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安徽省合肥市长丰县2020年秋学期期末高中联考高一化学试卷 含答案
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时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是
( )
A. B. C. D.
2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )
A. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 B. 同素异形体：石墨、C60、金刚石
C. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
3. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量为0.5 ml的MgCl2中，含有Mg2+个数为 NA
4. 下列化学用语表示不正确的是( )
A. 中子数为18的Cl： 1735Cl B. HCl的电子式：
C. NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl− D. 氯原子的结构示意图：
5. 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )
A. SO32−→SO2 B. HCl→Cl2 C. Na→Na+ D. SO2→S
6. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )
A. 碳酸钙跟盐酸反应：2H++CO32−=H2O+CO2↑
B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3−+H+=CO2↑+H2O
7. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过 以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关该反应 的说法正确的是( )
A. KClO3在反应中失去电子被还原
B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中得到电子被氧化
D. 1 ml H2C2O4参加反应有2 ml电子转移
8. 下列关于氯及其化合物的说法不正确的是( )
A. 氢气能在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，并生成白烟
B. 铁在氯气中点燃时剧烈反应，但液氯可储存在钢瓶中
C. 氯气具有强氧化性，能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
D. 漂白粉溶液中加入稀硫酸，其漂白作用增强
9. 下列比较不正确的是 ( )
A. 原子半径：K>Cl>Na
B. 热稳定性：HF>H2O>PH3
C. 酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4
D. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2
10. 下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是( )
A. 先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有SO42−
B. 加入氯水后，再加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+
C. 加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl−
D. 加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+
11. 下列除杂试剂或方法正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是( )
12. 饲养金鱼所用的自来水(经氯气消毒)，需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸．其主要目的是( )
A. 提高水温，有利于金鱼生长
B. 利用紫外线杀灭水中的细菌
C. 增加水中氧气的含量
D. 除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活
13. 下列叙述中正确的是( )
A. 过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体
B. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定
D. 溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水
14.下列溶液中，Cl−浓度与1L 1 ml/L NaCl溶液中Cl−浓度相等的是( )
A. 2L 0.5 ml/L FeCl2溶液 B. 1L 1 ml/L MgCl2溶液
C. 1L 0.6 ml/L AlCl3溶液 D. 500mL 2 ml/L NaCl溶液
15.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,若Fe有剩余,则容器中只能有( )
A. Cu、Fe3+ B. Fe2+、Fe3+ C. Cu、Cu2+、Fe D. Cu、Fe2+、Fe
16. 下列说法正确的是( )
A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B. 铝在空气中很容易燃烧
C. 铝表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D. 铁锈的主要成分是Fe3O4
第II卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包含4小题，共52分）
17、（14分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在周期表中的位置，回答下列问题：
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_____________________。
(2)①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是_____________(填化学式)。
(3)③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为_____________________(填元素符号)。
(4)②、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为____________(填化学式)。
(5)⑤、⑧两元素形成的物质的电子式为_____________________。
(6)表中最高价氧化物具有两性的元素是________________(填序号)，写出该元素的单质与⑤元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式______________。
18、（14分）实验室需要0.1ml⋅L−1 NaOH溶液450mL和0.5ml⋅L−1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填字母)，
②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______ (填仪器名称)。
③下列有关容量瓶使用说法不正确的是______
a.容量瓶使用前一定要检查是否漏液，其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏液→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏液
b.不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器，但是可以配制任意体积的溶液
c.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能加入过冷或过热的液体
d.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1ml⋅L−1(填“>”、“<”或“=”)
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g⋅cm−3的浓硫酸的体积为______mL；(计算结果保留一位小数)
②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______。
19、（10分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________。
(2)甲、乙两位同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
①甲同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将FeCl2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为________________________。
②乙同学认为甲的实验不够严谨，该同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________。
如下图所示装置可用来制取和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 ml·L−1的硫酸，其他试剂任选。
①实验开始时就先将止水夹E________(填“打开”或“关闭”)，
②待装置B中出现较多白色沉淀时，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，请写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式_______________。
20、（14分）氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。
(1)仪器A的名称为_______；B中饱和食盐水的作用是________。
(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_________。
(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_____(填“C”或“E”)。
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是________。
A.Ca(OH)2 B.Ca(ClO)2 C.CaCl2 D.Ca(ClO)2和CaCl2
(5)烧杯G的作用是处理尾气，请写出G中反应的离子方程式________。
(6)检验I中阳离子的试剂是______(填化学式)。
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
A.
NaCl溶液(CuCl2)
过量NaOH溶液、稀盐酸
B.
FeCl3溶液(FeCl2)
Cl2
C.
Na2CO3(NaHCO3)
加热
D.
NH3(H2O)
浓H2SO4
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是
( )
A. B. C. D.
2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )
A. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 B. 同素异形体：石墨、C60、金刚石
C. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
3. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量为0.5 ml的MgCl2中，含有Mg2+个数为 NA
4. 下列化学用语表示不正确的是( )
A. 中子数为18的Cl： 1735Cl B. HCl的电子式：
C. NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl− D. 氯原子的结构示意图：
5. 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )
A. SO32−→SO2 B. HCl→Cl2 C. Na→Na+ D. SO2→S
6. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )
A. 碳酸钙跟盐酸反应：2H++CO32−=H2O+CO2↑
B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3−+H+=CO2↑+H2O
7. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过 以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关该反应 的说法正确的是( )
A. KClO3在反应中失去电子被还原
B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中得到电子被氧化
D. 1 ml H2C2O4参加反应有2 ml电子转移
8. 下列关于氯及其化合物的说法不正确的是( )
A. 氢气能在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，并生成白烟
B. 铁在氯气中点燃时剧烈反应，但液氯可储存在钢瓶中
C. 氯气具有强氧化性，能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
D. 漂白粉溶液中加入稀硫酸，其漂白作用增强
9. 下列比较不正确的是 ( )
A. 原子半径：K>Cl>Na
B. 热稳定性：HF>H2O>PH3
C. 酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4
D. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2
10. 下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是( )
A. 先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有SO42−
B. 加入氯水后，再加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+
C. 加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl−
D. 加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+
11. 下列除杂试剂或方法正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是( )
12. 饲养金鱼所用的自来水(经氯气消毒)，需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸．其主要目的是( )
A. 提高水温，有利于金鱼生长
B. 利用紫外线杀灭水中的细菌
C. 增加水中氧气的含量
D. 除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活
13. 下列叙述中正确的是( )
A. 过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体
B. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定
D. 溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水
14.下列溶液中，Cl−浓度与1L 1 ml/L NaCl溶液中Cl−浓度相等的是( )
A. 2L 0.5 ml/L FeCl2溶液 B. 1L 1 ml/L MgCl2溶液
C. 1L 0.6 ml/L AlCl3溶液 D. 500mL 2 ml/L NaCl溶液
15.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,若Fe有剩余,则容器中只能有( )
A. Cu、Fe3+ B. Fe2+、Fe3+ C. Cu、Cu2+、Fe D. Cu、Fe2+、Fe
16. 下列说法正确的是( )
A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B. 铝在空气中很容易燃烧
C. 铝表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D. 铁锈的主要成分是Fe3O4
第II卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包含4小题，共52分）
17、（14分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在周期表中的位置，回答下列问题：
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_____________________。
(2)①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是_____________(填化学式)。
(3)③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为_____________________(填元素符号)。
(4)②、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为____________(填化学式)。
(5)⑤、⑧两元素形成的物质的电子式为_____________________。
(6)表中最高价氧化物具有两性的元素是________________(填序号)，写出该元素的单质与⑤元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式______________。
18、（14分）实验室需要0.1ml⋅L−1 NaOH溶液450mL和0.5ml⋅L−1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填字母)，
②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______ (填仪器名称)。
③下列有关容量瓶使用说法不正确的是______
a.容量瓶使用前一定要检查是否漏液，其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏液→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏液
b.不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器，但是可以配制任意体积的溶液
c.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能加入过冷或过热的液体
d.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1ml⋅L−1(填“>”、“<”或“=”)
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g⋅cm−3的浓硫酸的体积为______mL；(计算结果保留一位小数)
②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______。
19、（10分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________。
(2)甲、乙两位同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
①甲同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将FeCl2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为________________________。
②乙同学认为甲的实验不够严谨，该同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________。
如下图所示装置可用来制取和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 ml·L−1的硫酸，其他试剂任选。
①实验开始时就先将止水夹E________(填“打开”或“关闭”)，
②待装置B中出现较多白色沉淀时，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，请写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式_______________。
20、（14分）氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。
(1)仪器A的名称为_______；B中饱和食盐水的作用是________。
(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_________。
(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_____(填“C”或“E”)。
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是________。
A.Ca(OH)2 B.Ca(ClO)2 C.CaCl2 D.Ca(ClO)2和CaCl2
(5)烧杯G的作用是处理尾气，请写出G中反应的离子方程式________。
(6)检验I中阳离子的试剂是______(填化学式)。
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
A.
NaCl溶液(CuCl2)
过量NaOH溶液、稀盐酸
B.
FeCl3溶液(FeCl2)
Cl2
C.
Na2CO3(NaHCO3)
加热
D.
NH3(H2O)
浓H2SO4
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