初中化学鲁教版九年级下册第二节 碱及其性质评课课件ppt

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第二节 碱及其性质评课课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了几种物质，CO2，H2O，CaCO3，CaOH2，CaO，钙三角，与酸碱指示剂反应，澄清石灰水变浑浊，与某些盐反应等内容，欢迎下载使用。
第七章 常见的酸和碱 第二节 第二课时 碱及其性质
一.NaOH和Ca(OH)2的物理性质
氧化钙（CaO）俗称生石灰，与水反应放出大量的热。生石灰具有吸水性，可用做某些气体和食品的干燥剂。
生石灰 熟石灰 石灰石
CaO + H2O = Ca(OH)2
那么氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应吗？
1.氢氧化钠在空气中放置一段时间后的现象说明它具有（ ）性质，这种性质决定它的用途是（ ）2.羊毛绒放入氢氧化钠溶液中加热的现象说明了（ ）使用氢氧化钠时应注意（ ）3.你认为应该怎样称取一定质量的氢氧化钠固体？答：___________________
写出有关反应的化学方程式：⑴_____________________⑵_____________________⑶_____________________
分别向澄清石灰水与NaOH溶液中盛有CO2 气体，观察现象。
二.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
2.与非金属氧化物反应
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O
2）NaOH 能与CO2反应吗？若能， 你能写出其反应方程式吗？
讨论： 氢氧化钠溶液和二氧化碳混合后发生了反应，但没有明显现象，你能否设计实验，证明氢氧化钠和二氧化碳之间确实发生了反应?
少量NaOH溶液或Ca（OH)2溶液
氢氧化钠和氢氧化钙某些盐反应现象
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2 + CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH+CaCO3
（工业制取烧碱的反应原理）
1.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液
2.氢氧化钙溶液与氯化铜溶液
3.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液
（1）与酸碱指示剂反应 （2）与非金属氧化物反应（3）与某些盐反应（4）与酸反应（见酸的性质）
为什么NaOH和Ca(OH)2等不同的碱溶液会有相似的化学性质？
2NaOH+CuCl2
Cu(OH)2 + 2NaCl
NaOH + HCl NaCl + H2O
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
这些反应的生成物中有何特别的物质？
（1）定义： 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）复分解反应发生的条件，即有 沉淀析出，或有气体放出， 或有水生成
　下列反应的方程式属于复分解反应的是（ ） A. CaO+H2O = Ca(OH)2 B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2
1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH2.下列物质能与澄清的石灰水反应，但观察不到明显现象的是（ ）A.稀盐酸 B.氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液3.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液的质量减少的是（ ）A.浓硫酸 B.石灰水 C.浓盐酸 D.氯化钠溶液
4. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
1．( 江苏苏州)下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是( )A．浓盐酸 B．氯化钾溶液 C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液2. (江苏苏州)向2mL氨水中滴加5〜6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成( )A.红色B.紫色C.无色D.蓝色
3.（湖北黄石）KOH溶液中含有H2O、K+、OH-、能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。猜想3：KOH溶液中的____（填化学式）使无色酚酞试液变红【实验探究】
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是______。【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是________________；②KOH固体应__________保存。
4.（四川达州）同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。 ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH； 乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)2；丙同学认为：含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3； 你认为可能含有 。
【分析讨论】：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由是________ 【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验
你认为甲同学的实验结论是否正确 （填正确或不正确），理由是 。【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。
【课外拓展】
１．部分碱、盐的溶解性规律①钾、钠、铵盐都可溶；②硝酸（盐）入水无踪影；③硫酸（盐）不溶BaSO4 ；④盐酸（盐）不溶AgCl。２．常见的沉淀：①蓝色沉淀：Cu(OH)2。②红褐色沉淀：Fe(OH)3 。③白色沉淀：CaCO3 Mg(OH)2 BaCO3。④难溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。