鲁教版 初中化学 九年级（上册）本册综合 教案

这是一份初中化学鲁教版九年级上册本册综合教学设计及反思，共90页。教案主要包含了知识网络归纳，专题综合讲解，日常生活中常见的乳化现象，技能拓展，教学过程的预设和生成等内容，欢迎下载使用。

新课标鲁教版



九
年
级
化
学
上
册
全
套
教
案




刘海章
第一单元

步入化学殿堂







单元备课（上）
第一节 化学真奇妙
第二节 体验化学探究
到实验室去：化学实验基本技能训练（一）
单元备课（下）










第一单元 步入化学殿堂 单元备课（上）
单元教材地位
本单元作为初中学生学习化学的启蒙内容，首先让学生认识到化学对于人类进步和社会发展的重要性，激发学生学习化学的兴趣，初步形成化学科学的价值观、物质构成的粒子观。引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法的重要手段，明确物理变化和化学变化的区别和联系，利用化学反应得到有用的物质或获取能量是人类开展化学研究的基本目的。认识学会实验基本操作技能的重要性，培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作的优良品质，树立学好化学的信心，为解决人类面临的能源危机、环境危机和粮食危机等做出积极的贡献。
单元目标
本单元主要内容可分为三部分：
第一部分：体验化学的奇妙，初步形成学习化学的兴趣；感受化学与人类生活以及社会发展的密切关系；知道化学研究的主要任务；理解物质的物理变化和化学变化的区别和联系。
第二部分：初步认识科学探究的意义和基本过程。
第三部分：初步学会某些基本的化学实验基本操作技能；初步认识化学的一些基本观念。
重点：
学会科学探究的方法，区分物理变化和化学变化，掌握有关仪器的使用注意事项及实验基本操作的训练。
难点：
学会观察和描述物质变化的现象，物理变化和化学变化的区别和联系，探究实验的设计，准确使用常见的化学仪器。


学法建议



1.重视科学探究，掌握学习化学的重要方法
科学探究包括：“提出问题”“建立假设”“收集数据（包括设计实验方案，进行实验等）”“获得结论”“交流评价”这样几个基本环节。
2.重视化学实验，掌握化学实验的方法
通过实验，提高学生动手操作能力、观察能力和分析推理能力，培养学生严谨的科学态度。
3.注重比较，认清概念的区别和联系
本单元涉及到物理变化和化学变化，通过比较，认清他们之间的区别和联系，会判断哪些变化是物理变化，哪些是化学变化，加深对概念的理解和应用。
单元教学
计划
节次
教学时数
主要知识点
探究活动
第1节
2
化学改变了社会；化学变化、物理变化的概念；利用化学反应的目的；绿色化学观念；分子和原子是构成物质的微粒；元素。
观察化学改变了社会的事实；思考化学对社会发展的作用；观察化学变化的现象。
第2节
2
科学探究要素：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。
从实例中归纳科学探究要素；探究影响蜡烛燃烧时间的因素；反思探究过程。
到实验室去
2
化学实验仪器的名称和用途；实验室安全规则；实验操作基本方法。
取用药品，对物质加热、称量，仪器的连接与洗涤。
复习、测试
2
见单元备课（下）














第一节 化学真奇妙
学习目标
⑴知识与技能
①感受化学在人类社会发展中的重要作用，认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。
②认识物理变化和化学变化的基本特征及它们之间的区别和联系。
③知道分子、原子是构成物质的微观粒子，初步建立宏观与微观相联系的思维方式。
⑵过程与方法
①通过观察、实验等方法，认识物质发生的物理变化和化学变化。
②通过生产、生活实际感受化学与人类进步和社会发展的密切联系。
⑶情感、态度与价值观
联系生产、生活实际，感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用。认识学习化学的价值，体会化学的魅力。初步树立为民族振兴、为社会的进步学习化学的志向。
相关知识
⑴小学自然：我们生活的世界是物质的，物质又会发生很多变化。
⑵小学中所学到的关于塑料、纤维、钢铁、食品、药品等物质的知识。
⑶小学中所学到的关于植物生长和动物的生命活动现象。
重点
区分物理变化和化学变化；物质的组成与构成。
难点
物质的组成与构成。

方法、技巧
与规律小结

⑴树立信心，要充分认识化学的重要性。
⑵加强记忆：要学好化学，记忆是关键。学习时不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。
⑶注重概念的区别和联系： 物理变化与化学变化。

思维误区

本节常出现的思维误区是：
判断化学变化的依据是“有无新物质生成”而不是发生的现象。
组成与构成不同：物质是由分子或原子等微粒构成，分子又是由原子构成的；物质都是由元素组成的。

本节知识结构
第一节 化学真奇妙


















课 题
第一节 化学真奇妙
课 型
新 授

第 1 课时
第 周
年 月 日


教
学
目
标
1.了解化学对生活、生产、科研等方面的重要性；知道化学有助于人类认识自然、合理地开发和利用自然资源；认识化学有助于促进现代科学技术的发展和人类社会的可持续发展。
2.联系实际体会化学科学对人类社会发展的作用，认识化学科学的价值；激发学生学习化学的兴趣，培养学生学习化学的责任感和紧迫感。

学情分析
学生第一次接触化学，对课本中的插图充满了好奇，对学习化学充满了憧憬，怀有一种非常美好的情感。他们对学习化学的目的、意义、内容、方法、特点都有自己独特的想法，也心存疑惑，教师要注意引导。
学生对天然材料和人工制造材料的辨别、物理变化与化学变化的判断、化学实验现象的观察可能有一定的困难，教师要关注学习方法。

重 点

物理变化和化学变化，化学实验现象的观察。


难 点

物理变化和化学变化的判断


关 键 点
抓住化学变化的特征去判断，不能根据化学变化的现象判断。

教学媒体

化学教育的多媒体素材，木头、纸、石头、塑料、橡胶、纤维等；
演示实验 ：镁条、酒精灯、火柴、坩埚钳、石棉网、试管、试管架、胶头滴管、镊子、氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸 、锌粒、硫酸铜溶液。

教学方法
自学研究法、讲述法、讨论法、实验探究法

板 书 设 计


第一节 化学真奇妙
一、化学改变了世界
1.天然材料：如木材、石料、棉花等
2.人工制造材料（化学制品）
如：塑料、玻璃、纤维等。
二、神奇的化学变化
1.化学变化：生成新物质的变化。
如：物质的燃烧，粮食酿酒，食物腐烂等。
2.物理变化：没有生成新物质的变化
如：矿石粉碎，冰雪熔化等形状、状态发生的变化。


观察实验1—实验4：

现象：
3.化学变化的特征：有新物质生成。
4.化学变化中常伴随的现象：发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等。
5.物理变化与化学变化的关系：
本质区别：有没有新物质生成。
联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程中不一定发生化学变化。




教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动


一、化学改变了世界

1.天然材料
如：木材、棉花、石料、石油、羊毛等

2.化学制品
如：塑料、玻璃、橡胶、不锈钢等
（三大合成材料：合成塑料、合成橡胶、合成纤维）


结论
第一节 化学真奇妙
（第一课时）


了解：天然材料与人工制造材料

结论：生活中使用的各种物品，绝大多数是人造材料，它们都属于化学制品。

衣服（纯棉的除外）、汽车的零部件、化肥、农药、除草剂、各种塑料制品都是化学制品。
逐一说明
土坯、茅草房→玻璃、砖瓦房→钢筋水泥混凝土塑钢和新型建筑涂料等构成的楼房
结论：化学科学的发展促进了人类文明的进步，提高了人们的生活质量。
环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命活动探索等都与化学密切相关。


活动天地P2
观察教室：
哪些材料是天然的？
哪些材料是人工制造的？
观察P3页彩图并思考：
化学制品的广泛存在与应用。

假想：
如果你来到一座与世隔绝、没有化学制品的荒岛上，你的生活会是什么样子？
举例说明：
房屋建筑材料的变迁？


观察P4页彩图：了解沙子、石油、煤炭的部分用途。
二、神奇的化学变化
1.化学变化
（化学反应）

2.物理变化







3.化学变化的基本特征
4.化学变化中常伴随的现象
5.物理变化与化学变化的关系
结论：都有新物质生成
生成新物质的变化叫化学变化。
如：物质的燃烧，粮食酿酒，食物腐烂，金属生锈，金属的冶炼等。
没有生成新物质的变化叫物理变化。 如：矿石粉碎，冰雪熔化等。
物理变化一般是形状、状态等发生变化
1.点燃镁条——发光、放热
2.氢氧化钠溶液使酚酞试液变红色
3.锌粒与盐酸反应——冒气泡
4.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应——产生蓝色沉淀
化学变化的基本特征是有新物质生成。
发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等。
本质区别：有没有新物质生成。
联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程中不一定发生化学变化。
分析P5彩图中的三种变化的共同点。




活动天地P5
观察化学变化的现象P5并总结
1~4
（注意观察化学现象的方法：仪器、物质在反应前后的颜色、状态、反应中的现象等）

判断：
某一发光、放热的变化一定是化学变化吗？
交流共享P6 1、2
比较、分析、举例
拓宽了解
理解：一定、不一定的含义

课 题
第一节 化学真奇妙
课 型
新 授
2 课时
第 周
年 月 日

教
学
目
标
1.认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展中的地位和作用，相信化学为人类更美好的未来将继续发挥它的伟大作用。
2.了解：化学变化的能量观——化学变化会放出或消耗能量；化学研究的目的观——利用化学反应可获得新物质或能量；化学的科学价值观——化学科学的两面性；绿色化学观。
3.了解化学研究的范畴。
4.知道分子、原子是构成物质的微观粒子，物质是由元素组成的，初步建立宏观与微观相联系的思维方式。
学情分析
分子、原子等微观粒子比较抽象，而建立对微观世界的想象力是化学教学不同于其他学科的特点，宏观与微观的联系是化学不同于其他学科最特征的思维方式。教材在第一节就引入分子、原子的知识，目的是“先入为主”，让学生在学习化学的开始就建立这种思维方式。
重 点
物质的组成与构成；化学的概念
难 点
物质的组成与构成
关 键 点
采用对比的方法、模拟化的方法，利用影视资料，把不可见的变为可见的，把静态的变为动态的。
教学媒体
有关物质组成与构成的视频资料；元素周期表
教学方法
自学研究法、讲述法、讨论法、对比探究法
板 书 设 计

第一节 化学真奇妙

一、化学改变了世界
1.天然材料
2.人工制造材料（化学制品）
二、神奇的化学变化
1.化学变化（化学反应）
2.物理变化：
3.化学变化的特征
4.化学变化中常伴随的现象
5.物理变化与化学变化的关系

6.化学反应中能量的转化：常表现为热能、光能、电能等能量的放出或吸收
化学研究的基本目的：获得有用的物质或能量
7.绿色化学：化学对环境的承诺


三、物质组成的奥秘
1.物质的构成——分子、原子等小微粒（微观）
水：H2O 水是由水分子构成；水分子是由氢原子和氧原子构成；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
氢气：H2
氧气：O2
铁：Fe 铁是由铁原子构成。
2.物质的组成——元素（宏观）
水是由氢元素和氧元素组成。
铁是由铁元素组成。

组成与构成的区别：

3.化学：在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。

教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动






第一节 化学真奇妙
（第二课时）
复习提问：
1.物理变化、化学变化的概念并举两例
2.化学变化的特征
3.两种变化的关系



思考并回答


二、神奇的化学变化
6.化学反应中能量的转化


7.绿色化学
（新授）
化学变化不但生成新物质，而且常伴随热、光、电等能量的放出或吸收。
化学研究的基本目的：获得有用的物质或能量
绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。
了解：
举例：
化学能转化为电能的例子
化学能转化为热能的例子
仔细阅读P7多识一点：
了解优点

三、物质组成的奥秘

1.物质的构成——分子、原子等小微粒
水：H2O
氢气：H2
氧气：O2
铁：Fe

2.物质的组成——元素


3.化学


物质都是由极其微小的粒子（如分子、原子等）构成。
水是由大量的水分子构成，每个水分子又是由两个氢原子和一个氧原子构成。
氢气是由氢分子构成，每个氢分子是由两个氢原子构成。
铁是由铁原子直接构成。
（常见的气体、液体物质一般由分子构成；常见的金属一般由原子直接构成）
物质都是由元素组成的。

如：水是由氢元素和氧元素组成，氧气是由氧元素组成。
元素是宏观概念，论种不论个；
原子、分子是微观粒子论种又论个。

在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。

小结：


说明构成下列物质的微粒名称：
水、氧气等
铁、铜、铝等
理解
记忆下列化学符号：
H2O，H2，O2，CO2，CO，Fe，Si
拓宽了解
能否说分子大，原子小？

从宏观、微观两个方面分析二氧化碳的组成与构成。

区别：
组成与构成
组成：宏观——元素
构成：微观——分子、原子
阅读P9长话短说
挑战自我P9
练习
小知识
从全球范围看，当前面临的挑战有健康问题、能源问题、粮食问题和环境问题。化学家们希望从化学角度，通过化学方法解决这些问题，为人类的发展和进步做出更大的贡献。化学界所研究的课题很多，其中有：①合成高效化肥；②开发新型高效医用药品；③研制快速降解的塑料；④寻找高效催化剂在低耗能情况下分解水制取氢气；⑤研制人造皮肤和血管；⑥研制植物营养液进行无土栽培；⑦在无毒无害条件下进行化学反应；⑧开发新型制冷剂代替氟里昂；⑨消除汽车有害尾气、研制高效无磷洗衣粉；⑩研制开发超导材料等。


第二节 体验化学探究
学习目标
⑴知识与技能
①了解科学的进步、社会的发展靠的是不断提出问题和解决问题。
②知道科学探究的步骤，会写探究活动报告并对探究活动进行反思。
⑵过程与方法
学会如何提出问题，并通过科学探究解决问题，进行活动反思。
⑶情感、态度与价值观
体验化学科学探究的乐趣和学习成功的喜悦，培养学生爱好化学的情感。
相关知识
⑴物理变化和化学变化的区别和联系。
⑵化学变化中常伴随的现象。

重点


学会科学探究的方法


难点

探究实验的设计
方法、技巧与规律小结


⑴明确科学探究的环节：研究化学的重要方法是科学探究，科学探究包括以下几个环节：提出问题、猜想与假设、制定计划并实验、收集证据、解释与结论、反思与评价。其中收集证据包括设计实验方案和进行实验。实验方案设计是实验探究的重要环节。
⑵注重设计实验能力的培养：实验设计题注重实验操作的综合性、可操作性、知识的综合应用性。在解答时，需要学生具有良好的实验操作的基本知识，懂得操作的原理和实验的一般步骤。
⑶理论联系实际，增强接受信息的能力：需要学生会将教材中的理论知识与日常生活应用结合起来，需要学生善于积累知识，并关注化学科技成果，解答的关键是抓住问题的题干“顺藤摸瓜”。

思维误区

本节内容常出现的思维误区是：现象与结论混为一谈，这是初学者在描述现象时最易犯的错误。
本节知识结构
第二节 体验化学探究



















课 题
第二节 体验化学探究
课 型
新 授
第 1 课时
第 周
年 月 日

教
学
目
标
1.明确发现问题、提出问题（表述问题）是学习化学的重要方法。
2.通过对发现问题、表述问题的学习，激发学生探究化学奥秘的欲望。
3.知道科学探究的基本环节：提出问题→建立假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）→获得结论→交流评价。
4.通过实验体验科学探究的过程。
学情分析
学生是在已经明确了学习化学的重要性，知道了物质发生的变化和构成物质成分的基础上来认识怎样学习化学的。因此怎样学好化学是学生热切关注的，此时的求知欲也是非常强烈的。但对于怎样发现与化学有关的问题，又怎样明确地提出问题，准确地表述出问题并不明确，往往感到无从下手，所以学生急于想知道怎样解决提出的问题。
教师要因势利导地帮助、引导学生尝试科学探究是非常必要的，学生的积极性应该是非常高涨的。
重 点
科学探究的方法
难 点
探究实验的设计
关 键 点
教师要给学生足够的时间探究，让学生分组完成不同的实验，以学生交流、讨论、发现问题、提出问题为主，对学生提出的问题，要给予积极的鼓励、评价，注意保护学生的学习积极性。
教学媒体
多媒体素材、烧杯、蜡烛、秒表、火柴等
教学方法
自学研究法、讲述法、讨论法、实验探究法
板 书 设 计

第二节 体验化学探究
一、从问题开始
1.问题的发现和提出——科学探究的起点
2.化学之谜
3.金刚石、石墨与C60的组成、结构及性质

二、通过科学探究解决问题
基本环节：
提出问题→建立假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）→获得结论→交流评价



1.探究蜡烛燃烧时间与烧杯容积的大小关系
⑴创设问题情景、提出问题→⑵猜想或假设→⑶实验探究→⑷收集证据→⑸得出结论→⑹评价、反思

2.探究蜡烛的长短与燃烧时间的影响实验
实验自变量→实验因变量→控制变量→结论
（蜡烛高度）（燃烧时间）（两只同样的烧杯）

3.怎样保证实验结果的客观性





教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动




一、从问题开始

1.问题的发现和提出——科学探究的起点



2.金刚石与石墨的组成、结构及性质差异
第二节 体验化学探究
（第一课时）

1.提出一个问题，往往比解决一个问题更重要。——爱因斯坦

2.怎样才能发现和提出问题？
⑴时刻保持一颗好奇心。
⑵学会质疑，凡事好问“为什么”，不轻信现成的结论。
⑶善于变换角度看问题。
⑷善于观察。
⑸善于从生活实际中发现和提出问题。
……
组成：都是由碳元素组成
构成：金刚石、石墨由碳原子直接构成，C60由分子构成，每个分子由60个碳原子构成。
性质差异大的原因：碳原子的排列不同


阅读P10
多识一点

P11化学之谜
1~6

P11交流共享1、2



多识一点P12
C60的发现
比较金刚石、石墨及C60的组成、结构、性质是的区别？

二、通过科学探究解决问题

科学知识就是通过科学探究一步一步建立起来的

1.探究蜡烛燃烧时间与烧杯容积的大小关系

2.探究蜡烛的长短与燃烧时间的影响实验
3.怎样保证实验结果的客观性


如何寻找问题的答案呢？
有了问题，就要设法寻找答案，首先要根据以往的经验或已有的知识，提出猜想或假设，然后通过实验、调查或查阅资料等方法为自己的假设收集证据，并对这些证据进行认真的分析、比较、归纳、概括，最后作出结论。错了，查找失败的原因，改进后再做。
（创设问题情景、提出问题→猜想、假设→实验探究→收集证据→得出结论→评价、反思）
结论：烧杯越大，蜡烛燃烧时间越长，但不是正比的关系。

可能因素：蜡烛的长短、粗细、质地等

结论：高蜡烛先熄灭。
原因：顶部二氧化碳多。
实验自变量→实验因变量→控制变量→结论
（蜡烛高度）（燃烧时间）（两只同样的烧杯）
设计实验时必须明确：
想探究的问题是什么（即实验目的）
需要改变的因素是什么（即实验自变量）
需要测量的因素是什么（即实验因变量）
需要保持不变的因素是什么（即控制变量）
阅读P12
了解科学探究的环节




活动天地P13 1~6
探究蜡烛燃烧时间与烧杯容积的大小关系


实验探究P14
影响蜡烛燃烧时间的因素




P15多识一点
怎样保证实验结果的客观性



课 题
第二节 体验化学探究
课 型
新 授
第 2 课时
第 周
年 月 日

教
学
目
标
1.明确对探究活动进行反思的重要性。
2.知道如何对探究活动进行反思。
3.培养学生深入细致地观察实验、善于发现问题的良好的科学习惯，培养学生严谨的科学态度。
学情分析
学生已经知道了科学探究的基本环节，但不少学生仅仅是为了实验而实验，或者说是为了完成任务而做实验，缺少对实验方法、实验过程、实验结论以及反常现象的进一步探究。所以培养学生对探究活动进行反思是科学探究中必不可少的重要一环，也是培养学生严谨的科学态度、良好的创新精神的重要步骤。
重 点
探究活动的反思
难 点
探究活动的反思及实验报告的设计
关 键 点
留给学生充足的时间讨论，让学生从不同的角度对做过的实验探究进行反思和评价，对学生提出的需进一步讨论的问题，给学生提供科学探究的条件。
教学媒体
多媒体素材、烧杯、蜡烛、秒表、火柴
教学方法
自学研究法、讲述法、讨论法、实验探究法
板 书 设 计

第二节 体验化学探究

二、科学探究的环节

⑴提出问题——科学探究的起点
⑵猜想与假设
⑶收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）
⑷获得结论
⑸交流与评价




三、对探究活动进行反思

1.三思而后行
2.行后而三思

3.学会倾听和对话
⑴.勇于表达自己的观点。
⑵.学会倾听别人的意见。
⑶.寻找支持自己观点的证据。







教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动



二、科学探究的环节

⑴提出问题

⑵猜想与假设


⑶实验探究


⑷解释与结论



⑸反思与评价


⑹表述与交流


2. 体验化学探究（第二课时）
复习：
1.
2.科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式，它一般包括以下几个环节：

提出问题是科学探究的前提。

在老师的指导和启发下，同学们对问题的可能答案作出猜想与假设，并对猜想与假设作出初步的论证。
实验探究包括制订计划、进行实验和搜集证据等要素。

对事实与证据进行简单的加工与整理，判断事实与假设的关系，在教师的指点下或通过与他人论证，对证据进行归纳，得出正确的结论。
对探究学习活动进行反思，发现自己与他人的长处以及不足，并提出具体的改进意见。

表述与交流贯穿于整个探究学习的始终，是科学探究的重要要素。同学们要善于通过口头或书面方式与他人交流或讨论。




复习、总结整理

提出问题是科学探究的起点



实验是科学探究的重要途径；实验方案设计是探究的重要环节。






科学探究是一个合作的过程。



三、对探究活动进行反思


1.三思而后行

2.行后而三思




3.学会倾听和对话

从设计实验到实施实验需要“三思而后行”，实验完成后，还应“行后而三思”。通过对自己探究活动的过程和结果进行认真的反思与评价，才能使我们不断地获得进步。
格式：
①姓名，②合作者，③班级，④时间，⑤探究实验的名称，⑥实验的目的，⑦仪器、药品，⑧步骤和方法，结论，⑨对结论的解释，反思，⑩需进一步讨论的问题等。
大胆猜想，小心求证是科学探究的正确道路，没有革旧布新的勇气和胆略是做不出科学发现和创新成果的；小心求证说明了科学严谨、求实的精神，如果没有实事求是的科学态度和一丝不苟的精神，同样做不出科学成果。
⑴.勇于表达自己的观点。
⑵.学会倾听别人的意见。
⑶.寻找支持自己观点的证据。





活动天地P15
化学探究实验报告案例

了解格式


交流共享P16
有人认为科学探究就应该“大胆猜想，小心求证”，你同意这种观点吗？
多识一点P17
学会倾听和对话



教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动

小结



1.科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。
2.科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“收集证据（包括设计设计实验方案、进行实验等）”、“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。
3.化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。
4.科学探究是一个合作的过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。
去图书室借阅或登陆网站获取资料：了解有关化学家的传记、化学史、化学上的发现与发明，看看化学家们是如何进行科学探究的。


长话短说






信息冲浪P17


练习




到实验室去： 化学实验基本技能训练（一）
学习目标
⑴知识与技能
①认识常见的九种仪器，了解它们的主要用途和使用注意事项。
②理解化学实验室安全规则，提高遵守实验室安全规则的自觉性。
⑵过程与方法
初步学会药品的取用、物质的加热、物质的称量、仪器的洗涤和连接等基本实验操作。
⑶情感、态度与价值观
初步养成“动脑思考、规范操作、仔细观察、详实记录”的实验习惯和严谨认真的科学态度。
相关知识
⑴镁条燃烧时，用到的仪器、实验基本操作、观察到的现象？
⑵酚酞试液遇氢氧化钠溶液变色的实验用到的仪器、实验基本操作、观察到的现象？
⑶锌粒与稀盐酸反应中用到的仪器、实验基本操作、观察到的现象？
⑷硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应中用到的仪器、实验基本操作、观察到的现象？
重点
常见仪器的使用注意事项及基本操作训练
难点
准确使用常见的化学仪器
方法、技巧与规律小结


⑴怎样学习化学实验
化学实验是进行科学探究的重要方式，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。新课标要求学生遵守实验室的规则，初步形成良好的实验探究习惯，学会一定的化学实验基本操作技能。平时要善于思考，做到不仅会操作，还要懂得操作的原理。
⑵注重对实验基本操作的总结。

思维误区

本节内容常出现的思维误区是：对实验基本操作不熟练，常出现操作不规范或错误操作。
本节知识结构
到实验室去： 化学实验基本技能训练（一）

物质的加热
仪器的连接及装置气密性的检查
玻璃仪器的洗涤
取固体
液体药品
取用一定量的药品
粉末状固体：药匙
块状固体：镊子

滴加：滴管
倾倒：试管
托盘天平的使用和物质的称量
量筒的使用和液体的量取
酒精灯的使用
给物质加热的方法


















课 题
到实验室去： 化学实验基本技能训练（一）
课 型
新 授
第 1 课时
第 周
年 月 日
教
学
目
标
1.认识常见的九种仪器，了解它们的主要用途和使用注意事项。

2.理解化学实验室安全规则，提高遵守实验室安全规则的自觉性。

学情分析
在小学和初中其他课程中，学生曾做过不少实验，实验中见过和使用过一些仪器，他们喜欢在实验室里动手动脑、自主探索，这为本节的学习奠定了良好的知识、技能和情感基础。本节应着眼于提高学生对化学实验的特殊性和目的性的认识，更应强化实验安全意识和对操作的规范性的要求。
重 点
常见的九种仪器的主要用途和使用注意事项；化学实验室安全规则
难 点
实验室安全规则
关 键 点
在“做实验”中“学化学”，把实验作为一种动脑、动手的科学探究活动，是学习化学的重要方法。
教学媒体
化学实验室演示实验一组；多媒体素材
教学方法
自学研究法、讲述法、讨论法、实验探究法
板 书 设 计

到实验室去： 化学实验基本技能训练（一）
一、认识你的实验室
1.反应容器
①直接加热的仪器：
②垫石棉网加热：
③不能加热的仪器：
2.加热仪器

3.计量仪器

4.固定、支持仪器

5.分离物质仪器

6.存放物质的仪器





二、切记实验室安全规则

1.三不原则

2.用剩药品的处理（安全环保原则）

3.化学危险品图标

4.烫伤
5.酸、碱灼伤
6.实验台着火

教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动


一、认识你的实验室
1.反应容器
2.加热仪器
3.计量仪器
4.固定、支持仪器
5.分离物质仪器
6.存放物质的仪器
到实验室去： 化学实验基本技能训练（一）（第一课时）

了解和认识下列九种仪器的用途及使用注意事项：
试管、试管夹、锥形瓶、烧杯、水槽与集气瓶、量筒、胶头滴管、酒精灯、滴瓶。

①直接加热的仪器（4种）：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
②垫石棉网加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
③不能加热的仪器：量筒、集气瓶等




活动天地P18
1~3


活动天地P19

根据课后附录ⅡP143~145

多识一点
总结

二、切记实验室安全规则


1.三不原则



2.用剩药品的处理（安全环保原则）






3.化学危险品图标


4.烫伤
5.酸、碱灼伤

6.实验台着火



化学实验室安全规则：
1~12
温馨提示：实验室里有的药品易燃、易爆，有的有腐蚀性或有毒，所以：
不能用手接触药品，不能将鼻孔凑近容器口去闻药品的气味，未经老师允许不得尝药品的味道。

实验剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室。

温馨提示：
1.未征得教师同意，不能擅自动手做实验。
2.不能在实验室内嬉笑打闹、大声谈话。
3.禁止在实验室里吃喝食物。
4.严格遵守操作规则，保护自己和他人安全。

熟悉下列化学危险品图标：
腐蚀品、有毒品、自燃物品、爆炸品。

发生意外怎么办：
立即用水冲洗，再涂上烧伤膏。
先用大量水冲洗，若溅入眼睛内，千万不要用手揉眼睛。
移开可燃物，用湿布或沙子覆盖，或使用灭火器。


小结
根据课后附录ⅠP142




取用药品的“三不”



活动天地P20交流共享
你能找出多少处不安全的地方？（十处以上）






熟记图标


多识一点P21

发生意外怎么办？





课 题
到实验室去： 化学实验基本技能训练（一）
课 型
新 授
第 2 课时
第 周
年 月 日
教
学
目
标
1.初步学会药品的取用、物质的加热等基本实验操作。

2.初步养成“动脑思考、规范操作、仔细观察、详实记录”的实验习惯和严谨认真的科学态度。
学情分析
学生在生物、物理等学科实验中，曾用过本节课中的一些仪器，但由于教学要求不同，使学生养成了一些不良的操作习惯。本节应该强化实验安全意识和对操作的规范性的要求，在技能训练中，将语言指导与正确操作示范和纠正错误操作紧密结合起来。
重 点
药品的取用、物质的加热
难 点
药品的取用、物质的加热、仪器的组装顺序
关 键 点
教师的语言指导与正确操作示范和纠正错误操作相结合
教学媒体
演示实验 、实验操作挂图
教学方法
讲述法、讨论法、实验探究法
板 书 设 计
到实验室去： 化学实验基本技能训练（一）
三、练习实验基本功
1.药品的取用
⑴液体
一倒（放置）、二向（手心）、三靠（瓶口）
⑵粉末状固体
（一斜、二送、三直立）
⑶块状固体
（一横、二放、三慢竖）
⑷最少量原则

实验1
现象：
实验2
现象：



2.物质的加热
⑴酒精灯的使用

⑵给液体加热

⑶给固体加热
（试管口稍向下倾斜）
⑷组装仪器的顺序

实验3
现象：
实验4
现象：






教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动


三、练习实验基本功

1.药品的取用
⑴液体
一倒（放置）、二向（手心）、三靠（瓶口）



⑵粉末状固体
（一斜、二送、三直立）

⑶块状固体
（一横、二放、三慢竖）

⑷最少量原则





实验1



实验2


2.物质的加热

⑴酒精灯的使用

到实验室去： 化学实验基本技能训练（一）（第二课时）

问题1：怎样把试剂瓶中的液体倒入试管？

瓶塞倒放，标签向手心，倒完后立即盖好瓶塞，放回原处，标签向外。


问题2：如何用胶头滴管向试管中滴加液体？
①不可把滴管伸入试管内。
②不可把滴管放在实验桌上。
③不可倒持滴管。
问题3：怎样将粉末状或块状固体装入试管中？
粉末：用药匙或纸槽，试管横放

块状：用镊子，试管横放，放在管口，慢慢竖起，沿管壁滑下。
用后的药匙、镊子用纸擦净。
没有说明用量时：
一般取最少量：液体1~2mL；固体刚盖满试管底。
观察内容：
反应前后物质的颜色、状态、过程中的现象等。要及时、准确地记录现象。
现象：
A+B：产生蓝色沉淀。
A+C：溶液变蓝色。
B+C：无现象。
现象：石灰石表面有大量气泡产生；燃着的木条熄灭。
问题1：怎样点燃和熄灭酒精灯？使用时有哪些注意事项？
酒精灯的火焰分三部分：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高。
使用时应注意：
①要用火柴等点燃，严禁用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯。
②要用灯帽盖灭，严禁用嘴吹灭酒精灯火焰。
③严禁向燃着的酒精灯中添加酒精，灯壶中的酒精应为灯壶容积的1/3~2/3。


活动天地P22


想一想P22
1.
2.

注意P22

使用滴管注意事项




取用仪器
方法




量的规定



练习操作：



实验1



实验2



活动天地P23

想一想



教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动

⑵给液体加热





⑶给固体加热

（试管口稍向下倾斜）

⑷组装仪器的顺序


实验3

实验4




小结
问题2：怎样给试管里的液体加热？应注意哪些问题？
用试管夹从试管底部向上套，夹在试管的中上部，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜一般45°，试管外壁不能有水珠。先使试管均匀受热，然后用外焰加热液体的中下部。管口不要对着自己或他人。
问题3：怎样给试管里的固体加热？应注意哪些问题？
将装有固体的试管固定在铁架台的铁夹上，试管口应稍向下倾斜，防止冷凝水倒流，试管炸裂。
组装仪器的顺序一般为：
自下而上，从左到右。

现象：
黑色的粉末逐渐溶解；溶液变蓝色。

蓝色的晶体逐渐变成白色粉末；试管口有大量的水珠。
小结
1.药品的取用：
⑴“三不”原则；
⑵最少量原则；
⑶用剩药品的安全环保原则；
⑷粉末状药品的取用；
⑸块状药品的取用；
⑹多量液体的倾倒；
⑺少量液体的滴加。
2.物质的加热
⑴酒精灯的检查、点燃、熄灭、火焰结构、酒精添加、应急灭火；
⑵加热所用仪器及夹持方法；
⑶给固体、液体的加热操作。
3.仪器的组装顺序
造成试管炸裂可能的因素：
⑴试管外壁有水珠，没擦干就加热；
⑵加热过程中，试管底触及到灯芯；
⑶没有均匀加热，直接集中加热固体的底部；
⑷试管口没有向下倾斜；
⑸加热过程中或刚加热完后没有冷却时，试管外壁沾到了水。





想一想





想一想
（根据酒精灯的高度调节铁夹的高度）


观察操作、现象并记录
实验3

实验4


















讨论：某同学给试管里的固体加热时，试管炸裂了，请分析可能的原因？



单元备课（下）
单元总结
一、知识网络归纳
化学改变了世界
化学造福于人类
物质的变化
科学探究
提出问题
建立假设

收集数据
获得结论
交流评价

途径：化学实验→实验基本操作
设计实验方案
进行实验
物理变化：概念
化学变化：概念
本质
环节
区别和联系
仪器使用规则
注意事项





















二、专题综合讲解
如何描述实验现象
“现象”是指事物在变化中所表现的外部形态和联系。化学反应“现象”也同样是反映物质在变化中的外部表象，而不是变化的实质。至于反应后生成什么？具有什么性质等，就不属于“现象”的范畴。因此，在启蒙阶段，同学们要养成正确描述现象的习惯。
描述现象三忌：忌把生成物的名称当作现象来描述，如生成氧化镁；忌脱离实验实际，没有观察到的现象也描述出来；忌片面描述实验现象，不全面。
描述实验现象要注意用词的准确性，如烟和雾、火星和火焰、燃烧和点燃的区别。
























第二单元 探秘水世界








单元备课（上）
第一节 运动的水分子
第二节 水分子的变化
第三节 原子的构成
第四节 元素
到实验室去：化学实验基本技能训练（二）

单元备课（下）






第二单元 探秘水世界 单元备课（上）
单元教材地位
教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动形式的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展，不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望，为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，本单元还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容，如相对原子质量、原子结构研究的化学史。
教学目标
本单元将探究自然界的水和水的组成，如何科学地利用水，通过生活中的实例认识分子、原子和离子的真实存在，会用分子、原子的知识解释生活中的某些现象，正确区分分子、原子和离子、认识元素和元素符号。
重点：
水的净化；水的电解实验及结论；分子和原子的区别和联系；元素的概念。
难点：
用分子（原子）观点解释物质变化的本质；分子和原子的区别和联系；水的电解实验得出的结论。


学法建议



1.重视实验探究活动。实验探究是获得化学知识的重要依据，主动地体验探究活动，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，掌握科学的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
2.对概念的理解要全面、准确，例如元素的概念：⑴只讲种类；⑵不讲个数；⑶元素是一个宏观概念。
3.重视新旧知识的联系。⑴从宏观上认识水的组成及特征；⑵从微观上认识水电解的实质。
4.对知识的归纳和总结：电解水实验可以得出四个结论；分子与原子的区别和联系及它们的特征，水的净化方法。
单元教学计划
节次
教学时数
主要知识点
探究活动
第1节
2
水分子的特征；水的三态变化和天然循环；过滤法和蒸发法净化水。
描述水分子的运动；认识水的天然循环；净化黄泥水。
第2节
2
原子的特征；水通电分解的实质；分解反应与化合反应的概念；由分子构成的物质发生化学变化的实质；氢气的可燃性；不同的微粒构成不同的物质，不同的物质性质不同。
水在直流电作用下的分解；氢气在空气中燃烧。
第3节
2
卢瑟福的原子结构模型；近代原子结构模型；电子的特征；原子的质量和相对原子质量。
对卢瑟福α粒子散射实验的思考和讨论。
第4节
1
元素和元素符号。
学生亲自动手制作模型、搜集材料；学生认真分析元素符号的名称和写法，小组内交流、讨论，形成对元素符号的认识。
到实验室去
1
初步学会物质的称量、溶液的配制、仪器的洗涤和连接、气密性的检查等基本实验操作。
学生分组实验
复习、
测试
2



第一节 运动的水分子
学习目标
⑴知识与技能
①通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识分子的特征。
②了解水在自然界中的循环过程。
③了解自来水的生产过程。
⑵过程与方法
学会用过滤法分离液体中的固体杂质的方法。
⑶情感、态度与价值观
体会水的三态变化对生命体的重要意义，初步建立节水观念，感受化学对改善人们生活和促进社会发展的积极意义。
相关知识
⑴自然界中的水都不是纯水，城市生活用水是经自来水厂净化处理的。
⑵酒精灯的使用注意事项；使用外焰加热，不用时要用灯帽盖灭。
⑶加热烧杯时要垫石棉网使烧杯受热均匀。
重点
水的净化
难点
用分子的知识解释物理变化

方法、技巧
与规律小结

⑴分子的基本性质有三点，利用这些性质可以解释自然界中发生的有关现象。
⑵利用分子的理论可以解释物理变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有改变。
⑶水的净化：学习和解答水的净化问题，首先要搞清水中的杂质类型，针对不同的杂质采取相应的净化措施，如吸附、过滤、蒸馏等。
⑷过滤时的注意事项：一贴、二低、三靠。

思维误区

本节常出现的思维误区是：
用分子观点解释物理变化及对分子的基本性质的理解。因平时对一些化学实验的基本操作不规范，因而在回答水的净化这类问题时常常出现错误。
本节知识
结构
第一节 运动的水分子
水的三态变化：固 液气
水的构成粒子：分子
基本性质：（体积和质量都很小，不断运动，分子之间有间隔）
应用：解释物质的变化、混合物与纯净物
水的天然循环
除去不溶性杂质


除去可溶性杂质
水
净化
净水方法：沉淀、吸附、过滤、蒸馏等
沉淀
过滤：（仪器、操作）
吸附
生活中煮沸
实验室蒸馏：（仪器、装置、操作）


















课 题
第一节 运动的水分子
课 型
新 授
第 1 课时
第 周
年 月 日
教
学
目
标
1.通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识分子的特征。

2.了解水在自然界中的循环过程。
学情分析

学生知道水能发生三态变化和发生这些变化的条件，相当一部分学生也知道水是由水分子构成，但是不了解分子的特征，不能从微观的角度去看待和分析物质的变化，对于水的凝固、蒸发等司空见惯的现象不易产生探究的冲动。教学的起点定位在对水的三态变化的微观描述和原因分析。

重 点

分子的基本性质


难 点

分子基本性质的应用
关 键 点
水的三态变化的微观描述
教学媒体
多媒体、挂图
教学方法
自学研究法、讲述法、讨论法
板 书 设 计
第一节 运动的水分子
一、水的三态变化

1.分子的本身没有改变

2.能量的变化
（水分子获得时运动加快，间隔增大。）

3.分子的基本性质：
⑴分子很小，⑵相互间存在间隔，⑶总在不停地运动，⑷同种分子性质相同；不同种分子性质不同。


二、水的天然循环
1.意义：
既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。

2.植物对水的净化作用






教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动


一、水的三态变化



1.分子的本身没有改变




2.能量的变化
（水分子获得时运动加快，间隔增大。）



3.分子的基本性质
（第一课时）
水是由水分子构成的，一滴水大约有十六万亿亿个水分子。

固 液 气
1.一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子的数目和大小不会变化，只是分子之间的距离和分子的排列方式发生变化。

2.水分子的运动导致了水的状态的变化，水分子获得能量时，运动加快，分子的间隔增大，由液态变成气态；失去能量时，运动减慢，分子间隔减小，水由气态变为液态。

冰融化成水时，分子间隔较小。

⑴分子很小，⑵相互间存在间隔，⑶总在不停地运动。
另外：⑷同种分子性质相同；不同种分子性质不同。

阅读P28~P30了解不同状态的水中水分子的性质
属于物理变化
固：水分子有序排列，固定位置振动；
液：水分子无序排列，在一定体积内自由运动；
气：水分子自由运动，自由地向空间扩散。
下列宏观现象中，吸收能量的有 ；放出能量的有 。
溶解，凝固，汽化，液化，升华，凝华
你能用分子知识解释上述变化吗？
P30活动天地
P30交流共享
温度、压强对分子性质的影响：
温度升高：分子间隔变大，运动加快；压强增大：分子间隔变小。
用分子知识解释：
P30在线测试
二、水的天然循环
1.意义

2.植物对水的净化作用





既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。

天然的污水处理厂
了解造成水体污染的主要来源：
工业三废（废渣、废液、废气）的污染；农业上化肥、农药的污染；城市生活污水的污染。
危害：影响工农业、渔业生产；破坏水生生态平衡；危害人体健康等。

小结：
1.
2.
认识水的天然循环
观察P31图片

P32多识一点

认识节水徽记
寓意：人们像对待掌上明珠一样珍惜、爱护、节约每一滴水。

怎样防止水污染？
加强对水质的监测；工业三废达标排放；合理使用化肥、农药；生活污水处理后达标排放。
爱护水资源
科学家曾预言：“水，不久将成为一个深刻的社会问题”。文学家则感叹：“世界上的最后一滴水将是人类的眼泪！”两句话尽管说法不一，但给人的警示相同。尽管地球表面约71%的面积被水覆盖，但淡水资源占总水量的不到1%，随着水污染的日益严重，人类将会受到应有的惩罚。没有水就没有人类，珍爱生命，让我们从保护水资源做起。

课 题
第一节 运动的水分子
课 型
新 授
第 2 课时
第 周
年 月 日
教
学
目
标
1.了解自来水的生产过程。

2.学会用过滤法分离液体中的固体杂质的方法。

3.会区分常见的纯净物和混合物。
学情分析
小学及中学地理已学过有关水资源的知识，教师要引导学生分析节约用水的重要性。
重 点

水的净化及纯净物和混合物


难 点

水的净化方法的选择及过滤操作
关 键 点
理解并熟记过滤操作的要点

教学媒体


挂图、过滤实验操作、影视资料


教学方法


自学研究法、讲述法、讨论法、实验探究法

板 书 设 计

第一节 运动的水分子

三、水的人工净化

1.处理黄泥水的主要步骤：
溶解、过滤、灭菌、蒸干

2.过滤操作的要求
一贴：
二低：
三靠：
3.混合物

4.纯净物




5.分离和提纯物质的方法
⑴过滤
⑵蒸发
⑶蒸馏
蒸馏所需仪器

纯水
矿泉水
硬水
软水


教学过程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动




三、水的人工净化


1.处理黄泥水的主要步骤：

2.过滤操作的要求













3.混合物


4.纯净物


5.分离和提纯物质的方法
⑴过滤
⑵蒸发

⑶蒸馏

蒸馏所需仪器



（第二课时）
复习：分子的性质及应用

淡水只占总水量的2.53%，可供人类直接利用的淡水占淡水总储量的13%，占全球总水量的0.3%

溶解、过滤、灭菌、蒸干

过滤器的制作
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。
二低：滤液面要低于滤纸边缘；
滤纸上沿要低于漏斗口。
三靠：烧杯要紧靠玻璃棒；玻璃棒要紧靠三层滤纸，漏斗的末端要紧靠烧杯内壁。

过滤后的液体虽然澄清，但有微生物；
滴入氯水消毒后，微生物死亡，蒸干后有固体残留，说明水中有可溶性物质；
将蒸馏水蒸干后，没有留下任何残渣，说明蒸馏水是纯净物。

由多种物质组成。
如：黄泥水，空气，海水等。
混合物中的各物质都保持各自的性质。
由一种物质组成。
如：水，氧气，二氧化碳等。
世界上完全纯净的物质是没有的。

过滤法：不溶性固体与液体分离。
蒸发：把溶解在液体中的固体分离出来。如：在蒸发皿中蒸发食盐水可得到食盐。
蒸馏法：把液体和液体分离。（根据液体的沸点不同）。
蒸馏烧瓶、单孔橡皮塞、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台、石棉网、酒精灯。



了解


净化黄泥水
活动天地P32
了解明矾的作用：净水剂

理解、记忆
思考：
滤纸与漏斗之间为什么不留气泡？
某同学过滤黄泥水时，过滤两次后还浑浊，可能的原因是什么？


你认为下列说法对吗？
有人说：冰水是混合物；市场上卖的“娃哈哈纯净水”是纯净物。



利用分子的知识解释混合物与纯净物：
同种分子构成纯净物；不同种分子构成混合物。



举例


P34了解水的蒸馏
P34 了解自来水的生产过程

注意进水管和出水管的位置

P35 在线测试1，2

教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动
纯水
矿泉水
硬水
软水






把肥皂水加到两种液体里，产生大量泡沫的是软水，不产生泡沫的是硬水。

总结：
1.
2.
3.
4.
5.
P35 多识一点


硬水与软水的鉴别


P36长话短说



几种常见的净水方法：
方 法
所 除 杂 质
沉降
颗粒较大的不溶性杂质
过滤
颗粒较小的不溶性杂质
活性炭吸附
不溶性固体杂质和一部分可溶性杂质
氯气等杀菌药物消毒
微生物
加热煮沸
一部分可溶性钙、镁化合物
蒸馏
绝大部分可溶性钙、镁化合物
小知识：
我国的水资源
地球水的储量很大，总储量约为1.36×1018m3，但跟人类关系最为密切的淡水只占地球总水量的2.53%，人类所能利用的淡水仅约为总储量的0.3%，主要是河水、湖泊水和浅层地表水。目前，世界上有80个国家的15亿人口面临淡水不足，其中20个国家的3亿多人口生活在严重缺水状态中。我国淡水资源总量约为2.8×1012m3，居世界第6位。人均占有量仅为世界人均占有量的1/4，居世界第88位，地域分布也不均匀，在西北和华北部分边远地区，居民的饮水都有困难。

练习：
1.为什么不同的液体混合后的总体积不等于几种液体的体积之和？为什么物体有“热胀冷缩”的现象？
2.日常生活中为了使白糖尽快溶解在水中，你常用的方法有哪些？为什么？
3.将泥水分离得到蒸馏水，通过哪些步骤和方法才能获得？
4.墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。（王安石《梅花》），诗人在远处闻到淡淡的梅花香，原因是（ ）
A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不断地运动
5.水是人类生活中不可缺少的物质，市售纯净水中有一些是蒸馏水，有关这类水的说法正确的是（ ）A.它是纯天然饮品，不含任何化学物质 B.它含有人体所需的矿物质和多种微量元素 C.它清洁、纯净但长期饮用对健康无益 D.用催化剂可将水变成汽油
6.若不小心将实验室中的酒精和水混在一起，应以哪种方法分离较为恰当（ ）
A.沉淀 B.加明矾 C.蒸馏 D 过滤
7.对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净水的操作：⑴上述操作中，净化程度由高到低的顺序是 ；⑵可以降低水的硬度的是 ；⑶综合运用上述四项操作净水效果更好，其先后顺序是 。

第二节 水分子的变化
学习目标
⑴知识与技能
①能说出由分子和原子构成的物质，会区分简单的物理性质和化学性质。
②知道化学反应过程中同时伴随着能量的变化。
③认识同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，化学变化中分子发生了本质的改变，分成了原子，而原子不能再分。
⑵过程与方法
①通过电解水的实验认识水的组成。
②通过水的分解和氢气的燃烧反应，了解化合反应、分解反应。
⑶情感、态度与价值观
体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义，树立保护水资源的意识。
相关知识
⑴分子的基本性质。
⑵水的三态变化实质上是由于分子的间隔发生变化而分子本身没有改变。
⑶水的净化方法有：静置沉淀、过滤、吸附沉淀、蒸馏等。其中蒸馏能得到纯净的水。
重点
水电解的实验和结论；分子与原子的区别和联系。
难点
分子与原子的区别和联系；电解水的结论；用原子（分子）的观点解释物质变化的本质；性质与变化的区别和联系。

方法、技巧
与规律小结

⑴电解水的装置无论怎样改变，其原理是一致的，要知道各部件和电解液的作用，判断时根据“正氧负氢，氢二氧一”为解题的突破口。
⑵物质的组成和构成常有以下三种说法，以水为例：
①宏观上，物质由元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。
②微观上，物质是由分子（或原子）构成：水是由水分子构成；③分子又是由原子构成：（每个）水分子是由（两个）氢原子和（一个氧原子构成。
⑶用对比法学习化合反应和分解反应两种化学基本反应类型
①化合反应是“多变一”，字母表达式：A+B+…→C
②分解反应是“一变多”，字母表达式：A→B+C+…

思维误区

本节常出现的思维误区是：
对电解水的实验现象混淆不清，对电解水实验得出的实验结论判断不清；分子和原子的区别和联系中，误认为分子一定比原子大；性质与变化混为一谈。
本节知识结构
水
组成：氢、氧两种元素


水氢气+氧气
氢气+氧气 水
性质
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质：如（颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等）
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质：如：（氢气有可燃性，水通电能分解）
电解水的结论
①水是由氢氧两种元素组成
②水分子是由氢原子和氧原子构成
③每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
④化学变化中分子可以再分，而原子不能再分
第二节 水分子的变化














课 题
第二节 水分子的变化
课 型
新 授
第 1 课时
第 周
年 月 日
教
学
目
标
1.通过电解水的实验认识水的组成。
2.通过水的分解和氢气的燃烧反应的微观解释，认识化学变化中分子发生了本质的变化，分成了原子，而原子不能再分。
3.通过水的分解和氢气的燃烧反应了解化合反应、分解反应，并对学过的典型的反应进行分类。
4.能说出由分子和原子构成的物质。
5.体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义，树立保护水资源的意识。
学情分析
学生已经了解到在物理变化中分子本身没有改变，本节通过熟悉的水做知识的载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，使学生认识到分子在化学变化中分解成原子，原子再重新组合成新的分子，从而理解化学反应的实质。
重 点
水电解的实验和结论；分子与原子的区别和联系。

难 点

分子与原子的区别和联系；电解水的结论；用原子（分子）的观点解释物质变化的本质。
关 键 点
引导学生从观察宏观现象到用微观观点分析化学反应的实质。

教学媒体

挂图、影视资料、水电解器、酒精灯、直流电源、氢气、气体燃烧用导管、木条、烧杯、火柴等
教学方法
自学研究法、讲述法、讨论法、实验探究法
板 书 设 计
第二节 水分子的变化
一、水的分解
1.电解水
现象
反应式
2.分解反应


3.分子


4.原子

5.分子与原子的根本区别



二、水的合成

1.氢气的燃烧
（点燃氢气前一定要验纯）


2.化合反应

3.氢能源



教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动

一、水的分解

1.电解水
现象


反应式


2.分解反应



3.分子



4.原子





5.分子与原子的根本区别
















第二节水分子的变化
（第一课时）
水在直流电作用下的分解
现象：正极：产生的气体少，能使带火星的木条复燃，是氧气；负极：产生的气体多（两倍），能被点燃，是氢气。
结论：
水氢气+氧气
H2OH2+O2
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
字母表达式：A→B+C+…

是构成物质的一种基本微粒。
（保持物质化学性质的最小微粒）
常见的液体、气体等物质是由分子构成。

也是构成物质的一种基本微粒。
（化学变化中最小的微粒）
常见的金属、固态非金属及稀有气体是由原子直接构成。
保持氦气化学性质的最小微粒是氦原子。

在化学反应中，分子可以再分，而原子不可再分。


分子
原子


相似点
⑴质量和体积都很小，⑵分子之间有间隔，⑶分子在不停地运动。⑷同种分子性质相同；不同种分子性质不同。
⑴质量和体积都很小，⑵原子之间有间隔，⑶原子在不停地运动。⑷同种原子性质相同；不同种原子性质不同。（由原子直接构成的物质）
区别
在化学反应中，分子可以分裂，成为原子。
在化学反应中，不可再分，重新组合成新物质的分子。
联系
分子是由原子构成的，分子是构成物质的一种粒子。
原子是构成分子的粒子，原子也是构成物质的一种粒子。


P37活动天地
观察现象
现象
结论
加入稀硫酸或氢氧化钠溶液的作用？

熟记文字及符号表达式、反应现象

分析反应的特点
一变多
通式
分析氢分子、氧分子的形成过程



说明下列物质的构成微粒：
水、氢气、氧气、铁、金、金刚石、氦气



（化学反应的实质）

区别分子和原子



用分子、原子的观点解释：
1.水蒸发变成水蒸气
2.水分解生成氢气和氧气


用分子的观点解释物理变化与化学变化






教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动

二、水的合成


1.氢气的燃烧
（点燃氢气前一定要验纯）




燃烧与点燃


2.化合反应








3.氢能源




氢气在空气中燃烧
现象：淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，烧杯发烫。
结论：氢气+氧气 水
H2+O2 H2O
安全提示：
点燃可燃性与助燃性气体混合物时，都有可能发生爆炸。
燃烧为一种反应，会持续一段时间；点燃是燃烧时需要的反应的条件，是一个动作。
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应， 称为化合反应。
字母表示：
A+B+…→C
相同点：都是化学反应的一种基本类型；
区别：化合反应是多变一；分解反应是一变多。

氢气是一种大有发展前途的新型燃料，科学家认为21世纪将是氢能源的世纪。
优点：无污染；发热量高；资源丰富。
目前氢能源没有推广使用的原因：
制取和储存遇到的难题：
小结：
1. 分子与原子
2. 化合反应与分解反应

P39活动天地
观察现象
现象
结论

熟记现象与反应式
反应式的特点：多变一
是分解反应吗？



区别：燃烧与点燃


比较：化合反应与分解反应






讨论：
氢能源的优点

P40交流共享
用分子变化的角度分析氢气和氧气化合成水的反应。
上网查询

练习
生活在线：
有一种水叫“纳米水”
国内很多石油销售公司和加油站都已经添加了“纳米水”。“纳米水”不是普通的水，它是纳米燃油添加剂的俗称。目前主要针对车用柴汽油和燃料油使用，可实现用物理方法解决燃油燃烧的化学问题。
“纳米水”的工作原理是：把自由水经过纳米组装技术的处理后，组装成6纳米左右的水颗粒，然后加到连续的油箱中，形成热力学稳定的纳米燃油，让燃油在燃烧前通过进行水颗粒微爆的二次雾化作用，炸碎燃油雾滴，使之进一步雾化，实现更加充分和均匀的燃烧，达到提高燃油的燃烧效率和机械效率的目的，进而实现提高发动机动力性能、节省燃油和保护环境的功效。另外，纳米水颗粒的微爆破作用还能有效地清除发动机燃烧室内的积碳。



课 题
第二节 水分子的变化
课 型
新 授
第 2 课时
第 周
年 月 日
教
学
目
标
1.了解物质的两类性质：物理性质和化学性质；

2.会区分简单的物理性质和化学性质。
学情分析
学生已经学习了物质的两种变化：物理变化和化学变化；物质通过变化体现出两类性质：物理性质和化学性质。性质要与变化相联系。
重 点
区分物理性质和化学性质

难 点

性质与变化的关系
关 键 点
变化由性质决定；性质在变化中表现。

教学媒体


挂图、影视资料等

教学方法
自学研究法、讲述法、讨论法
板 书 设 计
第二节 水分子的变化

一、水的分解
1.电解水
现象
反应式
2.分解反应
3.分子
4.原子
5.分子与原子的根本区别
二、水的合成
1.氢气的燃烧
（点燃氢气前一定要验纯）
2.化合反应
3.氢能源




三、物质的性质
1.化学性质


2.物理性质
如：物质的颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等

性质与变化的关系

变化的叙述
性质的描述





教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动





第二节 水分子的变化
（第二课时）
复习：
1.分子与原子
2.化合反应与分解反应
3.物理变化与化学变化


回答：
概念、区别和联系
用分子的知识区别物理变化与化学变化；纯净物与混合物
三、物质的性质
1.化学性质


2.物理性质



性质与变化的关系

变化的叙述
性质的描述







物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、助燃性、活泼性、腐蚀性等。

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：物质的颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。

变化是一个运动的过程，性质是一个静止的属性。变化由性质决定，性质在变化中表现出来。
变化的叙述模式为：某物质怎么样了
性质一般的描述：
某物质易、可、能（或不易、不可、不能）+变化
如：蜡烛在燃烧是化学变化，而蜡烛能燃烧则是化学性质：酒精挥发是物理变化，酒精易挥发则是物理性质。
小结：P41
1.
2.
3.
4.
5.

阅读P40



能否说物质在物理变化中表现出来的性质叫物理性质，为什么？
思考：
性质与变化的区别及联系


在线测试P41







长话短说P41

挑战自我P41
1.小明通过学习知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于为2：1，针对这一发现，你认为下列做法不可取的是（ ）
A.反复多次实验查找原因 B.实验数据与理论相差不大，可以认为实验成功
C.查找实验装置是否漏气 D.大胆提出猜想：氧气比氢气易溶于水
2.阅读下列短文，用序号回答：
①水通常是无色、无味的液体；②水被加热可以变成水蒸气；③没有水，人和动植物就无法生存；④水是常用的灭火剂；⑤在通电的条件下，水分解成氧气和氢气；⑥氢气在氧气中燃烧生成水；⑦电石（CaC2）仓库着火，不能用水灭火，因为它可与水反应生成乙炔气体（具有可燃性）。
⑴水的物理性质 ；
⑵水的化学性质 ；
⑶水的用途 。
第三节 原子的构成
学习目标
⑴知识与技能
①认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
②知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单的计算。
⑵过程与方法
逐步认识到用相对原子质量的大小来衡量原子质量的大小会使衡量结果更接近常规的数据范围，这是一种重要的科学方法。
⑶情感、态度与价值观
通过学习原子结构的发展史，学会用辨证唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，培养科学研究的科学态度。
相关知识
⑴原子和分子的根本区别
⑵原子和分子的共同点及联系
⑶用分子的知识解释物理变化和化学变化
重点
相对原子质量的计算
难点
原子的结构及原子结构示意图

方法、技巧
与规律小结

⑴从原子的结构分析得出核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，很多题的解法就以这两个公式为突破口。
⑵由于微观粒子看不见，摸不着，缺乏感性认识，可借助于电影、录像、多媒体等电教手段，以加强直观性，启发学生的抽象思维和想象力。
⑶原子、相对原子质量、原子结构是必记的知识，注意它们之间的关系。

思维误区

本节常出现的思维误区是：
⑴分子能保持物质的化学性质，原子不能。事实：对由原子构成的物质保持物质的化学性质的粒子就是原子。
⑵原子核都含有质子和中子。事实：氢原子核没有中子。
本节知识结构
第三节 原子的构成
原子不显电性：质子数=核电荷数=核外电子数
原子的性质
相对原子质量：相对原子质量=质子数+中子数
原子
构成
原子核

核外电子：
原子很小，但原子里有很大的空间，电子在这个空间里高速运动
质子：（每个质子带一个单位正电荷）=核电荷数
中子：（不带电）
（每个电子带一个单位的负电荷）核外电子数=质子数
离子
定义：带电荷的原子
分类：阳离子、阴离子
表示方法


















课 题
第三节 原子的构成
课 型
新 授
第 1 课时
第 周
年 月 日
教
学
目
标
1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系
2.了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
3.进一步认识物质的可分性，逐步培养学生树立辨证唯物主义的观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
学情分析
学生已掌握了有关分子的性质、化合反应与分解反应的知识，这是引导学生从分子知识认识原子的有效方式，通过物质的分解反应可以从宏观上观察物质的生成，再从“分子是保持物质化学性质的微粒”来分析，推断出分子是可分的，从而引出原子能否可分的问题。
重 点
原子的构成
难 点
原子、分子和离子的异同点和相互关系
关 键 点
分子和原子的主要区别
教学媒体
多媒体素材、挂图、元素周期表
教学方法
自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、对比法
板 书 设 计
第三节 原子的构成

原子
（不显电性）
原子核

核外电子
质子
中子
一、原子的结构





二、原子中的电子
1.核外的电子是分层排布的
（排布规律）

2.原子结构示意图



3.原子的分类
⑴金属原子
⑵非金属原子
⑶稀有气体原子

4.离子
书写
分类
5.元素周期表

6.原子序数

7.电子云






教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动







一、原子的结构








原子
（不显电性）
原子核（带正电）

核外电子
质子：（1质子带1个单位正电荷）
中子：（不带电）
（1电子带1个单位的负电荷）







在原子中：


第三节 原子的构成
（第一课时）
近代化学之父——英国科学家道尔顿；
最早发现电子的科学家——英国科学家汤姆森。

结论：
原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外一个“很大”的空间围绕一个带正电的很小的原子核运动。

原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成。
质子和中子的质量差不多，都约为电子质量的1836倍。




原子核所带的正电荷数简称核电荷数
质子数=核电荷数=核外电子数
原子的质量主要集中在原子核上。
通常情况下，氢原子没有中子。


阅读P43

分析图P43卢瑟福用α粒子轰击金箔
交流共享1.P44
为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而极少数被反弹回来？
交流共享2.P44
在金原子中，很小的原子核却能把轰击它的高速的α粒子反弹回来，这说明了什么？








交流共享3.P45
1.分析原子是否显电性？
2.为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
3.所有原子的原子核都含有质子和中子吗？
二、原子中的电子
1.核外的电子是分层排布的
（排布规律）




2.原子结构示意图



⑴在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近；⑵电子尽可能在离原子核近的电子层上运动；⑶每层最多容纳2n2个电子（n为电子层）；⑷最外层电子数不超过8个电子（离原子核最近的为第一层，第一层为最外层时电子数不超过2个）。

图中小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，“+”表示原子核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。




了解排布规律




记忆1~18号（即H~Ar）元素的顺序、名称和符号
分析P45氧原子的结构示意图

练习画出下列原子的结构示意图
H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar

教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动


3.原子的分类








4.离子

书写
分类
阳离子
阴离子







5.元素周期表





6.原子序数

7.电子云





⑴金属原子，最外层电子数一般少于4个，不稳定，易失去电子，带正电荷。
⑵非金属原子，最外层电子数一般多于4个，不稳定，易得到电子，带负电荷。
⑶稀有气体原子，最外层电子数一般为8个，（氦是2个），稳定，既不易失去、也不易得到电子。
在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的是核外电子（最外层电子数）。
也是构成物质的一种微粒。
（带电荷的原子或原子团）
在元素符号的右上方，标出带几个单位的什么电荷。如：Mg2+，Al3+ ，F-，O2-
带正电荷的离子叫阳离子，如Na+，Mg2+，Al3+，H+等。
带负电荷的离子叫阴离子，如：F-，O2-，Cl-，S2-等。

决定原子化学性质的是原子的最外层上的电子数。

组成世界万物的元素，只有一百多种，它们的原子核内的质子数是连续的，核外电子排布和原子的性质还有明显的规律性。
共7个横行（即7个周期），18个纵行，每个纵行为一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
原子序数=质子数=核电荷数

小结：
1.原子的结构
2.原子结构示意图
3.离子的分类及符号表示
4.熟记元素周期表中前18种元素的名称、顺序及符号。

并分析在结构上的特点。

结论


分析P46NaCl的形成过程



分析：
离子所带的电荷数与原子结构的关系？
观察离子符号的书写，

交流共享：
构成物质的基本微粒——分子、原子、离子有何异同？它们之间有什么关系？

你能看出原子的性质与原子的核外电子排布有什么关系？

观察附录 元素周期表

记忆1~18号元素的名称、顺序及符号。

思考：决定原子序数的是什么？


多识一点P47


能力提高：
某微粒的结构示意图为下图所示，你能确定X的值吗？它可以表示哪些微粒，试一一写出。

化学元素之最
宇宙中含量最多的元素是氢；地壳中含量最多的元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝；人体中含量最多的元素是氧；相对原子质量最小的是氢；组成物质种类最多的元素是碳；硬度最大的金属是铬；密度最大的金属是锇；熔点最高的金属是钨；目前世界上年产量最高的金属是铁。

课 题
第三节 原子的构成
课 型
新 授
第 2 课时
第 周
年 月 日
教
学
目
标
1.了解原子的实际质量和相对原子质量的关系，理解相对原子质量的概念。

2.学会计算原子的相对原子质量。
学情分析

通过前面的学习，学生已知道分子、原子的基本性质；原子的质量主要集中在原子核上。但使用、书写、记忆都不方便，所以引入相对原子质量的概念。

重 点

相对原子质量的概念

难 点

相对原子质量的意义

关 键 点
理解“相对”的含义
教学媒体
多媒体素材
教学方法
自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法
板 书 设 计
第三节 原子的构成

一、原子的结构

二、原子中的电子

三、相对原子质量

相对原子质量=

公式1





公式2
相对原子质量=质子数+中子数

填表：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0


氧


8
16
镁

12
12

铁
26


56






教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动












三、相对原子质量



公式1
相对原子质量=




公式2
相对原子质量=质子数+中子数
第三节 原子的构成
（第二课时）

复习：
1.原子的结构
2.原子结构示意图
3.原子的质量主要集中在什么地方？

1个氧原子的质量为2.657×10-26Kg
1个铁原子的质量为9.288×10-26Kg
书写、记忆、使用都不方便

以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约1.66×10-27Kg）作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。




原子的质量主要集中在原子核上，那么，原子的相对原子质量也是由原子核决定的。

总结：
1.
2.
3.
4.
5.
请看下表，按要求回答问题

原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0


氧


8
16
镁

12
12

铁
26


56





个别回答、书写





下列说法是否正确？
1.相对原子质量就是原子的真实质量。
2.相对原子质量的单位是g或Kg
3.原子的实际质量越大，其相对原子质量越大。






观察P48几种常见原子的相对原子质量，并与原子结构相比较。

在线测试P481.，2.

长话短说P48


讨论：
科学家发现相对原子质量为1、2、3的三种氢原子，你认为它们在结构上有什么异同。

挑战自我P49 1，2，3

⑴请把左图中的空白处填完整。
⑵通过填表，分析数据，你从中得出什么规律（至少写两条）
①
②
③
第四节 元素
★ 教学目标
1、 了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。
2、 通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
3、 学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。
★ 教学内容分析
本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和掌握。
★ 教学对象分析
人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式等这些符号的使用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会绘画、做标记、书写各种文字都是在使用符号实现对事物的记载和与他人的交流，没有体会使用符号给人类带来的便捷。当他们知道构成大千世界形形色色的物质的元素不外乎一百多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和交流的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规则，就可以与全世界的人方便地进行学术交流！他们可能会对学习充满兴趣。
★实验用品 分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等
★ 教学过程
教师活动
学生活动
活动设计意图
课前教师布置研究性课题：
1、 利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙签、铁丝、双面胶等材料在学习小组内动手制作水、氧气、一氧化碳、甲烷等物质的分子模型。
2、 搜集各种补钙食品的包装盒。


学生亲自动手制作模型、搜集材料。
在学生已有的知识的基础上，利用学生感兴趣的问题将学生的思维引向深入，在制作模型的过程中充分感受到原子是有类别之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有独特的立体结构等许多微观知识。
一、元素
教师组织学生展示他们的作品，并引导学生将自己的模型与[活动天地]中模型进行对比、修改，教师进行简短评价。

学生积极、热切地展示自己的作品，随教师的分析修改模型。
学生通过展示、修改模型，澄清学生在课前制作模型时的模糊认识、错误做法，加深对物质组成的认识，初步学习研究微观世界最常用的方法——理想模型法。
在学生制作好5个分子模型的基础上，引导学生观察、拆分模型，将相同的原子分别放在一起，在学生的大脑中建立起需要给这一类原子一个统称的认识，顺势概括出元素的概念。

学生观察、拆分模型，在教师的帮助下形成对元素的认识。


给学生提供丰富的感性材料——分子模型、食品包装盒，通过观察、想象、比较、模型化、归纳等方式使学生初步形成对元素的认识，初步学会用元素的概念去学习化学！

教师引导学生观察搜集到的补钙食品的包装盒，是学生明确补钙食品多种多样，有效物质也各不相同，但是他们无一例外地都含有钙元素，钙元素就是所有物质中钙原子的总称。
学生观察包装盒，对有效成分进行归纳，找出补钙食品的共性——含有钙元素，通过具体的事例，加深对元素的认识。
二、元素符号
在认识元素概念的基础上，教师与学生一起学习元素符号。
[活动天地]
以元素周期表为研究模本，组织学生合作学习，明晰以下问题：
1、 元素符号的书写规律
2、 金属、非金属元素中文名称的造字规律
3、 熟记18个常见的元素符号
4、 对元素符号进行分类


学生认真分析元素符号的名称和写法，小组内交流、讨论，形成对元素符号的认识。
利用新颖的活动，使学生在趣味性活动中掌握元素符号的读写技能，在排列“纸牌”的过程中使学生发现元素符号的书写规律，是学生在符号和它表征的客观事物之间建立联系，使学生认识到元素符号也能简明的表示物质的组成，也是国际通用的化学语言，为学习和研究都带来了方便，激发学生的学习愿望，为下一步化学式、化学方程式的学习奠定知识基础。
三、物质的分类
在认识元素的基础上对纯净物进行分类。
1、列举一些学生较为是熟悉的物质，先让学生自己试着去分类，并说出分类的依据；组织学生讨论，形成单质、化合物概念。
2、小实验：用磁铁分别吸引铁钉和菠菜，通过实验使学生明晰元素与物质的不同。


学生将具体的物质进行分类，形成单质、化合物的概念；通过实验，对概念进行辨析，加深理解。

充分放手让学生“学”和“做”，让学生独立思考，在参与活动的过程中形成概念。这样，即可加深学生对分类思想的认识，又可帮助他们对“世界上的三千多万种物质仅由100余种元素组成”的理解，提高学生的化学素养。
课堂小结：
通过本节课的学习，你有那些收获或疑问？
学生在教师引导下将知识进行梳理，形成清晰的知识脉络。
让学生自己整理知识，时刻关注自己的疑问和收获，引导学生进行反思性、发展性自我评价。


★ 教学反思
这是一节思考讨论式的探究学习课，学生通过解决一系列问题来认识元素和元素符号，在学习知识的过程中体会科学方法的应用，建立物质的元素观。
本节课有两大特色：
——通过分子模型的制作与拆分，建立起元素的概念。
在教师的引导下，学生通过一套“分子模型”自然而然，顺理成章地形成了对元素的认识。
——通过排列“纸牌”的活动，明确元素符号的书写和分类。
在教师的引导下，学生通过一幅幅“纸牌”非常愉快、轻松地掌握了元素符号的书写和分类。
在组织本节课的这两个主要的探究活动时，因问题的发散性较强，所以需要教师做好及时的调控和引导，使学生们在规定的时间内完成本节课的学习目标。

课 题
到实验室去： 化学实验基本技能训练（二）
课 型
新 授
第 1 课时
第 周
年 月 日
教
学
目
标
1.初步学会物质的称量、溶液的配制、仪器的洗涤和连接、气密性的检查等基本实验操作。
2.初步养成“动脑思考、规范操作、仔细观察、详实记录”的实验习惯和严谨认真的科学态度。
学情分析
学生曾用的一些仪器，例如：量筒、滴管、玻璃棒、天平等仪器，但由于教学要求不同，使学生养成了一些不良的操作习惯。本节应该应强化实验安全意识和对操作的规范性的要求，在技能训练中，将语言指导与正确操作示范和纠正错误操作紧密结合起来。
重 点
物质的称量、仪器的洗涤和连接
难 点
量筒的使用及装置气密性的检查
关 键 点
教师的语言指导与正确操作示范和纠正错误操作相结合；画图分析仰视或俯视读数图。
教学媒体
演示实验、挂图
教学方法
讲述法、讨论法、实验探究法
板 书 设 计
到实验室去： 化学实验基本技能训练（二）
1.物质的称量
⑴天平的使用
步骤：调零、放纸、称量（左物右码、先大后小）、还原
加药品和砝码的先后顺序：
一般精确到0.1g

⑵量筒的使用
读数：三点一线（视线、刻度线、凹液面最低点）
10mL的量筒可精确到0.1mL
仰视或俯视读数的结果：

⑶配制溶液的主要步骤、仪器

2.仪器的连接与洗涤
⑴仪器的连接
左定右动，水润湿，慢转动

⑵气密性的检查操作
原理

⑶洗涤
振荡方法
刷洗

洗涤干净的标准：
放置

教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动




1.物质的称量

⑴天平的使用
步骤：调零、放纸、称量（左物右码、先大后小）、还原

加药品和砝码的先后顺序

一般精确到0.1g

⑵量筒的使用

读数
三点一线（视线、刻度线、凹液面最低点）

10mL的量筒可精确到0.1mL
⑶配制溶液的主要步骤、仪器

2.仪器的连接与洗涤
⑴仪器的连接

⑵气密性的检查
操作


原理

到实验室去： 化学实验基本技能训练（二）（第1课时）

称量前：先把游码调零，然后调平衡。
称量物不能直接放在托盘里，两盘应先各垫一张相同的纸；潮湿的或有腐蚀性的药品一般放在烧杯里称量。
砝码要用镊子夹取。称量物应放在左盘，砝码放在右盘。

当称量一未知物体的质量时，先加物体后加砝码；
当准确称量一定质量的药品时，要先加砝码、移动好游码后再加药品。


只用于量取液体的体积。不能加热，不能作反应容器。不能量温度高的液体。
量取液体时，量筒必须放平稳。先将液体注入到接近指定刻度线处，再用胶头滴管滴加。
读数时，视线应与液体的凹液面的最低处保持水平。
常用量筒的规格：
10mL；50mL；100mL

①称取：天平、药匙
②量取：量筒、胶头滴管
③搅拌溶解：烧杯、玻璃棒

仪器连接时，一般先将导管的一端用水润湿，然后稍用力转动。
左定右动，水润湿，慢转动
试管与橡皮塞连接时要旋紧。

将连接好的装置的导管一端防入水中，用手紧贴在试管的外壁，观察导管口处是否有气泡冒出。
现象：冒气泡
结论：气密性良好，装置不漏气。
气体的热胀冷缩。







想一想P25
1，2，3
讨论：
称量一烧杯的质量与称量5g食盐时，加入砝码和物体的顺序有何不同？



思考：
仰视时，读数比真实值偏 ，俯视时，真实值比读数偏 。俯视时，读数偏 ，仰视时，真实值偏 。





实验5
总结步骤、所需主要仪器：







仔细观察



分析产生该现象的原因
教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动
⑶洗涤


振荡方法

刷洗

洗涤干净的标准：

放置
实验结束时，有用的药品，倒在指定的容器里；没有用的，倒入废液缸里，然后洗刷干净。
加水后，拇指、食指和中指拿住试管的中上部，用手腕的力量左右晃动、振荡后，将水倒掉。
用水润湿试管刷，转动或上下移动刷洗。
内壁附着的水均匀了，既不聚成水滴，也不成股流下。

洗刷干净的玻璃仪器要倒立在试管架或指定的地方晾干。
小结
1.物质的称量：
⑴托盘天平的使用：调零、放纸、称量、还原；
⑵量筒的使用：量筒的选择、读数、量取操作。
2.仪器的连接、气密性的检查及洗涤
⑴仪器的连接顺序、连接操作；
⑵气密性的检查：操作、原理；
⑶仪器的洗涤：振荡、洗刷、放置。
教后记

仔细观察
注意安全，防止把试管戳破






长话短说






练习
强化提高题：
1.在使用托盘天平时，若在未调零时（空载时指针偏左）进行称量，则称量结果比实际质量（ ）A偏大 B偏小 C相等 D不能确定
2.用天平称量易吸水且有腐蚀性的氢氧化钠固体时，最好放在（ ）
A右边托盘 B左边托盘 C右边烧杯 D左边烧杯
3.试管是实验室常用的仪器，可进行多种操作，如：①取少量液体做实验；②加热液体；③洗涤试管；④收集气体。上述操作用到液体（或水）的量常有：a盛满试管，b约占试管的容积的一半，c不超过容积的1/3，d为1~2mL，对于上述①~④操作，正确的液体用量相应的是（ ）A.abaa B.dcba C.dcab D.cdaa
4.用酒精灯给试管里的液体加热时，造成试管破裂，可能的原因是：①用酒精灯的外焰加热；②试管外壁有水；③试管底部接触灯芯；④试管内的液体超过容积的1/3；⑤没有进行预热直接加热试管里的液体。你认为可能的原因是（ ）A.①③⑤ B.②④ C.②③⑤ D.③④
5.胶头滴管在使用过程中不能平放或倒置的原因是（ ）A防止试剂腐蚀胶头 B防止试剂腐蚀皮肤 C防止试剂挥发 D 防止液体倒流
6.为了称取一定质量的食盐，当天平达到平衡时，甲、乙两位同学都用了10g的砝码一个，5g的砝码一个，游码在2.2g刻度处。
⑴甲同学把砝码放在左盘，食盐在右盘，他称取的食盐的实际质量为 ；
⑵乙同学把砝码放在右盘，食盐在左盘，他称取的食盐的实际质量为 。
单元备课（下）
单元总结
一、知识网络归纳
水
水分子的运动
水的组成
水的构成→水分子
构成→原子



基本性质：质量、体积小；不停运动；分子之间有间隔
定义
结构
水的三态变化
水的天然循环

质子
中子
水的状态发生改变，是物理变化
原子核
核外电子
水的人工净化→沉淀、吸附、过滤、蒸馏、除菌
电解水

氢气燃烧
电解水实验：产生气体检验方法
结论：证明水的组成、化学变化的实质
反应的文字表达式：水氢气+氧气（分解反应）
物质在水中的溶解→溶液
（常伴随能量变化）
组成：溶质和溶剂
性质：均一、稳定
溶液组成的表示→溶质质量分数
一定溶质质量分数溶液的配制





















二、专题综合讲解
1.分子和原子
分子和原子是构成物质的两种基本粒子，它们之间既有区别，又有联系。

分子
原子
概念
保持物质化学性质的最小粒子
化学反应中的最小粒子
构成
由原子构成
由质子、中子、核外电子构成
根本
区别
在化学变化中可分
在化学反应中不可分
相同处
①都很小；②都在不断运动；③微粒之间都有间隔；④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；⑤都能直接构成物质
联系
化学反应中：分子可分成原子，原子可结合成分子
2.水的净化及节约用水
地球上淡水资源并不充足，一些国家和地区淡水资源紧缺，因此要节约用水，同时对水净化，水的净化方法一般有吸附、过滤、杀菌、蒸馏等方法，不同的净化方法除去水中的杂质不同，综合运用几种净水方法，净化效果会更好。
3.量筒的使用
用于量度液体的体积。读数时，视线应与液体的凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏大、仰视读数偏小。
4.托盘天平的使用
指针偏左：读数＞实际质量
指针偏右：读数＜实际质量
指针偏左：读数＜实际质量
指针偏右：读数＞实际质量
常见的错误分析：
⑴未调节天平平衡便称量


⑵指针未指到中央时便读数

⑶称量时，药品和砝码的位置放颠倒了：药品质量=砝码—游码






第三单元 溶液
第一节 溶液的形成
第1课时
三维目标：
1、 知识与技能：（1）认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。
（2）知道一些常见的乳化现象。
2、过程与方法：（1）学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。
（2）采取对比的方法认识对相同问题不同的解决方法。
3、情感态度价值观：（1）增强学习化学的兴趣。
（2）树立勇于创新的精神。
重点：1、建立溶液的概念。
2、认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：1、从微观上认识溶液。
2、理解溶质、溶剂的辨证关系。
导入新课：
提问：生活中的纯净水是属于纯净物还是混合物？
海水、河水、湖水以及矿泉水呢？
新课：
一、溶液
探究思考：
蔗糖与氯化钠两种物质形成溶液后有什么区别与联系？
区别：蔗糖在水中是以分子形式存在（C11H22O11），
而氯化钠则是以离子形式存在（Na+、Cl-）。
联系：两种溶液只要水分不被蒸发，温度不发生变化，
蔗糖或氯化钠与水不会分离，取出其中任意一部
分进行比较，它们的组成完全相同。
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成 均一的、稳定的混合物。
讨论：纯净水是否是溶液？早上清新的空气是否是
溶液？合金是不是溶液？溶液都是无色的吗？
练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ）
A、食盐 B、面粉 C、植物油 D、石灰石
2、 以下饮料和食品中，属于溶液的是（ ）
A、豆浆 B、果酱 C、矿泉水 D、蔗糖水
2、溶液的宏观特征：
（1）均一性 （2）稳定性
练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小( )
（图见大屏幕）
A：rA > rB B： rA < rB C： rA= rB D： 不能确定
3、溶液的组成：溶剂与溶质
能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。
m（液）= m（溶剂）+m（溶质）
练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是 。
2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是 。
探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？
溶剂：水、汽油、酒精等物质，
溶质：可以是固体、气体、液体。
4、溶液中溶质和溶剂的确定
体 系

溶质
溶剂
气+液



固+液



液+液
没有水


有水


练习：1、判断下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
溶质
溶剂
KMnO4溶液



碘酒



盐酸


10ml汽油
90ml豆油


90ml酒精
10ml水


2、下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒
3、海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （ ）
A．溶质质量增加 B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少 D．溶剂质量增加
讨论：1、在化学实验室里你曾经用过哪些溶液？
还看到过哪些溶液？
2、联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。
二、乳浊液：
1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物
2、宏观特征：不均一、不稳定
3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。
三、日常生活中常见的乳化现象
1、洗衣粉洗衣服 2、洗发水洗头发 3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好
思考：用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者原理是否相同？
讨论：下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ）
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用洗洁精清洗餐具上的油污
C.用水洗去盘子中的水果渣
D.用醋洗去水壶中的水垢
第一节 溶液的形成
第2课时
课标要求：
1. 理解饱和溶液与不饱和溶液的含义；
2. 了解饱和溶液与不饱和溶液是相互转化的条件。
内容和学情分析：
溶液是生产生活和科学研究中常见的物质，经过第一课时的学习，学生已经对什么样的物质是溶液；溶液有怎样的组成等相关知识有了一定的认识。对于饱和和与不饱和溶液，对于物质的溶解限量等问题很多学生在生活中也是有一定的了解的，比如：一定的水中，如果糖一但加多了，就会有不溶解的现象。而本节课主要就是通过探究实验使学生对于是饱和溶液与不饱和溶液及饱和溶液与不饱和溶液是相互转化的条件形成更为系统和清晰的认识。
学习建议：
1. 通过实验探究概括理解饱和溶液与不饱和溶液的概念；
2. 通过实验探究归纳饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件；
3. 小组合作完成探究实验，明确探究实验目的。
学习目标：
1.知识与能力：了解饱和溶液和不饱和溶液，能区别饱和溶液与不饱和溶液，了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。
2.过程与方法：通过对“饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件”的探究，加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分，饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系，达到对知识的迁移，同时根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。
3.情感、态度、价值观：使学生接受事物之间是相互联系、量变可以引起质变的科学观。
重难点：
重点：1、饱和溶液和不饱和溶液的涵义。
2、饱和（不饱和）溶液与浓（稀）溶液的关系。
3、饱和溶液与不饱和溶液间的转化。
难点：对饱和溶液和不饱和溶液的理解。
教学准备：50ml小烧杯、试管、酒精灯、玻璃棒、托盘天平、药匙; 硝酸钾、蔗糖、熟石灰、蒸馏水。








学习过程：
教师活动
学生活动
活动意图
【创设情境】：
【投影】故事：“小花熊喝糖水的故事”（见附件1）
一、导入新课：
听故事的过程中有几个同学笑了，好似有过与“小花熊”相似的经历。为什么再加糖，糖水也不会甜呢？这节课我们通过实验来研究这个问题，好吗？
二、探究发现：
【演示实验】活动天地3-3
现象：①5g KNO3能溶解在20mL水中；②10g KNO3不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体KNO3。
【设疑】实验说明什么问题?我们能得出什么结论?


【引导归纳】引导学生归纳总结得出饱和溶液与不饱和溶液的概念。
1、 饱和溶液：……
2、 不饱和溶液：……
【设疑】1.如何判断某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？
2.为什么在表述饱和溶液与不饱和溶液时一定要明确“一定温度”，“一定量溶剂”呢？

【投影】课堂练习一（见附件2）
指导学生完成课堂练习一

听故事，体会，感觉似曾相识


几个同学笑着回答“是”

有回答：“是溶解不了了”



观察实验，体会思考

思考讨论：说明在一定温度下，一定量溶剂溶解物质的能力是有限的，即溶解可以达到一个最大值。

思考归纳：饱和溶液与不饱和溶液的概念


思考讨论 深入理解
1.再加溶质看能否继续溶解。
2.改变温度和溶剂的量饱和溶液与不饱和溶液可能发生转化。

完成练习

利用与内容相关的故事让学生在思考的同时自然的进入本节的学习

在不知不觉中学生已初步体会到饱和溶液与不饱和溶液的概念。


学生解释疑解惑明确认识






提高学生自主分析现象归纳获得结论和概念的能力

加深学生对饱和溶液与不饱和溶液的认识



深化学生对概念的掌握
三、深化探究
【设疑】饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法有哪些呢？
我们一起来探究一下。
【探究实验】指导学生完成“实验探究3-2”
【巡视】发现并帮助学生解决实验中遇到的问题

【反馈检查】1.三步操作分别产生怎样的实验现象?
2.又说明什么问题？
【获得结论】引导学生归纳饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法：


【点拨】大多数固体物质都是随着温度的升高溶解量增大的，但有少数物质（如：熟石灰）随温度的升高溶解量反而降低的。
【投影】课堂练习二（见附件3）
指导学生完成课堂练习二
思考


阅读：实验探究3-2

小组合作完成实验探究






思考讨论 归纳总结




体会理解




完成练习 巩固知识
培养学生小组合作进行探究实验的能力



培养学生思考分析能力








让学生对温度对物质溶解量的影响有完整的认识


使学生了解如何运用知识解决实际问题
四、拓展探究
【提出问题】生产生活中我们会听到人们常说某个溶液很“浓”或很“稀”，这里的浓溶液是不是就一定是指饱和溶液；这里的稀溶液是不是指的就是不饱和溶液？
【演示实验】在两支试管中各盛约10毫升的水，分别加人10克蔗糖和0.2克熟石灰。
现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。
【设疑】想一想饱和溶液跟溶液的浓、稀有关系吗？

【点拨】1、对于不同溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；
2、对于同种溶质，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
【投影】课堂练习三（见附件4）
指导学生完成课堂练习三



思考讨论：应该不是吧！






观察实验 思考




思考讨论：溶液的浓稀和是否饱和间没有必然的联系。它们间的关系是:
浓溶液 不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定 是不饱和溶液；

完成练习 巩固知识





联系生产生活解决实际问题深化学生对饱和溶液与不饱和溶液的认识







通过研究清楚饱和溶液与不饱和溶液和浓溶液与稀溶液的关系





深化学生对结论的掌握运用
【学会总结】
今天我们通过探究，学习了饱和溶液与不饱和溶液的有关知识，请同学们从都学到了哪些知识与提高了哪些能力角度谈谈今天的收获。
（下面我们就来检查一下同学们的掌握情况）
思考 回顾，纷纷举手
1.知道了饱和溶液与不饱和溶液概念；
2.知道了如何将饱和溶液与不饱和溶液相互转化;
3、、、、、、、
培养学生分析归纳问题的能力使知识更加清晰调理


【投影】附件5：课中检测
1．在大箩卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间将食盐水倒出来，在相同温度下，发现在倒出的溶液中还可以溶解少量食盐。这说明（ ）
A、倒出的溶液是饱和溶液 B、倒出的溶液是不饱和溶液
C、原溶液中溶剂多了 D、原溶液中溶质少了
2.20℃时，往20g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解.稍加热后，晶体全部溶解.下列说法正确的是( )
A.搅拌后加热前一定是饱和溶液
B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液
D.加热后一定是不饱和溶液
3.下列叙述正确的是（ ）
A、饱和溶液降低温度时，一定有晶体析出
C、同温下，某固体的饱和溶液一定比另一种固体的不饱和溶液含溶质多
B、饱和溶液升温时都变为不饱和溶液
D、在一定温度下，某固态物质的饱和溶液，其溶液的浓度最大。
4．如图，四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，则
四个圆相交的阴影部分分别表示什么溶液的集合： A ； B ；
C ； D 。

答案：1.AC 2.A 3.D 4.饱和的浓溶液；不饱和的浓溶液；饱和的稀溶液；不饱和的稀溶液

教学反思：
1、满意之处：科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动，通过探究实验，学生释疑解惑，获取知识，提高能力。本节课利用“探究发现，深化探究，拓展探究”将教学内容设计成一个个探究实验，引领学生一层层的去发现问题，分析现象，获得结论，形成能力，充分体现学生的学习主体地位。
2、失误不足：小组合作，是科学探究的重要形式，也是探究结果好坏的重要保证，要求学生积极参与，各抒己见，分工合作，交流共享。由于学生程度差别较大，且又是下午第一节课，使得各小组实验进度参差不齐，影响到了整体的教学进度。
3、优化思路：针对分组合作不利，学生参与度不足，后续教学可通过合理分组，优、中、后均衡搭配，及进一步优化实验设计让所有学生都具体、可完成的任务等办法加以解决。

附件1：故事
小花熊和小伙伴们在森林里玩累了，满头大汗地跑回家，一进门就喊：“妈妈，妈妈，我要喝糖水！”熊妈妈：“好，妈妈给你倒。”熊妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加一勺糖，搅拌，糖全部溶解。小花熊喝了一口以后说：“不甜，不甜！”熊妈妈：“好，妈妈给你再加点糖。”熊妈妈取了一勺糖放入水杯中，搅拌，糖全部溶解了，又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。小花熊：“妈妈，再加点糖。”熊妈妈：“傻孩子，已经很甜了，再加也不会更甜了。”小花熊：“这是为什么呀？”

附件2：课堂练习一
1.下面关于饱和溶液的说法中正确的是( )
A.含有溶质很多的溶液
B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能继续溶解某种溶质的溶液
D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
2.在一定温度下，往50克KNO3饱和溶液中加入5克KNO3晶体，则溶液质量是（ ）
A、增加 B、减少 C、不变 D、无法判断

附件3：课堂练习二
3．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对吗？为什么？
4. 下列方法一定能使20℃时，200克很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是( )
A.降低温度接近0℃ B.恒温蒸发足量水分
C.加入足量硝酸钾固体 D.加热使溶液温度升高，但不蒸发水分

附件4：课堂练习三
5.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是( )
A.稀溶液一定是不饱和溶液
B.浓溶液一定是饱和溶液
C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

答案：1.D 2.D 3.不正确，因为原溶液饱和溶液，加入的食盐不能溶解，溶液质量还是100克 4.BC 5. C


第二节 溶液组成的定量表示
第1课时
教学目标：
1、掌握一种溶液组成的表示方法--------溶质的质量分数
2、能进行溶质质量分数的简单计算
3、通过计算让学生学会分析问题、解决问题
4、发展勤于思考、严谨求实和实践的科学精神
教学重、难点：
溶质的质量分数计算
措施：引导学生学会分析
教法：自主探究、练习法
学法指导：引导法、分析法
教学过程：
创设情境：同学们，我们都有这样的生活经验：茶水、糖水等都有浓淡之别，你们可采取哪些方式区分它们的浓淡？实验室里的溶液能否品尝？所谓的浓和淡究竟指的是什么？我们来一起探究溶液组成的定量表示。
看活动天地：
1、 称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。
2、 称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。
小组讨论：将讨论的结果记录下来，以备交流。
【引言】定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
【板书】 溶质的质量
溶质的质量分数=—————————× 100%
溶液的质量
溶质的质量
=—————————— ×100%
溶质的质量+溶剂的质量
【提问】15%的氯化钠溶液中的15%什么意思？
【判断】1、将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是1%。
2、20g氯化钠放在30g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是40%。
3、从100g溶质的质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10克溶液，则这10克溶液的溶质质量分数是2%。
例题：
1、 求将10克氯化钠溶于90克水中所得溶液溶质的质量分数？
10g
解：溶质的质量分数= ———— ×100%
10g+90g
=10%
答：溶液溶质的质量分数是10%。
【练习】：
1、把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2、某温度时，蒸干40g氯化钠溶液，得到8g氯化钠，求该溶液中溶质的质量分数？
【例题】：
在农业生产上，常用质量分数为10%~20%氯化钠溶液来选种。现要配制150g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【练习】
1、 通常的食醋中约含3%~5%的乙酸，计算500g溶质的质量分数为4%的食醋中含有乙酸多少克？
【例题】
某温度时，将溶质的质量分数为10%氯化钠溶液蒸发得到5g氯化钠，求该溶液的质量。
【练习】
将10g氢氧化钠配制成溶质的质量分数为20%的溶液，求（1）所得溶液的质量。（2）加入水的质量。
【小结】这节课你收获了哪些知识？
【附板书】
第二节 溶液组成的定量表示
公式： 溶质的质量
溶质的质量分数=—————————× 100%
溶液的质量
溶质的质量
=—————————— ×100%
溶质的质量+溶剂的质量
第二节 溶液组成的定量表示
第2课时
教学目标
知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培养母液的配制奠定操作基础。
过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法
情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。
教学重点
定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。
教学难点
计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。
教学过程
一、新课引入
展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰
止咳剂…），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。
展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。这里以10%NaCl
溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。（有3步，第一步是？…）
展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？
生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取
几小格就可，挺方便）
师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示方式
——物质的量浓度。
师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。
今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？
二、新课
【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。
【知识准备】PPT展示“配制程序图例”
1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？
n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol
m = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g
2. （提示问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？）
3. 如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次）
4. 选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？）
5. 如何确保溶液的最终体积为100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切）
教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。
【技能准备】①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。
【学生操作】配制一定物质的量浓度的溶液。
1．领取任务
分成4个实验小组，每组领取一个实验任务
2．清点所需实验仪器和药品：
3．执行任务：对照教材上的操作提示，操作体验一次。
【操作后交流】
1．如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流）
2．为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）
3．若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？（倒掉，重新配制）
4. 定容时俯视刻度线结果会怎样？
5．定容好的容量瓶摇匀后发现液面低于刻线，还能再加水补充至刻度线吗？（不能，否则将使溶液体积变大，使浓度变小）
三、课堂反馈
(一)欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
1．用天平称取氢氧化钠固体 克。
2．将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
3．用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 。
4．向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
5．盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
(二) 若在配制过程中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响？
1．容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验 （ ）
2．称量溶质时，托盘天平左右托盘的物品放反 （ ）
3．用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯 （ ）
4．转移时，少量液体溅出容量瓶 （ ）
5．转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容 （ ）
6．定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出 （ ）
7．定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线 （ ）
8．当摇匀后凹液面低于刻度线，立即加水至凹液面与容量瓶刻度相切 （ ）
9．配制100ml 1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液润洗容量瓶 （ ）
10．配制NaOH时，溶解后，未经冷却将较浓的NaOH溶液转移到容量瓶 （ ）
四、技能拓展
在微生物工程和植物组织培养大量开发的今天，相应培养基的配制是一门必备技能，其中很多溶液的浓度都是用物质的量浓度表示的。下次课将带大家为生物组织培养室配制培养母液，期待你们的积极参与哟！







第四单元 我们周围的空气

第一节 空气的成分
★ 教学目标
1、通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。
2、 合社会生活了解空气是一种重要的资源。
3、 过验证通风不畅环境中空气与新鲜空气的区别和认识空气质量日报，增强关爱自然的意识和责任。
4、 在分析空气组成基础上，初步认识混合物、纯净物的概念。
★ 重点难点
重点：让学生认识空气对人类和自然界的动植物的重要意义。知道空气是自然资源。
难点：设计实验方案，测定不同环境中空气的成分。
★ 教学内容分析
空气的成分对于学生来说，不是陌生的内容，空气污染对于人类的危害也是学生经常见闻的，而采用科学的方法测定空气的组成，自己亲手做实验来比较通风不畅的环境与通风良好的环境的空气的质量，会带给学生从未有过的体验，当学生真正认识了空气的成分，了解了空气中各种成分的重要用途，他们自然就会把空气当成一种重要的自然资源来对待。
★ 教学对象分析
初中三年级的学生认识能力已有了较大的发展，他们的认识由感性向理性深化，因此对于空气成分的认识，已不在满足于小学自然课上“知道空气是物质，空气是由多种成分组成的混合物，空气可供给人和动物呼吸、可供燃料燃烧、空气污染的危害严重”等常识，他们将在更高的层次上认识空气，要思考空气的成份是怎样测定出来的?空气中的这些成份是哪里来的?有什么作用?什么原因会导致空气成分的改变?空气成分改变会产生什么后果?
★ 实验用品
酒精灯、注射器、玻璃管（内有细铜丝）、火柴、塑料瓶、澄清石灰水
★ 教学过程
教师活动
学生活动
活动设计意图
课前教师布置研究性课题：
研究性学习—空气中有什么？
空气是我们非常熟悉的物质，我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里，离开了空气，一切生命就无法生存。那么你认识空气吗？你觉得空气是单一成分的物质还是多一成分的物质呢？你知道空气中含有那些物质？请你结合生活经验用事实进行说明或者设计实验进行证明。（所需的实验仪器、药品可自己搜集或从实验室借取）



学生结合生活经验和已有的知识储备对空气进行重新审视，较为理性地、科学地整理自己对空气的认识。



结合学生的生活经验、已有的知识，围绕科学的可以激发学生兴趣的课题开展学习，有利于激发学生的学习兴趣和探究欲望。
从学生熟悉的事物入手，进行科学教育。
一、认识空气的组成
1、教师组织学生展示研究成果，倾听学生们的争论和发言，随学生们的表述板书出空气中含有的物质，并时时点头或用贴切的话语对学生们的表现表示赞许。


学生积极、热切地通过多种形式来表述自己对空气的认识。
引导学生在新旧知识经验之间、在日常生活与科学知识之间建立起联系，通过对已有知识经验的运用、改造来学习新知识。
给学生一个空间，让他们自己去发挥；给学生一个机会，他们会还你一个惊喜！
2、教师总结学生们的表述并提出新问题：今天我们的认识需要再深入一步，研究空气中氧气的含量。怎样来测定空气中氧气的含量呢？
[活动天地]
教师引导学生思考测定空气中氧气含量的实验思路：
如何将密闭容器中的氧气消耗掉而有不产生新的气体？如何测得消耗掉氧气的体积？
然后再给学生讲清该实验的反应原理、实验装置、操作要领，最后再把学生的思维扩出去：你还能设计那些实验？（这个问题可留做课外作业，学生们进行研究性学习）



学生讨论并表述观点，在明确实验思路及原理后，学生们以小组为单位进行实验，注意操作要领，观察实验现象，记录实验数据，分析数据，得出结论——氧气大约占空气体积的1/5。


对于本课题的学习，学生们也具备相应的科学知识，所以实验思路、反应原理都不会有太大问题，但是由于刚开始接触化学实验，有些实验操作还有可能出现一些问题，由于刚刚接触探究活动，对探究活动中可能出现的问题也可能估计不足，因此开放的讨论和教师适当的指导很有必要，但总的探究过程可以放开让学生大胆去做。
3、教师引导学生以具体的物质如氧气、空气为例，水到渠成地引出混合物、纯净物的概念。
学生在感受空气成分的基础上认识到空气是一种混合物，而氧气、氮气、二氧化碳等物质为纯净物。
学生处次接触物质分类的知识，对混合物、纯净物的认识不可能非常清晰，教师可多列举一些学生容易辨析的物质让学生进行判断。
二、关注空气质量
1、[实验探究]通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别
教师要引导学生明确：
●采集气体样品的方法
●让学生学会检验二氧化碳
●初步学习通过对比实验获得结论的方法。
学生用自己想到的方法或用书上的方法课前采集操场上空气样品，课上采集教室内空气样品，利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质进行对比实验，通过观察到现象的不同而亲身感受到通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别，增强环保意识。
通过验证通风不畅环境中的空气中含有较多的二氧化碳及一些有害气体，让学生增强环境意识。
因此，教师发动学生课后尽可能多地采集不同环境中空气样品进行对照实验，使学生获得深切的真实感受。
2、[活动天地]认识空气质量日报
这一活动可采用学生自学的方式进行，使学生明确空气质量日报的内容，并引导学生在日常生活中关注空气的指量。

学生自学，认识空气质量日报。


学生自己能解决的问题，教师坚决不要代替；学生自学能学会的问题，教师坚决不讲。在教学中要有意识地培养学生的自学能力。
三、空气是一种重要的资源
这一标题可组织学生自学，多与社会联系，使学生体会到生活中处处有化学，处处离不开化学。
学生自学，小组内进行交流，谈自己对空气是一种重要资源的认识，谈对空气发现史的感受。
课堂小结：
通过“测定空气中氧气含量”和“通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别”两个探究实验，你觉得要研究一个未知问题大致要经过那些步骤？
学生回顾实验，整理思路，进行表述，其他学生相互补充，基本形成一个教完整的步骤：提出问题——做出假设——设计方案——进行实验——收集证据——解释与论证——讨论与交流——得出结论。
学生学习科学的最好方法就是亲身经历科学活动，在次基础上，再对活动过程进行归纳，就可以使学生初步掌握科学探究的方法。
★ 教学反思
基于学生已有的知识基础和生活经验，将教学的起点挂靠在已知与未知的衔接点上，是我在设计本节课教学时着力考虑的问题。因此，我在课前布置研究性课题——空气中有什么？课堂上让学生尽情地发表他们的高见，教师充分利用学生认识上的不足，不失时机地将问题的焦点集中到如何应用化学反应的方法。
让学生的自主探究活动成为化学课堂教学的主要形式，是设计本节课教学时的基本思想。探究的动因源于问题，探究的功效在于教师的恰当引导。
培养学生收集和处理信息的能力是本节课追求的又一个教学目标，对于“关注空气质量”，“空气是一种重要的资源”等知识的学习，宜采用学生课下收集资料，课上自学教材和相互交流的方式进行。








第二节 物质组成的表示
★ 教学目标
1、 知道化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成。
2、 初步学会根据化合价书写化学式。
3、 了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。
★ 重点难点
教学重点 化学式的意义
教学难点 能根据化学式进行一些简单计算
★ 教学内容分析
教材提供了一组图片，从微观角度入手，启发学生从多个角度来分析这种符号可以传递的信息，引导学生从不同思维角度思考化学式的意义。
化合价的含义教材只做简单讲解，注重让学生观察化合价与化学式，注重让学生找化合价与化学式的规律，将规律进行总结。
根据化学式进行物质组成的定量计算，其前提是必须让学生明确化学式的意义。在次基础上，教材以水为例，设计计算物质组成元素的质量比和计算物质中某元素的质量分数。
★ 教学对象分析
学生对物质的元素宏观组成和原子的微观构成有了一定的认识，在此基础上学生能自己总结出化学式的意义，教师可放手让学生去思考、归纳。正确书写化学式是学好化学的基础，而学生刚接触化学时间不长，因此教师要有针对性的指导学生由模仿开始，反复练习，熟能生巧。
学生第一次接触物质组成的计算，因此在教学中教师应让学生充分思考、讨论，在讨论的基础上达到一定的共识；在学生能理解的进行计算时，教师再根据学生的实际情况设计适量的有梯度的训练题，让学生完成由模仿到熟练掌握的过程。
★ 实验用品 铜、水、食盐等物质的微观构成图
★ 教学过程
教师活动
学生活动
活动设计意图
二、化学式的意义
教师展示铜、水、食盐等物质的微观构成图。教师应充分发挥图片的功能：很好的体现了宏观物质——微观构成——化学符号之间的联系。
关于化学式教师可以启发学生从以下几个方面来思考：
1、 从宏观角度看，根据化学式我们可以知道它是一种什么物质，这种物质由什么元素组成。
2、 从微观角度看，化学式反应了物质由什么样的微观粒子构成，微粒间的数量关系如何。
3、 从量的角度，根据化学式可以计算分子的相对质量。



学生观察图片，思考，小组内进行交流、讨论，积极发表自己的观点。




在学生已有的知识的基础上，通过物质的微观构成图，让学生建立起见到一种物质，就去思考“这种物质的微观构成是怎样的？如何用符号来表示他的微观构成？”的思维习惯。
三、化合价与化学式
教师只要让学生明白：不同元素的原子在形成化合物时，其原子之间的关系是确定的。不必理解化合价的含义。
教师引导学生观察一些常见元素的化合价，引导学生找出金属元素和非金属元素的化合价的特点，及化合价的规律。


学生思考、观察、交流，并要熟记一些常见元素的化合价。

[活动天地]
根据化合价写化学式
正确书写化学式书写化学式是学好化学的基础。
教师可以板书一组物质的化学式，让学生标出化合价，引导学生观察，找出化合价的一些规律。
已知铝为+3价，氧为-2价，写出铝的这种化合物的化学式。
    写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。
         Al O
求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
          3×2=10
求各元素的原子数：
Al：10÷2=5    O：10÷5=2
把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：
        Al 2O5
检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正
确的。



学生在熟记化学式的基础上，熟练标出物质中各元素的化合价，并能自己思考找出化合价的一些规律。
在能把握规律的前提下，反复练习，能熟练写出一些常见物质的化学式。


正确书写化学式是学好化学的基础，而学生刚接触化学时间不长，因此教师要有针对性的指导学生由模仿开始，反复练习，熟能生巧。在教学时，教师一定要让学生明确：物质是客观存在的，其组成和结构是人们通过实验方法探究出来的，根据化合价只能写出本身就存在的物质的化学式。

相对分子质量
在学生明确了相对分子质量之后，教师可设置如下问题让学生解决：计算两个氢原子于一个样原子的质量之比；计算水分子中氢原子育氧原子的质量之比；计算水中氢元素与氧元素的质量之比。

-学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。
四、计算物质组成的定量表示
1、计算组成物质的各元素的质量比
例1、计算H2O中H、O元素的质量比。
（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。
解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）
例2、计算CO2中C、O元素的质量比。
解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8


学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。


学生第一次接触物质组成的计算，因此在教学中教师应让学生充分思考、讨论，在讨论的基础上达到一定的共识；在学生能理解的进行计算时，教师再根据学生的实际情况设计适量的有梯度的训练题，让学生完成由模仿到熟练掌握的过程。

2、计算物质中某一元素的质量分数。
例1、计算水中H元素的质量分数
解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：
例2、计算NH4NO3中元素的质量分数。
解：∵NH4NO3中氮原子的个数为两个，NH4NO3的相对分子质量为80，则



学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。
课堂小结：
通过本节课的学习，你有那些收获或疑问？
主要学习收获：
1、会写化学式，并会用化合价写化学式
2、会根据化学式进行计算

学生在教师引导下将知识进行梳理，形成清晰的知识脉络。

让学生自己整理知识，时刻关注自己的疑问和收获，引导学生进行反思性、发展性自我评价。
★教学反思









第三节 氧气
★ 教学目标
1、 初步学会制取氧气的方法。
2、 认识氧气的化学性质。
3、 学习探究气体性质的方法。
4、 增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。
★ 重点难点
教学重点：氧气的化学性质及制法
教学难点：有关氧气性质的实验设计
★教学内容分析
★教学对象分析
★实验用品
★ 教学过程
探究目标：1、探究最适合实验室制取氧气的方法
2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置
提出问题：1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？

2、如何收集一瓶氧气？

3、如何检验一瓶氧气已收集满？

收集资料：1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。

2、自然界中氧气的主要来源
情境创设：下列谜语是什么物质呢？
无影无形摸不着，火焰见它跳的高。
呼吸作用它参加，动物生长离不了。
你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？
设计实验并进行验证：
步骤和方法
现象
分析和结论
取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。
1、 将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。

2、 在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。
3、 在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。


是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
木条
是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
木条
是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
木条



比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是

依据是

用下图所示装置制取一瓶氧气。

1、 组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。
2、 收集氧气。
先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。








实验时 （有或没有）气泡冒出



收集到的氧气是 色 的气体

判断一瓶氧气已收集满的依据是








实验时，填加长颈漏斗的优点是

实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因


当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为


分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？


交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2 ：
反应物 ，状态 ，条件 ，
收集方法 ， 。
知识应用：1、(02福州市)常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的
方法是( )。
(A)向上排空气法 (B)排水法
(C)排水法或向下排空气法 (D)排水法或向上排空气法
2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：
（1）分液漏斗中放入的物质是 ，锥形瓶中放入的物质是 ；
（2）写出该方法制取氧气的文字表达式 ；
要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）；
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是 。





探究课题：氧气的性质
探究目标：1、探究氧气的物理性质
2、探究氧气的化学性质
提出问题：1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？

2、 中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？

3、 如何证明一瓶气体是氧气？

收集资料：1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有 性质。
2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具
有 性质。
做出假设：氧气是一种化学性质 的气体。
设计实验并进行验证：
步骤和方法
现象
分析和结论
1、 氧气的物理性质
收集两瓶氧气，一瓶正放，一瓶倒放，同时伸入两根带火星的木条，观察现象。过5秒钟后，再同时伸入两根带火星的木条，观察现象。
氧气是 色 味气体
一开始同时伸入两根带火星的木条观察到的现象是
过5秒钟后同时伸入两根带火星的木条观察到的现象是

根据实验现象，可推断氧气的哪些物理性质

2、 氧气的化学性质
（！）如图所示，用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧；然后将木炭插入盛氧气的集气瓶中；等燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水并振荡。观察现象。
（扫描课本76页上图）




（2）如图所示，把铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热，观察现象。把红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加少量水或铺一层细纱），观察现象。
（扫描课本77页上图）







（3）如图所示，点燃一根蜡烛，观察并记录蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象。
（扫描课本77页下图）







木炭是 色 体
木炭在空气中燃烧的现象
木炭在氧气中燃烧，发出 用手摸瓶壁
振荡后，澄清的石灰水






铁丝是 色 体
铁丝在酒精灯上加热观察到的现象是
铁丝在氧气中 燃烧， ，光亮的铁丝变成







蜡烛在空气中燃烧的现象
蜡烛在氧气中燃烧，发出 ，用手摸瓶壁
集气瓶内壁有



证明木炭在氧气中燃烧生成了
写出反应的文字表达式

木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，原因是什么？


证明铁丝能在氧气里 ，放出 ，生成的是
写出反应的文字表达式

铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部为什么预先加少量水或铺一层细纱？



写出反应的文字表达式

你如何通过实验验证蜡烛燃烧的产物？


除了上述物质以外，你也可以选用同一种类的其他物质（当然要先征得老师同意）进行实验，动手试试看吧，填一填。


分析归纳：1、你认识了氧气的那些物理性质？

2、你认为氧气的化学性质怎样呢？

交流与反思：1、我知道的氧气的物理性质有 、 、 、 、
等。
2、碳、蜡烛等可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧 ，铁丝这种物质在空气中 而在氧气中 。由此得出氧气是一种化学性质 的气体。


第五单元 定量研究化学反应
第一节 化学反应中的质量守恒
一、 教学背景与定位
在前面四个单元中，学生观察、描述、分析实验的能力得到充分的培养，动手操作能力得到很大提高；他们已经能够用分子、原子的知识，从定性的角度理解物质的变化；这为本节课学生运用实验探究化学变化中物质的质量关系、从微观角度理解、解释化学变化中物质总质量不变打下了坚实基础。
二、 教学资源和设备
学生实验仪器（分组实验1）：天平、锥形瓶（装配好气球）、镊子、酒精灯、滤纸、白磷、火柴
学生实验仪器（分组实验2）：天平、小烧杯、小试管、镊子、小铁钉、硫酸铜溶液
学生实验仪器（分组实验3）：天平饮料瓶、小试管、碳酸钠粉末、稀盐酸、药匙
教师演示实验仪器：锥形瓶（装配好气球）、小烧杯、小试管2、饮料瓶、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、火柴、滤纸、白磷、小铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸
多媒体设备：多媒体课件、实物展台
三、教学目标的确定
教学目标：
1．知识与技能：
①认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
②认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类不变、原子的数目没有增减。
③能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2．过程与方法：
①通过定量实验，体会科学探究的方法。
②通过讨论交流，培养学生分析及推理能力。
3．情感态度与价值观：
①通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
②通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
教学重难点：
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；
教学难点：用质量守恒定律解释化学变化中的质量关系；
四、教学策略的选择
课型和课时：新授课，一课时
教学方式：实验探究、交流合作
教学预设：引入新课—演示实验—发现问题、提出猜想—设计实验—实验探究—得出结论—品味质量守恒定律—实验反思—巩固运用—课堂小结
五、教学过程的预设和生成：
第一环节：引入新课
通过介绍化学的起源（1661年波义耳的《怀疑派哲学家》出版），告诉学生，从那个时候起，实验和观察一直都是我们研究化学、学习化学的重要方法。这一节课我们仍将用两种方法完成探究活动。




第二环节：演示实验
教师通过演示三个实验：①红磷在锥形瓶中燃烧、②铁钉与硫酸铜溶液的反应、③碳酸钠和稀盐酸在瘪软塑料瓶中反应。

引导学生观察实验中的三个主要现象：气球先鼓起来，后来变得更瘪；铁钉变红、蓝色的溶液变成浅绿色；瘪软塑料瓶鼓起来。
投影出三个变化的表达式，让学生对照三个变化的表达式，分析：为什么会出现这些现象？
（学生回答：红磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，锥形瓶中的压强减小，所以气球变瘪；反应中生成了铜，附着在铜的表面，所以铁钉变红；碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，使瓶中压强增大，所以瘪塑料瓶变鼓）
第三环节：发现问题、提出猜想
提出问题：这些变化中，物质发生了变化，物质的总质量也变了吗？
引导学生讨论，然后让学生选择其中一个实验，预测变化前后总质量可能会发生什么变化，并说明自己预测的理由。
（预测无所谓对与错，但任何预测不能是空穴来风，应该是建立在分析的基础上的。如：第一个实验中，物质总质量减小，因为氧气被消耗了；第二个实验……；第三个实验中，物质总质量增大，因为生成了二氧化碳；……）
第四环节：设计实验
设问：这些同学的观点到底对不对？（不知道）。怎么办？（做实验！）
引导学生从实验的目的、实验的方法与策略几个方面完成实验的设计；
实验目的：探究变化前后物质的总质量是否改变；
实验方法：反应前，称量物质的总质量、反应后，再称量物质的总质量，比较；
实验策略：第一次称量后，不移动砝码和游码；反应后，再把反应容器放上去称量，看天平是否平衡；以节省实验时间。
出示准备好的实验装置：①红磷燃烧装置；②装有几枚小铁钉的烧杯、装有硫酸铜溶液的小试管；③底面积稍大的塑料瓶里放碳酸钠粉末，再把装有稀盐酸的试管放入塑料瓶；

让学生选择其中的一个或两个，引导学生预想实验过程中可能遇到的困难，通过讨论，完善实验设计。
学生讨论：仔细想想，在实验中可能会遇到什么困难，你能解决它吗？
教师指导：实验一最难，白磷放在水中，取出来后要用滤纸吸干；玻璃管加热后，要迅速塞紧橡皮塞，如果玻璃管没有接触白磷，慢慢转动橡皮塞就可以了。
实验二最容易犯错，第一次称量后，可以把硫酸铜溶液倒入烧杯，试管放到烧杯里；或者把铁钉加入试管；
实验三要特别小心，防止塑料瓶倾倒，实验时没有必要把塑料瓶弄瘪。


第五环节：实验探究
学生实验：任选一个实验，完成实验报告。
实验内容
实验一
实验二
实验三
实验现象



反应的表达式



反应前后物质的质量是否相等



（各小组汇报实验结果，天平平衡，说明变化前后物质的总质量相等)
通过讨论、分析变化前后学生称量了哪些物质的质量，去粗取精、去伪存真，进而找到“参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”
第六环节：得出结论
提出问题：三个实验中，反应前后物质的总质量都不变；是不是所有变化中物质的总质量都不变呢？我们可以做一千个、一万个实验，但第一千零一个、第一万零一个呢？有例外吗？
发动学生讨论“有没有例外？”，或许就有学生会从原子的角度证明，没有例外！
出示水电解的微观过程PPT，引导学生讨论：化学变化中分子、原子、元素、物质是否改变？从而得出结论：化学变化的实质是原子的重新组合过程中，在这个过程中，原子的种类不变，数目没有增减，质量也没有变化，所以化学变化中物质的总质量不变。
所有的化学变化莫不如此，没有例外！这是一个客观规律，这个规律叫质量守恒定律。
第七环节：品味质量守恒定律
我们历尽辛苦才找到质量守恒定律，这弥足珍贵，所以要细细品味。学生齐读“参加反应的各……”
学生讨论：判断下列说法是否正确？
1.水结成冰，总质量没有改变，这个变化符合质量守恒定律。
2.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。
3.实验证明：4克氢气能跟32克氧气恰好完全反应，生成36克水。根据质量守恒定律可知，8克氢气跟32克氧气反应能生成40克水。
进而得出以下结论，以加深对质量守恒定律的理解。
1.“质量守恒定律”只适用于化学变化，物理变化不需要用质量守恒定律解释。
2.“质量守恒”，不是体积或分子数的守恒。
3.“参加”,没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
第八环节：实验反思
讲述质量守恒定律的发现、发展历程：从波义耳研究变化前后物质的质量关系，到拉瓦锡得到质量守恒，到道尔顿用原子学说证明化学变化中物质的总质量一定不变，没有例外，到爱因斯坦把质量守恒定律和能量守恒定律统一为质能守恒定律；告诉学生，人类的文明就是这样一代一代的传承下去的，我们今天站在这些巨人的肩膀上，更应该有一份责任和使命。
提出问题：波义耳的实验中，为什么反应前后，物质的总质量不相等呢？
引导学生利用刚才的实验一和实验三完成探究活动。一组同学松开橡皮塞、三组同学拧松瓶盖，再把容器放在天平上称量，天平平衡吗？
实验内容
称量结果
原因分析
启示
实验一



实验三


学生讨论，得出波义耳实验失败的原因，了解科学家的研究受当时的条件及对客观认识的限制，并得到启示：
1．用“有气体参与反应、或有气体生成的实验验证质量守恒定律”时，要在密闭的容器中进行实验。
2．化学变化中，质量定守恒，不等找原因！
第九环节：质量守恒定律的运用
演示镁条的燃烧实验，引导学生观察实验现象，介绍反应的表达式。
（镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生浓厚的白烟，生成一种白色固体。）
追问：白烟是什么呢？（白烟是镁燃烧生成的白色氧化镁颗粒悬浮在空气中形成的）
学生讨论：
1.称得变化前镁的质量为M1，变化后石棉网上得到的白色固体质量为M2，则M1>M2，为什么？
2.把白烟收集起来，称得质量为M3，则M1 3.如果称得参加反应的氧气质量为M4，根据质量守恒定律，可以得出什么等式？
课堂练习：
1.王洪成与“水变油”骗局：1984年初，王洪成推出他的 “水变油”发明，到1995年， “中国第五大发明”破产。 水能变成油吗？为什么？
2.用质量守恒定律解释：高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
3.24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克。
第十环节：课堂小结
１．引导学生交流，这一节课有什么收获？对什么印象深刻？还有什么问题准备去继续探究？
２．教师小结本节课的主要内容。


课后感悟：
本案例录自2011年秋浠水县课内比教学活动，在准备这堂课的过程中，我曾经遇到过很多困难，有些困难到目前为止仍未得到完全解决，如：化学课不仅要教给学生化学知识，还要教会学生处世的方法、做人的道理。在化学课堂里，在确保化学课堂思想性、人文化的基础上，如何更充分调动学生，把学生从“听众”的角色中完全解放出来，进而进一步提高课堂的效率？形成这份文字，是希望能在这些方面得到专家和同行的指点。
这堂课分成两个大的版块。演示实验、得出质量守恒定律、用原子论证明所有变化都遵循质量守恒定律、品味质量守恒定律，是第一个版块，都是为了证明“质量定守恒”；从质量守恒定律的发展史到最后，是第二个版块，是“不等找原因”。课堂如果版块结构明显，把相似问题集中处理，能提高课堂效率，加深听课者的印象。
在一个版块结束，学生的兴奋点还停留在上一个版块的时候，教师采取一定措施让学生的兴奋点及时转到下一个兴奋点，能为后续的学习做好思想准备。


第二节 化学反应的表示
课标要求：
通过书写文字表达式，尝试书写化学反应方程式，比较、反思方程式中所表达的意义的过程，使学生学会正确书写并理解化学反应方程式
内容和学情分析：
以化学方程式为中心，组建了本单元。通过对质量守恒定律及化学方程式书写的过程研究，培养了学生的探究精神，让学生学会科学的学习方法。能正确表述质量守恒定律的内容、能从微观角度认识化学反应的实质，包括质和量两方面的问题。反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，能说出某具体化学反应方程式所代表的涵义。能正确书写第一单元到第四单元中出现的所有化学反应的文字表达式的基础上，学会写化学方程式。
学习建议：
1．通过对质量守恒定律的探究，激发学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
　　2．提高体验科学方法的巧妙，初步领略科学方法的魅力，初步形成科学的思维习惯，逐步形成科学的辨证唯物主义观。
　　3．通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。
学习目标：
1、知识与技能：通过氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应分析、理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的原则。能正确书写简单的化学方程式。2、过程与方法知识与技能：通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的，采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。3、情感与价值观：培养学生思维的有序性和严密性。通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
知识点（重点、难点）：
重点：化学方程式的涵义及写法,归纳化学方程式所提供的信息。
难点：
　　1．化学方程式的涵义及写法
　　2．减轻学生记忆化学方程式的负担
实验准备：多媒体；







教学过程：
教师活动
学生活动
活动意图
情景创设：
在一个H2O分子中，由几种元素组成？由几个原子构成？
你能写出下列物质的化学式吗？ 二氧化碳、碳、氧气、氢气、水
你能从分子和原子的角度解释化学反应质量守衡定律吗？

导入新课:
1．质量守恒定律的内容
　2．从微观角度解释守恒的原因
3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？

化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式

板书：
第二节  化学反应的表示     　 　　
　　一、化学方程式的概念    　 　

提问：　碳+氧气—→二氧化碳
    　C + O2  —→ CO2
　　引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
C+O2===CO2
　　讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式    
提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
  （1） 化学式代替名称
　（2）“→” 变为“=”
启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别 

根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记
　　板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子              　 　
二．化学方程式的涵义 　    
提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？　　（2）可表示各物质间的质量比
再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系小结：
 [投影] ： 化学反应：S+O2点燃SO2中
　　1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
　　2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。


思考、讨论



举手抢答







抢答



自学猜想：

小组讨论交流：

小组内交流、学生分析原因











结合关系进行讨论抢答


自主领悟，小组讨论




学生黑板板演，其他练习本上练习






自主领悟，小组讨论


小组内合作完成












学生自学教材





讨论，举手抢答





学生黑板板演，其他练习本上练习




体会质量守恒定律








利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考











帮助学生建立正确的认识　讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。





















进一步理解化学方程式利于学生掌握旧知、巩固新知，促使学生深入思考、积极探索。








培养学生的自学能力，使学生学会使用教材。






通过动手培养学生的规范做题能力




[投影]课中检测

1、确定横线上物质的化学式
1) 2NH4NO3 ＝2N2 ↑+ O2 ↑+ 4
2) I2O5 + 5CO ＝I2 + 5
2、在化学方程式aC2H6 + bO2 ＝ mCO2 + nH2O 中，各计量数之间的关系正确
的是( )
A．2m = a B．3n = 2a
C . m=2a D．a = n – m

3、一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，
引燃发生如下反应：8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计量数
m和n的和等于 。
4、化学反应：氢气和氧气点燃生层水中
　　1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
　　2、反应中，每_____份质量的氢气与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的水。

总结：
请同学们把所学的知识熟练化、概括化，从知识、能力、化学思想、化学观念等维度进行小结

巩固课本内容，交流本节课的收获

培养学生分析、计算的能力
布置作业：教材P108课本“挑战自我”1、2











第三节 化学反应中的有关计算
l      学习目标：
知识与技能
1、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系；初步学会根据化学方程式进行简单的计算。
2、理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题、解决问题的能力。
3、初步认识定量研究化学反应对于生产和生活的重要意义。
过程与方法
1、通过对计算原理的探究，培养学生从微观粒子的角度去分析化学反应中分子之间的质量关系，使学生理解化学反应中各物质质量关系的实质，培养学生的理性思维。
2、通过讨论及合作交流培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观
1、了解未来的理想能源—氢能源的制取方法，培养学生的能源意识，体会化学与社会的关系，激发其学习化学的热情。
2、认识化学方程式不仅反映了物质在化学反应中质的变化，而且能反映出物质在化学反应中量的关系，认识定量研究化学反应对于生产和生活的实际意义。
l      教学起点分析：
在上一单元的学习中，学生学习了质量守恒定律和化学方程式，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和相等。但学生还不知道化学反应中具体物质之间在质量方面存在怎样的定量关系。引导学生从定量的角度认识化学方程式，明确化学反应中有关计算的依据是化学方程式，建立化学反应中宏观物质、微观粒子与化学式和化学方程式这些化学符号之间的联系，是本节教学的起点。因此，教材首先引导学生从微观本质上去认识化学反应中物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系，然后运用建立数学比例模型的方法列出已知量和未知量之间的比例关系，最后归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。
l      教学重点和难点：
根据化学方程式进行计算的解题思路和一般步骤。
l       教学准备：
多媒体演示台 、课件等。

















l       教学流程设计：

一桶水（18Kg）分解产生的氢气，可供汽车跑多远？

创设问题情景


分析水分解的化学反应体系中各物质之间的质量关系，得出根据化学方程式计算的依据。

猜想、讨论、交流，探究计算原理



讨论计算方案进行计算，并进行评价，归纳总结得出计算方法和步骤。

构建计算模型

解答“电解多少千克氧化铝才能制成质量为1千克的铝锅”的问题，学习已知生成物求反应物质量的方法，巩固计算步骤。

尝试练习，巩固提高


师生交流，回顾反思


根据化学方程式计算的依据。
根据化学方程式计算的步骤和注意的问题。

挑战自我

检查课堂效率，让学生在解决实际问题的过程中体验成功的乐趣。














































l       教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
创设问题情景：
（课件展示）
氢气是未来汽车的理想燃料，氢气可以通过分解水制得。这一桶水（18Kg）分解产生的氢气可供汽车跑多远呢？
观察，思考
联系生活中的实际问题，通过观察、思考，引发学生探求新知识的欲望。
提出问题：
要想知道汽车能跑多远，需要弄清楚哪些问题？
猜想、讨论、交流，得出结论：
①要想知道18Kg水可供汽车跑多远，就必须知道18Kg水分解可产生多少氢气。②要想知道18Kg水分解产生多少氢气，就必须知道水的质量与氢气的质量之间有什么样的联系。
③要想知道水的质量与氢气的质量之间的联系，就必须知道水分解产生氢气这个化学反应方程式中各物质之间的质量关系。
使学生明确化学方程式中各物质之间的质量关系是根据化学方程式进行计算的依据。
（课件展示）
试一试：
你能写出水分解产生氢气的化学反应方程式吗？你能说出这个方程式的涵义吗？

正确书写水分解生成氢气的化学反应方程式，并回答这个方程式的涵义。
回顾方程式的书写及涵义，为本节课讨论化学方程式中各物质之间的质量关系打下良好的基础。
引导探究：
在水分解这个反应中，各物质在微观粒子的角度存在固定的数目关系吗？它们在质量方面是否也存在什么样的联系呢？
讨论、交流：
水分解反应中各物质之间在微观粒子角度存在固定的数目关系，由各物质的相对分子质量和这种粒子的数目关系推导出各物质之间的质量关系。
引导学生从微观粒子的角度进一步分析，找出化学反应中各物质之间的质量关系。
（课件展示）
两个水分子分解产生两个氢分子和一个氧分子，四个水分子分解产生四个氢分子和两个氧分子……其质量比恒等于（2*18）：（2*2）：（1*32），即9：1：8
归纳提高
使学生理解化学反应中各物质之间质量关系的实质。
提出问题：
从以上的分析可以看出化学反应中各物质的质量关系与什么有关？
交流：
①这种质量关系与物质的相对分子质量有关；
②与物质的化学计量数有关；
③各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与各物质的化学计量数乘积之比。
培养学生的理性思维。及时进行评价和归纳总结，有利于学生掌握规律。
（投影展示）
试一试：
知道了化学反应中物质之间的质量关系，那么你来试一下能否根据这个质量关系来计算：18Kg水分解能产生多少氢气？
讨论交流计算方案，并利用自己设计的计算方案进行计算。
创设促进学生主动探究的学习氛围，使学生在主动探究中理解化学知识。
展示评价：
投影展示学生有代表性的解题方案，组织学生进行评价，总结解题步骤。
交流解题方案，总结解题步骤。

让学生之间通过相互交流，取长补短，改进、完善自己的观点，每个人都有新的收获。
（投影展示）
解题步骤：
⑴设未知量；
⑵写出反应方程式；
⑶找出已知量和未知量之间的质量关系；
⑷列比例式求解；
⑸写出简明答案；
⑹回顾检查
强化解题思路
教给学生解决问题的思路和方法，促进学生对知识的理解。
（投影）
练一练：工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝，反应的化学方程式为：
通电
2Al2O3===4Al+3O2↑
如果加工一个铝锅需要1Kg铝，至少需要电解多少千克氧化铝才能制成这个铝锅？
按步骤进行解题，讨论、交流，得出正确答案。
巩固提高，培养学生解决实际问题的能力。
师生交流，回顾反思。
交流收获与体会，评价自己的学习情况。
培养学生分析总结、回顾反思、自我评价的习惯和能力，养成良好的学习习惯。
（投影展示）
挑战自我：计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量是多少？
⑴在本题中，已知碳的质量是12g，求（ ）的质量；
⑵根据碳燃烧的化学反应方程式，已知量碳和未知量二氧化碳之间的质量比是（ ）
⑶按照解题步骤，试计算生成二氧化碳的质量

挑战自我，检测自己的学习情况。
检查课堂学习效率，同时让学生在解决实际问题的过程中体验成功的乐趣。
l       教学反思
这节课没有象传统的授课方式那样先介绍根据化学方程式计算的一般步骤，然后让学生根据步骤进行计算。而是从学生已有的知识经验出发，引导学生从微观层面上用定量的方法认识化学反应中各物质之间的质量关系，探究计算原理，构建计算模型，归纳总结得出根据化学方程式进行计算的一般步骤，然后进行巩固练习。整堂课创设了一种促进学生主动探究的学习氛围，使学生在主动探究的活动中理解化学知识。
这节课的教学难点和关键是让学生理解化学反应中宏观物质的质量与微观粒子之间的关系，认识化学反应中各物质的质量关系的实质，明确根据化学方程式计算的依据，建立根据化学方程式计算的模型，并通过适当的练习以达到巩固提高的目的。
　化学方程式要配平
　　需将纯量代方程
　　关系式对关系量
　　计算单位不能忘
　　关系量间成比例
解设比答要牢记





















第六单元

燃烧与燃料







单元备课（上）
第一节 燃烧与灭火
第二节 化石燃料的利用
第三节 大自然中的二氧化碳
单元备课（下）





单元备课（上）
第六单元 燃烧与燃料
单元教材地位
本单元从学生司空见惯的燃烧和灭火现象入手，目的是以学生已有的生活经验为学习起点，让学生体会到化学就在身边，化学就是生活，激发学生学习化学的兴趣和愿望，进而让学生思考如何控制化学反应的条件就能控制反应的进行，优化燃烧的条件就能促进燃烧的进行，从而达到节约能源、减少污染的目的，培养学生的环保意识和资源意识；化石燃料燃烧得到二氧化碳，通过学习二氧化碳的循环、性质和对环境的影响，引导学生辨证的分析二氧化碳与人类的关系。
教学目标
本单元主要内容可分为三部分：
第一部分：通过学习燃烧和灭火，认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件、原理；通过对化石燃料及其燃烧产物的学习，了解燃烧对环境的影响；培养学生的环保意识和安全意识。
第二部分：化石燃料的利用。
第三部分：知道二氧化碳性质和用途，了解其在自然界的循环及可能造成的影响，使学生树立人与自然和谐相处的环保思想。
重点：
控制燃烧的条件就能达到促进燃烧和灭火的目的；二氧化碳的主要性质、用途和实验室制法。
难点：
知道化石燃料的不可再生性和燃烧产物，培养学生资源意识和环保意识；了解二氧化碳的自然循环及对环境可能造成的影响，认识保护自然平衡的重要性；初步认识定量研究。


学法建议



1.合理运用教材中的图片获取信息，并对信息分析加工处理；
2.学会初步的实验探究方法，大胆尝试；
寻找灭火的方法，促进燃烧的措施，化学反应中的质量变化
3.树立安全意识、资源意识和环保意识。
选择合适的燃料，通过氢气燃烧和爆炸实验，学会放火、防爆
4.通过学习二氧化碳的物理性质、化学性质、制法和用途，学会物质的一般研究方法。
课时分配
第一节 2课时
第二节 1课时
第三节 2课时
复习测试 2课时






第一节 燃烧与灭火
学习目标
⑴知识与技能
①了解燃烧现象及条件、灭火的原理和常用的灭火方法。
②能区分完全和不完全燃烧，知道优化燃烧的条件就能促进燃烧的进行。
③了解爆炸的原理及防范的措施。
⑵过程与方法
① 探究燃烧的条件，概括出灭火的原理，知道灭火的方法依据。
② 观察比较乙炔的完全燃烧和不完全燃烧，探究控制燃烧的方法。
⑶情感、态度与价值观
① 培养和增强对生活和自然现象的好奇心和探究欲，提高学习兴趣。
② 通过燃烧的条件，逐步了解内因是变化的依据，外因是变化的条件，外因只有通过内因才能起作用的辨证唯物注意观点。
相关知识
⑴对于爆炸的原因全面分析，并不是所有的爆炸都是由化学变化引起的（如轮胎爆炸）。
⑵充分利用在线测试，有意识培养学生安全意识。
⑶缓慢氧化、着火点。
重点
难点
重点：燃烧的条件和灭火的原理、爆炸的发生原理和防爆措施
难点：通过控制燃烧的条件能达到促进燃烧和灭火的目的，认识内因和外因的辨证关系。

方法、技巧
与规律小结

⑴利用火三角直观表现燃烧的三个条件，加深记忆。
⑵利用生活中常见现象（烛火一吹就灭，炉火越吹越旺等），探究如何控制燃烧的条件以达到使其充分燃烧的目的。
⑶比较学习燃烧、爆炸、缓慢氧化的概念。

思维误区

本节常出现的思维误区是：
在灭火时，是降低温度到着火点以下，而不是降低着火点。
板书提纲

第一节 燃烧与灭火
1.燃烧的条件
①可燃物
②氧气
③达到可燃物的着火点
2.灭火的原理
燃烧和灭火
3.易燃物和易爆物的
安全使用常识
①清除可燃物或使可燃物与其它可燃物品隔离
②隔绝氧气或空气
③使温度降低到可燃物的着火点以下
爆炸原理和常见易燃易爆物
一些与燃烧和爆炸有关的图标


















教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动

一、灭火的原理

1.灭火的方法









2.燃烧的条件和灭火的原理

3.燃烧的定义
第一节 燃烧与灭火（第一课时）
1.通过真实的火灾的信息，认识火灾给人类带来的伤害，激发学生对火灾受难者的同情，引导学生对灭火的探究动力。
2.引导学生讨论列举常见的灭火方法（如酒精灯、森林大火等），与学生交流灭火常识，简单介绍常见的灭火器，培养学生安全用火的意识。
安全提示：出现家庭火灾可做以下措施
①拨打火警119；
②火势不大的情况下，利用现有灭火物品（如水、沙等）适当灭火；
③如有大火，撤离是应用湿毛巾或被褥之类捂住口鼻，延墙撤离；
④电器着火，迅速切断电源，不可直接泼水；
⑤不要贸然开窗，以免扩大火势
3.从灭火的方法中总结归纳出燃烧所需具备的条件，以“火三角”直观的介绍燃烧的三个条件与燃烧的关系。燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。


简单谈谈对火灾的认识



结合P84 活动天地
尽可能的说出自己在日常生活中的灭火方法


总结归纳灭火方法，变向思维燃烧与灭火的关系，探究燃烧所需的条件


二、促进燃烧的方法
1.完全燃烧和不完全燃烧的区别

2.促进燃烧的方法


1.控制燃烧的条件，比较完全燃烧与不完全燃烧所产生的不同的燃烧效果。
2.通过现象的对比，让学生体会到不完全燃烧带来的环境污染及对燃料的浪费。
3.从燃烧反应的条件出发引导学生认识促进燃烧的方法：
增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积。


小结：
1.燃烧和灭火
2.促进燃烧的方法


P86 活动天地
认真观察所给的两幅图象，找出它们的区别，总结乙炔在空气中和在氧气中燃烧有什么不同，探究原因是什么。P87活动天地
联系生活常见现象（如蜂窝煤等），总结促进燃烧的方法

常见的四种灭火器的用途
二氧化碳灭火器主要用于扑救贵重设备、档案资料等，优点不留痕迹。干粉灭火器优点干燥易于流动。清水灭火器利用自身吸收显热和潜热的能力发挥冷却灭火作用。简易式灭火器特点是轻便适用于家庭使用。



教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动





三、爆炸是如何发生的

1.爆炸的发生








2.燃烧与爆炸的关系


3.安全常识

第一节 燃烧与灭火（第二课时）
复习：1.燃烧的条件和灭火的方法；
2.促进燃烧的方法。

在生活中我们经常把燃烧和爆炸联系在一起，你见过爆炸的场面吗？燃烧和爆炸有必然联系吗？如果将爆竹里的火药倒出点燃还会发生爆炸吗？

[实验探究]氢气的燃烧和爆炸
现象：1.纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰；
2.放出热量；
3.生成小水珠；
4.氢气和氧气充分混合后，点燃会发生爆炸。

燃烧不一定引起爆炸，而爆炸也不一定是燃烧引起的，爆炸的原因是在有限的空间内，气体急剧膨胀引起的。

与燃烧和爆炸有关的图示
多识一点：可燃气体的爆炸极限

小结：
1.燃烧的条件和灭火的措施；
2.促进燃烧的方法；
3.爆炸的原理。




想一想生活中都见过或听说过哪些爆炸，分析一下它们有什么不同（如气球爆炸、爆竹爆炸、瓦斯爆炸等）


通过实验，结合课本提供的图片，从微观解释氢气的燃烧和爆炸现象。




分析爆炸的原因，认识爆炸的危害，交流讨论生活中应如何防爆


谈谈自己对本节课的认识，在生活中你将会如何面对燃烧和爆炸场面，如何自救

在线测试、挑战自我
信息链接：缓慢氧化
燃烧和爆炸（由燃烧引起）都是剧烈的氧化反应，还有一类氧化反应进行的比较缓慢，不易被察觉，但是也能够释放热量，比如钢铁生锈、食物腐烂等。在工业上，全球每年锈蚀的钢铁占钢铁总量的1/3，因此防止钢铁被缓慢氧化是很重要的；而在农业上，施用农家肥，就是在利用它们进行缓慢氧化释放热量，保护植物不被冻死，可见对缓慢氧化的研究对人类同样有很重要的意义。
信息冲浪
登陆www.google.com查找有关瓦斯爆炸的报道，认识瓦斯爆炸的危害性并提出防范瓦斯爆炸的可行措施。
练习：
1.下列关于燃烧的说法正确的是（　　）
Ａ 有发光发热现象的一定是燃烧 B 燃烧一定是化学变化
C 燃烧一定要点燃 D要使火熄灭，必须使可燃物隔绝氧气，且使温度降低到着火点以下
2.1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸，起火燃烧，我国救援人员在灭火工作中作出了重大贡献。下列措施不能考虑用于油井灭火的是（ ）
A 设法阻止石油喷射 B 设法使火焰隔绝空气
C 设法降低油井井口温度 D 设法降低石油的着火点
3.用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（ ）
A 供给的氧气少 B 供给的空气增加 C 使蜡烛着火点降低 D 温度低于蜡烛的着火点
4.下列事故处理方法中正确的是（ ）
A 如遇电线着火，应立即用水浇灭 B 发现家里煤气泄露时，应立即打开排气扇
C 油锅着火，用锅盖盖灭 D 高层住房着火，在等待救援时打开所有门窗
5.发现室内煤气泄露使人中毒时，应首先做的是（ ）
A 迅速做人工呼吸 B 立即关闭煤气阀门，打开门窗
C 拨打急救电话120 D 立即打开换气扇开关
6.某兴趣小组将大小相同的若干块棉布在不同体积分数的酒精溶液中浸透后取出点燃，做了“烧不坏的棉布”实验，其实验结果记录如下：
实验序号
1
2
3
4
5
所用酒精的体积分数
95%
65%
55%
15%
5%
实验现象
酒精烧完棉布烧坏
酒精烧完棉布无损
酒精烧完棉布无损
不燃烧

①你推测5的实验现象是 。
②结合所学知识，分析实验2、3中“酒精烧完棉布无损”的原因： 。
③实验室里的酒精灯常出现内有酒精却不燃烧的现象，你认为可能的原因是 。
7.某同学在探究物质燃烧的条件时，做出了如下三种猜想，并得出了相应的结论。请你在下表空格中填写实验操作和实验现象。
实验
猜想
实验操作
实验现象
结论
⑴
燃烧与物质的性质有关


物质必须具有可燃性
⑵
燃烧与氧气有关


燃烧需要氧气
⑶
燃烧与温度有关


温度必须达到可燃物的着火点




第二节 化石燃料的利用

学习目标
知识与技能
1.知道化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生资源；
2.对化石燃料的类型作常识性的了解；
3.了解化石燃料对环境的影响，学会合理选择化石燃料；
4.了解化石燃料的综合利用，培养学生的观察和思考能力。
过程与方法
1.了解各类化石燃料的来源和目前的主要应用，培养学生的资源意识；
2.培养学生的全球观，可持续发展观，树立环保意识；
情感态度与价值观
1.引导学生进行社会调查，了解我国化石资源分布情况，培养学生的爱国主义思想；
2.了解石油的分馏和煤的干馏等，让学生知道一些化工生产常识。
相关知识
1.可再生资源和不可再生资源；
2.化石燃料的使用历史；
3.新能源的开发和利用。
重点

化石燃料的类型；化石燃料的燃烧及其对空气造成的污染的原因

难点

化石燃料产生的主要空气污染物；如何选择合适的化石燃料

方法、技巧
与规律小结

常见的空气污染物：CO、SO2、氮的氧化物和可吸入颗粒物；

板书设计

第二节 化石燃料及其利用

一、化石燃料的燃烧
1.化石燃料的类型
2.化石燃料与空气污染
3.化石燃料的合理选择
二、化石燃料的综合利用
1.石油及其分馏
2.煤的综合利用（气化、液化和焦化）
*三、新能源的开发和利用



教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动


一、化石燃料的燃烧
1.化石燃料的类型

2.化石燃料与空气污染



3. 化石燃料的合理选择

二、化石燃料的综合利用

1. 1.石油及其分馏
2.煤的综合利用（气化、液化和焦化）


*三、新能源的开发和利用
第二节 化石燃料及其利用

化石燃料是远古时代的动植物和其他生物的遗体堆积起来埋入地下，经过几亿年的作用形成的不可再生资源。主要有煤、石油、天然气等。

化石燃料主要是碳氢化合物，燃烧产生CO2和H2O，同时释放光能和热能，为人类服务。但是其中还含有硫、氮等元素，燃烧产生SO2和氮的氧化物污染大气。

选择燃料要综合考虑各种因素：释放热量、产品价格、造成污染、使用安全等。


石油被称为“黑色黄金”的原因。
石油分馏的产物：石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、重油、沥青等。

煤的气化产物：CO、CH4、H2等。
煤的焦化产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
煤的液化最终得到和石油产品相近的燃料油。

新能源一般是可再生资源，如氢能源、水力、风力、地热、潮汐能等。


小结：
1.化石燃料的燃烧和污染；
2.化石燃料的综合利用；
3.新能源的开发和利用。










列举生活中常用的燃料；自学化石燃料的定义，知道化石燃料的来源。

知道不可再生资源是一次性的，不加节制的乱开滥采，会对人类的可持续发展带来严重后果。

分析课本图片，联系生活，列举化石燃料的重要用途，同时带来的严重污染。

结合图片学会如何综合考虑选择燃料。P102活动天地

在线测试

结合图片，联系生活，了解石油在工业中的重要性和化学的奇妙。




知道开发新能源对人类可持续发展的重大意义。


挑战自我

信息冲浪：利用互联网、图书馆等了解有关化石燃料的综合利用和新能源的开发利用情况。

第三节 大自然中的二氧化碳
学习目标
知识与技能
1.知道二氧化碳的物理性质和用途；
2.记住二氧化碳的主要化学性质，并能用化学方程式表示出来；
3.掌握在实验室制取二氧化碳的原理、仪器、收集方法和验满方法。
过程与方法
1.能独立完成二氧化碳的制取和性质探究实验，熟悉实验探究的重要环节；
2.培养分析、加工处理图片信息的能力。
情感态度与价值观
了解自然界中二氧化碳的循环及其含量对环境可能造成的影响，认识保护自然平衡、人与自然和谐相处的重要性。
相关知识
1.二氧化碳与温室效应；
2.化石燃料与二氧化碳；
3. 固态二氧化碳——干冰。
重点
二氧化碳的制取和性质
难点
二氧化碳的检验方法及相应的反应原理
方法、技巧
与规律小结
探究物质的一般方法：物理性质、化学性质、制法和应用。
进入深洞，要先进行灯火实验。
思维误区
二氧化碳的含量增加是可能导致全球变暖，目前还没有科学依据。但是二氧化碳的含量增加是不争的事实。
板书设计

第三节 大自然中的二氧化碳

一、二氧化碳的循环
1.二氧化碳的循环
2.二氧化碳的含量变化与自然环境的关系

二、二氧化碳的制取和性质
1.二氧化碳的实验室制法
2.二氧化碳的物理性质
3.二氧化碳的化学性质
*4.二氧化碳的用途











教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动


一、二氧化碳的循环
1.二氧化碳的循环



2.二氧化碳的含量变化与自然环境的关系








二、二氧化碳的制取和性质
1.二氧化碳的实验室制法
2.二氧化碳的物理性质
3.二氧化碳的化学性质
*4.二氧化碳的用途

第三节 大自然中的二氧化碳
（第一课时）
化石燃料的使用推进了人类社会的进步，但也不可避免的带来了一些危害，且不说空气污染问题，它的使用同样也导致了大气中二氧化碳含量的增加。

引导学生分析图片的同时思考人在生态环境变化中起到的重要作用和保护生态平衡的重要性。


二氧化碳含量的增加可能是导致全球变暖的主要原因。





实验室制取二氧化碳：
药品：大理石或石灰石和稀盐酸
原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器：长颈漏斗、锥形瓶、导气管、集气瓶。
步骤：查、装、定、收
1.检查装置气密性；
2.装入药品；
3.固定装置；
4.收集气体。
收集方法：向上排空气法
验满方法；燃着的木条放在集气瓶口出，看是否熄灭。

小结：
1.CO2的循环；
2.CO2的实验室制法。







全面分析P106莫纳罗亚山顶大气中二氧化碳含量的变化曲线图，思考二氧化碳含量整体上升的原因、冬季和夏季含量变化的原因。P107活动天地找出二氧化碳年度含量变化的原因。


交流共享
思考全球升温会有那些危害，你感觉到冬季不再寒冷了吗？








结合课本图片P108活动天地，连接装置，装入药品，收集二氧化碳。
实验探究并思考：
1.长颈漏斗为什么伸入液面以下？
2.导气管是否伸入集气瓶越长越好？
3.为什么用向上排空气法收集？

教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动





2.二氧化碳的物理性质





3.二氧化碳的化学性质









*4.二氧化碳的用途
第三节 大自然中的二氧化碳
（第二课时）

复习：
1.二氧化碳的循环（来源和吸收）
2.二氧化碳的实验室制法（药品、仪器、原理、收集方法等）

引导学生自主探究二氧化碳的物理性质（密度、水溶性等）。
二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

化学性质：
⑴不燃烧，也不支持燃烧；
⑵二氧化碳和水反应，生成碳酸。
CO2+H2O=H2CO3
碳酸的水溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。碳酸不稳定，受热易分解。
⑶二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
这一反应可用来检验二氧化碳的存在。

进行光合作用；固态干冰可用于人工降雨、舞台云雾等。

小结：
1.二氧化碳的循环和对环境的影响；
2.二氧化碳的实验室制法
3.二氧化碳的性质和用途







结合P109实验探究，设计实验方案，探究二氧化碳的物理性质。




实验探究二氧化碳的化学性质并记录。可自行设计并探究碳酸受热分解等实验。






交流共享
根据二氧化碳的性质，谈谈二氧化碳的用途。

小知识：固体二氧化碳——干冰
干冰是固态的二氧化碳，温度为－78．5℃。是常用的致冷剂，当它遇热而变为气体时，就把附近空气中的水蒸气冷凝为无数的小水点，这就是白雾。如果把热水淋在干冰上，这些白雾就十分浓厚，仿佛仙境一般。在舞台上常用这方法制造仙境。







单元备课（下）
单元总结
燃料
一般可燃物
燃烧条件和灭火措施
促进燃烧的方法
爆炸的原理、爆炸极限和安全防爆措施

化石燃料
组成：C、H、S、N等元素

燃烧
能源
产生气体
CO2
污染空气，形成酸雨
循环
实验室制法
性质
物理性质
化学性质
综合利用
天然气
煤
煤的气化
煤的焦化
煤的液化
SO2、氮的氧化物
石油的分馏
一、知识网络归纳






















二、专题综合讲解
1.燃烧和灭火的常用知识
可燃物与助燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应叫燃烧，燃烧的条件：⑴可燃物⑵氧气⑶达到可燃物燃烧所需要的最低温度（着火点），三者缺一不可。由燃烧的条件进行推论，可以得出灭火的原理：⑴清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；⑵隔绝氧气；⑶使温度降低到着火点以下。这三个条件只需满足一条即可。
2.易燃易爆安全常识
易燃物：一般来说，指的是那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自燃或遇火可以燃烧的固体以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等。常见的有硫、磷、酒精、液化石油气、氢气等。易爆物指的是那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质。
在生产、运输、使用、贮存易燃易爆物时应注意的事项：
⑴对厂房和仓库的要求：与周围建筑物间有足够的防火距离，车间仓库要有防火、防爆、通风、静电除尘、消防等器材设备，严禁烟火，杜绝一切产生火花的因素。
⑵容器要求：要牢固、密封、标志明显且要求注明物品名称、性质、注意事项。
⑶存放要求：单存、单放、高矮适当、远离火种，注意通风。
⑷运输要求：轻拿轻放，勿撞击和砸撞。
⑸工作人员要求：人走断电，经常检查。
3.碳的氧化物
二氧化碳（CO2）
⑴物理性质：比空气的密度大，能溶于水；
⑵化学性质：①不燃烧，一般也不支持燃烧，不能供给呼吸；②与水反应生成碳酸；③能使澄清的石灰水变浑浊。
⑶制法：药品：大理石或石灰石和稀盐酸
原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器：长颈漏斗、锥形瓶、导气管、集气瓶。
步骤：查、装、定、收
1.检查装置气密性；2.装入药品；3.固定装置；4.收集气体。收集方法：向上排空气法。验满方法；燃着的木条放在集气瓶口出，看是否熄灭。⑷用途：能灭火，制纯碱、尿素、汽水等的原料，干冰作致冷剂