2020-2021学年浙江省杭州市西湖区九年级（上）期末化学试卷

2020-2021学年浙江省杭州市西湖区九年级（上）期末化学试卷

1. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，它属于

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

2. 电脑芯片的制作要用到高纯度的硅，目前广泛采用石英砂主要成分是为原料制取，其中一步反应为：。对该反应分析正确的是

A. 该反应在常温下也能发生
B. 碳发生了还原反应
C. 反应前后只有碳元素的化合价发生变化
D. 该反应属于置换反应

3. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是

A. A B. B C. C D. D

4. 下列关于物质的鉴别、除杂所用试剂或方法正确的是

A. A B. B C. C D. D

5. 若学生将锌粒放入溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列分析有科学道理的是

A. 产生的气泡可能是
B. 溶液呈碱性
C. 溶液可能含有氢离子
D. 若用银粉代替锌粒也会有同样的现象

6. 小胡在做稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的实验时，测得杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
   
    

A. 该实验是将盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中
B. a点所示溶液中含有NaOH
C. b点所示溶液的，说明酸碱发生了化学反应
D. 向c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色

7. 如图所示X、Y、Z三种物质的类别不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是
    

A. X、Y、Z可以是、和
B. X和Z可以是CuO和
C. Y和Z可以是和
D. X和Y可以是NaCl和NaOH

8. 通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是

A.  B.
C.  D.

9. 小胡按如图流程进行实验每步均充分反应，①中无明显现象，②中发现红色固体析出，甲烧杯中的物质完全反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是
    

A. 由实验可判断铁、铜、镁的活动性顺序
B. 滤液中的溶质一定有、和
C. 两支试管混合后，固体总质量一定增加
D. 滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg

10. 下列是光亮铁钉光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
    
    ①中发生反应的化学方程式可以是______。
    ②中，铁钉主要与空气中的______发生反应。
    若反应①和②所用的光亮铁钉质量相同，用，，分别代表光亮铁钉、红色铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为______。
11. 小金同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
    
    请写出B点对应溶液的溶质是______写化学式。
    乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示______写化学符号。
12. 小胡在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验：将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭，充分反应后，打开止水夹，请填写现象、步骤、结论。
    型管左侧的液面 ______ ，广口瓶中液体出现浑浊。
    注射器中的液体自动喷出，U型管右侧液体变红。小胡将实验后的废液倒入烧杯中过滤得白色沉淀和红色滤液，欲对滤液的成分进行探究，设计如下实验方案，请你帮助她完成探究报告：

13. 某矿石由MgO、、CuO和组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示：
    
    表一

溶液A中的阳离子除了和外还有 ______ 离子符号。
请根据流程图和表一分析在溶液A中加入熟石灰后控制pH为的目的是 ______ 。
溶液B与适量熟石灰反应制得氢氧化镁，过滤时检验是否洗涤干净，可在最后一次洗涤液中滴加试剂 ______ 。

14. 某实验学校初三兴趣小组利用如图装置部分固定装置已略去制备氮化钙氮化钙是一种棕色粉末，常温下与空气中的氧气和水都会发生反应，并探究其化学式。
    
    反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 ______ 。
    制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后， ______ 填写应进行的操作；④拆除装置，取出产物。
    数据记录如下：

①计算得到化学式，其中______ 。
②若通入的中混有少量，如上计算得到的x的值 ______ 填写“偏大”、“偏小”或“不变”。

15. 为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺“。其工艺流程大致是：
    从高处喷淋下的某地海水洗脱从下而上燃煤姻气中的，是弱酸，海水变为弱酸性。
    将洗过烟气后的海水与氧气充分接触。
    再通过与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。
    工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明此过程中海水中的 ______ 离子和电离出的氢离子发生反应生成水。
    若要测定海水中含量，实验操作步骤是：取少量被测海水样品10克，加入足量溶液，再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量为克。求海水样品中质量。
16. 2017年5月，中国首次可燃冰试采宣告成功。可燃冰，学名天然气水化合物，其化学式为，是埋于海底地层深处的大量有机质经过细菌的分解作用，在高压和低温环境下，最终形成的类冰状的结晶物质。请根据上述材料回答：
    天然气水合物化学式为，是属于 ______ 选填“混合物”或“纯净物”。
    开采出的可燃冰可以直接在管口点燃，请解释这一现象产生的原因 ______ 。
    可燃冰被认为是21世纪的洁净能源，从环境保护的角度，你是否支持大规模开采可燃冰，并阐述理由。 ______ 。
    

答案和解析

1.【答案】C
 

【解析】解：高铁酸钠是由钠离子与高铁酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选：C。
根据物质的结构与分类来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记常见的氧化物、酸、碱和盐的概念、组成或构成特点、判别方法，以及与之相关的知识．
 

2.【答案】D
 

【解析】解：A、由，反应条件是高温，该反应在常温下不能发生，故选项说法错误。
B、碳夺取了二氧化硅中的氧，发生了氧化反应，故选项说法错误。
C、反应前后不是只有碳元素的化合价发生变化，硅元素的化合价也发生了改变，由价变为0价，故选项说法错误。
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据，进行分析判断。
B、根据碳夺取了二氧化硅中的氧，进行分析判断。
C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
本题难度不大，掌握碳具有还原性、氧化反应与还原反应、化合价的原则等是正确解答本题的关键。
 

3.【答案】C
 

【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性而不是脱水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，故选项说法错误。
B、氢氧化钠呈碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，能与酸反应，可用于除铁锈，故选项说法正确。
D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，但不与一氧化碳反应，不能用于吸收一氧化碳，故选项说法错误。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
 

4.【答案】B
 

【解析】解：A、、NaCl两种固体溶于水温度均无明显变化，均形成无色溶液，不能鉴别，故选项说法错误。
B、溶液是黄色的，能与溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是溶液，无明显现象的是NaCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。
C、KCl、两种溶液均不能与二氧化碳反应，不能鉴别，故选项说法错误。
D、除去中的少量CO不能够点燃，这是因为当氮气不能燃烧、不能支持燃烧大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项说法错误。
故选：B。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
 

5.【答案】C
 

【解析】解：A、反应物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳，该选项说法不正确；
B、锌不能和显碱性溶液反应，能和显酸性溶液反应，因此硫酸铜溶液显酸性，该选项说法不正确；
C、溶液可能含有氢离子，锌和氢离子反应生成锌离子和氢气，该选项说法正确；
D、银不能和显酸性溶液反应，该选项说法不正确。
故选：C。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

6.【答案】C
 

【解析】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH小于7，显酸性，a点所示溶液中不含氢氧化钠，故选项说法错误。
C、b点所示溶液的，显中性，说明酸碱发生了化学反应，故选项说法正确。
D、c点时溶液的pH大于7，显碱性，向c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液变红色，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
C、根据b点所示溶液的，进行分析判断。
D、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
 

7.【答案】C
 

【解析】解：A、X为硫酸铜，硫酸铜与盐酸不能发生反应，选项A不符合题意；
B、Z为氯化钙，氯化钙与二氧化碳不发生反应，且不与石蕊反应，选项B不符合题意；
C、Y为碳酸钾，Z为氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾可与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，氢氧化钙可与石蕊发生变色反应，选项C符合题意；
D、X为氯化钠不与盐酸反应，选项D不符合题意；
故选：C。
根据选择给出物质名称，结合逻辑框图进行验证是否满足题目信息。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
 

8.【答案】D
 

【解析】解：A、镁比铁活泼，分别与盐酸反应，反应快的是镁，反应慢的是铁，现象明显，故A错；
B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，随着反应的进行，反应慢慢停止，碳酸钙与盐酸反应，反应不会出现这种现象，现象明显，故B错；
C、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快反应速率，反应很快，没有放二氧化锰的反应缓慢，现象明显，故C错；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，没有现象，故D正确。
故选：D。
A、根据镁比铁活泼考虑；
B、根据硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水回答本题；
C、根据过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快反应速率考虑；
D、根据氢氧化钠与盐酸反应的产物，氢氧化钡与盐酸反应的产物考虑。
解答本题关键是熟悉反应现象的描述方法。
 

9.【答案】B
 

【解析】解：由于金属的活动性强弱是：镁>铁>铜，在进行实验时，铁不能与氯化镁反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg。所以：
A、根据铁不能与氯化镁反应，说明金属活动性镁>铁；能与氯化铜反应，说明金属活动性铁>铜；可以判断出铁、铜、镁的活动性顺序，故A说法正确；
B、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有、，可能含有，说法B不正确；
C、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故C说法正确。
D、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg，故D说法正确。
故选：B。
金属的活动性强弱是镁>铁>铜，在进行实验时，铁不能与氯化镁反应，铁能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，据此分析判断有关的说法。
本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
 

10.【答案】氧气，水  
 

【解析】解：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；故填： ；
铁在与水和氧气并存时易生锈；故填：氧气，水；
铁生锈会结合氧气生成的铁锈的质量增加，因此；氧化铁会和盐酸反应是部分铁元素以氧化铁的形式溶解到溶液中了，使剩下的铁质量减轻，因此；所以质量关系是：故填：。
根据化学反应的原理来分析解答；
根据铁的锈蚀条件来分析；
根据铁生锈会结合氧气、氧化铁会和盐酸反应使剩下的铁质量减轻分析。
本题考查的是铁的锈蚀和除锈、铁的化学性质等方面的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
 

11.【答案】、NaCl

 

【解析】解：实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸；逐滴滴加纯碱溶液，一开始没有产生沉淀，说明加入的纯碱溶液先与盐酸反应，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B点时氯化钙还没完全反应，对应溶液的溶质是氯化钙、氯化钠，其化学式为、NaCl。
点到A点，是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，O点时溶质是氯化氢和氯化钙，由O点到A点的反应微观实质模型图，“”表示的是钠离子，其离子符号为。
本题有一定难度，明确一开始没有产生沉淀的含义、掌握盐的化学性质与反应实质是正确解答本题的关键。
 

12.【答案】上升，有部分液体进入广口瓶  足量稀盐酸  、NaOH
 

【解析】解：二氧化碳和氢氧化钠反应后导致瓶内压强减小，打开止水夹，在大气压作用下，U型管左侧的液体上升，并进入广口瓶中，广口瓶中的液体出现浑浊；注射器中的液体被压入U型管中，U型管右侧液体变红；故填：上升，有部分液体进入广口瓶；
广口瓶中生成沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；
因氢氧化钠浓溶液足量，所以滤液一定中有氢氧化钠，，碳酸钠和氢氧化钙反应情况需讨论，所以过滤后滤液中三种情况：碳酸钠过量时是、NaOH；氢氧化钙过量时是、NaOH；恰好完全反应时是NaOH；
①根据实验结论原废液中的溶质为、NaOH，实验现象是有气泡冒出，红色消失，在酸性条件下产生二氧化碳，酚酞在中性和酸性条件下不变色，酸过量溶液红色消失，因此选择一种常用酸；故填：足量稀盐酸；
 ②另取滤液样品于试管中，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，溶液中只有有氢氧化钙时才会生成碳酸钙沉淀，红色不消失，是因为溶液显碱性，故填：、NaOH。
根据物质的性质和压强变化进行分析；
结合步骤、现象和结论分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论，难度较大。
 

13.【答案】、  使铁离子、铜离子形成沉淀析出，防止镁离子形成沉淀  碳酸钠溶液
 

【解析】解：溶液A中的阳离子除了和外还有氯化铜中的、过量盐酸中的。
故填：、。
在溶液A中加入熟石灰后控制pH为的目的是使铁离子、铜离子形成沉淀析出，防止镁离子形成沉淀。
故填：使铁离子、铜离子形成沉淀析出，防止镁离子形成沉淀。
氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，过滤时检验是否洗涤干净，可在最后一次洗涤液中滴加试剂碳酸钠溶液，如果无明显现象，说明洗涤干净。
故填：碳酸钠溶液。
稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，不能和二氧化硅反应。
在溶液A中加入熟石灰后控制pH为的目的是使铁离子、铜离子形成沉淀析出，防止镁离子形成沉淀。
氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

14.【答案】防止空气中的氧气进入装置中与钙反应  继续通入氮气，直至装置冷却至室温  3 偏小
 

【解析】反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是防止空气中的氧气进入装置中与钙反应。
故填：防止空气中的氧气进入装置中与钙反应。
制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，继续通入氮气，直至装置冷却至室温；④拆除装置，取出产物。
故填：继续通入氮气，直至装置冷却至室温。
①钙质量：，氮元素质量：，化合物中钙原子、氮原子个数比：：：2，化学式，其中。
故填：
②若通入的中混有少量，加热条件下钙和氧气反应生成氧化钙，导致计算的化合物中的氮元素质量偏大，进一步导致计算得到的x的值偏小。
故填：偏小。
加热条件下，钙和氧气反应生成氧化钙。
制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，继续通入氮气，直至装置冷却至室温；④拆除装置，取出产物。
根据提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

15.【答案】氢氧根
 

【解析】解：从高处喷淋下的某地海水洗脱从下而上燃煤姻气中的，是弱酸，海水变为弱酸性，这说明此过程中海水中的氢氧根离子离子和电离出的氢离子发生反应生成水。
故答案为：氢氧根。
设海水样品中质量为x

                        142 233
                          
             
答：海水样品中质量为。
根据从高处喷淋下的某地海水洗脱从下而上燃煤姻气中的，是弱酸，海水变为弱酸性，进行分析解答。
根据生成沉淀的质量，由反应的化学方程式列式计算出海水样品中质量即可。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
 

16.【答案】纯净物  压强变小、温度升高，可燃冰由固态转化为气态  支持，因为可燃冰充分燃烧生成二氧化碳和水，不会造成空气污染或反对，因为可燃冰在开采过程中发生泄漏会加剧温室效应
 

【解析】解：由化学式可知，天然气水合物化学式为是由一种物质组成的，属于纯净物；故填：纯净物；
压强变小、温度升高，可燃冰由固态转化为气态了，所以开采出的可燃冰可以直接在管口点燃；故填：压强变小、温度升高，可燃冰由固态转化为气态；
可燃冰充分燃烧生成二氧化碳和水，不会造成空气污染，所以支持大规模开采可燃冰或可燃冰在开采过程中发生泄漏会加剧温室效应，所以反对大规模开采可燃冰；故填：支持，因为可燃冰充分燃烧生成二氧化碳和水，不会造成空气污染或反对，因为可燃冰在开采过程中发生泄漏会加剧温室效应。
根据物质的组成与分类来分析；
根据物质的性质来分析；
根据可燃冰的特点来分析。
本题是一个理化生综合题，解题时结合物理化学生物知识即可．