2020-2021学年浙江省宁波市北仑区九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年浙江省宁波市北仑区九年级（上）期末化学试卷，共18页。试卷主要包含了72，【答案】B，【答案】C，【答案】D等内容，欢迎下载使用。


以下几种实验操作，不正确的是( )
A. 酒精灯失火用湿抹布扑盖
B. 将NaCl倒入量筒中配制溶液
C. 加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥
D. 分离溶液中析出的KNO3晶体
工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论正确的是( )
A. 乙和丙都属于氧化物
B. 所有化合反应前后元素化合价不变
C. 所有化合反应前后各原子的种类、数目不变
D. 物质丙由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是( )
A. ①B. ②C. ③D. ④
下列除去杂质的方法中正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
如图所示，甲、乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法错误的是( )
A. 甲实验试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂
B. 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C. 甲、乙两实验中，都应先通入气体，再加热，以防止发生爆炸
D. 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态铜，氧化铜都发生了还原反应
某品牌矿泉水曾经做了如图所示广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，右侧盛该品牌矿泉水。分别将pH试纸浸入水样。左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色(弱酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)。下列有关叙述中正确的是( )
A. 左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色
B. 该品牌矿泉水中一定有一种溶质为碱
C. 将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72
D. 用pH试纸测定矿泉水的pH，应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上
如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是( )
A. 一定量的水，通过电解水的装置电解
B. 一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应
C. 一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量
D. 一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间
向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。现根据可能出现的情况，以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，小科同学分别作出了三幅关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是( )
A. 线段BC表示锌与硝酸银的反应
B. 反应结束时，三种情况的溶液溶质种类不同
C. 丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量
D. 线段OB与X轴夹角>45∘>线段BC与X轴夹角的主要原因是三种金属的金属活动性不同
近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措，我区街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：
(1)图中标示的物质中，属于金属材料的是______(写出1种)
(2)塑料矿泉水瓶应放入______(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
(3)内筒铝合金具有密度小，硬度大，具有一定的抗腐蚀等特性。但需要恰当使用，如铝与稀盐酸易反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，该反应属于化学反应基本类型中的______。
如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
(1)指出图中标有数字的仪器名称：① ______ ；②集气瓶。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气并收集较为纯净的氧气时应选用 ______ (填字母标号)装置，写出该反应的化学方程式 ______ 。
(3)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从 ______ (填“a”或“b”)进入F中。
有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
(1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为______。
(2)白色沉淀C的化学式为______。
(3)这包白色固体是由______(填化学式)组成的。
足球比赛中可用“嗅盐”让意外昏迷的球员快速恢复意识。小科对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。
【查阅资料】①嗅盐是由一种盐类物质和香料(不参与下列探究中的任何反应)组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。
③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。
【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？
【实验探究】
【质疑】小敏认为小科的实验结论不严谨。小敏通过补做一个实验(方案见上表)，进而确认了小科的结论。小敏的实验现象是 ______ ，其实验目的是排除嗅盐中含有 ______ 离子的可能性。
【继续探究】同学们利用如图装置进-步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。
反应原理：(NH4)2CO3+2NaOH−△X+2NH3↑+2H2O，其中X的化学式为 ______ 。
【数据记录】实验称取样品质量为m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。
【数据处理】通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。
【反思与评价】关于该实验的说法正确的是 ______ (填序号)。
A.嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为：48(m3−m1)17m1×100%
B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
C.用浓盐酸替代稀硫酸，也可准确测得碳酸铵的质量分数
近年来，芬太尼(化学式：C22H28N20)在国内外遭到了严格的管制。其原本是一种强效止痛剂，但由于效力强劲，且有成瘾性，造成了大量因过量服用而导致死亡的案例。请回答下列问题：
(1)芬太尼属于 ______ (填“有机物”或“无机物”)。
(2)在芬太尼分子中，碳、氢、氮的原子个数比是 ______ 。
(3)现有芬太尼晶体1000g，那么其中碳元素所占的质量为 ______ g。(计算结果保留一位小数)
工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(1)方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用______。
(2)方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
(Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)
(3)请写出提高方法一测量精确度的操作建议(写出2条)______。
普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块质量为50g的黄铜样品，小科利用一种未知浓度的稀盐酸与其反应，测得有关数据如图。则：
(1)样品中锌的质量为 ______ g。
(2)样品完全反应产生的H2的质量。
(2)稀盐酸的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、酒精灯失火用湿抹布铺盖，采用隔绝空气的方法灭火，故A正确；
B、量筒不能作为反应容器和配制容器，故B错误；
C、闻气体时用手轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔，即扇闻，故C正确；
D、分离固液的混合物时可用过滤的分离方法，而且题中过滤操作正确。故D正确。
综上所述，符合题意的是B。
故选：B。
A、根据灭火的原理进行解答；
B、根据溶液的配制，量筒的正确使用方法进行解答；
C、根据闻气体的方法进行解答；
D、根据物质的分离方法，过滤的正确操作方法进行解答。
本题主要考查学生对基本实验操作正确与否的判断，要求同学们要熟练掌握基本概念和基本方法及实验的操作注意事项。
2.【答案】C
【解析】解：A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。由物质的分子微观示意图可知，乙物质的化学式为H2O，属于氧化物；丙物质的化学式为C2H5OH，不属于氧化物．故结论A不正确；
B、有单质参加的化合反应一定有元素化合价的变化，故结论B不正确；
C、所有化合反应都属于化学反应，在化学反应前后各原子的种类、数目不变，故结论C正确；
D、由物质的构成可知，物质丙的一个分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，故结论D不正确。
故选：C。
由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H5OH，利用三种物质的化学式完成对所得结论的评价。
解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式，考查知识运用能力。
3.【答案】C
【解析】解：A、①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，A不符合题意；
B、酸与金属反应，锌的金属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，B不符合题意；
C、碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶，不能与盐反生复分解反应生成氯化锌，因此C符合题意；
D、盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，可以制得氯化锌，D不符合题意；
故选：C。
根据金属、酸、碱与盐的性质，选择合适试剂，观察是够能够制取氯化锌。
主要考察锌的金属活动性，以及复分解反应发生的条件，此题综合性较强，解答时需要认真思考。
4.【答案】B
【解析】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaCl2易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、锌粉能与过量硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质但引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A.氢气和氧化铜反应生成水，会在试管口遇冷凝结成液态水，所以甲实验试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂，故A正确；
B.乙实验除了通过澄清石灰水是否变浑浊来判断反应是否发生外，还可以通过观察直玻璃管内固体颜色是否发生变化来判断反应是否发生，故B错误；
C.甲、乙两实验中，都应先通入气体，再加热，以防止发生爆炸，故C正确；
D.甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态铜，氧化铜都发生了还原反应，故D正确。
故选：B。
本题主要考查了一氧化碳和氢气还原氧化铜的实验，解题时要掌握一氧化碳和氢气还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项，属常规型实验考查题。
6.【答案】D
【解析】解：A、左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色(弱酸性)，左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞不变色，故选项说法错误。
B、右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)，该品牌矿泉水中一定有一种溶质不一定为碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。
C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得水样的pH不可能精确为6.72，故选项说法错误。
D、用pH试纸测定矿泉水的pH，应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故选项说法正确。
故选：D。
根据题意，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色(弱酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)，结合用pH试纸测定溶液的pH的方法、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，进行分析判断。
本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、注意事项(不能浸入待测液、不能用水润湿)是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、电解水时产生的氢气和氧气的质量比是1：8，A不正确．
B、氢氧化钠与二氧化碳反应会生成水，所以水的质量会增加，B不正确．
C、当稀硫酸与氢氧化钡溶液完全反应后，沉淀质量不改变，最后该有一段水平线，C不正确；
D、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸能够吸水，D正确．
故选D.
A、根据电解水时产生的氢气和氧气的质量比是1：8分析．
B、根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成水分析．
C、氢氧化钡溶液和硫酸能生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，可以据此解答该题．
D、根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸能够吸水分析．
本题是结合图象的分析题，解题时注意分析清楚转折点即可较快做出判断．
8.【答案】C
【解析】解：锌的金属活动性比银、铁强，向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应，锌粉先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌粉才能与Fe(NO3)2反应生成硝酸锌和铁。Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，固体的质量会增加；Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，固体的质量会减少。当增加的质量大于减少的质量时，甲正确；当增加的质量等于减少的质量时，乙正确；增加的质量小于减少的质量时，丙正确；图象甲、乙、丙均有可能正确。
A、线段BC表示锌与硝酸亚铁的反应，故选项说法错误。
B、反应结束时，三种情况的溶液溶质种类是相同的，均是硝酸锌，故选项说法错误。
C、丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量，故选项说法正确。
D、线段OB与X轴夹角>45∘>线段BC与X轴夹角的主要原因，是三种金属的质量的不同，故选项说法错误。
故选：C。
锌的金属活动性比银、铁强，向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应，锌粉先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌粉才能与Fe(NO3)2反应生成硝酸锌和铁，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
9.【答案】铝合金(或铁)可回收 置换反应
【解析】解：(1)金属单质及合金都属于金属材料，所以铝合金、铁属于金属材料；
(2)塑料是可以回收重新利用的，所以塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中；
(3)由于该反应的反应物和生成物都是单质和化合物，故属于置换反应。
答案：
(1)铝合金(或铁)；
(2)可回收；
(3)置换反应。
(1)根据材料的分类，从中找出金属材料；
(2)根据塑料矿泉水瓶可回收解答；
(3)根据反应物和生成物的类别分析反应类型。
解答本题要掌握金属的性质、物质材料的分类、化学反应类型的判断，属于基本化学知识。
10.【答案】长颈漏斗 BD2H2O2−MnO22H2O+O2↑a
【解析】解：(1)长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
(2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：BD；2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(3)若将F装置内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从短管进入F中，因为气体的密度比水小；故答案为：a。
(1)长颈漏斗；
(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
(3)若将F装置内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从短管进入F中。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
11.【答案】(1)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
(2)CaCO3；
(3)BaCl2、Na2CO3
【解析】解：碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色，所以白色固体加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于盐酸，所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色溶液B和氯化钙反应生成白色沉淀，溶液D不能使酚酞变红色，所以样品中一定不含氢氧化钠，所以
(1)白色沉淀A与稀盐酸的反应是碳酸钡沉淀和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
(2)白色沉淀C的化学式为CaCO3；
(3)这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。
故答案为：
(1)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
(2)CaCO3；
(3)BaCl2、Na2CO3。
根据碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
12.【答案】澄清溶液变浑浊 澄清溶液变浑浊 碳酸氢根 Na2CO3。 B
【解析】解：【实验探究】【质疑】由于氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应，而碳酸氢铵和盐酸反应也生成二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，所以小敏通过补做一个实验(方案见上表)，进而确认了小科的结论，向嗅盐溶液中加入氯化钙稀溶液，目的是借助“氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应”，排除嗅盐中含有碳酸氢根离子的可能性，从而进一步证明嗅盐溶液含有碳酸根离子，因此实验的现象是澄清溶液变浑浊；故填：澄清溶液变浑浊；碳酸氢根离子；
【继续探究】(NH4)2CO3+2NaOH−△X+2NH3↑+2H2O，根据质量守恒定律可得，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前2个N原子、10个H原子、1个C原子、5个O原子和2个Na原子，反应后2个N原子、10个H原子、2个O原子，少1个C原子、3个O原子和2个Na原子，所以X的化学式为Na2CO3；故填：Na2CO3；
【反思与评价】A、设嗅盐中碳酸铵的质量分数为x。球形干燥管是用来干燥吸收水蒸气的，氢氧化钠溶液也是液体，也有水，而且反应生成的也不是水蒸气，空气中还有二氧化碳，所以不能用球形干燥管变动的质量计算质量分数。而稀硫酸吸水性不强，增加的质量基本可以认为是生成的氨气的质量，即m5−m4，所以应该用m5−m4计算质量分数，
(NH4)2CO3+2NaOH−△Na2CO3+2NH3↑+2H2O
96 34
m1x(m5−m4)
9634=m1xm5−m4
x=48(m5−m4)17m1×100%.故A错误；
B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸；故B正确；
C. 浓盐酸替代稀硫酸，由于反应剧烈，会导致倒吸，且浓盐酸有挥发性；故C错误。
故选：B。
【实验探究】【质疑】根据实验中给出的信息中找对应的信息；
【继续探究】根据质量守恒定律解答；
【反思与评价】根据所给数据和实验目的分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】有机物 11：14：10461.5
【解析】解：(1)芬太尼是含碳元素的化合物，属于有机物。
(2)1个芬太尼分子是由22个碳原子、28个氢原子和20个氮原子构成的，则在芬太尼分子中，碳、氢、氮的原子个数比是22：28：20=11：14：10。
(3)现有芬太尼晶体1000g，那么其中碳元素所占的质量为1000g×12×2212×22+1×28+14×20×100%≈461.5g。
故答案为：
(1)有机物；
(2)11：14：10；
(3)461.5。
(1)根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物；进行分析解答。
(2)根据1个芬太尼分子的构成，进行分析解答。
(3)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】(1)氢氧化钠溶液；
(2)设15g样品中碳酸钠质量为x，
由烧杯1、烧杯2中的数据可知，10g样品溶液中碳酸钠完全反应生成2g碳酸钙，则15g样品中的碳酸钠完全反应生成碳酸钙质量是12g，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，
106 100
x 12g
106x=10012g，
x=12.72g，
样品中碳酸钠的质量分数是：12.72g15g×100%=84.8%，
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。
(3)在乙装置后面连接盛有碱石灰的干燥管，在甲、乙装置之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶
【解析】解：(1)该方法中试剂X可选用氢氧化钠溶液，用来吸收二氧化碳。
故填：氢氧化钠溶液。
(2)设15g样品中碳酸钠质量为x，
由烧杯1、烧杯2中的数据可知，10g样品溶液中碳酸钠完全反应生成2g碳酸钙，则15g样品中的碳酸钠完全反应生成碳酸钙质量是12g，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，
106 100
x 12g
106x=10012g，
x=12.72g，
样品中碳酸钠的质量分数是：12.72g15g×100%=84.8%，
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。
(3)提高方法一测量精确度的操作建议：在乙装置后面连接盛有碱石灰的干燥管，以防止空气中的二氧化碳进入乙装置；
在甲、乙装置之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶，用来吸收二氧化碳中的水蒸气，使实验结果更准确。
故填：在乙装置后面连接盛有碱石灰的干燥管，在甲、乙装置之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶。
氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算；
碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
15.【答案】16.25
【解析】解：(1)分析图像和实验数据可知，样品中锌的质量为50.00g−33.75g=16.25g，故填：16.25；
(2)设生成氢气的质量为x，盐酸中HCl的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
16.25gyx
6516.25g=73y=2x
x=0.5gy=18.25g
(3)分析图像，依据质量守恒定律可知，稀盐酸的质量为198.25g+0.5g−16.25g=182.5g
则稀盐酸的溶质质量分数为×100%=10%；
答：(2)样品完全反应产生的H2的质量为0.5g；(3)稀盐酸的溶质质量分数为10%。
(1)依据图像实验数据分析；
(2)依据锌与盐酸反应方程式，结合数据分析；
(3)依据锌与盐酸反应方程式，结合图像分析。
此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图像及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CO2
CO
将气体通入足量氢氧化钠溶液
B
CaCl2
CaCO3
加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
C
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液，过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加适量硝酸钙溶液，过滤
实验
小科的实验
小敏的实验
方案
嗅盐与碱混合研磨
现象
闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝
左边试管中产生气泡，右边试管石灰水变浑浊
______
结论
嗅盐中含有NH4+
嗅盐中含CO32−
确认了小科的实验结论
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
烧杯1
烧杯2
烧杯3
样品溶液(克)
10
20
30
氯化钙溶液(克)
30
30
30
沉淀质量(克)
2
4
5