初中人教版 (五四制)课题4 化学式与化合价集体备课课件ppt

这是一份初中人教版 (五四制)课题4 化学式与化合价集体备课课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了原子核，质子+，中子0，核外电子一，原子结构示意图，课堂练习一，课堂练习二等内容，欢迎下载使用。

学 习 目 标:１.初步了解核外电子是分层排布的２.了解离子的形成过程．认识离子也是构成物质的一种粒子。３．初步学会运用观察等方法获取信息、能用文字、图表和化学用语表述有关的信息。４．初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法，对获取的信息进行加工。
1、什么是原子？ 2、原子是怎样构成的？ 3、原子带电吗？为什么？
原子是化学变化中的最小粒子。
核电荷数=质子数=电子数
氢原子的核外电子运动情况
钠原子结构示意图
巩固练习:1、请画出氧原子、硫原子结构示意图
1-18号元素原子核外电子结构示意图
仔细观察,你能发现哪些规律?
核外电子排布的一般规律：
a、各电子层最多容纳的电子数目是2n2（n表示电子层）
第一层（即K层）n=1所容纳的电子数2×12=2（个）
第二层（即L层）n=2所容纳的电子数2×22=8（个）
第三层（即M层）n=3所容纳的电子数2×32=18（个）
b、最外层电子数目不超过８个（Ｋ层为最外层时不超过２个）。
四、原子结构与元素化学性质的关系：
结论:最外层电子数决定元素的化学性质
（１）周期数＝原子核外电子层数（核外电子层数最少一层，最多七层）
（２）每族最外层电子数相同，所以化学性质相似
1.核外电子是分层排布的，原因是 不同。
2.能量较低的电子，在 的区域运动；能量较高的电子，在 的区域运动。
①.最外层电子数最多不超过 个②.第一电子层最多排 电子 ③.第二电子层最多排 电子
4.重要结论：元素的性质，特别是 ，跟它的原子的 关系非常密切。
3.核外电子的排布规律：
1.某原子的原子结构示意图为+12 　该原子的核电荷数为 ，核外有　　　　个电子层，最外层有　　个电子。
2、有氧、氖、铝、氯四种元素，它们的核电荷数分别为8、10、13、17，试判断其最外层上的电子数最多的是（ ） A.O B.Ne C.Al D. Cl
1.已知几种元素的原子核外电子排布如下，其中能够得到电子的原子是( ) A. B. C. D.
2.核外电子分层排布的主要原因是( ) A.电子的能量不同 B.电子的大小不同 C.电子的数量不同 D.电子的质量不同