初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学第三节 海水“制碱“教学设计及反思

教学目标

1、掌握纯碱等盐类物质的化学性质

2、会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象

3、记住某些盐的水溶性　

4、了解复分解反应的实质

教学重点、难点

1、纯碱的化学性质 

   2、如何指导学生去发现、提出问题，如何进行假设与猜想，如何设计实验方案。

集体智慧（以知识体系为主）

个性设计

教学后记

1.图片展示：碳酸钠的用途

2.提出问题：碳酸钠的这些用途是由什么决定的呢？

完成实验报告。

①将实验成果交流共享；

②思考：碳酸钠为什么又叫纯碱？（结合实验回答）

③对比碳酸钠与稀盐酸、碳酸钠与稀硫酸、碳酸钙与稀盐酸的反应，你能发现什么规律？进而说出碳酸根离子的鉴别方法。

④观察“与氢氧化钙反应”的生成物，让学生知道此反应为工业制烧碱的化学反应原理。

⑤仔细观察以上几个反应方程式，归纳总结纯碱等盐类的化学反应规律。

⑥什么是复分解反应？参加反应的两种化合物通常是哪些类型的化合物？复分解反应的类型有哪些？酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？

⑦阅读课本118页“部分酸碱盐的溶解性表”

找出酸、碱、盐的范围，讨论溶解性规律

作业

布置

完成课时作业相关练习

板书

设计

  第三节  海水“制碱”

一、纯碱的性质：

1、与指示剂作用

2、与酸反应

3、与氢氧化钙反应

4、与氯化钡反应

二、盐的部分性质

1．盐+酸→ 新盐+新酸

2．盐+碱→ 新盐+新碱

3．盐+盐→ 两种新盐

三、复分解反应

1.定义

2.特征

3.类型

4.条件

5.实质

四．部分酸碱盐的溶解性