初中化学鲁教版九年级下册第三节 海水“制碱“教学设计

课题

第八单元

课型

新授课  

时间

教学目标

知识与技能

1、了解氨碱法制纯碱的原料、步骤及化学反应原理。

2、知道纯碱的化学性质及其用途。

过程与方法

了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。

情感态度与价值观

通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

重点

纯碱的性质

难点

氨碱法制纯碱的原理     树立元素守恒观

教具

多媒体

教学过程

二次备课

【复习提问】：1、固体溶解度       2、粗盐提纯步骤

【导入新课】：大家知道如何从海水中利用氯化钠制取纯碱吗？想一想，由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了什么变化？用氯化钠制碳酸钠，还需要什么原料？哪种物质可以提供这些元素？

【学生自主学习1】：

1.想一想，由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了什么变化？用氯化钠制碳酸钠，还需要含什么元素的物质？哪种物质可以提供这些元素？

2.原料的选择，通常需要从哪些方面进行考虑？

3.碳酸钠的俗名是什么？工业上采用什么方法制纯碱？制碱的流程是怎样的？

4.氨碱法制纯碱的反应原理（用方程式表示）

5.为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？

6.氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？

【教师】：

【学生自主学习2】：

1.1926年，我国化学家            创立了更为先进的           （又称               ）。这种制碱法和氨碱法相比，有哪些优点？它在当时的积极意义是什么？

2.碳酸钠在化学工业中的用途有哪些？碳酸氢钠的俗名是什么？物理性质有哪些？它的用途有哪些？

【实验探究】：纯碱的性质

【学生写出反应化学方程式】：

1. 、跟酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

            Na2CO3+2H2SO4==2Na2SO4+H2O+CO2↑
2.、跟碱反应:Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
3、跟盐反应:Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

【小结】：

1、碳酸钠    溶于水，溶液显      性。

2、碳酸钠+酸→       +          +        

3、碳酸钠+碱→             +             

4、碳酸钠+盐→             +             

【学生自主学习3】：复分解反应的实质

【巩固提高】：

1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（      ） 

  A  CaCl2    B  MgCl2     C  NaCl    D  ZnCl2

2、试用①KMnO4 ② Na2CO3 ③ NaCl填写下列空白

⑴用作调味品的是               

⑵医药上用作消毒剂的是           

⑶用于生产玻璃的是              

⑷用于洗涤剂的是                

3、碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是(      )

  A  发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔。

  B  干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾。

  C  碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水。

  D  碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药物。

4、请写出氨碱法制纯碱的反应方程式。

【课堂小结】：

板书设计

教学反思