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    2021年四川省遂宁市中考化学试题(原卷+解析)
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    2021年四川省遂宁市中考化学试题(原卷+解析)

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    这是一份2021年四川省遂宁市中考化学试题(原卷+解析),文件包含2021年四川省遂宁市中考化学试题原卷版doc、2021年四川省遂宁市中考化学试题解析版doc等2份试卷配套教学资源,其中试卷共17页, 欢迎下载使用。

    遂宁市2021年初中毕业暨高中阶段学校招生考试

    理科综合  化学部分

    理科综合共200分,包括物理、化学、生物三部分,考试时间共150分钟。化学试卷

    满分70分。

    注意事项:

    1.答题前,考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上,并检查条形码粘贴是否正确。

    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号;回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

    3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

    可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Mg-24  P-31  Cl-35.5  Na-23  Cu-64  Zn-65  Ag-108

    一、选择题(本题包括7个小题,每小题3分,共21分,每小题只有一个选项符合题意)

    1. 化学能用于物品加工,下列加工方式涉及化学变化的是

    A. 用金刚石切割玻璃 B. 用铁水铸成锅

    C. 用砂纸打磨铝片 D. 用葡萄酿制葡萄酒

    【答案】D

    【解析】

    【详解】A、用金刚石切割玻璃,只是形状发生了改变,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;

    B、用铁水铸成锅,只是形状发生了改变,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;

    C、用砂纸打磨铝片,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;

    D、用葡萄酿制葡萄酒,有酒精等新物质生成,属于化学变化,符合题意。

    故选D

    2. 化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作正确的是

    A. 过滤浑浊河水 B. 量取水的体积

    C. 加热食盐水 D. 稀释浓硫酸

    【答案】A

    【解析】

    【详解】A、过滤注意一贴二低三靠,并使用玻璃棒引流,正确;

    B、量取水的体积读数时,视线要与凹液面最低处保持水平,错误;

    C、加热食盐水,试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一,错误;

    D、稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中并不断搅拌,错误。

    故选A

    3. 腺嘌呤核苷三磷酸又称为三磷酸腺苷,简称ATP,水解时释放出能量较多,是生物体内最直接的能量来源。ATP的化学式是C10H16N5O13P3,下列有关说法正确的是

    A. ATP是氧化物

    B. ATP中碳、氧元素质量比为1013

    C. ATP中氢元素的质量分数最小

    D. ATP分子由10个碳原子、16个氢原子、5个氮原子、13个氧原子、3个磷原子构成

    【答案】C

    【解析】

    【详解】AATP中含有碳、氢、氮、氧、磷多种元素,不是氧化物,错误;

    BATP分子中碳、氧元素原子的个数比为1013,错误;

    CATP中碳、氢、氮、氧、磷元素质量比为(12×10):(1×16):(14×5):(16×13):(31×3)=120:16:70:208:93,故氢元素的质量分数最小,正确;

    D1ATP分子由10个碳原子、16个氢原子、5个氮原子、13个氧原子、3个磷原子构成,错误。

    故选C

    4. 归纳是重要的学习技能,下列为某同学的归纳笔记,其中正确的是

    A. 水变为水蒸气体积变大,是因为水分子变大

    B. 铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体

    C. 隔绝氧气、移走可燃物或降低可燃物的着火点都可以达到灭火的目的

    D. 厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干,这样能有效减缓或防止锈蚀

    【答案】D

    【解析】

    【详解】A、水变为水蒸气体积变大,是因为分子之间的间隔变大,分子的大小不变,不符合题意;

    B、铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体,不符合题意;

    C、隔绝氧气、移走可燃物、降低温度至可燃物的着火点以下,都可以达到灭火的目的,着火点是一个定值,不能被降低,不符合题意;

    D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触,故厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干,这样能有效减缓或防止锈蚀,符合题意。

    故选D

    5. 科学的进步源于发现问题、解决问题,请反思下列实验方案,不能达到目的的是

    序号

    实验目的

    实验方案

    A

    鉴别CO2O2

    将带火星的木条伸入集气瓶中

    B

    鉴别NaOHNH4NO3固体

    加水溶解

    C

    除去CaCl2溶液中少量的HCl

    加入适量氢氧化钠溶液

    D

    除去FeSO4溶液中少量的CuSO4

    加入过量铁粉,过滤

     

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】

    【详解】A、氧气有助燃性,二氧化碳不燃烧不支持燃烧;将带火星的木条伸入集气瓶中,能复燃的是氧气,可以鉴别,正确;

    B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热,硝酸铵固体溶于水温度降低,加水溶解可以鉴别,正确;

    C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,引入新杂质,错误;

    D、硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁,过滤除去固体,得到硫酸亚铁,正确。

    故选C

    6. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义,下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水),下列说法不正确的是

    A. 甲中混有少量乙,可采用降温结晶的方法提纯甲

    B. t1时,将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液

    C. t1时,等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系:甲>乙

    D. t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液的溶质质量分数关系:乙>甲=

    【答案】B

    【解析】

    【详解】A. 甲溶解度受温度影响较大,甲中混有少量乙,可采用降温结晶的方法提纯甲,正确;

    B. t1℃时,甲溶解度为30g,将20g甲加入50g水中充分溶解,最多溶解溶质15g,故可得到15g+50g=65g溶液,错误;

    C. t1℃时,溶解度乙大于甲,溶解等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时,甲需水更多,故所需水的质量关系:甲>乙,正确;

    D. 甲乙物质溶解度随温度降低而减小,将t2℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t1℃时,甲乙析出晶体得到t1℃甲乙物质的饱和溶液,由于t1℃时溶解度乙大于甲,故溶质质量分数乙大于甲;丙物质溶解度随温度降低而增大,将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃,得到t1℃丙物质的不饱和溶液,前后溶质质量分数不变;由于t1℃甲物质的溶解度等于t2℃时丙物质的溶解度,故降温后溶液的质量分数甲等于丙;故所得溶液溶质质量分数的大小关系为:乙>甲=丙,正确。

    故选B

    7. AgNO3 Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉,析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示,下列分析不正确的是

    A. 向N点对应溶液中加入氯化钠溶液,有白色沉淀产生

    B. P点对应的固体一定有Cu,可能有Ag

    C. Q点对应的溶液为无色,此时溶液的溶质无Cu(NO3)2,只有Zn(NO3)2

    D. 加入m克锌粉后,过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生

    【答案】B

    【解析】

    【分析】向AgNO3 Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,第一个拐点表示硝酸银恰好完全反应,第二个拐点表示硝酸铜恰好完全反应。

    【详解】AN点位于第一个拐点之前,表示硝酸银没有完全反应,加入氯化钠溶液,氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠,分析正确。

    BP点为与两个拐点之间,表示硝酸银恰好完全反应,硝酸铜有剩余,对应的固体一定有CuAg,分析错误。

    CQ点位于第二个拐点之后,表示硝酸银、硝酸铜完全反应,且锌粉过量,对应的溶液为无色,分析正确。

    Dm克锌粉对应点在两拐点之后,表示硝酸银、硝酸铜完全反应,且锌粉过量,向滤渣中加入稀盐酸,盐酸和锌生成氯化锌和氢气,有气泡产生,分析正确。

    故选:B
     

    二、填空题(本大题共5个小题,每空2分,共28)

    8. 根据以下粒子结构示意图,请回答下列问题:

    (1)写出B粒子的符号___________

    (2)以上粒子中化学性质相似的是___________(填字母)

    (3)写出BD元素组成化合物的化学式___________

    【答案】    (1). Mg2+    (2). A C    (3). MgO

    【解析】

    【详解】(1)B粒子中质子数为12,是12号元素镁元素,核外电子有10个小于质子数,故为带2个单位正电荷的镁离子,Mg2+

    (2)元素化学性质和最外层电子数有密切关系,AC粒子的最外层电子数均为4,其化学性质相似。

    (3)BD元素分别为12号、8号元素,分别为镁元素、氧元素,两者化合价分别为+2-2,化合物中正负化合价代数和为零,故两者组成化合物的化学式为MgO。   

    9. 袁隆平院士育成杂交水稻,对提高水稻单产量具有不可磨灭的贡献,为我国粮食丰产打下坚实的基础,化学肥料对粮食增产也有着非常重要的作用,下图是某化肥标签上的部分文字说明。

    请回答下列问题:

    (1)该化肥里K2SO4中硫元素的化合价为___________

    (2)该化肥属于___________肥。

    【答案】    (1). + 6  (+6价或正六价)    (2). (K)

    【解析】

    【详解】(1)K2SO4中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价,设硫元素化合价为x,化合物中正负化合价代数和为零;则(+1)×2+ x +(-2)×4=0x=+6

    (2)该化肥中含有植物所需的钾元素,属于钾肥。

    10. 遂宁是一个山清水秀、人杰地灵城市,育有一级战斗英雄伍先华。值此建党100周年之际,同学们到伍先华故居缅怀革命先烈,深受触动,立志发奋读书,报效祖国。下列是同学们在故居中的所见、所为,请用相关化学知识回答问题:

    (1)坦克全身披着很厚复合装甲,其中钢板类装甲属于___________(金属材料非金属材料”)

    (2)荷花池的水是硬水还是软水,可用___________检验。

    (3)午餐准备了粽子,其糯米里含有的营养素中最多的是___________(填序号)

    ①糖类        ②蛋白质        ③油脂        ④维生素

    (4)爱护环境,人人有责。同学们离开故居时,都自觉地带走垃圾。下列垃圾可能造成白色污染的是___________(填序号)

    ①果皮        ②塑料袋        ③粽叶        ④矿泉水瓶

    【答案】    (1). 金属材料    (2). 肥皂水    (3).     (4). ②④

    【解析】

    【详解】(1)钢是铁的合金,属于金属材料;

    2)通常用肥皂水来区分硬水和软水,肥皂水在硬水中易起浮渣,在软水中泡沫较多;

    3)糯米富含淀粉,淀粉属于糖类故选

    4果皮、粽叶可以降解,不会造成白色污染;塑料袋、矿泉水瓶属于塑料,会造成白色污染。

    11. 在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。天然气是广泛使用的燃料,其主要成分还可能发生的化学反应微观示意图如下:

    (1)写出乙物质化学式___________

    (2)请写出工业上用丙物质从赤铁矿中冶炼铁的反应化学方程式___________

    【答案】    (1). H2O    (2).

    【解析】

    【详解】(1)化学反应前后原子中了数目不变,反应后碳、氧、氢原子数目分别为116,反应前碳、氧、氢原子数目分别为104,故乙物质的化学式为H2O

    (2)丙物质是一氧化碳,赤铁矿的主要成分是氧化铁, 一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁,

    12. 学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互关系。下图中AK均为初中化学常见的物质,其中A是碳酸氢钙,DH是组成元素相同的气体,E常用于改良酸性土壤,F是纯碱的主要成分,I是黑色固体,K是蓝色沉淀。它们之间的转化关系如下图所示(“ 表示反应能一步实现,“─”表示相连的物质能发生反应,部分反应物、生成物和反应条件已略去),请回答下列问题:

    (1)J的化学式___________。

    (2)反应①涉及的基本反应类型是___________反应。

    (3)写出反应②的化学方程式___________。

    【答案】    (1). CuSO4    (2). 复分解    (3). CO2+C2 CO

    【解析】

    【分析】

    【详解】ACaHCO32,其加热后分解生成H2OCO2CaOE常用与改良酸性土壤,而产物中仅有CaO显碱性,所以BCaOECaOH2F是纯碱的主要成分,则FNa2CO3GNaOHDH是组成元素相同的气体,则DCO2HCOCH2OI是黑色固体,K是蓝色沉淀,则ICuOKCuOH2JCuSO4,综上所述,ACaHCO32BCaOCH2ODCO2ECaOH2FNa2CO3GNaOHHCOICuOJCuSO4KCuOH2

    ①、J的化学式是CuSO4

    ②、反应①是氢氧化钙与碳酸钠反应生产碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应,其反应类型是复分解反应;

    ③、反应②是二氧化碳高温下与碳单质反应生成一氧化碳,其化学反应方程式为:

    三、实验探究题(本大题共2个小题,每空2分,共14)

    13. 根据下列装置图,回答问题:

    (1)仪器a的名称是___________。

    (2)实验室某小组选取B装置作为发生装置制取氧气,则反应的化学方程式为___________。

    (3)若选取F装置,采用排空气法收集氧气,氧气应从___________端(“m”“n”)通入。

    【答案】    (1). 锥形瓶    (2). 2H2O22H2O+O2    (3). n

    【解析】

    【详解】(1)仪器a的名称是锥形瓶。

    (2)实验室某小组选取B装置作为发生装置制取氧气,反应为固液不加热反应,则反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水,

    (3)氧气密度大于空气,若选取F装置,采用排空气法收集氧气,氧气应从长进短出,从n端通入。

    14. 在七十五届联合国大会上,中国提出努力争取2060年前实现碳中和,实现二氧化碳的零排放。化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳,从而实现实验室二氧化碳的零排放。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。

    【提出问题】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后,溶液中溶质的成分是什么?

    【查阅资料】

    (1)CO2NaOH溶液反应会生成Na2CO3,当二氧化碳过量时,会继续反应生成NaHCO3

    (2)NaHCO3溶液呈弱碱性,一般不与CaCl2溶液反应,与稀盐酸反应产生气体。

    (3)CaCl2溶液呈中性。

    作出猜想】

    猜想①NaOHNa2CO3    猜想②Na2CO3    猜想③Na2CO3NaHCO3    猜想④NaHCO3    

    【实验与结论】

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    步骤一:取少量待测液于试管中,加入CaCl2溶液

    产生白色沉淀

      猜想___________不成立

    步骤二:另取少量待测液于试管中,加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀,过滤,取少量滤液,向其中加入适量稀盐酸

    ___________气泡产生

    (”)

    猜想③不成立

    步骤三:另取步骤二的少量滤液,向其中滴入23滴无色酚酞试液

    试液变红

    猜想___________成立

    写出步骤一中反应的化学方程式___________。

    【反思与交流】   

    反应物的量不同,可能导致生成物的种类不同。

    【答案】    (1).     (2).     (3).     (4). CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

    【解析】

    【详解】[实验与结论]

    步骤一:取少量待测液于试管中,加入CaCl2溶液,产生白色沉淀,说明滤液中含以碳酸钠,猜想不成立;

    步骤二:另取少量待测液于试管中,加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀,过滤,取少量滤液,向其中加入适量稀盐酸无气泡产生,说明滤液中不含碳酸氢钠,证明猜想不成立;

    步骤三:另取步骤二的少量滤液,向其中滴入23滴无色酚酞试液试液变红 ,说明溶液显碱性 含有氢氧化钠,猜想成立;

    步骤一中碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl,故填:;无;CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
     

    四、计算题(本大题共1个小题,共7)

    15. 某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2,化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中,向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液,每次30g,充分反应。测得实验数据如下表所示:

    次数

    1

    2

    3

    4

    5

    加入氢氧化钠溶液的质量/g

    30

    30

    30

    30

    30

    累计生成沉淀的质量/g

    2.9

    5.8

    8.7

    11.6

    11.6

    (注:发生反应的化学方程式为 MgCl22NaOH = Mg(OH)22NaCl)

    请完成下列各题:

    (1)___________次恰好完全反应。

    (2)样品中MgCl2的质量是___________g

    (3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)

    【答案】(1) 4  (2) 解:设生成氢氧化镁的质量为y

    y=19g
    答:样品中MgCl2的质量是19g

    (3)解:设生成氯化钠的质量为x


    x = 23.4 g

    反应后所得溶液的溶质质量为:100g-19g+23.4g=104.4g

    反应后所得溶液的质量为:100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g

    反应后所得溶液的溶质质量分数为:
    答:反应后所得溶液溶质质量分数为20%。

    【解析】

    【分析】

    【详解】(1)由图表可知,加入到第4次时,累计生成沉淀的质量为11.6g,第5次再加入氢氧化钠,沉淀不再增加,即第4次恰好完全反应;

    (2) 见答案;

    (3)见答案。

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