c(OH－)，而c(H＋)或c(OH－)越大，水的电离程度越小，故由水电离出的H＋浓度：c盐酸(H＋)小于c氨水(H＋)。氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl时，所得溶液呈酸性，若充分反应后溶液呈中性，应使氨水稍过量，则氨水的浓度大于0.01 ml·L－1。所得溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒推知c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))，故溶液中离子浓度：c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)＝c(OH－)。
(3)①人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解，NaOH为强碱，对人体有害，NaCl和Na2SO4溶液均呈中性。②COeq \\al(2－,3)的一级水解反应为COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，水解常数Kh＝eq \f(cHCO\\al(－,3)·cOH－,cCO\\al(2－,3))＝2×10－4 ml·L－1，当溶液中c(HCOeq \\al(－,3))︰c(COeq \\al(2－,3))＝2︰1时，可得c(OH－)＝10－4 ml·L－1，故25 ℃时溶液的pH＝10。
(4)向1 L 0.03 ml·L－1的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 ml·L－1的NaCl溶液，充分反应后剩余AgNO3，反应后溶液中c(Ag＋)＝0.01 ml·L－1，则该温度下溶液中c(Cl－)＝eq \f(KspAgCl,cAg＋)＝eq \f(1.8×10－10,0.01) ml·L－1＝1.8×10－8 ml·L－1。平衡后，若向该体系中再加入少量AgCl固体，对AgCl的沉淀溶解平衡无影响，故溶液中c(Cl－)不变。
11．(2021·安徽合肥一六八中学高三检测)传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。
(1)田老师利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：
Ⅰ.分别配制0.100 0 ml·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。
Ⅱ.用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 ml·L－1的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。
Ⅲ.由计算机绘制的滴定曲线如图：
①A是 盐酸 (填“醋酸”或“盐酸”)。
②两曲线图中V1 > V2(填“>”“＝”或“<”)，A点和B点，水的电离程度相比 一样大 (填“A大”“B大”“一样大”或“无法判断”)。
(2)程老师利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：用 酸式滴定管 (填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥的锥形瓶中，连接好DIS系统，如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果？ 否 (填“是”“否”或“不能确定”)。向锥形瓶中滴加0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线如图乙所示。
①图中b点时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝ 0.05 ml·L－1。
②常温下，若图中某一点pH等于8，则c(Na＋)－c(CH3COO－)的精确值为 9.9×10－7(或10－6－10－8) ml·L－1。
[解析] 本题考查酸碱中和滴定及分析、离子浓度的计算。
(1)①NaOH溶液滴定A溶液，V(NaOH)＝0时，0.100 0 ml·L－1 A溶液的pH＝1，则A是盐酸。②用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 ml·L－1的HCl和CH3COOH溶液，当pH＝7时，滴定盐酸消耗10.00 mL NaOH溶液，滴定醋酸消耗NaOH溶液的体积小于10.00 mL，故V1>V2。A点和B点溶液的pH均为7，溶液中c(OH－)相等，水的电离程度相同。
(2)醋酸溶液呈酸性，应用酸式滴定管量取20.00 mL醋酸溶液。滴定时，锥形瓶中含有少量蒸馏水，对测量结果无影响。①根据导电能力与NaOH溶液体积的关系图示分析，图中b点应为滴定终点，此时溶液为CH3COONa溶液，根据物料守恒可得c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝0.100 0 ml·L－1×eq \f(1,2)＝0.05 ml·L－1。②根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则有c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)；图中某一点pH等于8，此时c(H＋)＝10－8 ml·L－1，c(OH－)＝10－6 ml·L－1，代入数据：c(Na＋)－c(CH3COO－)＝10－6 ml·L－1－10－8 ml·L－1＝(10－6－10－8)ml·L－1＝9.9×10－7 ml·L－1。