精品解析：2020年黑龙江省哈尔滨市香坊区九年级（初四）中考一模化学试题

2020年香坊区初中毕业学年调研测试（一）

理化综合试卷

考生须知:

1.本试卷满分为140 分,考试时间为120 分钟。

2.答题前,考生先将自己的“姓名”、“考场”“座位号”在答题卡上填写清楚。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸上、试题纸上答题无效。

4.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、字迹清楚。

5.保持卡面整洁,不要折叠、不要弄脏、弄皱,不准使用涂改液、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量:H-1         C-12     O-16     Cl-35.5         K-39     Cu-64     Ba-137

一、选择题（1-27 小题,每小题2分,共54分,每小题只有一个正确答案）

1. 3月18日,地铁2号线在建工程在做好疫情防控工作基础上正式复工。地铁2号线距离年底前通车的目标又近一步。下列有关说法不正确的是（）

A. 地铁行驶时的能量转化是电能转化为机械能

B. 地铁钢轨是用韧性好、硬度大的锰钢制成的

C. 钢的含碳量2%~4.3%,生铁的含碳量0.03%~2%

D. 修建地铁站使用了塑料,塑料属于合成材料

2. 下列配制一定质量分数的氯化钠溶液的实验操作错误的是（）

A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠质量

C. 量取水体积 D. 溶解氯化钠

3. 下列做法错误的是（）

A. 酒精灯内的酒精在桌面起火燃烧,立即用湿抹布盖灭

B. 为了减轻蚊虫叮咬后的痛痒,在叮咬处涂上一些牙膏

C. 家里用热的纯碱溶液代替洗涤剂洗餐具

D. 发现天然气泄漏,立即打电话报警

4. 下列过程没有发生化学变化的是（）

A. 检验氧气 B.   稀释浓硫酸

C. 二氧化碳溶解性实验 D. 酸、碱溶液改变花的颜色

5. 关于四组粒子结构示意图的说法正确的是

A. ①②③每组所表示的两种元素化学性质都相似

B. ①③中含有相同阳离子

C. 只有③表示的粒子属于相对稳定结构

D. ②表示的元素在元素周期表中位于同一横行

6. 下列实验现象描述正确的是（）

A. 稀盐酸与氧化铁反应,红棕色固体逐渐减少,溶液由无色变为浅绿色

B. 点燃氢气后观察到淡蓝色火焰,火焰上方有水雾生成

C. 在酒精灯火焰上加热铜丝,紫红色固体表面变黑

D. 镁带在空气中燃烧产生黄白色火焰,放出热量，产生大量白烟

7. 下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）

A. 实验室用电解水的方法制取氧气                    分解反应

B. 用氯化镁和硫酸钠制取少量氯化钠                    复分解反应

C. 一氧化碳作燃料                                化合反应

D. 检验二氧化碳气体                        复分解反应

8. 人体健康离不开化学，下列叙述不正确的是

A. 人体中含量较多的四种元素是氧、碳、氢、氮

B. 食用铁强化酱油可以预防地方性甲状腺肿大

C. 幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良

D. 奶制品、豆类、虾皮等食物中含有丰富的钙元素

9. 石蕊是从地衣植物中提取得到的色素,能部分溶于水而显紫色,是一种常用的酸碱指示剂,石蕊的化学式是C7H7O4N,下列有关石蕊的叙述正确的是（）

A. 石蕊是由四种原子构成的有机化合物

B. 一个石蕊分子中含有87个质子

C. 石蕊中氮元素与氢元素的质量比为2:1

D. 石蕊分子中质子数等于中子数

10. 对下列事实的解释不正确的是（）

A. A B. B C. C D. D

11. 下列有关资源和能源的叙述不正确的是（）

A. 人们正在利用和开发的其他能源有太阳能、风能、生物质能等

B. 回收废旧金属可以节约金属资源和能源

C. 地球上可利用的淡水资源很少,不足全球水储量的1%

D. 空气是一种宝贵的资源,其中氧气约占空气质量的21%

12. 实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）

A. A B. B C. C D. D

13. 如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A. 甲、乙均属于易溶性物质

B. 10°C时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等

C. 10°C时,分别将甲、乙两物质的溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量不一定相等

D. 20°C时,乙物质溶液的溶质质量分数约为33.3%

14. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（）

A. A B. B C. C D. D

15. 现有一定质量的碳酸钡和碳酸钾的固体混合物，与100g 质量分数14.6%的稀盐酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干得到34.2g固体,则原混合物中氧元素的质量分数为（ ）

A. 30% B. 8.5% C. 15% D. 17%

二、非选择题（28- -35 小题，共40分）

16. 同学们都比较喜欢吃披萨,披萨是一种以面粉为主要原料,辅以蔬菜、水果、肉类等制成的食物。请回答下列问题:

（1）如图这款披萨的辅料有火腿、虾仁、 蓝莓、西红柿等,其中面饼主要为人体提供的营养素是①_____（水除外）。蓝莓富含的营养素的作用是②__________, 预防疾病,③___________。

（2）盛披萨的平底铁锅用完后,需要洗净晾干，原因是①___________。铁锅手柄的最外层使用木头或热固性塑料,目的是②_________。

（3）种植西红柿时发现其抗病虫害能力弱,且叶片发黄,可以施加________（填一种化肥的化学式）来解决。

17. 如图所示是全球最大太阳能飞机“阳光动力2号”。

“阳光动力2号”的机身和机翼均采用碳纤维复合材料制成,该机的机翼、机身和水平尾翼上共贴敷了17248 片135pμm厚的单晶硅薄膜太阳能电池。请回答下列问题:

（1）碳纤维复合材料是有机纤维经过一系列热处理转化而成,含碳量高于90%,其强度比钢高五倍,重量却不到钢的一半。碳纤维复合材料具有的优良性能是________（填字母）。

A 硬度大、密度大

B 密度小、熔点低

C 密度小、强度高

（2）太阳能电池芯片的常用材料是“单晶硅”。硅的元素符号是①_______,高纯硅常用作半导体材料,这说明硅具有②_________性。

（3）制造该飞机时常用乙炔（ C2H2）进行焊接。实验室可以用电石（ CaC2 ）和水反应制得乙炔气体,同时生成一种碱。该反应的化学方程式为①__________，电石中碳元素的化合价是②________。

（4）太阳能飞机与用航空煤油做燃料的飞机相比,不仅可以节约_______,还可以减少对空气的污染。

18. 下图是某化学反应的微观模拟图,请回答问题:

（1）请在丙图中将相关粒子图形补充完整_________。

（2）写出乙到丙变化的微观实质_________。

（3）写出该反应的化学方程式_________。

（4）某元素比氮元素多一个周期多两个族,写出该元素的离子符号_________。

19. 比较、归类是学习化学常用方法。

（1）初中化学实验可以按照实验目的分为:“混合物分离提纯实验”、“探究物质反应条件实验”、“探究物质性质的实验”等。据此我们可以将实验C与实验①____________ （填字母）归为一类,分类依据是②__________。

（2）在金属活动性顺序中,钙的活动性较强,不能与活动性位于它之后的盐溶液直接发生置换反应，而是先与水发生置换反应生成氢氧化钙和氢气。已知钡的活动性比钙还强,在元素周期表中钡和钙属于同一族,两种元素原子的①_____相同,化学性质相似。请写出金属钡与水反应生成的化合物的化学式②_______。

20. 下图是实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答问题:

（1）仪器①的名称是________。

（2）若在实验室用一种固体制取氧气,选用的发生装置是①___（填字母）,该反应的化学方程式为②__。

（3）制取氧气时，首先要检查装置气密性:连接好仪器,将导管一端浸入水中,用手紧握容器外壁,如果观察到水中导管口有①_______,说明装置不漏气。产生上述现象的原因是:手紧握容器外壁,容器内②______,大于外界大气压,在压强差的作用下出现上述现象。

（4）在C、D、E、F四个装置中,不能用于收集二氧化碳气体的是①____（填字母）,原因是②_______。

21. 图中A、B 、C、D、E、F是初中化学常见的物质,且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,己知B是目前世界上年产量最高的金属,A与D反应产生白色沉淀。图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去,所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）

请回答下列问题:

（1）写出A物质的化学式①______,E物质的一种用途②________。

（2）写出C与F反应的化学方程式_________。

（3）①②③④⑤五个化学反应中,不属于基本反应类型的是___（填数字序号）。

22. 某化学兴趣小组的同学们想测定木炭还原氧化铜实验后所得固体（铜和氧化铜的混合物,以下简称为“混合物”）中氧化铜的含量,进行了如下实验。请回答问题:

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。

（2）样品中氧化铜的含量为_______。

（3）根据已知条件列出求解150g稀盐酸中溶质质量（x）的比例式___________。

（4）若向最终所得滤液中加入46.5g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为___________。

（5）若将400g混合物还原，可得到金属铜的质量为___________。

23. 某学习小组同学们在学习了酸、碱盐的相关性质后，做了如下实验,请与他们一起探究:

甲同学实验时发生反应的化学方程式为__________。

乙同学观察到的实验现象为____________。

实验结束后,甲、乙同学将试管中清液倒入同一烧杯中,发现产生白色沉淀，由此可知乙同学实验所得溶液中含有的溶质是_________（填化学式）。

[提出问题]烧杯内滤液中含有哪些离子呢?

同学们将烧杯中固液混合物分离,取滤液少许,向其中加入过量的碳酸钠溶液,无明显现象。

[假设与猜想]甲同学:Na+、Cl-

乙同学:Na+、Cl-、OH-

丙同学:Na+、Cl-、SO42-、Ba2+

[表达与交流]大家一致认为___________同学猜想是错误的。理由是________。

[活动与探究]甲同学为了验证自己的猜想，取烧杯中滤液少许，加入无色酚酞溶液,没有观察到明显实验现象,于是认为自己的猜想正确。大家都认为甲同学的实验结论_______ （填“正确”或“不正确”）。同学们通过实验最终确定了滤液中的离子成分。

[反思与收获]由上述探究活动可知,当溶液中待测离子较多时，可以先加入试剂,根据_______排除一些猜想。当溶质组成只剩两种情况时,加人适当的试剂,证明______即可。