高考化学总复习2物质的量浓度及溶液的配制课件PPT

这是一份高考化学总复习2物质的量浓度及溶液的配制课件PPT，共45页。PPT课件主要包含了知识梳理，mol·L－1，溶质的质量分数，一定规格的容量瓶，胶头滴管，刻度线，检查是否漏水，托盘天平，冷却至室温后，全部注等内容，欢迎下载使用。

考试说明1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质 的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
1.物质的量浓度(1)概念：表示 物质的量。(2)表达式：cB＝ 。(3)单位： (或ml/L)。
单位体积溶液中所含溶质B的
以溶液里 质量与 质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示
例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1 ml ·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl(　　)(2)从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1(　　)(3)从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 ml(　　)(4)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1(　　)
(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 ml·L－1(　　)(6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　)(7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　　)(8)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1(　　)
3.一定物质的量浓度溶液的配制
(1)主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。(2)容量瓶的构造及使用①容量瓶上标有 、 和 。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。②容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
(3)配制过程以配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液为例。①计算：需NaCl固体的质量为 g。②称量：用 称量NaCl固体。③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。④移液：待烧杯中的溶液 ，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至 。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：
例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(　　)(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线(　　)(3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶(　　)(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上(　　)
(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)(　　)(6)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒(　　)(7)将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 ml·L－1 (　　)
2.实验中需要2 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 、 。
实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 ml·L－1×1 L×106 g·ml－1＝212 g。
3.怎样向容量瓶中转移液体？
玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
经典微专题一、物质的量浓度与质量分数的换算、溶液的稀释与混合
2.溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。3.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ 。
例1.某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数： 。
(2)溶液的物质的量浓度： 。
(3)溶质和溶剂的物质的量之比： 。
(4)硫酸根离子的质量分数： 。
(5)该温度下硫酸镁的溶解度： 。
例3.焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 ml·L－1。
由于ρ′＞ρ，所以V水＞100 mL。
(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积 100 mL。
(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 100 mL。
经典微专题二、溶液配制的操作、注意事项判断及误差分析
1.质量百分比浓度、体积比浓度的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10 g NaCl固体，放入100 mL的烧杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
经典微专题三、溶解度曲线及应用
1.固体溶解度在一定温度下，某固体物质在 (通常是水)里达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“ ”。固体物质溶解度(饱和溶液)S＝ 。影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。
(2)外因：①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度 ，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。
2.溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：
例1.在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1∶700，其中“1∶700”的含义是什么？
“1∶700”指的是在常温常压下，1体积水溶解700体积的NH3，达到饱和状态。
例2.下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：
加热浓缩，冷却结晶，过滤。
(1)若X溶液中混有少量Y，怎样提纯X?
(2)若Y溶液中混有少量的X，怎样提纯Y?
例3.请填写下列物质的结晶方法。(1)氯化钠： 。(2)硝酸钾： 。(3)硫酸铜晶体： 。(4)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体 。
在HCl气氛中加热，蒸发结晶
例4.下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)
用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示
以下说法错误的是A.①和②的实验过程中，都需要控制温度B.①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C.②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
A项，①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，正确；B项，①实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，正确；C项，②实验操作为冷却结晶，错误；D项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，正确。
例5.高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：
(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)
(1)80 ℃时浸取液冷却至0 ℃过滤，滤渣的主要成分为 (写化学式)。
80 ℃时浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受温度影响较大，而NaCl受温度影响很小，当冷却至0 ℃时，NaClO4会因温度降低溶解度减小而析出，所以滤渣中主要物质是NaClO4。
(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 。
===NH4ClO4↓