初中第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质背景图ppt课件

这是一份初中第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质背景图ppt课件，共48页。PPT课件主要包含了物理性质，无色液体，粘稠油状液体，刺激性气味，易挥发，不易挥发，碳酸氢钠，不断搅拌，浓硫酸，紫色石蕊试液变红等内容，欢迎下载使用。

学习主题 一 常见的酸【问题导引】浓盐酸和浓硫酸分别具有哪些物理性质?如何安全使用浓硫酸?
【方法提示】闻气味的方法小心地打开瓶塞,用手在瓶口处轻轻扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔。
2.浓硫酸的使用安全:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的___冲洗,然后涂上3%～5%的_________溶液,以防灼伤皮肤。
3.稀释浓硫酸的方法:
敞口放置浓盐酸和浓硫酸一段时间后,它们溶液的质量和溶质的质量分数分别会发生怎样的变化?提示:浓盐酸具有挥发性,溶液的质量和溶质的质量分数都会减小;浓硫酸具有吸水性,溶液的质量增大,溶质的质量分数减小。
学习主题 二 酸的化学性质【问题导引】用盐酸或稀硫酸浸泡可除去铁表面的锈迹,这是利用了酸的什么性质?酸还具有哪些性质?
1.实验探究——盐酸的化学性质:(1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。
(2)向5支试管中分别加入镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液,然后再向每支试管中各加入少量稀盐酸,把实验现象和化学方程式填在下表中:
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Na2CO3+2HCl====
2NaCl+CO2↑+H2O
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3
2.稀硫酸的化学性质:将上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸,也会产生上述类似的实验现象。请写出Mg、Na2CO3、Fe2O3、BaCl2分别与稀硫酸反应的化学方程式:______________________________________________________________________________________________________________。
Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑、Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O
+CO2↑、Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O、BaCl2+H2SO4====
BaSO4↓+2HCl
【名师点拨】稀盐酸(或稀硫酸)在与铁反应时生成氯化亚铁(或硫酸亚铁),溶液颜色为浅绿色,在与氧化铁反应时生成氯化铁(或硫酸铁),溶液颜色为黄色。
3.有关概念:(1)复分解反应:两种化合物_____________生成另外两种化合物的反应。(2)盐:由___________(或铵根离子)和_________构成的化合物。
4.酸的通性:(1)酸具有通性的原因:在溶液中都能解离出_______。(2)酸的通性。①能使紫色石蕊试液_____。②能与某些金属氧化物反应,生成_______。③能与某些金属反应,生成_________。④能与部分盐反应,生成_______________。(3)硫酸的特性。能与BaCl2溶液反应,反应的化学方程式为__________________________。
BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl
考点 1 浓盐酸和浓硫酸【典例】下列说法正确的是(　　)A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B.浓硫酸露置于空气中,溶质质量分数变大C.浓硫酸有吸水性,常用于实验室干燥气体D.打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白烟
【解析】选C。本题主要考查酸的性质,熟悉浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性是解题的关键。盐酸能使紫色石蕊试液变红,A错;浓硫酸露置于空气中会吸收空气中的水分,溶质质量分数变小,B错;浓盐酸易挥发,挥发出的HCl气体扩散到空气中形成白雾,故D错,答案为C。
【拓展归纳】浓硫酸的三大性质(1)吸水性:能吸收空气中的水分或其他气体中的水分,因而可作某些气体的干燥剂,可干燥中性气体(如O2、N2、H2等)和酸性气体(如CO2、HCl等气体),不能干燥碱性气体(如NH3等)。(2)脱水性:能将一些有机物中的H、O按水的组成比脱去,生成黑色的碳,这种作用通常叫做脱水作用(又称炭化),发生的是化学变化。(3)氧化性:浓硫酸与金属反应一般生成水,而不生成氢气。
考点 2 酸的化学性质及通性【典例】(广州中考)硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有　　　性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:①与铁粉反应:　;②与碳酸钠溶液反应:　;③与氯化钡溶液反应: 。上述反应中,属于酸的共同性质的是　　　　(填编号)。
(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是　　　(填编号)。①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH【提示:HCl+NaOH====NaCl+H2O,H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O】
【解析】本题综合考查酸的性质及用途。(1)浓硫酸具有吸水性,因此可作干燥剂。(2)稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气,注意不要写成硫酸铁;稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳;稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸。上述反应中,①②属于酸的共同性质,而与氯化钡溶液反应不属于酸的共同性质,如盐酸就不能和氯化钡反应。(3)盐酸和硫酸都能与三氧化二铁反应,都可以用来除铁锈;氯化锌中含有氯元素,不能用硫酸来制取;硫酸能与NaOH反应生成硫酸钠,会使NaCl中出现新杂质。
答案:(1)吸水(2)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl　①②　(3)②③
结合所学过的知识,将图中酸的有关性质的反应规律在图中填写完整。
提示:酸使石蕊试液变红,使无色酚酞不变色;与活泼金属反应生成盐和氢气;与金属氧化物反应生成盐和水。
1.(广州中考)下列物质中属于酸的是(　　)A.H2CO3　　 B.NaHCO3　　 C.P2O5　 　D.Ba(OH)2【解析】选A。本题考查物质的分类。在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸。A项中的H2CO3属于酸;B项中的NaHCO3属于盐;C项中的P2O5属于氧化物;D项中的Ba(OH)2不符合酸的概念,不属于酸。
2.下列关于硫酸的说法错误的是(　　)A.浓硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用来除铁锈C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D.浓硫酸倒入水中,溶液温度会降低【解析】选D。本题主要考查硫酸的性质与用途。浓硫酸具有吸水性,常用作干燥剂,A说法正确;稀硫酸能与氧化铁等金属氧化物反应,可用于除铁锈,B说法正确;稀硫酸与氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀,C说法正确;浓硫酸溶于水要放出大量的热,温度会升高,D说法错误。
3.我国有端午节吃粽子的风俗,“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜,误食这样的粽子有害健康。硫酸铜属于(　　)A.混合物 B.氧化物 C.盐 D.酸【解析】选C。硫酸铜由金属离子(Cu2+)和酸根离子( )构成,属于盐。
4.如图所示的实验中,小烧杯①盛的是紫色石蕊试液,②盛的是浓盐酸。片刻后,可以观察到烧杯①中液体的颜色是(　　)A.紫色 B.红色C.无色 D.蓝色
【解析】选B。浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢(HCl)分子不断运动到盛有紫色石蕊试液的烧杯中,溶于水形成盐酸,盐酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红。
5.(泰州中考)下图为有关反应的微粒变化示意图,其中“ ”“ ”“ ”“ ”分别表示4种不同种类的原子或原子团。该反应属于(　　)A.复分解反应 B.置换反应C.化合反应 D.分解反应
【解析】选A。本题主要考查从微观角度对化学反应的认识。结合反应的微观示意图可以判断是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,所以属于复分解反应。
【误区警示】两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定属于复分解反应,如2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O不是复分解反应。
6.(上海中考)用稀硫酸除铁锈的原理是(　　)A.FeO+H2SO4 FeSO4+H2OB.Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2↑C.Fe2O3+2H2SO4 2FeSO4+2H2OD.Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O【解析】选D。本题考查对酸的性质的认识。解答本题需明确两点:(1)铁锈的成分;(2)铁锈与酸反应的产物。铁锈与硫酸反应生成硫酸铁和水。
7.物质王国发生了一起团伙盗窃案,“警察”把两名“嫌疑犯”(分别是稀盐酸、氯化钠溶液)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审“他们”(即把“他们”鉴别出来)。不能圆满完成任务的“警察”是(　　)
A. 红面氧化铁“警察” B. 白面碳酸钠“警察”C. 紫面石蕊试液“警察”D. 二氧化碳“警察”
【解析】选D。本题考查了稀盐酸的化学性质,解题时应结合盐酸与其他物质反应时的不同现象解答。氧化铁能与稀盐酸反应形成黄色溶液,碳酸钠与稀盐酸反应产生无色气体,紫色石蕊试液遇稀盐酸变红色,故A、B、C选项均能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液;二氧化碳与稀盐酸和氯化钠溶液都不能发生反应,故无法鉴别两者。
8.(1)下列是浓硫酸的稀释图示,正确的是　　　 (填“甲”或“乙”)。(2)若稀释时选择另一种方法将会发生　。
【联系与拓展】据媒体报道,某地一村民在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下,造成食道和胃的严重损伤,这是因为浓硫酸具有　　　　。这一事件警示我们,家中存放或使用药物时应注意　。
【解析】稀释浓硫酸的正确方法是把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并且不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,若把水倒入浓硫酸中,浓硫酸稀释时放出大量的热,使液体沸腾,引起酸液飞溅;浓硫酸具有强烈的腐蚀性,使用、存放都要特别小心。答案:(1)乙 (2)酸液飞溅
【联系与拓展】腐蚀性　存放时要贴好标签,放在安全地方,使用时要核对标签(其他合理答案也可)
9.(湛江中考)化学使世界变得绚丽多彩,下图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质。②是　　　　,③是　　　　。(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质  。(3)若编号④的物质是盐,请你写出符合编号④的一个化学反应方程式　,反应类型是　　　　　　　。
【解析】本题结合知识网络图考查酸的性质。(1)硫酸与铁反应生成硫酸亚铁(浅绿色);硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜蓝色溶液。(2)酸能与酸碱指示剂作用,如能使紫色石蕊试液变红。(3)硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀;该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应。
答案:(1)铁　氧化铜 (2)能使紫色石蕊试液变红(3)H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl　复分解反应
10.(宜宾中考)实验室有一瓶硫酸溶液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2 g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2 g,之后,将一枚质量为10.8 g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9 g。请回答下列问题:
(1)反应中产生的气体的质量是　　　　。(2)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。(3)如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”),原因是 　 。
【解析】本题结合酸的性质考查有关化学方程式和溶质质量分数的综合计算。(1)根据质量守恒定律,反应前后的质量差即为生成的氢气的质量;(2)设废液中硫酸的质量为x。Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 98 2 x 0.1 g98∶2=x∶0.1 gx=4.9 g该废液中硫酸的质量分数:4.9 g/(33.2-18.2)g×100%≈32.7%。