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高考化学二轮复习专题突破课件专题八 电解质溶液 (含解析)
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这是一份高考化学二轮复习专题突破课件专题八 电解质溶液 (含解析)，共60页。PPT课件主要包含了a＋n，b－n，NaBO2＋4H2↑，答案C，答案D，答案CD，答案B，答案A，25×10－4，19×10－7等内容，欢迎下载使用。
核心知识再现1.“三大”平衡对比
2.外界条件对水的电离平衡的影响
3．常温下水电离产生c(H＋)和c(OH－)计算技巧任何水溶液中水电离产生的c(H＋)水和c(OH－)水总是相等的，Kw＝c(H＋)溶液·c(OH－)溶液。(1)酸溶液：OH－全部来自水的电离[c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)溶液，c(H＋)水≠c(H＋)溶液]。(2)碱溶液：H＋全部来自水的电离[c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(H＋)溶液，c(OH－)水≠c(OH－)溶液]。(3)水解呈酸性的盐溶液：H＋或OH－全部来自水的电离[c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶液]。(4)水解呈碱性的盐溶液：H＋或OH－全部来自水的电离[c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液]。
(3)pH的测定①pH试纸测定法：把一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的试纸颜色，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿；广泛pH试纸只能测出pH的整数值。②酸度计法：准确测定溶液的pH时必须使用酸度计(pH计)测定。
5．溶液稀释时pH的变化规律常温下任何酸或碱无限稀释时，溶液的pH不可能大于7或小于7，只能接近7。
其中a＋n＜7，b－n＞7。
6．知识点拓展(1)成语法巧记溶液酸碱性的变化规律①温度恒定时，改变其他条件，溶液中c(OH－)与c(H＋)的变化遵循“此起彼伏”或“此消彼长”的规律，因为c(H＋)·c(OH－)＝Kw为定值。②常温时，pH之和为14的强碱溶液与弱酸溶液(或强酸溶液与弱碱溶液)混合，溶液的酸碱性遵循“以弱胜强”的规律。如pH＝2的醋酸与pH＝12的烧碱溶液等体积混合，溶液显酸性，其实质是醋酸过量。③等浓度、等体积的一元强碱溶液和一元弱酸溶液(或一元强酸溶液与一元弱碱溶液)混合，溶液的酸碱性遵循“恃强凌弱”的规律。如等浓度、等体积的烧碱溶液与醋酸溶液混合，溶液显碱性，其实质是CH3COOH和NaOH恰好反应，CH3COO－发生水解。
IBr＋H2O===HIO＋HBr
SOCl2＋H2O===2HCl↑＋SO2↑
2．[2021·湖南卷]常温下，用0.100 0 ml·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( ) A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)
解析：在NaX溶液中，X－发生水解反应：X－＋H2O⇌HX＋OH－，溶液中存在c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，A判断正确；等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH大小关系：NaZ>NaY>NaX，根据“越弱越水解”可知，酸性：HX>HY>HZ，则电离常数关系：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)，B判断正确；pH＝7时，根据电荷守恒，三种溶液分别存在c(Cl－)＋c(X－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Y－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Z－)＝c(Na＋)，由于三种一元酸的酸性强弱不同，则向其盐溶液中加入HCl的物质的量不同，则c(X－)、c(Y－)、c(Z－)三者不等，C判断错误；分别加入20.00 mL盐酸后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为HX与NaCl、HY与NaCl、HZ与NaCl，三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，D判断正确。
5．[2021·广东卷]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )A．0.001 ml·L－1 GHCl水溶液的pH＝3B．0.001 ml·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HClD．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
解析：0.001 ml·L－1 GHCl水溶液中GH＋少量水解生成H＋，所以c(H＋)小于0.001 ml·L－1，pH >3，A错误；0.001 ml·L－1GHCl水溶液加水稀释，GH＋水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使c(H＋)减小，则pH升高，B正确；GHCl的电离方程式为GHCl⇌GH＋＋Cl－，C错误；GHCl水溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(GH＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，D错误。
7．[2019·北京卷]实验测得0.5 ml·L－1CH3COONa溶液、0.5 ml·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
解析：A项，温度升高，纯水中的H＋、OH－的浓度都增大，但二者始终相等；B项，温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，溶液中OH－浓度增大，图像中反映出的“随温度升高CH3COONa溶液的pH下降”的现象，是由“温度升高水的离子积常数增大”导致的，并非OH－浓度下降了；D项，温度升高对CH3COO－、Cu2＋的水解都有促进作用，二者水解平衡移动的方向是一致的。
3．(1)一定条件下，在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示。100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 ml·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝______________。 (2)pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，pH＝________。
2×10－9 ml·L－1
6.常温下，向20.00 mL 0.1 ml·L－1 BOH溶液中滴入0.1 ml·L－1盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)的负对数[－lg c水( H＋)]与所加盐酸体积的关系如右图所示，下列说法正确的是( )A．常温下，BOH的电离常数约为1×10－5B．N点溶液离子浓度顺序：c(B＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．a＝20D．溶液的pH：R＜Q
3．电离常数的应用(1)比较弱酸(碱)的相对强弱：相同条件下，同种类型弱酸(碱)的酸(碱)性随电离常数的增大而增强。(2)判断反应能否进行：如用弱酸可以制备酸性更弱的酸。(3)判断同浓度盐溶液pH的大小。
归纳总结：电离常数、水解常数的有关计算(1)根据弱酸(碱)溶液的pH计算弱酸(碱)的电离常数已知常温下0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液的pH约为3，则常温下的电离常数为Ka(CH3COOH)＝________。
(2)根据中和滴定图像和弱碱的电离常数计算弱碱的浓度
25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，该温度下，用0.01 ml·L－1盐酸滴定10 mL a ml·L－1的氨水，所加盐酸的体积与溶液pH关系如图所示，则a＝________。
(3)根据物种的分布分数图像计算多元弱酸的电离常数或弱酸根离子的水解常数对于物种分布分数图像，一般选择“交点”处不同微粒的等浓度关系，代入公式计算。如298 K时向H3PO4溶液中滴入NaOH，含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。
2．[2021·全国乙卷]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是( )A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜3.0×10－4ml·L－1B．MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8C．溶液 pH ＝ 7 时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10－4
1024·Ka1·Ka2
5．[2019·全国卷Ⅱ，12]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)
题组三 Ka、Kh、Kw、Ksp的关系及综合应用 5.反应H2S(aq)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋2H＋(aq)的平衡常数为__________。[已知Ksp(CuS)＝1.25×10－36，H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13]
核心知识再现1.“三大”平衡对比
2.外界条件对水的电离平衡的影响
3．常温下水电离产生c(H＋)和c(OH－)计算技巧任何水溶液中水电离产生的c(H＋)水和c(OH－)水总是相等的，Kw＝c(H＋)溶液·c(OH－)溶液。(1)酸溶液：OH－全部来自水的电离[c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)溶液，c(H＋)水≠c(H＋)溶液]。(2)碱溶液：H＋全部来自水的电离[c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(H＋)溶液，c(OH－)水≠c(OH－)溶液]。(3)水解呈酸性的盐溶液：H＋或OH－全部来自水的电离[c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶液]。(4)水解呈碱性的盐溶液：H＋或OH－全部来自水的电离[c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液]。
(3)pH的测定①pH试纸测定法：把一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的试纸颜色，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿；广泛pH试纸只能测出pH的整数值。②酸度计法：准确测定溶液的pH时必须使用酸度计(pH计)测定。
5．溶液稀释时pH的变化规律常温下任何酸或碱无限稀释时，溶液的pH不可能大于7或小于7，只能接近7。
其中a＋n＜7，b－n＞7。
6．知识点拓展(1)成语法巧记溶液酸碱性的变化规律①温度恒定时，改变其他条件，溶液中c(OH－)与c(H＋)的变化遵循“此起彼伏”或“此消彼长”的规律，因为c(H＋)·c(OH－)＝Kw为定值。②常温时，pH之和为14的强碱溶液与弱酸溶液(或强酸溶液与弱碱溶液)混合，溶液的酸碱性遵循“以弱胜强”的规律。如pH＝2的醋酸与pH＝12的烧碱溶液等体积混合，溶液显酸性，其实质是醋酸过量。③等浓度、等体积的一元强碱溶液和一元弱酸溶液(或一元强酸溶液与一元弱碱溶液)混合，溶液的酸碱性遵循“恃强凌弱”的规律。如等浓度、等体积的烧碱溶液与醋酸溶液混合，溶液显碱性，其实质是CH3COOH和NaOH恰好反应，CH3COO－发生水解。
IBr＋H2O===HIO＋HBr
SOCl2＋H2O===2HCl↑＋SO2↑
2．[2021·湖南卷]常温下，用0.100 0 ml·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( ) A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)
解析：在NaX溶液中，X－发生水解反应：X－＋H2O⇌HX＋OH－，溶液中存在c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，A判断正确；等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH大小关系：NaZ>NaY>NaX，根据“越弱越水解”可知，酸性：HX>HY>HZ，则电离常数关系：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)，B判断正确；pH＝7时，根据电荷守恒，三种溶液分别存在c(Cl－)＋c(X－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Y－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Z－)＝c(Na＋)，由于三种一元酸的酸性强弱不同，则向其盐溶液中加入HCl的物质的量不同，则c(X－)、c(Y－)、c(Z－)三者不等，C判断错误；分别加入20.00 mL盐酸后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为HX与NaCl、HY与NaCl、HZ与NaCl，三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，D判断正确。
5．[2021·广东卷]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )A．0.001 ml·L－1 GHCl水溶液的pH＝3B．0.001 ml·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HClD．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
解析：0.001 ml·L－1 GHCl水溶液中GH＋少量水解生成H＋，所以c(H＋)小于0.001 ml·L－1，pH >3，A错误；0.001 ml·L－1GHCl水溶液加水稀释，GH＋水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使c(H＋)减小，则pH升高，B正确；GHCl的电离方程式为GHCl⇌GH＋＋Cl－，C错误；GHCl水溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(GH＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，D错误。
7．[2019·北京卷]实验测得0.5 ml·L－1CH3COONa溶液、0.5 ml·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
解析：A项，温度升高，纯水中的H＋、OH－的浓度都增大，但二者始终相等；B项，温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，溶液中OH－浓度增大，图像中反映出的“随温度升高CH3COONa溶液的pH下降”的现象，是由“温度升高水的离子积常数增大”导致的，并非OH－浓度下降了；D项，温度升高对CH3COO－、Cu2＋的水解都有促进作用，二者水解平衡移动的方向是一致的。
3．(1)一定条件下，在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示。100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 ml·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝______________。 (2)pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，pH＝________。
2×10－9 ml·L－1
6.常温下，向20.00 mL 0.1 ml·L－1 BOH溶液中滴入0.1 ml·L－1盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)的负对数[－lg c水( H＋)]与所加盐酸体积的关系如右图所示，下列说法正确的是( )A．常温下，BOH的电离常数约为1×10－5B．N点溶液离子浓度顺序：c(B＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．a＝20D．溶液的pH：R＜Q
3．电离常数的应用(1)比较弱酸(碱)的相对强弱：相同条件下，同种类型弱酸(碱)的酸(碱)性随电离常数的增大而增强。(2)判断反应能否进行：如用弱酸可以制备酸性更弱的酸。(3)判断同浓度盐溶液pH的大小。
归纳总结：电离常数、水解常数的有关计算(1)根据弱酸(碱)溶液的pH计算弱酸(碱)的电离常数已知常温下0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液的pH约为3，则常温下的电离常数为Ka(CH3COOH)＝________。
(2)根据中和滴定图像和弱碱的电离常数计算弱碱的浓度
25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，该温度下，用0.01 ml·L－1盐酸滴定10 mL a ml·L－1的氨水，所加盐酸的体积与溶液pH关系如图所示，则a＝________。
(3)根据物种的分布分数图像计算多元弱酸的电离常数或弱酸根离子的水解常数对于物种分布分数图像，一般选择“交点”处不同微粒的等浓度关系，代入公式计算。如298 K时向H3PO4溶液中滴入NaOH，含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。
2．[2021·全国乙卷]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是( )A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜3.0×10－4ml·L－1B．MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8C．溶液 pH ＝ 7 时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10－4
1024·Ka1·Ka2
5．[2019·全国卷Ⅱ，12]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)
题组三 Ka、Kh、Kw、Ksp的关系及综合应用 5.反应H2S(aq)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋2H＋(aq)的平衡常数为__________。[已知Ksp(CuS)＝1.25×10－36，H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13]
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