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2020-2021学年山东省枣庄市高一（上）期末化学试卷
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2020-2021学年山东省枣庄市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.“卤水点豆腐”利用的是胶体的聚沉原理B.新制氯水和SO2都有漂白性，其漂白原理不同C.“司南之杓（勺），投之于地。其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe2O3D.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 2. 下列有关试剂保存的说法正确的是（ ） A.冷的浓硫酸可以用铁制容器盛装B.储存铵态氮肥只需放于阴凉通风处即可C.浓硝酸保存于无色试剂瓶中D.少量的金属钠可保存在水中 3. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36∼55nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ） A.该磁流体是一种纯净物B.所得的磁流体为悬浊液C.该磁流体很不稳定D.所得的磁流体能产生丁达尔效应 4. 下列说法正确的是（ ） A.NaCl的摩尔质量是58.5 gB.标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子C.常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023D.将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液 5. 下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法不正确的是.( ) A.FeCl2溶液(FeCl3)：加入适量Fe，过滤B.Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤C.CO气体(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥D.Cl2气体(HCl)：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥 6. 实验室中配制250mL 0.10mo1⋅L−1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ） A. 锥形瓶 B. 试管 C.分液漏斗 D. 容量瓶 7. 下列溶液中Cl−浓度由大到小的顺序是（ ） ①200mL 2mol/L MgCl2溶液 ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300mL 5mol/L KCl溶液 ④250mL 1mol/L FeCl3溶液。 A.③①④② B.④①②③ C.①④②③ D.②③①④ 8. 下列各组离子在同一无色溶液中能够大量共存的是（ ） A.OH−、NO3−、K+、Na+B.H+、Ag+、Cl−、SO42−C.K+、H+、Cl−、CO32−D.MnO4−、H+、Na+、NO3− 9. 下列物质属于电解质且能导电的是（ ） A.金属铜 B.熔融氯化钠 C.硝酸钠溶液 D.碳酸钠晶体 10. 在实验室制取干燥氨气的过程中，下列装置使用合理的是（ ） A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中的少量水蒸气C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气二、选择题（本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个选项符合题意时，只选一个且正确的给2分，选两个均正确的给4分，但只要错选一个，则该小题为0分） 下列离子方程式书写正确的是（ ） A.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.将氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+=2Fe3++2Cl−C.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：CuSO4+Ba2++20H−=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 关于下列概念的表述正确的是（ ） A.有两种或两种以上的元素组成的纯净物称为化合物B.金属元素与氧元素组成的化合物称为碱性氧化物C.有单质参加的反应属于氧化还原反应D.溶液、胶体、浊液都是由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的分散系 下列叙述正确的是（ ） A.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同B.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠C.FeCl2可以通过化合反应制得D.C、N2、S三种单质与O2反应都能生成两种或两种以上氧化物 下列叙述正确的是（ ） A.NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸B.氧化还原反应的实质是电子转移C.置换反应不都是氧化还原反应D.只有一种元素组成的物质一定是纯净物 下列实验能达到相应目的的是（ ） A.A B.B C.C D.D三、非选择题（本题共5个小题，共60分） 某小组同学利用如图1所示装置探究二氧化硫气体的性质。 请回答： （1）二氧化硫中硫元素的化合价为________。 （2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是________。 （3）装置③的作用是________。 （4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的________性质。 （5）③中的化学反应方程式是________。 （6）请填写“价一类”二维图2中的括号________。 消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。含氯消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。 （1）常温下，1体积的水可溶解________体积的氯气。 （2）新制氯水可以放在试剂瓶中（ ）。（请选序号）A.细口瓶 B.广口瓶 C.棕色细口瓶 D.棕色广口瓶E.无色细口瓶 F.无色广口瓶 G.烧杯 （3）Cl2常用于自来水的杀菌消毒。Cl2溶于水后________，溶液中具有氧化性的含氯微粒除Cl2外还有________。 （4）工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”，它久置空气中会失效，某课外小组向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现________证明消毒液已经失效。 （5）漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用，请用化学方程式解释漂白粉在空气中失效的原因________。 （6）实验室可以用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，请写出该反应的离子方程式________。 （7）以上内容未涉及氯气的物理性质有（ ）。A.密度 B.水溶性 C.颜色 D.还原性E.气味 F.毒性 G.状态 电子工业中，人们常用的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐蚀油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到FeCl3溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，可以采用如图步骤。 （1）实验室进行过滤操作需要的仪器有铁架台、铁圈、玻璃棒、烧杯、滤纸，还需要的玻璃仪器有________。 （2）过滤时玻璃棒应与水平夹角45∘，末端抵在________。 （3）写出制造印刷电路板反应的离子方程式________。 （4）若向②中加入足量氢氧化钠溶液，其实验现象为：________。 （5）对比①④的加入情况有同学认为“通入⑥”说法不妥，请更正________。 （6）欲使过滤得到的“金属铜”洁净，需要将其表面所附带的母液电解质进行洗涤操作，请简述如何检验洗涤是否干净________。 A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同的元素甲，已知甲元素是汽车尾气中含量最多的元素，它们可以发生如下转化（水未标出）：ABC （1）若A为单质则其名称为________。 （2）C物质的颜色为________。 （3）若A为化合物，则A→B的化学方程式为________，每生成1mol B转移电子的物质的量为________。 （4）C与水反应的化学方程式________。 某同学向50mL浓硫酸溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应： （1）反应消耗的H2SO4的物质的量是________，生成SO2的体积为（标准状况下）________mL。 （2）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度________。 参考答案与试题解析2020-2021学年山东省枣庄市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.【答案】C【解析】此题暂无解析2.【答案】A【解析】此题暂无解析3.【答案】D【解析】分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体分散系分散系，根据胶体的性质分析。4.【答案】C【解析】A．摩尔质量单位为g/mol； B．气体摩尔体积使用对象为气体； C．质量转化为物质的量结合1个二氧化碳含有2个O解答； D．物质的量浓度中体积为溶液体积。5.【答案】B【解析】此题暂无解析6.【答案】D【解析】配制250mL 0.10mo1⋅L−1 NaOH溶液的步骤为：计算、量取（或者称量）、稀释（或者溶解）、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作步骤判断使用的仪器．7.【答案】A【解析】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的化学式组成及溶质物质的量浓度有关，据此进行计算。8.【答案】A【解析】此题暂无解析9.【答案】B【解析】此题暂无解析10.【答案】D【解析】A．试管口应向下倾斜； B、浓硫酸与氨气反应； C、氨气密度比空气小，常用向下排空气法收集； D、氨气是污染性气体，应该处理，但氨气极易溶于水，注意防倒吸。二、选择题（本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个选项符合题意时，只选一个且正确的给2分，选两个均正确的给4分，但只要错选一个，则该小题为0分）【答案】A【解析】此题暂无解析【答案】A,D【解析】此题暂无解析【答案】C【解析】此题暂无解析【答案】B【解析】此题暂无解析【答案】C,D【解析】A．SO32−、Ag+、SO42−都能和硝酸酸化的BaCl2溶液反应生成白色沉淀； B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色； C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸； D．用BaCl2除去SO42−，多余的BaCl2用Na2CO3溶液除去且Na2CO3溶液除去Ca2+和部分Mg2+，用NaOH溶液除去Mg2+，多余的Na2CO3溶液、NaOH溶液可以用稀盐酸除去，盐酸具有挥发性。三、非选择题（本题共5个小题，共60分）【答案】+4品红溶液褪色（或溶液颜色变浅）吸收未反应的SO2，防止污染环境漂白性、还原性SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O氧化物【解析】此题暂无解析【答案】2C部分与水反应，反应的化学方程式为：Cl2+H2O＝HCl+HClO,HClO、ClO−变蓝Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2OA,C,E【解析】此题暂无解析【答案】漏斗滤纸边沿以下、三重滤纸处2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色通入过量（适量）的⑥向过滤器中金属铜注入蒸馏水，取少许洗涤液与试管中，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显变化，则证明洗涤干净【解析】此题暂无解析【答案】氮气红棕色4NH3+5024NO+6H2O,5mol3NO2+H2O＝2HNO3+NO【解析】此题暂无解析【答案】0.1mol,112018mol⋅L−1【解析】此题暂无解析 选项实验目的实验内容A检验溶液中是否含SO42−取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成B检验溶液中是否含NH4+取少量溶液，向其中加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，观察试纸是否变红C证明硫酸的酸性强于碳酸向 NaHCO3溶液中加入稀硫酸，观察是否产生气泡D除去粗盐中的杂质离子(Ca2+、Mg2+、SO42−)向粗盐水中依次加入足量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶
2020-2021学年山东省枣庄市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.“卤水点豆腐”利用的是胶体的聚沉原理B.新制氯水和SO2都有漂白性，其漂白原理不同C.“司南之杓（勺），投之于地。其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe2O3D.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 2. 下列有关试剂保存的说法正确的是（ ） A.冷的浓硫酸可以用铁制容器盛装B.储存铵态氮肥只需放于阴凉通风处即可C.浓硝酸保存于无色试剂瓶中D.少量的金属钠可保存在水中 3. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36∼55nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ） A.该磁流体是一种纯净物B.所得的磁流体为悬浊液C.该磁流体很不稳定D.所得的磁流体能产生丁达尔效应 4. 下列说法正确的是（ ） A.NaCl的摩尔质量是58.5 gB.标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子C.常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023D.将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液 5. 下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法不正确的是.( ) A.FeCl2溶液(FeCl3)：加入适量Fe，过滤B.Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤C.CO气体(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥D.Cl2气体(HCl)：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥 6. 实验室中配制250mL 0.10mo1⋅L−1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ） A. 锥形瓶 B. 试管 C.分液漏斗 D. 容量瓶 7. 下列溶液中Cl−浓度由大到小的顺序是（ ） ①200mL 2mol/L MgCl2溶液 ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300mL 5mol/L KCl溶液 ④250mL 1mol/L FeCl3溶液。 A.③①④② B.④①②③ C.①④②③ D.②③①④ 8. 下列各组离子在同一无色溶液中能够大量共存的是（ ） A.OH−、NO3−、K+、Na+B.H+、Ag+、Cl−、SO42−C.K+、H+、Cl−、CO32−D.MnO4−、H+、Na+、NO3− 9. 下列物质属于电解质且能导电的是（ ） A.金属铜 B.熔融氯化钠 C.硝酸钠溶液 D.碳酸钠晶体 10. 在实验室制取干燥氨气的过程中，下列装置使用合理的是（ ） A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中的少量水蒸气C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气二、选择题（本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个选项符合题意时，只选一个且正确的给2分，选两个均正确的给4分，但只要错选一个，则该小题为0分） 下列离子方程式书写正确的是（ ） A.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.将氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+=2Fe3++2Cl−C.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：CuSO4+Ba2++20H−=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 关于下列概念的表述正确的是（ ） A.有两种或两种以上的元素组成的纯净物称为化合物B.金属元素与氧元素组成的化合物称为碱性氧化物C.有单质参加的反应属于氧化还原反应D.溶液、胶体、浊液都是由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的分散系 下列叙述正确的是（ ） A.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同B.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠C.FeCl2可以通过化合反应制得D.C、N2、S三种单质与O2反应都能生成两种或两种以上氧化物 下列叙述正确的是（ ） A.NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸B.氧化还原反应的实质是电子转移C.置换反应不都是氧化还原反应D.只有一种元素组成的物质一定是纯净物 下列实验能达到相应目的的是（ ） A.A B.B C.C D.D三、非选择题（本题共5个小题，共60分） 某小组同学利用如图1所示装置探究二氧化硫气体的性质。 请回答： （1）二氧化硫中硫元素的化合价为________。 （2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是________。 （3）装置③的作用是________。 （4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的________性质。 （5）③中的化学反应方程式是________。 （6）请填写“价一类”二维图2中的括号________。 消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。含氯消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。 （1）常温下，1体积的水可溶解________体积的氯气。 （2）新制氯水可以放在试剂瓶中（ ）。（请选序号）A.细口瓶 B.广口瓶 C.棕色细口瓶 D.棕色广口瓶E.无色细口瓶 F.无色广口瓶 G.烧杯 （3）Cl2常用于自来水的杀菌消毒。Cl2溶于水后________，溶液中具有氧化性的含氯微粒除Cl2外还有________。 （4）工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”，它久置空气中会失效，某课外小组向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现________证明消毒液已经失效。 （5）漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用，请用化学方程式解释漂白粉在空气中失效的原因________。 （6）实验室可以用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，请写出该反应的离子方程式________。 （7）以上内容未涉及氯气的物理性质有（ ）。A.密度 B.水溶性 C.颜色 D.还原性E.气味 F.毒性 G.状态 电子工业中，人们常用的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐蚀油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到FeCl3溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，可以采用如图步骤。 （1）实验室进行过滤操作需要的仪器有铁架台、铁圈、玻璃棒、烧杯、滤纸，还需要的玻璃仪器有________。 （2）过滤时玻璃棒应与水平夹角45∘，末端抵在________。 （3）写出制造印刷电路板反应的离子方程式________。 （4）若向②中加入足量氢氧化钠溶液，其实验现象为：________。 （5）对比①④的加入情况有同学认为“通入⑥”说法不妥，请更正________。 （6）欲使过滤得到的“金属铜”洁净，需要将其表面所附带的母液电解质进行洗涤操作，请简述如何检验洗涤是否干净________。 A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同的元素甲，已知甲元素是汽车尾气中含量最多的元素，它们可以发生如下转化（水未标出）：ABC （1）若A为单质则其名称为________。 （2）C物质的颜色为________。 （3）若A为化合物，则A→B的化学方程式为________，每生成1mol B转移电子的物质的量为________。 （4）C与水反应的化学方程式________。 某同学向50mL浓硫酸溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应： （1）反应消耗的H2SO4的物质的量是________，生成SO2的体积为（标准状况下）________mL。 （2）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度________。 参考答案与试题解析2020-2021学年山东省枣庄市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.【答案】C【解析】此题暂无解析2.【答案】A【解析】此题暂无解析3.【答案】D【解析】分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体分散系分散系，根据胶体的性质分析。4.【答案】C【解析】A．摩尔质量单位为g/mol； B．气体摩尔体积使用对象为气体； C．质量转化为物质的量结合1个二氧化碳含有2个O解答； D．物质的量浓度中体积为溶液体积。5.【答案】B【解析】此题暂无解析6.【答案】D【解析】配制250mL 0.10mo1⋅L−1 NaOH溶液的步骤为：计算、量取（或者称量）、稀释（或者溶解）、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作步骤判断使用的仪器．7.【答案】A【解析】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的化学式组成及溶质物质的量浓度有关，据此进行计算。8.【答案】A【解析】此题暂无解析9.【答案】B【解析】此题暂无解析10.【答案】D【解析】A．试管口应向下倾斜； B、浓硫酸与氨气反应； C、氨气密度比空气小，常用向下排空气法收集； D、氨气是污染性气体，应该处理，但氨气极易溶于水，注意防倒吸。二、选择题（本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个选项符合题意时，只选一个且正确的给2分，选两个均正确的给4分，但只要错选一个，则该小题为0分）【答案】A【解析】此题暂无解析【答案】A,D【解析】此题暂无解析【答案】C【解析】此题暂无解析【答案】B【解析】此题暂无解析【答案】C,D【解析】A．SO32−、Ag+、SO42−都能和硝酸酸化的BaCl2溶液反应生成白色沉淀； B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色； C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸； D．用BaCl2除去SO42−，多余的BaCl2用Na2CO3溶液除去且Na2CO3溶液除去Ca2+和部分Mg2+，用NaOH溶液除去Mg2+，多余的Na2CO3溶液、NaOH溶液可以用稀盐酸除去，盐酸具有挥发性。三、非选择题（本题共5个小题，共60分）【答案】+4品红溶液褪色（或溶液颜色变浅）吸收未反应的SO2，防止污染环境漂白性、还原性SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O氧化物【解析】此题暂无解析【答案】2C部分与水反应，反应的化学方程式为：Cl2+H2O＝HCl+HClO,HClO、ClO−变蓝Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2OA,C,E【解析】此题暂无解析【答案】漏斗滤纸边沿以下、三重滤纸处2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色通入过量（适量）的⑥向过滤器中金属铜注入蒸馏水，取少许洗涤液与试管中，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显变化，则证明洗涤干净【解析】此题暂无解析【答案】氮气红棕色4NH3+5024NO+6H2O,5mol3NO2+H2O＝2HNO3+NO【解析】此题暂无解析【答案】0.1mol,112018mol⋅L−1【解析】此题暂无解析 选项实验目的实验内容A检验溶液中是否含SO42−取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成B检验溶液中是否含NH4+取少量溶液，向其中加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，观察试纸是否变红C证明硫酸的酸性强于碳酸向 NaHCO3溶液中加入稀硫酸，观察是否产生气泡D除去粗盐中的杂质离子(Ca2+、Mg2+、SO42−)向粗盐水中依次加入足量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶
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