化学九年级下册第三节 几种常见的碱精品当堂达标检测题

这是一份化学九年级下册第三节 几种常见的碱精品当堂达标检测题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列图象有关量的化趋势不能正确反映其对应操作的是（ ）
A. 在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体
B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C. 等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
D. 等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
2. 关于物质的用途，下列说法错误的是（ ）
A. 食品包装袋中氮气充以防腐
B. 稀盐酸用来除铁锈
C. 氢氧化钠固体干燥二氧化碳
D. 用石墨制作电极材料
3.下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是 （ ）
A. 浓硫酸 B. 氯化钠 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠
4.下列实例不属于中和反应的是（ ）
A. 土壤酸化后加入熟石灰改良
B. 胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C. 蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D. 金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
5.下列叙述错误的是 （ ）
A. 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B. 当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C. 测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
D. 苹果汁的pH一般在11～13之间
6.小明不慎被蜜蜂蛰伤．蜜蜂的刺液是酸性的，下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处，减轻疼痛的是（ ）
A. 苹果汁（pH约为3） B. 牛奶（pH约为6.5）
C. 矿泉水（pH约为7） D. 肥皂水（pH约为10）
7. 推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A. 离子是带电的原子和原子团，所以带电的粒子就是离子
B. 化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
8.下列物质在敞口的试剂瓶中放置一段时间后，质量会减少的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氯化钠固体 D. 氢氧化钠固体
9.下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A. 等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B. 向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C. 向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D. 化学反应中，原子总数随时间的变化
10.下列有关说法正确的是（ ）
​
A. 常温下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气
B. 验满氧气的方法是用带火星的木条靠近集气瓶口
C. 配制一定质量分数的NaCl溶液必需的玻璃仪器只有烧杯和玻棒
D. 露置在空气中的氢氧化钠，其成分不会发生变化
二、填空题
11.NaOH、CuCl2、HCl、CO2、Fe五种物质间能发生的反应共有________个，任写一个发生反应的化学方程式________。
12. 请完成以下实验报告的填写．
实验名称：酸和碱的中和反应
实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应．
供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液．
13.在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变成________色，然后再慢慢滴加稀盐酸，反应的化学方程式________；水通电后产生气泡，反应的化学方程式________，该反应属于________（填化学反应类型）．
三、解答题
14.氢氧化钠固体为什么要密封保存？
四、综合题
15.结合教材请回答下列问题：
（1）图1食醋中溶质的化学式________；
（2）图2浓硫酸使纸变黑的原因是浓硫酸具有________能夺取纸张中的水分生成黑色的炭；
（3）图3树木上涂刷含有硫磺粉石灰浆的目的是保护树木，________
（4）图4将水加入浓硫酸中立即观察到气球的现象①________，浓硫酸溶于水放出
大量热，使瓶内②________大于外界大气压，在压强差作用下产生此现象．
16.如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题．
（1）在如图D中的圆圈内填入适当的化学式________．
（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应________．
17.向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．
已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
回答问题：
（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是________（填化学式）．
（2）c点对应的溶液中的溶质是________（填化学式）．
（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是 （填序号）．
A. CaO B. Ca（OH）2 C. CaCO3 ．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【解答】A、图示随通入二氧化碳体积增加沉淀质量在增大，与反应事实不符，故A错误；
B、图示随盐酸质量增加溶液pH不断减小，与实验事实相符，故B正确；
C、图示相同反应时间内镁放出氢气质量大于锌，表明镁比锌活动性强；完全反应后镁产生氢气质量大于锌，与反应事实相符，故C正确；
D、图示表明，相同时间内粉末状碳酸钙放出二氧化碳质量大于块状，且最终二氧化碳质量相等，与实验事实相符，故D正确．
故选A．
【分析】A、向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，二氧化碳不能与氯化钙发生反应，不会产生沉淀；
B、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，盐酸不断反应氢氧化钠而使反应后溶液的pH逐渐减小，至盐酸过量，pH小于7；
C、镁的活动性比锌强，镁与稀硫酸反应比锌剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，镁产生氢气质量大于锌；
D、等质量的碳酸钙与等量的稀盐酸（足量）完全反应，放出二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度比块状要快．
2.【答案】C
【解析】【解答】A、氮气的化学性质很稳定，可以填充在食品包装袋中以防腐，正确；
B、稀盐酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，正确；
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，错误；
D、石墨具有导电性，可以用作电极材料，正确；
故选C．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
3.【答案】 C
【解析】【解答】A、置于空气中，浓硫酸具有吸水性，能使质量增加，故A不符合题意；
B、置于空气中，氯化钠质量不变，故B不符合题意；
C、置于空气中，浓盐酸具有挥发性，易会挥发出氯化氢，导致质量减小，故C符合题意；
D、置于空气中，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应而变质，且由于吸收了二氧化碳和水而导致质量增加，故D不符合题意；
故答案为：Ｃ．
【分析】浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，增加了溶剂，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，易会挥发出溶质氯化氢，而溶液质量减小，氢氧化钠能吸收空气中的水分，并且与空气中的二氧化碳反应，最终质量会增加；
4.【答案】D
【解析】【解答】解：A、熟石灰属于碱，与酸性土壤的反应属于中和反应的应用，故A正确；
B、胃酸为盐酸，与碱性物质反应中和过多的酸属于中和反应的应用，故B正确；
C、蚊虫分泌的蚁酸属于酸，涂抹碱性物质可以与酸反应，属于中和反应的应用，故C正确；
D、金属表面的锈属于金属氧化物，与酸的反应不属于中和反应，故D错误．
故选D．
【分析】根据中和反应的定义进行，中和反应是酸和碱之间的反应．
5.【答案】 D
【解析】【解答】苹果汁的pH一般小于7显酸性。
【分析】苹果汁的pH一般小于7显酸性，所以D错误，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长，当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨，测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况，所以A、B、C正确
6.【答案】D
【解析】【解答】A、苹果汁（pH约为3）显酸性，不能用来涂抹在蛰伤处以减轻疼痛．故选项错误；
B、牛奶（pH约为6.5）显酸性，不能用来涂抹在蛰伤处以减轻疼痛．故选项错误；
C、矿泉水（pH约为7）显中性，不能用来涂抹在蛰伤处以减轻疼痛．故选项错误；
D、肥皂水（pH约为10）显碱性，可以用来涂抹在蛰伤处以减轻疼痛．故选项正确．
故选D．
【分析】解答本题要充分理解酸碱中和反应的实质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
7.【答案】D
【解析】【解答】解：A、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误．
B、化学变化都遵循质量守恒定律，质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，也可能是物理变化，如10g水变为10g水蒸气，故选项推理错误．
C、酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
D、化合物是由多种元素组成的纯净物，由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确．
故选D．
【分析】A、常见的带电的粒子有离子、质子、电子等，据此进行分析判断．
B、质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释．
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应．
D、由不同种元素组成的纯净物是化合物．
8.【答案】A
【解析】【解答】浓硫酸具有挥发性，敞口会挥发掉而使得质量减少．
故答案为：A．
【分析】根据常见酸和碱的特殊性质分析，浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，可溶性碱能与空气中二氧化碳反应变质。。
9.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全反应等质量的情况下铝生成的氢气比铁要多；铝的金属性比铁强，反应速度快；而图象中铁反应速度快；A不符合题意；
B、氢氧化钠与两者都能反应的情况下因反应生成的沉淀物氢氧化镁溶解于酸，故开始时应无沉淀物生成；B不符合题意；
C、加水稀释水为中性，碱性减弱pH值减小，无限制接近7但不能等于或小于7，而图象小于7；C不符合题意；
D、根据质量守恒定律反应前后原子的总数不变，应是水平线；D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查化学反应中物质质量的关系。而在化学反应中，反应前后原子个数和种类不变。
10.【答案】B
【解析】【解答】A、常温下，过氧化氢溶液能分解出少量的氧气，不是极易分解产生氧气，故A错误；
B、氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了，故B正确；
C、配制一定质量分数的NaCl溶液必需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，不是只有烧杯和玻璃棒，故C错误；
D、氢氧化钠露置于空气中会吸收水分而潮解，会吸收二氧化碳而变质成碳酸钠，故D错误；
故选项为：B．
【分析】A、常温下，过氧化氢溶液能分解出少量的氧气，不是极易分解产生氧气；
B、氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
C、配制一定质量分数的NaCl溶液必需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，不是只有烧杯和玻璃棒；
D、氢氧化钠固体会吸收水分和二氧化碳，据此分析．
二、填空题
11.【答案】5；CuCl2+Fe= FeCl2+Cu（合理即可）

【解析】【解答】氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，发生反应的化学方程式CuCl2+Fe= FeCl2+Cu； 盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
故答案为：5；CuCl2+Fe= FeCl2+Cu（合理即可）。
【分析】根据复分解反应的条件判断氢氧化钠能否与盐酸、氯化铜反应；根据二氧化碳的化学性质判断二氧化碳能否与氢氧化钠反应；根据金属的化学性质判断铁能否与氯化铜、盐酸反应。
12.【答案】 试管 ；红 ；滴加稀盐酸 ；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】【解答】
试管可以用作少量溶液的反应容器，酚酞遇碱显红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以
故答案为：
【分析】根据试管可以用作少量溶液的反应容器，酚酞遇碱显红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析．
13.【答案】红；HCl+NaOH=NaCl+H2O；2H2O 2H2↑+O2↑；分解
【解析】【解答】解：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O； 水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
故填：红，HCl+NaOH=NaCl+H2O；2H2O 2H2↑+O2↑，分解．
【分析】在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应．
三、解答题
14.【答案】氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质
【解析】【解答】解：由于氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质，因此，氢氧化钠固体必须密封保存．
故答案为：氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质．
【分析】氢氧化钠极易溶于水，敞口放置能吸收空气中的水而潮解；氢氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠，敞口放置能吸收空气中的二氧化碳而变质；因此必须密封保存；
四、综合题
15.【答案】 （1）CH3COOH
（2）脱水性
（3）防止冻伤，防止害虫生卵
（4）变大或膨胀；温度升高，气压或压强增大
【解析】【解答】解：（1）食醋是醋酸的水溶液，溶质是醋酸，其化学式为：CH3COOH．（2）浓硫酸使纸变黑的原因是浓硫酸具有脱水性能夺取纸张中的水分生成黑色的炭；（3）含有硫磺粉的石灰浆具有杀菌的作用，保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵；（4）浓硫酸溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，气球变大或膨胀．答案：（1）CH3COOH；（2）脱水性；（3）防止冻伤，防止害虫生卵；（4）①变大或膨胀； ②温度升高，气压或压强增大．
【分析】（1）食醋是醋酸的水溶液，据此进行分析解答．（2）根据浓硫酸的特性解答；（3）根据含有硫磺粉的石灰浆具有杀菌的作用，保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵解答；（4）根据浓硫酸溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大解答．
16.【答案】（1）H2O
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】【解答】解：（1）中和反应反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水的过程，氯化钠是钠离子和氯离子构成的，所以C中Na+、Cl﹣ ， D中H2O；（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
故答案为：（1）H2O；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O．
【分析】（1）根据中和反应反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水的过程进行分析；（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析．
17.【答案】（1）CaCl2和HCl
（2）NaCl和CaCl2
（3）C
【解析】【解答】解：（1）根据题目的信息可知，pH变化情况溶液最初pH＜7，所以甲反应后的溶液中一定含CaCl2和HCl，
故答案是：CaCl2和HCl．（2）溶液pH的变化图乙可知ab段是碳酸钠与盐酸反应，bd段是碳酸钠与氯化钙反应，d点之后碳酸钠过量；所以c点是氯化钙过来的，所以此时溶质为氯化钠和氯化钙．
故答案为：NaCl和CaCl2 ． （3）A、CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误．
B、Ca（OH）2 能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误．
C、盐酸能与过量的CaCO3粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙粉末，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：C．
【分析】（1）、（2）根据题目的信息可知，pH变化情况溶液最初pH＜7，所以甲反应后的溶液中一定含CaCl2和HCl，逐滴加入Na2CO3溶液，图乙可以判断是盐酸先反应，因此PH值逐渐增大到7，氯化钙再与碳酸钠反应PH=7，到c点之后碳酸钠过量．（3）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．实验步骤
实验现象
实验结论、解释
（1）在________ 中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液．
溶液显________ 色
碱能使酚酞溶液变色
（2）然后，________ ，直至溶液恰好变无色为止．
溶液颜色最后褪去
两者能发生反应，反应的化学方程式是 ________．
实验步骤
实验现象
实验结论、解释
（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴酚酞溶液．
溶液显红色
碱能使酚酞溶液变色
（2）然后滴加稀盐酸，直至溶液恰好变无色为止．
溶液颜色最后褪去
两者能发生反应，反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O
实验步骤
实验现象
实验结论、解释
（1）试管
红
（2）滴加稀盐酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O