苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热背景图课件ppt

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热背景图课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了温故知新，基础实验，铜片上无现象，铜片上有H2产生，原电池，化学能转化为电能，氧化还原反应，构成原电池条件，2电解质溶液，3形成闭合回路等内容，欢迎下载使用。

1、化学反应中伴随着哪些变化？
2、燃料的燃烧实现了哪些能量间的转化？
3、常用的能源有哪些？新能源有哪些？
化学反应中物质变化的同时伴随着能量变化
化学能转化为热能和光能
化石能源：煤、石油、天然气新能源：氢能、水能、太阳能、风能等
4、化学能只能转化为的热能和光能吗？
化学能还可能转化为电能、机械能等其他形式的能量。
各种各样的电池就是化学能与电能转化的最好体现。
思考：在现代生活中，化学电源发挥着越来越重要的作用。大到人造卫星、飞机、新能源汽车，小到电脑、手机、电子手表，都离不开化学电源。尤其是电子产品的日趋丰富，化学电源与人类生活的关系越来越密切。那么，化学电源是如何对外提供电能的呢？
1.把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察实验现象。2.把一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察实验现象。3.用导线把步骤2中的锌片和铜片连起来，观察实验现象。4.在步骤3的导线中间连接一个灵敏电流计，观察实验现象。
Zn的金属性强，Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
铜金属性弱，不与H+反应
锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生
电流表的指针发生偏转
有电流产生，化学能转化为电能
将化学能转化为电能的装置
(1)具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)。
理论上，自发的氧化还原反应均可构成原电池。
思考：原电池的工作原理是怎样的？
还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应
氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应
还原剂失去的电子从锌极流出
在外电路，电子从负极流出经导线流向正极，在电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
原电池的工作原理动画演示
5.原电池电极判断方法
钢铁的电化学腐蚀原理及其应用
(1)钢铁表面形成的电解质溶液中溶有 ，通常溶液呈 性或 性。(2)钢铁表面会形成无数微小的原电池，负极是 ，正极是 。
(3)负极反应式是 ________ __，正极反应式是________________(4)总反应的化学方程式是 _______________， _______________________________;最终生成 。
2Fe－4e－===2Fe2＋
2H2O＋O2＋4e－ = 4OH－
2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
红色的铁锈(Fe2O3·xH2O)
不纯的金属与电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子被氧化，这种腐蚀叫作电化学腐蚀。
暖贴的内部含有铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉的混合物。铁粉、活性炭、食盐一旦与空气中的氧气和水蒸气接触就会形成原电池，木粉能够吸水并保持水分，蛭石能够保温。原电池的形成加快了铁被氧气氧化的速率，短时间内产生较多的热，供人们取暖。
1.下列装置中能够组成原电池的是_______________
2.一个原电池反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是(　　)
3.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是（ ）
A.铁片发生还原反应而被腐蚀B.铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应： 2H2O＋O2＋4e－===4OH－D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀