河南省豫南省级示范高中联盟2021-2022学年高三下学期考前模拟三理科综合化学试题（含答案）

河南省豫南省级示范高中联盟高三下学期考前模拟三

理科综合化学试题

考生注意：

1．本试卷共150分，考试时间150分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：高考全部内容。

7．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（    ）

A．中华酒文化源远流长，酿酒过程中涉及水解反应、氧化反应等多种反应类型

B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造机钛合金结构件；高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

C．新冠疫情席卷全球，目前使用的一次性医用口罩（SMS），其原料是聚丙烯，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

D．垃圾分类很重要，充电电池和硒鼓墨盒都属于有害垃圾

8．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．60g NaHSO4固体中含有H+的数目为0.5 NA

B．标准状况下，11.2L O2和22.4L NO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于NA

C．44.0g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键

D．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对

9．一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是（    ）

A．分子式为C17H18N2O6

B．能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应

C．该分子中所有碳原子可能在同一平面上

D．能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应

10．氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应生成氮化钡。可用下图装置制备氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法不正确的是（    ）

A．在实验室中可以用装置乙制备氯气

B．气流从左向右的字母连接顺序为 c→b→a→d→e→g→f

C．实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯

D．装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中

11．某新型漂白剂(                                  )可用于漂白各种动物皮毛，其中W、Y、Z为不同周

期不同主族的短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（    ）

A．原子半径W>Y>X>Z                  

B．X、Z形成的化合物常温下为液态

C．Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D．工业上冶炼W采用电解W和X形成的化合物的熔融态

12．最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对

天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极

分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯

电极区发生反应为：

①EDTA-Fe2＋－e-=EDTA-Fe3＋

②2EDTA-Fe3＋＋H2S=2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋

该装置工作时，下列叙述不正确的是（    ）

A．协同转化总反应：CO2＋H2S=CO＋H2O＋S

B．ZnO@石墨烯电极的反应：CO2＋2e－＋2H+＝CO＋H2O

C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D．整个过程中主要能量转化：光能→电能→化学能

13．已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，

混合溶液中的微粒的物质的量分数随 pOH[pOH=－lgc(OH-)]变化的关系

如图所示。已知联氨的两步电离分别为：

下列叙述正确的是（    ）

A．当N2H4和HCl按1:1反应时，pH>pOH

B．当pOH=15时，3c(N2H5+)<c(Cl-)

C．pH=6时，c（N2H4）=c（N2H5+）

D．25℃时,2.4mol·L-1的N2H6Cl2溶液的pOH为13.7

26．（14分）

蛭石是一种铝硅酸盐（不溶于稀酸、碱），加热后体积会增大为原体积的60倍，具有理想的保温及涵水功能，是种植业的优良基质材料。一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂，使用时去掉不透气的外包装使透气内袋暴露在空气中，即可发热至53℃左右。

某化学兴趣小组设计了以下实验，探究已使用过的“暖宝宝”成分、回收蛭石，并制备“引火铁”（一种抛撒到空气中即可自燃的超细铁粉）。

【实验方案】

【实验装置】（制引火铁）

回答下列问题：

（1）在“暖宝宝”的使用过程中，蛭石粉的作用是________。影响“暖宝宝”发热的持续时间

和温度的主要因素是________。

（2）“实验方案”中“操作A”的具体内容为________。

（3）有关使用后的“暖宝宝”中铁元素的存在形式，下列说法正确的是________。

A．一定含有Fe、Fe2+、Fe3+   B．一定含Fe3+

C．一定含有Fe2+、Fe3+    D．可能含Fe

（4）制引火铁的“实验装置”中有两处明显的缺陷，分别是________和________。

（5）制取CO时，浓硫酸的作用是________。实验开始时，应先点燃________（填“X”或“Y”）

处酒精灯。

（6）“引火铁”在空气中能自燃的原因是________。

27．（14分）

碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣（主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等）为原料获得碳酸镍流程如下：

回答下列问题：

（1）“碱浸”时加入NaOH溶液的作用是________。

（2）“操作A”的名称是________。

（3）“酸浸”滤液中含有的阳离子主要为H+、________。

（4）“转化”时加入H2O2的目的是_______（用离子方程式表示），该过程温度不宜过高，原因

可能是________。

（5）请写出“沉镍”时的离子方程式________。

（6）若选用Na2CO3溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度[ c(C)T ]为0.1mol·L-1时，溶液中总镍

浓度的对数[lgc(Ni)T]与溶液pH关系如下图。

注：c(C)T=c(CO32- )+c(HCO3- )+c(H2CO3)

①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为________（填化学式）。

②b点溶液中Ni2+是否沉淀完全__________（填“是”或“否”）[溶液中总镍浓度c(Ni)T≤

10－5mol·L-1时，Ni2+沉淀完全] 。

（7）取“操作A”所得的NiSO4溶液VmL，用c mol·L-1 EDTA（Na2H2Y）的标准溶液滴定至

终点（发生反应Ni2＋+H2Y2－＝NiY2－+2H＋），消耗标准液20.00 mL，则“沉镍”过程中，

当NiCO3开始沉淀时，溶液中CO32－浓度为________。

[已知常温下，Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7，只列计算式，不考虑杂质反应]。

28．（15分）

高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。

（1）已知：HF(aq)H+(aq)+F－(aq)      ΔH=－10.4kJ/mol

               H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)     ΔH=－57.3kJ/mol

则：HF(aq) +NaOH(aq) =NaF(aq) +H2O(l)的ΔH=________。

（2）HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)2。HF能二聚的原因是________，写出

(HF)2发生第二步电离的电离方程式________。

（3）如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态

的HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100kPa。

若固定隔板于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)(HF)2(g)达到平衡状态时，右侧容器内压强为P1；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器内压强为P2，则P1________P2（填“大于”“小于”或“等于”）。该温度下，2HF(g)(HF)2(g) 反应的平衡常数KP=________kPa-1（KP为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字）。

（4）若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平

衡状态的是________。

A．容器右侧气体的密度不再改变

B．容器右侧的温度不再改变

C．容器右侧气体的压强不再改变

D．容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变

E．

（5）某温度下，将分析浓度（总浓度）相同的HCl、HF和CH3COOH三种溶液，分别加水稀

释时，溶液pH变化如图所示。

图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升特别快，据此判断，(HF)2与HF的酸性相比，较强的是________。

（6）NaF和HF的混合溶液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本保

持不变。试结合方程式和必要的文字解释之。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）钠、铁、铜、锌的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。回答下列相关问题：

（1）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A(白色沉淀)，A的晶胞如图所示，则A的化学式是___________，A中铜元素的化合价为___________。

（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的沉淀，该物质中的通过___________键与中心离子结合，分子中N原子的杂化方式是___________。与分子互为等电子体的一种阳离子是___________。

（3）某的晶胞如图1所示，可以完全替代该晶体中a位置的或者b位置的，形成替代型产物。转化为两种替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的替代型产物的化学式为___________。

（4）在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方晶体结构如下图所示，其晶胞边长为，密度为___________(列式并计算)，a位置与b位置之间的距离为___________(列式表示)。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）PX(对二甲苯)是一种重要的化工原料。以PX为原料合成高分子树脂E和P的路线如图：

已知：1mol D分别与足量的NaHCO3和Na反应生成等量的气体。

回答下列问题：

（1）A的结构简式是______________；

（2）D中所含官能团的名称是______________；

（3）M→N的反应类型是_______________。

（4）F的名称为___________________

（5）写出D→E的反应方程式：

（6）Q是F的同系物，相对分子质量比F大14，写出同时满足下列条件Q的同分异构体的数目_______。在Q的同分异构体中，核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为_______。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②能发生银镜反应；

③能与NaHCO3溶液反应；

④分子结构中不存在甲基

参考答案

7．C   8．B  9．A  10．C   11．D  12．C   13．B

26．（14分）

（1）保温（1分）透气膜透过空气的速度和铁粉的含量（无铁粉的含量不扣分）（1分）     

（2）在空气中灼烧（2分）     

（3）BD（2分）

（4）缺少除CO中甲酸气体的装置（1分）  尾气未处理（1分）  

（5）催化剂和脱水剂（2分）  X（2分）

（6）铁粉的表面积大，能与空气充分接触，反应速率大（2分）

27．（14分）

（1）除去Al和Al2O3 （1分）

（2）过滤  （1分）

（3）Fe2+、Ni2+、Fe3+  （错写、漏写不给分，全对给2分）

（4）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （2分）

温度过高时，H2O2分解，导致除铁不完全（合理即可）（2分）

（5）Ni2++2HCO3－=NiCO3↓+CO2↑+H2O （2分）

（6）Ni2CO3 （1分）   否（1分）

（7）   （2分）

28.（15分）

（1）–67.7 kJ/mol（2分）       

（2）HF分子间可形成氢键（1分）   （2分）

（3）小于（2分）     0.024 （2分）       

（4）AE  （2分）          

（5）(HF)2  （2分）

（6）溶液中存在平衡HFF－+H+，F－和HF的浓度均较大，当加入少量酸时，平衡左移，当加入少量碱时，平衡右移，溶液中c(H+)变化不大，故溶液pH基本不变（表达合理且有平衡方程式即可）（2分）

35．（15分）

（1）    （2分）；    价  （1分） 

（2）    配位 （2分）；     （2分）；    （2分） 

（3）（2分）

（4）   （2分） 或或 （2分）

36．（15分）

（1）      （2分） 

（2）羧基、羟基（2分）   

（3）加成反应（2分）   

（4）对苯二甲酸（2分）

（5）           （2分）

（6）23（3分）；（2分）