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初中化学鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质说课课件ppt
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这是一份初中化学鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质说课课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了铝和氧气的反应，思考交流，FeSO4，FeCl2，答案B，图9－2－1，知识点三置换反应，化合物等内容，欢迎下载使用。
知识点一 金属与氧气的反应
1.许多金属在一定条件下都能与空气中的氧气发生化学反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁条能在________中燃烧，铁丝只能在________中燃烧，铜丝在________的条件下才能和氧气反应且不燃烧，金在________条件下也不和氧气发生反应。
4Al＋3O2===2Al2O3
[注意]铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能。
探究点一 金属与氧气反应
[问题探究]是不是所有的金属都能跟氧气反应？它们与氧气反应的条件和难易程度一样吗？
[总结归纳]大多数金属都能与氧气(或空气)发生化合反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al在常温下就能与氧气反应，Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，Au即使在高温时不能与氧气反应，从上述事实中能反映出金属的活泼程度。
[继续探究] 铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具有许多是用铝制的？
[思考交流] __________________________________________________________________________________________________________________________________________
[总结归纳] 由于铝能与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。
核心一 金属与氧气的反应
例1 下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是( )A．红热的铁丝在空气中能燃烧B．各种金属在常温下都能与氧气反应C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的 活动性 D. 在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气 反应
【方法点拨】多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这与金属的活动性有关系：K、Ca、Na常温下即可与氧气反应生成相应的氧化物；Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb在常温下能被氧化，但难度逐渐变大；Cu需要加热才能与氧气反应；Hg、Ag加热能与氧气反应，温度过高生成的氧化物又会分解；Pt、Au不能被氧化。
[解析] 铁丝只有在氧气中才会燃烧；不活泼的金属如金，在常温下不能与氧气反应；在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应。
知识点二 金属与酸的反应
1.[实验探究9－3] 用砂纸打磨铁丝、铜丝、锌片，分别放入盛有2 mL稀盐酸(10%)与稀硫酸(10%)的试管中。观察现象，填表：
2.实验结论(1)能与盐酸、稀硫酸反应的金属有________。(2)比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，由易到难的顺序是____________。
[情景展示]观察实验，完成表格
探究点二 金属与酸反应
[问题探究]哪些金属能与盐酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸反应？据此，怎样判断金属的活动性？
[归纳提升]能与盐酸、稀硫酸反应的金属是Mg、Zn、Fe，它们反应的剧烈程度依次是Mg> Zn > Fe。用燃着的小木条放在试管口点燃产生的气体，看到气体能燃烧，是氢气。不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是Cu。金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性。能与盐酸或稀硫酸反应的金属比不能反应的金属活泼。
[继续探究] 通过观察这些化学方程式，你能发现什么？
[归纳提升] 置换反应，一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
核心二 金属与酸的反应
例2 将盛有等质量、等溶质质量分数稀硫酸的两个烧杯，放在托盘天平的左右两盘上，调节至平衡，再向两个烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后(不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应)，请判断下列说法合理的是( )
A．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余B．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边C．反应后两个烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
【方法点拨】根据反应的化学方程式，可从酸过量和金属过量两个方面来分析。如果金属过量，则酸完全反应，由于氢气的量是由酸决定的，所以会产生相同质量的氢气，此时天平平衡；如果酸过量，则产生氢气的量由金属决定，常见金属在质量相等的情况下产生氢气由多到少的顺序为：铝、镁、铁、锌。
例3 2017·泰安 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图9－2－1所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2)。则下列说法中不正确的是( )A．生成氢气的质量：甲>乙>丙B．相对原子质量：乙>丙>甲C．金属活动性：乙>甲>丙D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【方法点拨】涉及金属与稀盐酸、稀硫酸反应的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量(或体积)、溶液的质量、溶质的质量分数等相关量的变化关系。解答这类题的关键是读懂图像本意，审清图像内涵。常需要用到下列规律：①在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强(金属越活泼)，生成氢气的速率就越快；②当金属的化合价相同且酸足量时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气就越少。
一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种________的反应，叫作置换反应，可表示为A＋BC―→B＋AC。[辨析] 反应类型
知识点1 金属与氧气的反应
知识点2 金属与酸的反应
知识点一 金属与氧气的反应
1.许多金属在一定条件下都能与空气中的氧气发生化学反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁条能在________中燃烧，铁丝只能在________中燃烧，铜丝在________的条件下才能和氧气反应且不燃烧，金在________条件下也不和氧气发生反应。
4Al＋3O2===2Al2O3
[注意]铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能。
探究点一 金属与氧气反应
[问题探究]是不是所有的金属都能跟氧气反应？它们与氧气反应的条件和难易程度一样吗？
[总结归纳]大多数金属都能与氧气(或空气)发生化合反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al在常温下就能与氧气反应，Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，Au即使在高温时不能与氧气反应，从上述事实中能反映出金属的活泼程度。
[继续探究] 铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具有许多是用铝制的？
[思考交流] __________________________________________________________________________________________________________________________________________
[总结归纳] 由于铝能与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。
核心一 金属与氧气的反应
例1 下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是( )A．红热的铁丝在空气中能燃烧B．各种金属在常温下都能与氧气反应C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的 活动性 D. 在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气 反应
【方法点拨】多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这与金属的活动性有关系：K、Ca、Na常温下即可与氧气反应生成相应的氧化物；Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb在常温下能被氧化，但难度逐渐变大；Cu需要加热才能与氧气反应；Hg、Ag加热能与氧气反应，温度过高生成的氧化物又会分解；Pt、Au不能被氧化。
[解析] 铁丝只有在氧气中才会燃烧；不活泼的金属如金，在常温下不能与氧气反应；在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应。
知识点二 金属与酸的反应
1.[实验探究9－3] 用砂纸打磨铁丝、铜丝、锌片，分别放入盛有2 mL稀盐酸(10%)与稀硫酸(10%)的试管中。观察现象，填表：
2.实验结论(1)能与盐酸、稀硫酸反应的金属有________。(2)比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，由易到难的顺序是____________。
[情景展示]观察实验，完成表格
探究点二 金属与酸反应
[问题探究]哪些金属能与盐酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸反应？据此，怎样判断金属的活动性？
[归纳提升]能与盐酸、稀硫酸反应的金属是Mg、Zn、Fe，它们反应的剧烈程度依次是Mg> Zn > Fe。用燃着的小木条放在试管口点燃产生的气体，看到气体能燃烧，是氢气。不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是Cu。金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性。能与盐酸或稀硫酸反应的金属比不能反应的金属活泼。
[继续探究] 通过观察这些化学方程式，你能发现什么？
[归纳提升] 置换反应，一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
核心二 金属与酸的反应
例2 将盛有等质量、等溶质质量分数稀硫酸的两个烧杯，放在托盘天平的左右两盘上，调节至平衡，再向两个烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后(不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应)，请判断下列说法合理的是( )
A．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余B．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边C．反应后两个烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
【方法点拨】根据反应的化学方程式，可从酸过量和金属过量两个方面来分析。如果金属过量，则酸完全反应，由于氢气的量是由酸决定的，所以会产生相同质量的氢气，此时天平平衡；如果酸过量，则产生氢气的量由金属决定，常见金属在质量相等的情况下产生氢气由多到少的顺序为：铝、镁、铁、锌。
例3 2017·泰安 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图9－2－1所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2)。则下列说法中不正确的是( )A．生成氢气的质量：甲>乙>丙B．相对原子质量：乙>丙>甲C．金属活动性：乙>甲>丙D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【方法点拨】涉及金属与稀盐酸、稀硫酸反应的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量(或体积)、溶液的质量、溶质的质量分数等相关量的变化关系。解答这类题的关键是读懂图像本意，审清图像内涵。常需要用到下列规律：①在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强(金属越活泼)，生成氢气的速率就越快；②当金属的化合价相同且酸足量时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气就越少。
一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种________的反应，叫作置换反应，可表示为A＋BC―→B＋AC。[辨析] 反应类型
知识点1 金属与氧气的反应
知识点2 金属与酸的反应
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