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2022届高考化学（人教版）一轮总复习课件：第1讲 物质的量的相关概念
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这是一份2022届高考化学（人教版）一轮总复习课件：第1讲 物质的量的相关概念，共60页。PPT课件主要包含了高考备考导航，核心知识梳理，1mol，NNA，单位物质的量，g·mol－1，××××√，基础小题自测，√××√×，b－aNA等内容，欢迎下载使用。
第1讲 物质的量的相关概念
考试要求：1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(ml)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
名师点拨：分析近几年高考化学试题，选择题中单独考查NA的题目热度呈下降趋势，但仍要引起足够重视。题目中可能出现与物质结构、盐类水解、电离平衡、氧化还原反应、化学反应中能量变化、有机物结构等考点相结合考查的情况；填空题中仍保持与实验题或原理题相融合考查的趋势，一般涉及物质的量、物质的量浓度的计算、关系式法的应用等。
复习时可从以下几个方面着手：(1)多多刷题，有关NA的题目较多，可从全国各地的名校模拟题中寻找此类题型加以训练，把有关NA考查的各个角度都过一遍，熟悉每个方面命题的方向，以避免在高考中再次掉入命题者设计好的陷阱；(2)形成在化学计算中将m、V、c等物理量向n靠拢的习惯，养成以n为中心的计算习惯和思维意识。训练的次数多了，你会发觉化学计算实际很简单，有时不需要动手就可“估算”出想要的“结果”。
考点一 物质的量 摩尔质量
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
考点三 溶液浓度表示方法和有关计算
1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系。
含有一定数目粒子的集合体
6.02×1023 ml－1
(2)物质的量的规范表示方法。如0.2 ml H2中含有的氢原子个数为____________；6．02×1022个Na＋的物质的量为_________。(3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n＝______。
2.408×1023
(1)“物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 ml任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
g·ml－1或kg·ml－1
相对原子质量或相对分子质量
3．摩尔质量的计算方法
(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量是两个不同的概念，不是同一个物理量，单位不同，只是当摩尔质量以g·ml－1为单位时，二者在数值上相等。(2)摩尔质量也等于NAm0(m0为单个粒子的质量)。(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
(6)1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA。( )(7)12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA。( )(8)常温下，将5.6 g铁片投入足量浓硝酸中，充分反应后转移电子数为0.3NA。( )(9)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA。( )(10)1 ml H3PO4与1 ml H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同。( )
2．(1)0.1 NA个臭氧分子中的氧原子数与_____g CO2中的氧原子数相等。(2)8 g甲烷分子中的氢原子数 ______(3)1个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是_________g·ml－1。(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 ml C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_____________。
106 g·ml－1
(5)标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 ml氨气 ⑤2 ml氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_______________。
3．深度思考：1 ml NaCl和1 ml HCl所含的构成对应物质的粒子数相同吗？为什么？[提示] 不相同。因为NaCl是离子化合物，构成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，构成微粒是HCl分子。
(2021·山东潍坊检测)下列说法正确的是( )A．1 ml FeCl3在加热条件下完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒B．2 ml H2O的摩尔质量是1 ml H2O的摩尔质量的2倍C．48 g O2和48 g O3中氧原子的物质的量相等D．O2和CO2混合气体的平均摩尔质量可能为46 g·ml－1
微考点1 物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念辨析与应用
[解析] Fe(OH)3胶粒是多个“Fe(OH)3分子”的聚合体，1 ml FeCl3在加热条件下完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于NA，A项错误；H2O的摩尔质量为18 g·ml－1，与物质的量的多少无关，B项错误；O2和O3均由氧原子构成，氧原子的摩尔质量为16 g·ml－1，故48 g O2和48 g O3中氧原子的物质的量均为3 ml，C项正确；O2的摩尔质量为32 g·ml－1，CO2的摩尔质量为44 g·ml－1，故O2和CO2混合气体的平均摩尔质量介于32 g·ml－1和44 g·ml－1之间，D项错误。
萃取精华：物质的量适用于任何一种有确定化学组成的物质，同时要求所描述的对象一定是微观粒子。如“1 ml 金刚石”的说法错误，可表述为“含1 ml C的金刚石”。纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质聚集状态的变化而变化。
〔对点集训1〕 (2021·山东滨州高三检测)下列说法中正确的是( )①物质的量就是1 ml物质的质量 ②摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 ③0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 ④1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等 ⑤氦气的摩尔质量(单位g·ml－1)在数值上等于它的相对原子质量 ⑥106 g碳酸钠中离子总数为3NA ⑦阿伏加德罗常数与6.02×1023完全相同，是指每摩尔物质所含微粒数 ⑧1 ml CaCO3与1 ml KHCO3固体的质量相同，含有阳离子的数目也相同A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑥C．③⑤⑦⑧D．③⑤⑥⑧
[解析] 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔，故①②错误；1 ml O2的质量与它的相对分子质量数值相同，单位不同，故④错误；阿伏加德罗常数是一个精确值，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，两者不同，故⑦错误。D项正确。
微考点2 有关质量、物质的量与微粒数目之间的计算
(2)材料科学家研究发现某带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CO2·1.3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为________，氢原子的物质的量约为______ml。
[误区警示] 摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是g·ml－1或kg·ml－1，相对原子(分子)质量的单位是1。摩尔质量只有当以g·ml－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(分子)质量。(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98g·ml－1)；②Mg3N2、KHCO3和CaCO3(100 g·ml－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·ml－1)；④Na2O2和Al(OH)3(78 g·ml－1)。
〔对点集训2〕 (1)(2021·经典习题选萃)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．3 g 3He含有的中子数为1NAB．1 L 0.1 ml·L－1磷酸钠溶液中含有的PO数目为0.1NAC．1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NAD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
[解析] 3He的相对原子质量是3，每个3He原子含有1个中子，所以3 g 3He含有的中子数为1NA，A项正确；磷酸钠溶液中磷酸根离子发生水解，导致溶液中磷酸根离子数目减小，1 L 0.1 ml·L－1磷酸钠溶液中的磷酸根离子数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr的化合价为＋6价，变为＋3价Cr3＋降了3价，故1 ml K2Cr2O3被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，1个正丁烷分子和1个异丁烷分子中所含共价键数相同，即1个正丁烷分子和1个异丁烷分子中均含有13个共价键，58 g正丁烷和异丁烷的混合物的总物质的量为1 ml，所以含有的共价键数为13NA，D项正确。
(2)(2021·湖南长沙雅礼中学高三检测)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A．Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NAB．标准状况下，2.24 L己烷中共价键的数目为1.9NAC．在0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NAD．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA
[解析] 4.6 g NO2的物质的量是0.1 ml，若反应完全产生4.6 g NO2，转移电子0.1 NA。若完全转化为N2O4,4.6 g N2O4的物质的量是0.05 ml，转移电子数为2×0.05×NA＝0.1NA，故Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4的混合气体时，转移的电子数一定为0.1NA，A正确；标准状况下，己烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及所含化学键的数目，B错误；不知道溶液体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；34 g H2O2的物质的量为1 ml，由于H2O2是共价化合物，没有阴、阳离子，D错误。
(3)(2021·新题选萃)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：①2.3 g乙醇含有_______个H原子，所含共价键的物质的量为_________，其中官能团羟基所含的电子数为________。②某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为____________。③6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为______g，转移的电子数目为_______。
1．影响物质体积大小的因素
2．气体摩尔体积(1)定义：一定温度和压强下，单位____________的气体所占的体积，符号为_______。(2)常用单位：L·ml－1(或L/ml)。(3)数值：在标准状况下(指温度为_____，压强为_________)约为______________。(4)计算公式：Vm＝______。
22.4 L·ml－1
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的_______和_______。Vm与气体的种类无关，温度升高，Vm变大，压强增大，Vm变小。(6)适应对象：只限于气体，单一气体或互不反应的混合气体。
[微点拨] ①注意对象。②NO2(N2O4)、HF、SO3等在标准状况下不是气体；SiF4在标准状况下是气体。③标准状况下气体摩尔体积约是22.4 L·ml－1；气体摩尔体积是22.4 L·ml－1时，气体所处的状况不一定是标准状况。
(2)阿伏加德罗定律的推论
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)0 ℃、101 kPa,1 ml任何物质的体积都是22.4 L。( )(2)某混合气体摩尔体积为22.4 L·ml－1，则该气体一定处于标准状况。( )[提示] 不一定，在非标准状况下，1 ml气体的体积也可能是22.4 L。(3)在标准状况下，1 ml氧气与1 ml氦气的体积相同，含有原子数相同。( )
(4)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同。( )(5)56 g Fe在标准状况下的22.4 L Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA。( )(6)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同。( )(7)标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子。( )(8)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。( )(9)在标准状况下，1 ml甲烷与1 ml甲苯的体积相同。( )
(10)同温同压下，两种单质气体体积相同，原子数一定相同。( )[提示] 不一定。两种气体单质物质的量相等，分子数相等，但单个分子所含原子数未知，则所含有的原子数不一定相等。
2．(2021·山东潍坊高三检测)(1)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等(2)若两瓶内气体的质量相等，则N2、O2物质的量之比应为______。
微考点1 气体摩尔体积的应用和计算
萃取精华：应用气体摩尔体积的“四大误区”22.4 L·ml－1的使用“条件”一般是指标准状况(即0 ℃、101 kPa)，而不是指常温、常压。使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质有SO3、乙醇、水、己烷、CCl4、HF等。
22.4 L气体在标准状况下的物质的量是1 ml，在非标准状况下，其物质的量可能是1 ml，也可能不是1 ml。如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关，如常温常压下32 g O2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维，看到“常温常压”就排除选项。
〔对点集训1〕 下列说法正确的是( )A．32 g O2在标准状况下占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g CO2与11.2 L HCl含有相同的分子数[解析] 32 g O2的物质的量为1 ml，在标准状况下的体积约为22.4 L，故A项正确；22.4 L N2的物质的量不一定是1 ml，故B项错误；标准状况下，水不是气体，故C项错误；22 g CO2的物质的量是0.5 ml,11.2 L HCl，没有指明是否为标准状况，物质的量不确定是0.5 ml，D项错误。
(1)(2021·山东实验中学高三检测)关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等
微考点2 阿伏加德罗定律及推论
[解析] 根据阿伏加德罗定律，同温同压下体积相等的两种气体物质的量相等，但因为二者摩尔质量不相等，故质量不等，则密度不相等，A项错误；两者都是双原子分子，原子数相等，则二者物质的量相等，中子数不等，故B项错误；根据阿伏加德罗定律，两种气体物质的量相等，由于两种气体分子所含电子数相等，故C项正确；由于两种物质的摩尔质量不等，故质量相等时二者物质的量不相等，质子数不相等，故D项错误。
(2)(2021·经典习题选萃)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 ml，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3 g。
①甲室中HCl、N2的质量之比为___________。②将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应)，隔板b将位于刻度“_____”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)，此时体系的平均相对分子质量为________。
[解析] ①相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为2∶1，故其物质的量之比为2∶1，在乙室中充入0.4 ml NH3，所以甲室中气体的物质的量为0.8 ml，因为乙室气体质量为0.4 ml×17 g·ml－1＝6.8 g，且甲、乙两室中气体质量差为17.3 g，所以甲中气体的质量为24.1 g，设HCl的物质的量为x ml，N2的物质的量为y ml，根据其物质的量、质量列方程组：x ml＋y ml＝0.8 ml，36.5 g·ml－1×x ml＋28 g·ml－1×y ml＝24.1 g，解得x＝0.2，y＝0.6，因此HCl、N2的质量之比为(0.2 ml×36.5 g·ml－1) ∶(0.6 ml×28 g·ml－1)＝73∶168。
萃取精华：利用阿伏加德罗定律及其推论答题的一般思路第一步：找“相同”，明“不同”找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数；分析选项中的要求，明确需要求解哪些量及所要求的比例关系。第二步：利用“规律”利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题。
〔对点集训2〕 (1)(2021·山东滨州高三检测)下列说法不正确的是( )A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 ml O2(g)和2 ml N2(g)，两容器中的压强之比等于5∶2D．等温等压条件下，5 ml O2(g)和2 ml H2(g)的体积之比等于5∶2
(3)(2021·山东滨州检测)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)和H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为( )A．2∶7 B．5∶4C．4∶5D．4∶3
(4)(2020·课标Ⅲ，9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D．1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子
[解析] A项，1个氮原子中含有7个中子，22.4 L(标准状况)氮气中含氮原子数为2NA，所含中子数应为14NA，错误；B项，1个重水分子与1个水分子中所含的质子数相同，故1 ml重水与1 ml水中含有的质子数相同，错误；C项，石墨烯与金刚石都是碳的单质，二者质量相同时所含的原子数也相同，正确；D项，1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液中的NaCl含有的电子数为28NA，但溶液中的水分子中也含有电子，所以1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液含有的电子数大于28NA，错误。
萃取精华：识破“阿伏加德罗常数”常见陷阱忽视气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25 ℃、1.01×105 Pa气体体积，让考生用22.4 L·ml－1进行换算，误入陷阱。忽视物质的聚集状态：22.4 L·ml－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、HF、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。
不能正确理解物质的组成和微观结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。Na2O2由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等，1 ml苯中含6 ml介于C—C和C===C键之间的特殊键和6 ml C—H键。错记特殊物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 ml P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 ml C—C键)、晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 ml Si—O键)等。
混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 ml Na2O2反应转移1 ml电子)；Cl2与H2O、NaOH的反应(1 ml Cl2反应转移1 ml电子)；Cu与硫的反应(1 ml Cu反应转移1 ml电子或1 ml S反应转移2 ml电子)等。忽视特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
1．物质的量浓度(1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的__________的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB＝______。(3)常用单位：___________ (或ml/L)。
4．与溶液有关的守恒(1)溶液的稀释规律①溶质的物质的量总量不变，即有：c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2＝c混V混。②溶质的质量不变：ρ1·V1·w1＋ρ2·V2·w2＝(ρ1·V1＋ρ2·V2)·w混。(2)电解质溶液中的电荷守恒，如Na2SO4溶液中存在：c(Na＋)＝_________。
5．物质的量浓度计算的关键点(1)与水反应生成新物质：如Na、Na2O、Na2O2与水反应后生成NaOH、SO3溶于水生成H2SO4、NO2溶于水生成HNO3。(2)特殊物质：如NH3溶于水后，计算浓度时仍然用NH3作溶质。(3)注意含结晶水的物质：如CuSO4·5H2O溶于水后溶质为CuSO4。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)1 ml·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl。( )(2)从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1。( )(3)配制500 mL 0.5 ml·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾。( )(4)中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g。( )
(5)将1 ml·L－1的NaCl溶液和0.5 ml·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 ml·L－1。( )[提示] 二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－)不变，仍为1 ml·L－1。(6)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 ml·L－1。( )
(9)从100 mL 0.1 ml·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度变为0.01 ml·L－1，含NaCl 0.001 ml。( )
(10)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶液中溶质的质量分数为40%。( )(11)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1。( )
2．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_____________，溶液中Na＋的物质的量浓度为_____________。(2)向该溶液中加入一定量的NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 ml·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为_____________。
0.1 ml·L－1
0.2 ml·L－1
3．深度思考：观察下列两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 ml·L－1 NaCl溶液中的0.4 ml·L－1表示的含义是什么？
[提示] (1)5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜。(2)0.4 ml·L－1表示1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 ml。
微考点1 物质的量浓度概念的理解
〔对点集训1〕 (2021·经典习题选萃)关于0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液的叙述正确的是( )A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 ml·L－1B．将10.6 g Na2CO3溶于1 L水中能得到0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 ml·L－1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 ml·L－1
[解析] 溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 ml·L－1，Na2CO3的物质的量浓度为0.1 ml·L－1，故A、C项错误；物质的量浓度的表达式中，体积是溶液的体积，而不是水的体积，即将10.6 g Na2CO3溶于水所配成1 L的溶液浓度是0.1 ml·L－1，故B项错误；稀释前后，溶质的物质的量不变，所以0.1 ml·L－1×0.01 L＝c×0.1 L，c＝0.01 ml·L－1，故D项正确。
下表所示甲、乙是实验室试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是( )
微考点2 物质的量浓度的有关计算
A.氨水的物质的量浓度约为6.3 ml·L－1B．各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2 ml·L－1，c(NH3)>6.45 ml·L－1C．常温下铁不能与该硫酸反应D．各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水[答案] B
[易错警示] (1)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算，溶液密度的单位一般是g·mL－1，而溶液体积的单位是L，要注意单位的换算。(2)应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
(4)(2021·经典习题选萃)完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3∶2∶1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为( )A．1∶2∶3 B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．9∶3∶1
萃取精华：溶液的稀释和混合溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1ω1＝m2ω2；溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2；溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(5)(2021·经典习题选萃)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为ω，物质的量浓度为c ml·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S g。①用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________。②用m、V表示溶液中溶质的物的量浓度(c)为_______________。③用ω、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________。④用c、d表示溶液中溶质的质量分数(ω)为__________。⑤用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________。
25dw ml·L－1
(6)某温度下22%的NaNO3溶液150 mL，加入100 g水中，稀释后浓度变为14%，则原溶液的物质的量浓度为_____________。
本讲要点速记：1．摩尔质量的1个数量关系：摩尔质量以g·ml－1为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。2．熟知1个“状况”和2个数值：(1)标准状况是指温度是0 ℃、压强为101 kPa。(2)NA＝6.02×1023ml－1，Vm＝22.4 L·ml－1(标准状况)。
5．有关阿伏加德罗定律及其推论的考查是高中化学的一个易错点，其解题关键是理解阿伏加德罗定律及其推论，并构建思维模型，明确已知条件和所求未知量，然后结合规律进行分析。
第1讲 物质的量的相关概念
考试要求：1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(ml)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
名师点拨：分析近几年高考化学试题，选择题中单独考查NA的题目热度呈下降趋势，但仍要引起足够重视。题目中可能出现与物质结构、盐类水解、电离平衡、氧化还原反应、化学反应中能量变化、有机物结构等考点相结合考查的情况；填空题中仍保持与实验题或原理题相融合考查的趋势，一般涉及物质的量、物质的量浓度的计算、关系式法的应用等。
复习时可从以下几个方面着手：(1)多多刷题，有关NA的题目较多，可从全国各地的名校模拟题中寻找此类题型加以训练，把有关NA考查的各个角度都过一遍，熟悉每个方面命题的方向，以避免在高考中再次掉入命题者设计好的陷阱；(2)形成在化学计算中将m、V、c等物理量向n靠拢的习惯，养成以n为中心的计算习惯和思维意识。训练的次数多了，你会发觉化学计算实际很简单，有时不需要动手就可“估算”出想要的“结果”。
考点一 物质的量 摩尔质量
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
考点三 溶液浓度表示方法和有关计算
1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系。
含有一定数目粒子的集合体
6.02×1023 ml－1
(2)物质的量的规范表示方法。如0.2 ml H2中含有的氢原子个数为____________；6．02×1022个Na＋的物质的量为_________。(3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n＝______。
2.408×1023
(1)“物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 ml任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
g·ml－1或kg·ml－1
相对原子质量或相对分子质量
3．摩尔质量的计算方法
(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量是两个不同的概念，不是同一个物理量，单位不同，只是当摩尔质量以g·ml－1为单位时，二者在数值上相等。(2)摩尔质量也等于NAm0(m0为单个粒子的质量)。(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
(6)1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA。( )(7)12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA。( )(8)常温下，将5.6 g铁片投入足量浓硝酸中，充分反应后转移电子数为0.3NA。( )(9)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA。( )(10)1 ml H3PO4与1 ml H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同。( )
2．(1)0.1 NA个臭氧分子中的氧原子数与_____g CO2中的氧原子数相等。(2)8 g甲烷分子中的氢原子数 ______(3)1个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是_________g·ml－1。(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 ml C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_____________。
106 g·ml－1
(5)标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 ml氨气 ⑤2 ml氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_______________。
3．深度思考：1 ml NaCl和1 ml HCl所含的构成对应物质的粒子数相同吗？为什么？[提示] 不相同。因为NaCl是离子化合物，构成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，构成微粒是HCl分子。
(2021·山东潍坊检测)下列说法正确的是( )A．1 ml FeCl3在加热条件下完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒B．2 ml H2O的摩尔质量是1 ml H2O的摩尔质量的2倍C．48 g O2和48 g O3中氧原子的物质的量相等D．O2和CO2混合气体的平均摩尔质量可能为46 g·ml－1
微考点1 物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念辨析与应用
[解析] Fe(OH)3胶粒是多个“Fe(OH)3分子”的聚合体，1 ml FeCl3在加热条件下完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于NA，A项错误；H2O的摩尔质量为18 g·ml－1，与物质的量的多少无关，B项错误；O2和O3均由氧原子构成，氧原子的摩尔质量为16 g·ml－1，故48 g O2和48 g O3中氧原子的物质的量均为3 ml，C项正确；O2的摩尔质量为32 g·ml－1，CO2的摩尔质量为44 g·ml－1，故O2和CO2混合气体的平均摩尔质量介于32 g·ml－1和44 g·ml－1之间，D项错误。
萃取精华：物质的量适用于任何一种有确定化学组成的物质，同时要求所描述的对象一定是微观粒子。如“1 ml 金刚石”的说法错误，可表述为“含1 ml C的金刚石”。纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质聚集状态的变化而变化。
〔对点集训1〕 (2021·山东滨州高三检测)下列说法中正确的是( )①物质的量就是1 ml物质的质量 ②摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 ③0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 ④1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等 ⑤氦气的摩尔质量(单位g·ml－1)在数值上等于它的相对原子质量 ⑥106 g碳酸钠中离子总数为3NA ⑦阿伏加德罗常数与6.02×1023完全相同，是指每摩尔物质所含微粒数 ⑧1 ml CaCO3与1 ml KHCO3固体的质量相同，含有阳离子的数目也相同A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑥C．③⑤⑦⑧D．③⑤⑥⑧
[解析] 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔，故①②错误；1 ml O2的质量与它的相对分子质量数值相同，单位不同，故④错误；阿伏加德罗常数是一个精确值，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，两者不同，故⑦错误。D项正确。
微考点2 有关质量、物质的量与微粒数目之间的计算
(2)材料科学家研究发现某带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CO2·1.3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为________，氢原子的物质的量约为______ml。
[误区警示] 摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是g·ml－1或kg·ml－1，相对原子(分子)质量的单位是1。摩尔质量只有当以g·ml－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(分子)质量。(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98g·ml－1)；②Mg3N2、KHCO3和CaCO3(100 g·ml－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·ml－1)；④Na2O2和Al(OH)3(78 g·ml－1)。
〔对点集训2〕 (1)(2021·经典习题选萃)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．3 g 3He含有的中子数为1NAB．1 L 0.1 ml·L－1磷酸钠溶液中含有的PO数目为0.1NAC．1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NAD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
[解析] 3He的相对原子质量是3，每个3He原子含有1个中子，所以3 g 3He含有的中子数为1NA，A项正确；磷酸钠溶液中磷酸根离子发生水解，导致溶液中磷酸根离子数目减小，1 L 0.1 ml·L－1磷酸钠溶液中的磷酸根离子数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr的化合价为＋6价，变为＋3价Cr3＋降了3价，故1 ml K2Cr2O3被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，1个正丁烷分子和1个异丁烷分子中所含共价键数相同，即1个正丁烷分子和1个异丁烷分子中均含有13个共价键，58 g正丁烷和异丁烷的混合物的总物质的量为1 ml，所以含有的共价键数为13NA，D项正确。
(2)(2021·湖南长沙雅礼中学高三检测)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A．Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NAB．标准状况下，2.24 L己烷中共价键的数目为1.9NAC．在0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NAD．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA
[解析] 4.6 g NO2的物质的量是0.1 ml，若反应完全产生4.6 g NO2，转移电子0.1 NA。若完全转化为N2O4,4.6 g N2O4的物质的量是0.05 ml，转移电子数为2×0.05×NA＝0.1NA，故Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4的混合气体时，转移的电子数一定为0.1NA，A正确；标准状况下，己烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及所含化学键的数目，B错误；不知道溶液体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；34 g H2O2的物质的量为1 ml，由于H2O2是共价化合物，没有阴、阳离子，D错误。
(3)(2021·新题选萃)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：①2.3 g乙醇含有_______个H原子，所含共价键的物质的量为_________，其中官能团羟基所含的电子数为________。②某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为____________。③6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为______g，转移的电子数目为_______。
1．影响物质体积大小的因素
2．气体摩尔体积(1)定义：一定温度和压强下，单位____________的气体所占的体积，符号为_______。(2)常用单位：L·ml－1(或L/ml)。(3)数值：在标准状况下(指温度为_____，压强为_________)约为______________。(4)计算公式：Vm＝______。
22.4 L·ml－1
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的_______和_______。Vm与气体的种类无关，温度升高，Vm变大，压强增大，Vm变小。(6)适应对象：只限于气体，单一气体或互不反应的混合气体。
[微点拨] ①注意对象。②NO2(N2O4)、HF、SO3等在标准状况下不是气体；SiF4在标准状况下是气体。③标准状况下气体摩尔体积约是22.4 L·ml－1；气体摩尔体积是22.4 L·ml－1时，气体所处的状况不一定是标准状况。
(2)阿伏加德罗定律的推论
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)0 ℃、101 kPa,1 ml任何物质的体积都是22.4 L。( )(2)某混合气体摩尔体积为22.4 L·ml－1，则该气体一定处于标准状况。( )[提示] 不一定，在非标准状况下，1 ml气体的体积也可能是22.4 L。(3)在标准状况下，1 ml氧气与1 ml氦气的体积相同，含有原子数相同。( )
(4)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同。( )(5)56 g Fe在标准状况下的22.4 L Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA。( )(6)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同。( )(7)标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子。( )(8)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。( )(9)在标准状况下，1 ml甲烷与1 ml甲苯的体积相同。( )
(10)同温同压下，两种单质气体体积相同，原子数一定相同。( )[提示] 不一定。两种气体单质物质的量相等，分子数相等，但单个分子所含原子数未知，则所含有的原子数不一定相等。
2．(2021·山东潍坊高三检测)(1)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等(2)若两瓶内气体的质量相等，则N2、O2物质的量之比应为______。
微考点1 气体摩尔体积的应用和计算
萃取精华：应用气体摩尔体积的“四大误区”22.4 L·ml－1的使用“条件”一般是指标准状况(即0 ℃、101 kPa)，而不是指常温、常压。使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质有SO3、乙醇、水、己烷、CCl4、HF等。
22.4 L气体在标准状况下的物质的量是1 ml，在非标准状况下，其物质的量可能是1 ml，也可能不是1 ml。如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关，如常温常压下32 g O2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维，看到“常温常压”就排除选项。
〔对点集训1〕 下列说法正确的是( )A．32 g O2在标准状况下占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g CO2与11.2 L HCl含有相同的分子数[解析] 32 g O2的物质的量为1 ml，在标准状况下的体积约为22.4 L，故A项正确；22.4 L N2的物质的量不一定是1 ml，故B项错误；标准状况下，水不是气体，故C项错误；22 g CO2的物质的量是0.5 ml,11.2 L HCl，没有指明是否为标准状况，物质的量不确定是0.5 ml，D项错误。
(1)(2021·山东实验中学高三检测)关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等
微考点2 阿伏加德罗定律及推论
[解析] 根据阿伏加德罗定律，同温同压下体积相等的两种气体物质的量相等，但因为二者摩尔质量不相等，故质量不等，则密度不相等，A项错误；两者都是双原子分子，原子数相等，则二者物质的量相等，中子数不等，故B项错误；根据阿伏加德罗定律，两种气体物质的量相等，由于两种气体分子所含电子数相等，故C项正确；由于两种物质的摩尔质量不等，故质量相等时二者物质的量不相等，质子数不相等，故D项错误。
(2)(2021·经典习题选萃)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 ml，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3 g。
①甲室中HCl、N2的质量之比为___________。②将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应)，隔板b将位于刻度“_____”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)，此时体系的平均相对分子质量为________。
[解析] ①相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为2∶1，故其物质的量之比为2∶1，在乙室中充入0.4 ml NH3，所以甲室中气体的物质的量为0.8 ml，因为乙室气体质量为0.4 ml×17 g·ml－1＝6.8 g，且甲、乙两室中气体质量差为17.3 g，所以甲中气体的质量为24.1 g，设HCl的物质的量为x ml，N2的物质的量为y ml，根据其物质的量、质量列方程组：x ml＋y ml＝0.8 ml，36.5 g·ml－1×x ml＋28 g·ml－1×y ml＝24.1 g，解得x＝0.2，y＝0.6，因此HCl、N2的质量之比为(0.2 ml×36.5 g·ml－1) ∶(0.6 ml×28 g·ml－1)＝73∶168。
萃取精华：利用阿伏加德罗定律及其推论答题的一般思路第一步：找“相同”，明“不同”找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数；分析选项中的要求，明确需要求解哪些量及所要求的比例关系。第二步：利用“规律”利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题。
〔对点集训2〕 (1)(2021·山东滨州高三检测)下列说法不正确的是( )A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 ml O2(g)和2 ml N2(g)，两容器中的压强之比等于5∶2D．等温等压条件下，5 ml O2(g)和2 ml H2(g)的体积之比等于5∶2
(3)(2021·山东滨州检测)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)和H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为( )A．2∶7 B．5∶4C．4∶5D．4∶3
(4)(2020·课标Ⅲ，9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D．1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子
[解析] A项，1个氮原子中含有7个中子，22.4 L(标准状况)氮气中含氮原子数为2NA，所含中子数应为14NA，错误；B项，1个重水分子与1个水分子中所含的质子数相同，故1 ml重水与1 ml水中含有的质子数相同，错误；C项，石墨烯与金刚石都是碳的单质，二者质量相同时所含的原子数也相同，正确；D项，1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液中的NaCl含有的电子数为28NA，但溶液中的水分子中也含有电子，所以1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液含有的电子数大于28NA，错误。
萃取精华：识破“阿伏加德罗常数”常见陷阱忽视气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25 ℃、1.01×105 Pa气体体积，让考生用22.4 L·ml－1进行换算，误入陷阱。忽视物质的聚集状态：22.4 L·ml－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、HF、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。
不能正确理解物质的组成和微观结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。Na2O2由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等，1 ml苯中含6 ml介于C—C和C===C键之间的特殊键和6 ml C—H键。错记特殊物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 ml P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 ml C—C键)、晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 ml Si—O键)等。
混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 ml Na2O2反应转移1 ml电子)；Cl2与H2O、NaOH的反应(1 ml Cl2反应转移1 ml电子)；Cu与硫的反应(1 ml Cu反应转移1 ml电子或1 ml S反应转移2 ml电子)等。忽视特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
1．物质的量浓度(1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的__________的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB＝______。(3)常用单位：___________ (或ml/L)。
4．与溶液有关的守恒(1)溶液的稀释规律①溶质的物质的量总量不变，即有：c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2＝c混V混。②溶质的质量不变：ρ1·V1·w1＋ρ2·V2·w2＝(ρ1·V1＋ρ2·V2)·w混。(2)电解质溶液中的电荷守恒，如Na2SO4溶液中存在：c(Na＋)＝_________。
5．物质的量浓度计算的关键点(1)与水反应生成新物质：如Na、Na2O、Na2O2与水反应后生成NaOH、SO3溶于水生成H2SO4、NO2溶于水生成HNO3。(2)特殊物质：如NH3溶于水后，计算浓度时仍然用NH3作溶质。(3)注意含结晶水的物质：如CuSO4·5H2O溶于水后溶质为CuSO4。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)1 ml·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl。( )(2)从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1。( )(3)配制500 mL 0.5 ml·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾。( )(4)中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g。( )
(5)将1 ml·L－1的NaCl溶液和0.5 ml·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 ml·L－1。( )[提示] 二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－)不变，仍为1 ml·L－1。(6)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 ml·L－1。( )
(9)从100 mL 0.1 ml·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度变为0.01 ml·L－1，含NaCl 0.001 ml。( )
(10)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶液中溶质的质量分数为40%。( )(11)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1。( )
2．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_____________，溶液中Na＋的物质的量浓度为_____________。(2)向该溶液中加入一定量的NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 ml·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为_____________。
0.1 ml·L－1
0.2 ml·L－1
3．深度思考：观察下列两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 ml·L－1 NaCl溶液中的0.4 ml·L－1表示的含义是什么？
[提示] (1)5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜。(2)0.4 ml·L－1表示1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 ml。
微考点1 物质的量浓度概念的理解
〔对点集训1〕 (2021·经典习题选萃)关于0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液的叙述正确的是( )A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 ml·L－1B．将10.6 g Na2CO3溶于1 L水中能得到0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 ml·L－1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 ml·L－1
[解析] 溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 ml·L－1，Na2CO3的物质的量浓度为0.1 ml·L－1，故A、C项错误；物质的量浓度的表达式中，体积是溶液的体积，而不是水的体积，即将10.6 g Na2CO3溶于水所配成1 L的溶液浓度是0.1 ml·L－1，故B项错误；稀释前后，溶质的物质的量不变，所以0.1 ml·L－1×0.01 L＝c×0.1 L，c＝0.01 ml·L－1，故D项正确。
下表所示甲、乙是实验室试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是( )
微考点2 物质的量浓度的有关计算
A.氨水的物质的量浓度约为6.3 ml·L－1B．各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2 ml·L－1，c(NH3)>6.45 ml·L－1C．常温下铁不能与该硫酸反应D．各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水[答案] B
[易错警示] (1)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算，溶液密度的单位一般是g·mL－1，而溶液体积的单位是L，要注意单位的换算。(2)应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
(4)(2021·经典习题选萃)完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3∶2∶1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为( )A．1∶2∶3 B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．9∶3∶1
萃取精华：溶液的稀释和混合溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1ω1＝m2ω2；溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2；溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(5)(2021·经典习题选萃)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为ω，物质的量浓度为c ml·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S g。①用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________。②用m、V表示溶液中溶质的物的量浓度(c)为_______________。③用ω、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________。④用c、d表示溶液中溶质的质量分数(ω)为__________。⑤用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________。
25dw ml·L－1
(6)某温度下22%的NaNO3溶液150 mL，加入100 g水中，稀释后浓度变为14%，则原溶液的物质的量浓度为_____________。
本讲要点速记：1．摩尔质量的1个数量关系：摩尔质量以g·ml－1为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。2．熟知1个“状况”和2个数值：(1)标准状况是指温度是0 ℃、压强为101 kPa。(2)NA＝6.02×1023ml－1，Vm＝22.4 L·ml－1(标准状况)。
5．有关阿伏加德罗定律及其推论的考查是高中化学的一个易错点，其解题关键是理解阿伏加德罗定律及其推论，并构建思维模型，明确已知条件和所求未知量，然后结合规律进行分析。
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