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高考化学（重庆）二轮复习课件：专题八 水溶液中的离子平衡
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这是一份高考化学（重庆）二轮复习课件：专题八 水溶液中的离子平衡，共60页。PPT课件主要包含了答案D，答案C，答案A，答案B，V标和V待，滴定终点，甲基橙，安全小贴士等内容，欢迎下载使用。
专题八 水溶液中的离子平衡
[最新 考纲]1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数。4.了解水的电离，离子积常数。5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
考点一 水的电离和溶液的酸碱性[重温真题·考情]1．(2013·全国大纲理综，12)右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )。A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7
解析 A项，水的离子积KW＝c(H＋)×c(OH－)；B项，根据图像可知在区域M内，都存在c(H＋)＜c(OH－)；C项，水的离子积随着温度的升高而增大，从T1→T2的过程，也是KW＝c(H＋)×c(OH－)增大的过程，即T1→T2是温度升高的过程；D项，XZ线代表c(H＋)＝c(OH－)，即溶液显中性，但是温度大于T1，pH在减小(pH＜7)。答案 D
高考定位水的电离、溶液的酸碱性和溶液pH的计算能够考查学生的分析、推理和运算能力，是高考的常考点，常见的命题角度有：①水的电离平衡、离子积常数和影响水电离平衡的因素，②溶液酸碱性的本质及判断，③混合溶液pH的计算，④溶液酸碱性强弱的比较等。命题形式灵活，难度不大，在选择题和非选择题中都有考查。
[知能突破·考点]1．溶液的酸碱性
(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：
3．pH计算的一般思维模型
口诀：酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。
[题组训练·考能]题组一 溶液的酸碱性1．(2014·重庆高三考前冲刺)25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是( )。 A．该溶液的pH可能是7 B．该溶液的pH可能是5C．该溶液的pH一定是9 D．此溶液不存在
解析 加酸或加碱都能抑制水的电离，所以溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，水电离产生的c(H＋)和c(OH－)均为1×10－9ml/L，若为酸性溶液，则溶液中c(H＋)＝1×10－5ml/L，pH＝5，若为碱性溶液，则溶液中的c(OH－)＝1×10－5ml/L，pH＝9。答案 B
2．(2014·唐山模拟)将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性①b L 1×10－3ml·L－1的氨水 ②c L c(OH－)＝1×10－3ml·L－1的氨水 ③d L c(OH－)＝1×10－3ml·L－1的Ba(OH)2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是( )。A．b>a＝d>c B．a＝b>c>dC．a＝b>d>c D．c>a＝d>b
题组二 混合溶液pH的计算3．(2014·成都二诊)常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )。 A．a－lg 2 B．b－lg 2 C．a＋lg 2 D．b＋lg 2
解析 NaOH溶液中的H＋是由水电离产生的，当稀释时，由于NaOH溶液的浓度发生变化，对H2O电离的抑制程度会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将H＋的量当成不变的值进行计算是错误的，即A错；B项中CH3COOH已电离出的H＋即可将NaOH完全中和，而绝大多数的CH3COOH是没电离的，即CH3COOH远远过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，B错；
水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算方法(25 ℃)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 ml·L－1。(2)溶质为酸的溶液H＋来源于酸和水的电离，而OH－只来源于水。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12 ml·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 ml·L－1。
——————[易错防范]—————
(3)溶质为碱的溶液OH－来源于碱和水的电离，而H＋只来源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 ml·L－1，即水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 ml·L－1。(4)水解呈酸性或碱性的正盐溶液H＋和OH－均由水电离产生。如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2 ml·L－1；如pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2 ml·L－1。
5．常温时，下列三种溶液：①0.001 ml·L－1氨水与0.001 ml·L－1HCl溶液等体积混合液 ②pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液 ③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是( )。A．①＝②＝③ B．①>②>③C．①<②＝③ D．①<②<③
误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
——————[走出误区]—————
误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律pH＝n(n<7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，pH＝7；pH＝n(n<7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)的盐酸和pH＝14－n的氨水等体积混合，混合溶液pH>7。
3．(2013·北京理综，10)实验：①0.1 ml·L－1 AgNO3溶液和0.1 ml·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 ml·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 ml·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )。
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析 在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C项和D项都正确。答案 B
高考定位电解质溶液中的“三大平衡”，即弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡是高考的热点，也是高考的难点。其中“三大平衡”的影响因素，移动规律及其应用是高考的重要命题角度，命题形式灵活多变，又往往是与物质的分离与提纯等其他知识相互融合，综合性强，具有一定的难度。能够很好地考查学生分析问题和解决问题的能力，复习备考时应引起足够的重视。
[知能突破·考点]1．电离平衡、水解平衡与沉淀溶解平衡的比较
2.“两应用”“三方法”“两类型”全面突破沉淀溶解平衡(1)沉淀生成的两大应用①分离离子：对于同一类型的难溶电解质，如向含有等浓度的Cl－、Br－、I－的混合溶液中滴加AaNO3溶液、AgCl、AgBr、AgI中溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
(2)沉淀溶解的三种常用方法①盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。②配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。③氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。
3．判断酸HA是否为弱电解质的实验设计(1)设计的基本思路判断酸HA是否为弱电解质(或弱酸)的基本思路有两种：一种是直接根据酸HA本身或其强碱盐的性质进行相应的实验设计(简称直接设计)，二是选择一种已知的强酸进行对照性实验设计(简称对照设计)。
(2)直接设计(以0.1 ml·L－1HA溶液为例)①测定其pH，若pH>1，则HA是弱酸。②向HA溶液中加入该酸对应的钠盐晶体，测定加入晶体后溶液的pH有无变化，若pH变大，则HA为弱酸。③测量HA溶液的pH(设其为a)，然后将该溶液稀释100倍，再测定稀释后的pH，若pH7，或加入酚酞试液后溶液变红，则HA是弱酸。
(3)对照设计 ①选用相同物质的量浓度的盐酸作参照物质进行对照实验。a．比较二者导电性强弱，若HA溶液导电能力弱，则HA为弱酸。b．比较相同条件下与某种较活泼的金属单质的反应情况，若反应过程中产生气体速率HA的较慢，则其为弱酸。
②选用pH相同的盐酸作参照物a．将两种酸稀释相同的倍数(不低于100倍)后，比较溶液pH的相对大小，若HA的小，则其为弱酸。b．取相同体积的两种酸用碱进行滴定，完全反应时，若HA消耗的碱较多，则其为弱酸。c．比较两种酸与某种较活泼的金属单质的反应情况，若产生气体速率HA较快，则其为弱酸。d．将等体积的两种酸分别与足量的某种较活泼的金属单质反应，若HA最终生成的气体较多，则HA是弱酸。
③不完全双水解：某些弱酸根离子与NH可以发生水解相互促进反应，相互促进使水解程度有所增大，但其水解程度仍然很小，离子间可以大量共存，水解方程式仍用“ ”，也不标“ ”或“ ”，不稳定产物也忽略其分解。(2)多元弱酸盐的阴离子分步水解，以第一步为主，多元弱碱阳离子的水解按一步水解。
[题组训练·考能]题组一 弱电解质的电离平衡 1．(2010·重庆巴蜀中学模拟)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 ml·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液体积为Vx、Vy，则( )。
A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx＞VyC．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy解析 由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项A、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 ml·L－1，而后者大于0.01 ml·L－1，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱溶液的体积大，故选项C正确。答案 C
解析 结合常温下水的离子积常数可知此时溶液中的c(H＋)＝1.0×10－3ml·L－1，c(OH－)＝1.0×10－11ml·L－1，则由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11ml·L－1，HA的电离平衡常数为(1.0×10－3)2/0.1＝1.0×10－5，A、B项不正确；向该HA溶液中加水稀释能促进HA的电离，但由于溶液的体积增大，c(H＋)逐渐减小，C项不正确；由于HA是弱酸不能完全电离，则pH＝3的HA溶液的浓度大于pH＝11的NaOH溶液，二者等体积混合后，HA过量，溶液呈酸性，则有c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D项正确。答案 D
一元强酸与一元弱酸的比较
——————[方法规律]—————
题组二 盐类水解的实质、规律及其影响因素3．(2011·重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )。A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
解析 本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案 B
4．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 ml·L－1，下列说法正确的是( )。A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 ml·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②
题组三 难溶电解质的沉淀溶解平衡5．(2014·重庆綦江中学模拟)25 ℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：ml·L－1)。下列说法正确的是( )。A．该碱在25 ℃时的Ksp为2×10－10B．a点的Ksp大于b点的KspC．通过蒸发可使溶液由b点变为c点D．25 ℃时，要使c(M＋)为0.1 ml·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5
6．(2014·绵阳诊断)20 mL 0.1 ml·L－1溶液中含有Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16。下列说法不正确的是( )。A．沉淀只有Fe(OH)3B．沉淀有Fe(OH)3和Fe(OH)2C．滤液c(Fe3＋)＝4.0×10－8 ml·L－1D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生
解析 由pH＝4知，c(H＋)＝10－4ml·L－1，所以c(OH－)＝10－10ml·L－1，根据Fe(OH)3的溶度积，c(Fe3＋)·(10－10)3＝4.0×10－38，所以c(Fe3＋)＝4.0×10－8 ml·L－1，根据Fe(OH)2的溶度积，c(Fe2＋)·(10－10)2＝8.0×10－16，所以c(Fe2＋)＝8.0×104 ml·L－1，远大于溶液中Fe2＋的浓度，没有Fe(OH)2沉淀生成，A、C正确；B错误。答案 B
1．判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。(1)Qc＞Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出(2)Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态(3)Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出2．判断难溶电解质在水中的溶解能力当难溶电解质的类型相同时：(1)Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。(2)当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时，Ksp越小，沉淀越容易生成。
—————[方法技能]—————
3．判断能否发生沉淀转化反应一般来说，Ksp大的沉淀容易转化为Ksp小的沉淀。但在一定条件下也可以使Ksp小的沉淀转化为Ksp大的沉淀，如用饱和Na2CO3溶液浸泡重晶石(BaSO4)可制备可溶性钡盐(BaCO3)。
高考定位从近年高考的命题趋势来看，电解质溶液中粒子浓度大小的比较是常考题型，它会与元素化合物、酸碱中和滴定、弱电解质的电离、盐类的水解和pH的计算等联系起来，考查形式多样，难度也较大，是高考的一大热点，复习备考应引起高度重视。
解答此类题目的关键是正确理解影响弱电解质电离和盐类水解的因素和规律，认真分析溶液中其他离子对该离子平衡的影响方向(对平衡促进还是抑制)和程度，合理选取参照物，然后对离子浓度进行排序。
—————[解题关键]—————
6．常温下，向20 mL 0.1 ml·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )。A．a与b之间的溶液中只存在：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．b与c之间的溶液中不存在：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
离子浓度大小比较的解题思路
—————[思维建模]—————
[重温真题·考情]1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小(√)(2013·天津理综，4C)(2)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶(×)(2012·山东理综，11A)(3)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用(√)(2011·浙江理综，8C)
考点四 酸碱“中和滴定”及其迁移应用
(4) (√)(2011·海南高考，11B)(5)酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高(√)(2010·山东理综，14C)(6) (×)(2010·重庆理综，7B)
2．(2014·重庆理综，9)中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。
(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_______。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 ml·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。
高考定位酸碱中和滴定是高中阶段重要的定量分析实验，高考主要围绕滴定管的使用，常见酸碱指示剂的选择、操作步骤及误差分析来考查，其中有关氧化还原反应滴定等拓展应用也是高考的重要命题角度，预计2015年有关定量实验仍将是高考热点，应持续关注。
3．酸碱中和滴定实验操作：(1)滴定前的准备工作。①滴定管的检漏：关闭活塞，加水观察活塞周围有无水渗出；旋转活塞180度再检验有无水渗出。②洗涤：滴定管用水清洗后一定要用待装液进行润洗；锥形瓶水洗后不能进行润洗。③装液调零：将溶液装入滴定管中，赶出气泡，并将液面调节到0刻度或0刻度以下。(2)滴定操作(以盐酸标准液滴定NaOH溶液为例)。左手握住活塞并旋转开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液，颜色突变且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。
4．常见滴定类型中指示剂的选择(1)强酸与弱碱滴定结果溶液呈酸性，可选用 为指示剂(变色点pH＝ )。(2)强碱与弱酸滴定结果溶液呈碱性．可选用 为指示剂(变色点pH＝ )。(3)强酸与强碱滴定结果为中性，两种指示剂均可。
(2)标准液配制引起的误差①称取5.2 g氢氧化钠配制标准液时，物码倒置。(偏高)②配制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。(偏高)③配制标准液时，定容俯视。(偏低)④配制标准液时，定容仰视。( )⑤配制标准NaOH溶液滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸钠。(偏高)⑥配制标准NaOH溶液滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸氢钠。( )⑦配制标准NaOH溶液滴定盐酸时，NaOH中如混有KOH。(偏高)⑧滴定管水洗后，未用标准液洗涤。 (偏高)
(3)滴定操作引起的误差①滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。( )②滴定结束，滴定管尖嘴处有一滴未滴下。(偏高)③滴定前有气泡未赶出，后来消失。 (偏高)④锥形瓶水洗后，用待测液润洗过再装待测液。( ) ⑤锥形瓶有少量水，直接放入待测液。(无影响)⑥摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(偏低)
[题组训练·考能]1．(2014·重庆江津中学模拟)常温下，15 mL某待测物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如图所示，则两种溶液的物质的量浓度分别是( )。
2．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 ml·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_____(填字母序号)。
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B．如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F．中和滴定结束时俯视读数，则导致实验结果偏大
解析 A项，滴定管、容量瓶都为带塞容器，使用前需要检漏，正确；B项，实验室无60 mL容量瓶，应选择容积比60 mL大而与之最接近的容量瓶配制，B正确；C项，容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准液浓度无影响；D项，酸式滴定管不用标准液润洗而直接装待测液，相当于被稀释，使消耗的酸液体积偏大，故使所测NaOH浓度偏大，正确；E项，配制溶液时，定容时俯视，所配溶液浓度偏高，导致实验结果偏小；F项，最后一次读数时俯视，导致实验结果偏小。答案 ABD
操作②：用0.100 0 ml·L－1 KMnO4溶液滴定；操作③：用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。请回答下列问题：(1)操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因是____________________________________。(2)滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是________(填序号)。A．50 mL酸式滴定管 B．50 mL碱式滴定管C．25 mL酸式滴定管 D．25 mL碱式滴定管
(3)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有______(填序号)。A．锥形瓶用待测液润洗B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视(4)分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
滴定终点判断的答题模板当滴入最后一滴××××××标准溶液后，溶液变成××××××色，且半分钟内不再恢复原来的颜色。说明：解答此类题目时要注意三个关键词：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。
————[答题模板]————
“三大平衡”在解题中的理解与应用
⑤0.1 ml·L－1某一元酸在水中有0.1 %发生电离，则此酸的电离平衡常数约为1×10－7⑥常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤向洗涤的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)
水的离子积常数(KW)实质上也是一个电离常数，25 ℃时KW＝1.0×10－14，它不仅适用于纯水，还适用于任何酸、碱、盐的稀溶液中。虽然酸、碱能抑制水的电离，但不能改变KW的大小，同样某些盐因水解促进水的电离，也不改变KW的大小。
课间活动请同学们注意安全
专题八 水溶液中的离子平衡
[最新 考纲]1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数。4.了解水的电离，离子积常数。5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
考点一 水的电离和溶液的酸碱性[重温真题·考情]1．(2013·全国大纲理综，12)右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )。A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7
解析 A项，水的离子积KW＝c(H＋)×c(OH－)；B项，根据图像可知在区域M内，都存在c(H＋)＜c(OH－)；C项，水的离子积随着温度的升高而增大，从T1→T2的过程，也是KW＝c(H＋)×c(OH－)增大的过程，即T1→T2是温度升高的过程；D项，XZ线代表c(H＋)＝c(OH－)，即溶液显中性，但是温度大于T1，pH在减小(pH＜7)。答案 D
高考定位水的电离、溶液的酸碱性和溶液pH的计算能够考查学生的分析、推理和运算能力，是高考的常考点，常见的命题角度有：①水的电离平衡、离子积常数和影响水电离平衡的因素，②溶液酸碱性的本质及判断，③混合溶液pH的计算，④溶液酸碱性强弱的比较等。命题形式灵活，难度不大，在选择题和非选择题中都有考查。
[知能突破·考点]1．溶液的酸碱性
(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：
3．pH计算的一般思维模型
口诀：酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。
[题组训练·考能]题组一 溶液的酸碱性1．(2014·重庆高三考前冲刺)25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是( )。 A．该溶液的pH可能是7 B．该溶液的pH可能是5C．该溶液的pH一定是9 D．此溶液不存在
解析 加酸或加碱都能抑制水的电离，所以溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，水电离产生的c(H＋)和c(OH－)均为1×10－9ml/L，若为酸性溶液，则溶液中c(H＋)＝1×10－5ml/L，pH＝5，若为碱性溶液，则溶液中的c(OH－)＝1×10－5ml/L，pH＝9。答案 B
2．(2014·唐山模拟)将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性①b L 1×10－3ml·L－1的氨水 ②c L c(OH－)＝1×10－3ml·L－1的氨水 ③d L c(OH－)＝1×10－3ml·L－1的Ba(OH)2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是( )。A．b>a＝d>c B．a＝b>c>dC．a＝b>d>c D．c>a＝d>b
题组二 混合溶液pH的计算3．(2014·成都二诊)常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )。 A．a－lg 2 B．b－lg 2 C．a＋lg 2 D．b＋lg 2
解析 NaOH溶液中的H＋是由水电离产生的，当稀释时，由于NaOH溶液的浓度发生变化，对H2O电离的抑制程度会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将H＋的量当成不变的值进行计算是错误的，即A错；B项中CH3COOH已电离出的H＋即可将NaOH完全中和，而绝大多数的CH3COOH是没电离的，即CH3COOH远远过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，B错；
水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算方法(25 ℃)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 ml·L－1。(2)溶质为酸的溶液H＋来源于酸和水的电离，而OH－只来源于水。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12 ml·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 ml·L－1。
——————[易错防范]—————
(3)溶质为碱的溶液OH－来源于碱和水的电离，而H＋只来源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 ml·L－1，即水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 ml·L－1。(4)水解呈酸性或碱性的正盐溶液H＋和OH－均由水电离产生。如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2 ml·L－1；如pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2 ml·L－1。
5．常温时，下列三种溶液：①0.001 ml·L－1氨水与0.001 ml·L－1HCl溶液等体积混合液 ②pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液 ③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是( )。A．①＝②＝③ B．①>②>③C．①<②＝③ D．①<②<③
误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
——————[走出误区]—————
误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律pH＝n(n<7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，pH＝7；pH＝n(n<7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)的盐酸和pH＝14－n的氨水等体积混合，混合溶液pH>7。
3．(2013·北京理综，10)实验：①0.1 ml·L－1 AgNO3溶液和0.1 ml·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 ml·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 ml·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )。
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析 在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C项和D项都正确。答案 B
高考定位电解质溶液中的“三大平衡”，即弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡是高考的热点，也是高考的难点。其中“三大平衡”的影响因素，移动规律及其应用是高考的重要命题角度，命题形式灵活多变，又往往是与物质的分离与提纯等其他知识相互融合，综合性强，具有一定的难度。能够很好地考查学生分析问题和解决问题的能力，复习备考时应引起足够的重视。
[知能突破·考点]1．电离平衡、水解平衡与沉淀溶解平衡的比较
2.“两应用”“三方法”“两类型”全面突破沉淀溶解平衡(1)沉淀生成的两大应用①分离离子：对于同一类型的难溶电解质，如向含有等浓度的Cl－、Br－、I－的混合溶液中滴加AaNO3溶液、AgCl、AgBr、AgI中溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
(2)沉淀溶解的三种常用方法①盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。②配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。③氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。
3．判断酸HA是否为弱电解质的实验设计(1)设计的基本思路判断酸HA是否为弱电解质(或弱酸)的基本思路有两种：一种是直接根据酸HA本身或其强碱盐的性质进行相应的实验设计(简称直接设计)，二是选择一种已知的强酸进行对照性实验设计(简称对照设计)。
(2)直接设计(以0.1 ml·L－1HA溶液为例)①测定其pH，若pH>1，则HA是弱酸。②向HA溶液中加入该酸对应的钠盐晶体，测定加入晶体后溶液的pH有无变化，若pH变大，则HA为弱酸。③测量HA溶液的pH(设其为a)，然后将该溶液稀释100倍，再测定稀释后的pH，若pH
(3)对照设计 ①选用相同物质的量浓度的盐酸作参照物质进行对照实验。a．比较二者导电性强弱，若HA溶液导电能力弱，则HA为弱酸。b．比较相同条件下与某种较活泼的金属单质的反应情况，若反应过程中产生气体速率HA的较慢，则其为弱酸。
②选用pH相同的盐酸作参照物a．将两种酸稀释相同的倍数(不低于100倍)后，比较溶液pH的相对大小，若HA的小，则其为弱酸。b．取相同体积的两种酸用碱进行滴定，完全反应时，若HA消耗的碱较多，则其为弱酸。c．比较两种酸与某种较活泼的金属单质的反应情况，若产生气体速率HA较快，则其为弱酸。d．将等体积的两种酸分别与足量的某种较活泼的金属单质反应，若HA最终生成的气体较多，则HA是弱酸。
③不完全双水解：某些弱酸根离子与NH可以发生水解相互促进反应，相互促进使水解程度有所增大，但其水解程度仍然很小，离子间可以大量共存，水解方程式仍用“ ”，也不标“ ”或“ ”，不稳定产物也忽略其分解。(2)多元弱酸盐的阴离子分步水解，以第一步为主，多元弱碱阳离子的水解按一步水解。
[题组训练·考能]题组一 弱电解质的电离平衡 1．(2010·重庆巴蜀中学模拟)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 ml·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液体积为Vx、Vy，则( )。
A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx＞VyC．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy解析 由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项A、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 ml·L－1，而后者大于0.01 ml·L－1，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱溶液的体积大，故选项C正确。答案 C
解析 结合常温下水的离子积常数可知此时溶液中的c(H＋)＝1.0×10－3ml·L－1，c(OH－)＝1.0×10－11ml·L－1，则由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11ml·L－1，HA的电离平衡常数为(1.0×10－3)2/0.1＝1.0×10－5，A、B项不正确；向该HA溶液中加水稀释能促进HA的电离，但由于溶液的体积增大，c(H＋)逐渐减小，C项不正确；由于HA是弱酸不能完全电离，则pH＝3的HA溶液的浓度大于pH＝11的NaOH溶液，二者等体积混合后，HA过量，溶液呈酸性，则有c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D项正确。答案 D
一元强酸与一元弱酸的比较
——————[方法规律]—————
题组二 盐类水解的实质、规律及其影响因素3．(2011·重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )。A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
解析 本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案 B
4．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 ml·L－1，下列说法正确的是( )。A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 ml·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②
题组三 难溶电解质的沉淀溶解平衡5．(2014·重庆綦江中学模拟)25 ℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：ml·L－1)。下列说法正确的是( )。A．该碱在25 ℃时的Ksp为2×10－10B．a点的Ksp大于b点的KspC．通过蒸发可使溶液由b点变为c点D．25 ℃时，要使c(M＋)为0.1 ml·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5
6．(2014·绵阳诊断)20 mL 0.1 ml·L－1溶液中含有Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16。下列说法不正确的是( )。A．沉淀只有Fe(OH)3B．沉淀有Fe(OH)3和Fe(OH)2C．滤液c(Fe3＋)＝4.0×10－8 ml·L－1D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生
解析 由pH＝4知，c(H＋)＝10－4ml·L－1，所以c(OH－)＝10－10ml·L－1，根据Fe(OH)3的溶度积，c(Fe3＋)·(10－10)3＝4.0×10－38，所以c(Fe3＋)＝4.0×10－8 ml·L－1，根据Fe(OH)2的溶度积，c(Fe2＋)·(10－10)2＝8.0×10－16，所以c(Fe2＋)＝8.0×104 ml·L－1，远大于溶液中Fe2＋的浓度，没有Fe(OH)2沉淀生成，A、C正确；B错误。答案 B
1．判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。(1)Qc＞Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出(2)Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态(3)Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出2．判断难溶电解质在水中的溶解能力当难溶电解质的类型相同时：(1)Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。(2)当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时，Ksp越小，沉淀越容易生成。
—————[方法技能]—————
3．判断能否发生沉淀转化反应一般来说，Ksp大的沉淀容易转化为Ksp小的沉淀。但在一定条件下也可以使Ksp小的沉淀转化为Ksp大的沉淀，如用饱和Na2CO3溶液浸泡重晶石(BaSO4)可制备可溶性钡盐(BaCO3)。
高考定位从近年高考的命题趋势来看，电解质溶液中粒子浓度大小的比较是常考题型，它会与元素化合物、酸碱中和滴定、弱电解质的电离、盐类的水解和pH的计算等联系起来，考查形式多样，难度也较大，是高考的一大热点，复习备考应引起高度重视。
解答此类题目的关键是正确理解影响弱电解质电离和盐类水解的因素和规律，认真分析溶液中其他离子对该离子平衡的影响方向(对平衡促进还是抑制)和程度，合理选取参照物，然后对离子浓度进行排序。
—————[解题关键]—————
6．常温下，向20 mL 0.1 ml·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )。A．a与b之间的溶液中只存在：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．b与c之间的溶液中不存在：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
离子浓度大小比较的解题思路
—————[思维建模]—————
[重温真题·考情]1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小(√)(2013·天津理综，4C)(2)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶(×)(2012·山东理综，11A)(3)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用(√)(2011·浙江理综，8C)
考点四 酸碱“中和滴定”及其迁移应用
(4) (√)(2011·海南高考，11B)(5)酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高(√)(2010·山东理综，14C)(6) (×)(2010·重庆理综，7B)
2．(2014·重庆理综，9)中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。
(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_______。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 ml·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。
高考定位酸碱中和滴定是高中阶段重要的定量分析实验，高考主要围绕滴定管的使用，常见酸碱指示剂的选择、操作步骤及误差分析来考查，其中有关氧化还原反应滴定等拓展应用也是高考的重要命题角度，预计2015年有关定量实验仍将是高考热点，应持续关注。
3．酸碱中和滴定实验操作：(1)滴定前的准备工作。①滴定管的检漏：关闭活塞，加水观察活塞周围有无水渗出；旋转活塞180度再检验有无水渗出。②洗涤：滴定管用水清洗后一定要用待装液进行润洗；锥形瓶水洗后不能进行润洗。③装液调零：将溶液装入滴定管中，赶出气泡，并将液面调节到0刻度或0刻度以下。(2)滴定操作(以盐酸标准液滴定NaOH溶液为例)。左手握住活塞并旋转开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液，颜色突变且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。
4．常见滴定类型中指示剂的选择(1)强酸与弱碱滴定结果溶液呈酸性，可选用 为指示剂(变色点pH＝ )。(2)强碱与弱酸滴定结果溶液呈碱性．可选用 为指示剂(变色点pH＝ )。(3)强酸与强碱滴定结果为中性，两种指示剂均可。
(2)标准液配制引起的误差①称取5.2 g氢氧化钠配制标准液时，物码倒置。(偏高)②配制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。(偏高)③配制标准液时，定容俯视。(偏低)④配制标准液时，定容仰视。( )⑤配制标准NaOH溶液滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸钠。(偏高)⑥配制标准NaOH溶液滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸氢钠。( )⑦配制标准NaOH溶液滴定盐酸时，NaOH中如混有KOH。(偏高)⑧滴定管水洗后，未用标准液洗涤。 (偏高)
(3)滴定操作引起的误差①滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。( )②滴定结束，滴定管尖嘴处有一滴未滴下。(偏高)③滴定前有气泡未赶出，后来消失。 (偏高)④锥形瓶水洗后，用待测液润洗过再装待测液。( ) ⑤锥形瓶有少量水，直接放入待测液。(无影响)⑥摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(偏低)
[题组训练·考能]1．(2014·重庆江津中学模拟)常温下，15 mL某待测物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如图所示，则两种溶液的物质的量浓度分别是( )。
2．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 ml·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_____(填字母序号)。
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B．如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F．中和滴定结束时俯视读数，则导致实验结果偏大
解析 A项，滴定管、容量瓶都为带塞容器，使用前需要检漏，正确；B项，实验室无60 mL容量瓶，应选择容积比60 mL大而与之最接近的容量瓶配制，B正确；C项，容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准液浓度无影响；D项，酸式滴定管不用标准液润洗而直接装待测液，相当于被稀释，使消耗的酸液体积偏大，故使所测NaOH浓度偏大，正确；E项，配制溶液时，定容时俯视，所配溶液浓度偏高，导致实验结果偏小；F项，最后一次读数时俯视，导致实验结果偏小。答案 ABD
操作②：用0.100 0 ml·L－1 KMnO4溶液滴定；操作③：用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。请回答下列问题：(1)操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因是____________________________________。(2)滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是________(填序号)。A．50 mL酸式滴定管 B．50 mL碱式滴定管C．25 mL酸式滴定管 D．25 mL碱式滴定管
(3)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有______(填序号)。A．锥形瓶用待测液润洗B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视(4)分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
滴定终点判断的答题模板当滴入最后一滴××××××标准溶液后，溶液变成××××××色，且半分钟内不再恢复原来的颜色。说明：解答此类题目时要注意三个关键词：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。
————[答题模板]————
“三大平衡”在解题中的理解与应用
⑤0.1 ml·L－1某一元酸在水中有0.1 %发生电离，则此酸的电离平衡常数约为1×10－7⑥常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤向洗涤的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)
水的离子积常数(KW)实质上也是一个电离常数，25 ℃时KW＝1.0×10－14，它不仅适用于纯水，还适用于任何酸、碱、盐的稀溶液中。虽然酸、碱能抑制水的电离，但不能改变KW的大小，同样某些盐因水解促进水的电离，也不改变KW的大小。
课间活动请同学们注意安全
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