河南省豫南重点高中2021-2022学年高二上学期精英对抗赛化学试题含答案

豫南重点高中2021-2022学年高二上学期精英对抗赛

化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上；

2.答选择题时选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效；

3.答主观题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；

4.考试结束后，将答题卡交回。

计算时可能用到的相对原子质量：C--12   H--1    O--16     N--14

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列反应既是吸热反应，又是非氧化还原反应的是（   ）

A．灼热的木炭与反应 B．和(固体)混合

C．干冰气化 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

2．反应C→A+B (反应放热)分两步进行：①C→X(反应吸热)；②X→A+B(反应放热)。能正确表示总反应过程中能量变化的示意图是（   ）A．B．C．D．

3．肼(H2N－NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：

则2N(g)=N2(g)的ΔH为（   ）

A．+1882kJ·mol-1 B．-941kJ·mol-1 C．-483kJ·mol-1 D．-1882kJ·mol-1

4．一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．石墨比金刚石稳定

B．金刚石转化为石墨是吸热反应

C．金刚石在任何条件下都不可能转化为石墨

D．相同条件下金刚石与石墨分别完全燃烧释放的热量相同

5．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（   ）

A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的△H偏大

B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol H2O的△H均为-57.3kJ/mol

C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度

D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反成1mol H2O反应热，造成这一结果的原因一定是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度

6．反应速率(v)和反应物浓度(c)的关系可以用实验方法测定。化学反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的正反应速率可表示为式中k为常数，a、b的值可用下表数据确定。

由此推出a、b的值正确的是（   ）

A．，b=2    B．a=1，    C．a=2，b=1     D．，

7．在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应N2O4 （g) 2NO2（g）  ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是（   ）

A．曲线①表示的百分含量

B．的键能总和大于的键能总和

C．若点为反应平衡点，此时平衡常数

D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变

8．某已达平衡的可逆反应，下列有关叙述正确的是（   ）

A．使用合适的催化剂可以使平衡正向移动

B．升高温度，平衡一定正向移动

C．增加生成物的质量，平衡一定逆向移动，

D．有气体参加的可逆反应，若减小体积来增大压强，则能够加快反应速率

9．已知(设、不随温度而变化)，当时反应能自发进行。关于反应，。下列说法正确的是（   ）

A．低温下能自发进行 B．任意湿度下都不能自发进行

C．高温下能自发进行 D．任意温度下都能自发进行

10．下列关于化学反应速率的说法正确的是（   ）

①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

②化学反应是活化分子有合适取向时的有效碰撞

③普通分子有时也能发生有效碰撞          

④活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

⑧催化剂参与反应，能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

A．②⑤⑧ B．②⑤⑥⑦ C．①②⑤⑧ D．②④⑦

11．下列方程式属于水解反应方程式的是（   ）

A．H2CO3⇌HCO+H+ B．HCO+H2O⇌H3O++CO

C．HCO+OH-=H2O+CO D．CO+ H2O⇌HCO+ OH-

12．实验室中下列做法错误的是（   ）

A．中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2~3次

B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解

C．向容量瓶转移液体时，用于引流的玻璃棒接触容量瓶内壁刻度线以下

D．蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

13．下列说法正确的是（   ）

A．用pH相同的醋酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗盐酸的体积多

B．相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液中，n(OH-)相等

C．物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H2快

D．c(H＋)=c(OH-)的溶液不一定呈中性

14．下列说法正确的是（   ）

A．相同温度下，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH) <c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

B．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小

C．保持温度不变条件下，纯水中加入盐酸或NaOH溶液，Kw均增大

D．含有CH3COOH与CH3COONa的混合液一定呈酸性

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO−、Fe2+

B．水电离的OH-浓度为10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH、AlO、SO

C．无色溶液中：Al3+、NO、Cl-、SO

D．c(H2C2O4)=0.5mol·L−1溶液中：Na+、K+、MnO、Cl-

16．常温下，向20mL0.2mol•L−1HN3(叠氮酸)溶液中逐滴滴加0.2mol•L−1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示(常温下，叠氮酸的Ka=10−4.7)。下列说法错误的是（   ）

A．①点溶液中：c(N)+c(HN3)=2c(Na+)

B．②点溶液中：c(N)=c(Na+)

C．③点溶液pH约为8.85

D．滴定过程中可能出现：c(HN3)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)

二、填空题（共52分）

17.（10分）根据化学反应原理，解决以下问题：

（1）用离子反应方程式表示工业上制烧碱的原理：                                 。

（2）写出工业上冶炼铝的化学反应方程式：                               。

（3）氢氧碱性燃料电池负极的电极反应式为：                                 。

（4）若适量的NO和O2完全反应，每生成92g NO2需要放出67.8kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为                                           。

（5）已知：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g)   ΔH1＝＋1344.1 kJ·mol－1

2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g)       ΔH2＝＋1169.2 kJ·mol－1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为                                  。

18.（12分）某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

（1）乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=___________，T=___________。若t1＜8s，可以得出的结论是：_______________________________。

（2）在实验②的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO4消耗的平均反应速率是___________mol/(L·s)(保留两位有效数字)。

（3）通过比较实验②、③的结果，可以探究___________变化对化学反应速率的影响。

（4）丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分析测得该混合气体的含氧质量分数低于CO2，溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④中草酸分解的化学方程式：____________________________________________。

(5)该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________，相应的粒子最有可能是___________。

19．（10分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作______极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为______________________。

(2)若消耗2.24（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为______ L。

(3)若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_________

A．a电极为纯铜                     B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO4溶液的浓度保持不变         D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为___________________________________。

(5)若将乙装置中两电极用导线直接相连形成原电池，则石墨(C)电极上发生的电极反应为：

_______________________________。

20．（10分）“对酒当歌，人生几何” ，“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人” ，“何以

解忧，唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种

具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。

（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_______。

（2）属于乙醇的同分异构体的是_______(填字母)。    

 A．       B．   

C．甲醇         D．CH3—O—CH3

（3）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为：

                              (不写反应条件)，反应类型              。

（4）乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为    

                                             。 

21.（10分）室温下，某同学进行CO2 与Na2O2 反应的探究实验，回答下列问题。

（1）用下图装置制备纯净的CO2①丙装置的名称是__________，乙、丙装置中盛装

         的试剂分别是__________、_________。

②若CO2 中混有HCl，则HCl 与Na2O2 反应的 化学方程式为                。

（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

先组装仪器，然后                             ，再用注射器1 抽取100 mL

纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2 处，具支U

形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。

化学答案

1-4  BCBA     5-8  ABCD   9-12    CADB     13-16   ABCD

二、填空题（共52分）

17、（每空2分，共10分）

                通电                                    通电    

（1）2Cl— + 2H2O === Cl2↑ + H2↑ + 2OH—              （2）2Al2O3===4Al+3O2↑

（3）H2—2e— + 2OH— = 2H2O

（4）2NO(g) +O2(g) = 2NO2(g)   ΔH=—67.8 kJ·mol-1

（5）Al2O3(s) + 3C(s) + 3Cl2(g) = 2AlCl3(g) + 3CO(g)    △H= +174.9kJ/mol

18、（共12分，除每空1分之外的均为每空2分）

（1）1.0 (1分)        298  (1分)  

其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快     

（2）0.00083或8.3×10-4

（3）温度

（4）H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑

（5）催化作用 (1分)     Mn2+  (1分)  

19、（共10分。除每空1分之外的均为每空2分）

（1）阳 (1分)     CH4 —8e—+ 10 OH— ═ CO32— + 7H2O 

（2）4.48  (1分)   

（3）  AD   

（4）  2Al + 3H2O—6e—= Al2O3  + 6H+     

（5）  O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—

15.【答案】 （1）小  ；     （2） D  

（3） CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH  ；  加成反应

（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 

【解析】  略

16. 【答案】 (1). ①球形干燥管  ;   饱和NaHCO3溶液  ;  CaCl2或P2O5

② 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑    

(2). 检查装置气密性    

【详解】（1）①丙装置的名称是球形干燥管，乙中装的是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl，丙装置中盛装的是CaCl2或P2O5 ，干燥二氧化碳气体，②若CO2中混有HCl，则HCl 与Na2O2 反应的化学方程式为2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑，故答案为：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑。

（2）先组装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠，故答案为：检查装置气密性。