化学第二节 碱及其性质教课课件ppt

这是一份化学第二节 碱及其性质教课课件ppt，共35页。PPT课件主要包含了实验探究7－2，图7－2－2，知识点二碱的通性，图7－2－1，碱的化学性质，碱的通性，酚酞变红，指示剂，某些金属氧化物，某些盐等内容，欢迎下载使用。
知识点一　氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
核心二　探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
例2 2017·德州 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，某同学按如图7－2－2所示组装实验装置，并进行实验。
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是________(填序号)。A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸(2)请解释气球“先膨胀”的原因：_______________________________________。(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式：____________________________________。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小
[解析] (1)先加入氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，气球膨胀；再加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，导致瓶内气压增大，气球变瘪。
【方法点拨】对于现象不明显的反应，需要借助实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。在一个密闭的体系中，如果有温度的改变，或者有气体体积的变化，都会引起压强的改变。为了使现象明显，最好利用浓氢氧化钠溶液来进行实验。另外，由于二氧化碳可溶于水，为了排除水对实验的干扰，我们需要设置对照实验，证明氢氧化钠的确与二氧化碳发生了反应。
碱溶液中都含有氢氧根离子(________)，所以具有________的化学性质，称作碱的通性。(1)能使紫色石蕊试液变________，使无色酚酞试液变________。(2)能与某些非金属氧化物反应，生成________和________。(3)能与某些盐反应生成另一种________和另一种________。
[注意] 由于不同的碱溶于水时解离出的________不同，其性质也存在差异。 例如， 氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应， 而氢氧化钠却不能。
[情景展示1] 观察实验，并完成下表
探究点一　碱的化学性质
紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在碱溶液中的变色有何规律？
紫色石蕊溶液遇碱溶液会由紫色变为蓝色，无色酚酞溶液遇碱溶液会由无变为红色。
[情景展示2](1)回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：________________________________________________(2)观察实验：分别在盛有少量石灰水和氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳气体
在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，没有明显现象，二者反应了吗？怎样设计实验证明？
氢氧化钠能与二氧化碳反应，化学方程式为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，设计实验时，可通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差，产生明显现象来证明，下面一些装置可以帮助我们判断：
观察到的现象分别为：A、试管内液面上升；B、烧杯中的水进入导管；C、锥形瓶中气球胀大；D、烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉；E、U形管中的水左液面高于右液面；F、软塑料瓶变瘪。为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比试验。
不同的碱有一些相似的化学性质，如能够跟指示剂作用，与非金属氧化物反应，等等。在掌握这些性质的同时，还要能正确写出相应的化学方程式，描述反应的现象。
保存氢氧化钠的试剂瓶塞要用橡皮塞，不能用玻璃塞。因为玻璃中含有二氧化硅能与其反应生成有较强黏性的硅酸钠，使瓶塞不容易打开。
例1小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究。(1)如图7－2－1所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表。　
(2)回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________。(3)三氧化硫(SO3)与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式：____________________________________。(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。(任写两点)①____________________________；②____________________________。
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
都能和某些非金属氧化物反应
【方法点拨】氢氧化钠、氢氧化钙等溶于水时能解离出共同的阴离子——氢氧根离子，所以这些碱都具有相似的化学性质，即碱的通性。性质决定用途，利用碱的通性可以推断不熟悉的碱的性质和用途。
[情景展示] 观察实验：分别试验氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
探究点二　碱性质相似的原因
为什么氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电？
氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，说明它们的溶液中含有带电的粒子。实际上NaOH 、Ca(OH)2在水中都能解离出自由移动的离子。
为什么酸具有一些相似的化学性质，碱也具有一些相似的化学性质？
像盐酸和硫酸这样的酸，在溶液中都能解离出氢离子和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H＋，所以酸具有相似的性质。同样，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH－，即在不同的碱溶液中都含有OH－所以，碱具有相似的性质。
氢氧化钠与二氧化碳的反应探究
知识点1　氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1．固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是(　　)A．易见光分解 B．易与氧气反应C．易潮解且易与CO2反应 D．易与氮气反应
2．下列关于Ca(OH)2性质的描述中，不正确的是(　　)A．能使紫色石蕊试液变蓝B．能与二氧化碳发生化学反应C．可以用生石灰与水反应制取D．将饱和石灰水升温可以变成不饱和溶液
3．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(　　)A．在Ca(OH)2溶液中加入铁锈粉末，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在 Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变蓝色D．在 NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
4．参照图4－1进行实验，能观察到滴入到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中的石蕊试液都变为了________色，滴入到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中的酚酞试液变为了________色。
5．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是(　　)A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素
知识点3　常见碱的主要用途
6．下列叙述不正确的是(　　)A．氢氧化钠可用于造纸、印染等工业B．氢氧化钙可改良酸性土壤C．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂D．氢氧化钙也可用作干燥剂
7．根据实验回答：(1)如图4－2所示实验，取少量氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到的现象为：变浑浊―→变红―→红色消失。