化学第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物当堂检测题

这是一份化学第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物当堂检测题，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

第2课时 铁的氧化物和氢氧化物
一、选择题(每题只有一个正确答案)
1.取少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，观察到的现象是( )
A.产生白色沉淀B.产生红褐色沉淀
C.形成红褐色溶液D.形成无色溶液
2.按下图装置持续通入X 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则 X、Y 可以是( )
A.H2 、Fe2O3B.CO、Na2CO3
C.CO、Na2O2D.H2 、NaHCO3
3.以下物质俗名与化学式对应正确的是( )
A.食盐—NaClB.铁红—FeSO4C.明矾CuSO4·5H2O D.烧碱Ca(OH)2
4.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是( )
A.氢氧化亚铁易被空气氧化
B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C.可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁
D.实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸
5.2019年8月30日，2019版第五套人民币开始发行，引起社会各界广泛关注。人民币在票面文字、号码等处所采用的磁性油量中含有一种金属氧化物，它在磁码识别器上有磁性信号反应，藉此可辨别真伪。该金属氧化物是( )
A.FeO B.CuO C.Fe3O4 D.Al2O3
6.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )
A.生成白色沉淀及气泡B.生成红褐色沉淀及气泡
C.仅有气泡产生D.无变化
7.裂解水制氢气的过程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应Ⅰ的化学方程式是Fe3O4＋CO3FeO＋CO2
B.反应Ⅱ的化学方程式是3FeO＋H2O(g)Fe3O4＋H2
C.总反应的化学方程式是C＋2H2O(g)CO2＋2H2
D.铁的氧化物是裂解水的催化剂
8.现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，已知沉淀成分为氢氧化铁，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为( )
A.20%B.30%C.70%D.80%
9.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是( )
A.Fe(OH)3 Fe2O3 B.Fe(OH)2 Fe2O3
C.Fe(OH)2 Fe(OH)3 D.Fe(OH)2 Fe3O4
10.用下列装置不能达到实验目的的是( )
A.用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水)
B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.用丙图装置制取金属锰
D.用丁图装置制取氯气
11.某铁的“氧化物”样品，用5 ml·L-1盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是( )
A.Fe5O7B.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5
12.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2 ml•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是( )
A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3
B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为2：1
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
13.下列化合物中，含铁量最高的是( )
A.B.C.FeOD.FeS
14.下列说法正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是
B.为碱性氧化物，可与水反应生成
C.铁与水蒸气在高温下反应生成和
D.是混合物
15.下表是有关反应的离子方程式及对离子方程式的评价，其中评价正确的是( )
二、填空题
16.近期央视播放了一套“大型文博探索节目”《国家宝藏》深受观众喜爱，其中由故宫博物院展出的《千里江山图卷》更是气象磅礴，吞吐山河，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿，雌黄，赭石，砗磲，朱砂等颜料绘制而成，了解颜料的主要问题，回答以下问题：
(1)赭石，暗棕红色矿石，主要成分是氧化铁，遇盐酸可溶解， 工业炼铁常用含有氧化铁的赤铁矿为原料，在此过程中，炼铁的主要设备是________，炼铁的原料包括________ (填字母)。
A．焦炭 B．铁矿石 C．烧碱 D．热空气
(2)用CO还原赤铁矿的主要原理是________ (用化学方程式表示)。
(3)下列矿石主要成分为FeS2的是________(填字母)。
A．赤铁矿 B．磁铁矿 C．黄铁矿
17.小熊同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色，氢氧化铁是红褐色，让他探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。(查阅资料)
(1)铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
(2)氢氧化亚铁在空气中立即被氧气氧化。
(3)硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。
(提出猜想)氢氧化亚铁是浅绿色。
(实验过程)在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象，请补充完成下表：
(学习交流)
(1)氢氧化亚铁是白色而不是浅绿色。
(2)小熊联系到CO2与C的化合反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液，请模仿写出这个转化的化学方程式：_______。
18.如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验药品：铁屑、稀H2SO4溶液和NaOH溶液。

填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______。
(2)实验开始时应先将弹簧夹E_______(填“打开”或“关闭”)，其目的是_______。
(3)反应结束后拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，可观察到的现象为_______，写出有关反应的化学方程式：_______。
19.某化学学习小组设计了下列方法探究氢氧化亚铁的制备等相关问题。
(1)用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应，方法如图。该方法能观察到白色的Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：___(用化学方程式表示)。
(2)该小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)2沉淀白色持续时间(t)为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如表(w代表质量分数)：
①实验i、ii、iii的目的是___。
②该小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是___。
③由绿矾晶体(FeSO4•7H2O)固体配制250mL0.10ml•L-1FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、烧杯、托盘天平、250mL容量瓶、___。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是___。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
(3)若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，观察到的现象是___。
参考答案
1.B 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.C 8.B 9.B
10.D 11.A 12.C 13.C 14.C 15.A
16.高炉 ABD Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C
17.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2FeCl3+Fe=3FeCl2
18.铁屑 打开 让生成的氢气排走装置和溶液中的空气 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
19.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 探究其他条件相同时，FeSO4溶液浓度对Fe(OH)2制备效果的影响 沉淀持续时间t：v>iv>ii 胶头滴管 BD 有红褐色沉淀生成，有气体放出 选项
离子方程式
评价
A
将铁粉加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
正确
B
将氧化铁加入稀盐酸中：Fe2O3+6H++2Cl-=2Fe2++Cl2↑+3H2O
正确
C
铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑
正确
D
向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：H++OH-=H2O
正确
FeCl3溶液
FeSO4溶液
滴入NaOH溶液
的现象
生成红褐色沉淀
先生成白色絮状沉淀，慢慢变化，最后变成红褐色沉淀
化学方程式
_______，基本反应类型属于_______反应
FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4；_Fe(OH)2＋_O2＋_H2O=_______(完成并配平此方程式)
实验
序号
w(FeSO4)/%
w(NaOH)/%
t/s
i
2.5
15
149
ii
5
15
138
iii
10
15
93
iv
5
25
142
v
5
35
180