2022 高考化学二轮专题练习 选择题专项练(三)

这是一份2022 高考化学二轮专题练习 选择题专项练(三)，共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列说法错误的是，3 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
选择题专项练(三)
选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021阳江两阳中学高三月考)化学与科学(S)、技术(T)、社会(S)、环境(E)密切相关,下列说法正确的是(　　)
A.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料—砷化镓属于金属材料
C.“84”消毒液、过氧乙酸、医用酒精可杀菌消毒均利用了强氧化性
D.乙醇汽油、生物柴油可以减少机动车尾气污染
2.(2021华师附中汕尾学校高三月考)氯酸钾和浓盐酸反应的化学方程式为KClO3+6HClKCl+3H2O+3Cl2↑,用同位素示踪法进行研究,反应前将KClO3标记为K37ClO3,HCl标记为H35Cl,下列说法正确的是(　　)
A.K+的原子结构示意图
B.氧化剂K37ClO3的中子数为62
C.还原剂H35Cl的电子式为H+[··Cl······]-
D.氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1∶5
3.(2021华南师大附中高三月考)下列说法正确的是(　　)
A.CO2与饱和食盐水反应可制得小苏打
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
C.CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重
D.SO2是能与H2S反应有沉淀生成的电解质
4.(2021汕头潮阳实验中学高三月考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A.将过氧化钾投入足量水中:2K2O2+2H2O4K++4OH-+O2↑
B.将铜丝插入浓硝酸中:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O
C.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-
D.铝粉与NaOH溶液反应:2Al+2OH-+2H2O2Al(OH)3↓+3H2↑
5.(2021汕头潮阳实验中学高三月考)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　)
A.太阳能电池工作时,光能转化成电能
B.铅蓄电池放电时,化学能转化成电能
C.熔融电解质导电时,电能转化成化学能
D.食物缓慢腐败时,化学能转化成热能
6.(2021汕尾田家炳中学高三月考)下列说法错误的是(　　)
A.可用热的NaOH溶液洗去附着在试管内壁的碘
B.可用AgNO3溶液区分NaBr、NaI、KNO3
C.液溴需贮存在带橡胶塞的棕色细口瓶中,并进行水封
D.可用铁丝代替铂丝做焰色反应实验
7.(2021深圳中学高三月考)下列关于有机物的说法中不正确的是(　　)
A.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同
C.分子式均为(C6H10O5)n的淀粉和纤维素互为同分异构体
D.塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成有机高分子材料
8.(2021广州北京师范大学广州实验学校高三月考)理论研究表明,在101 kPa和298 K下,HCNHNC异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.HCN比HNC稳定
B.该异构化反应的ΔH=-59.3 kJ·mol-1
C.使用催化剂,不能改变反应的反应热
D.升高温度,该反应正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度
9.(2021阳江两阳中学高三月考)下列制取Cl2、验证其酸性和漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A.用装置①制取Cl2
B.用装置②验证漂白性
C.用装置③收集Cl2
D.用装置④处理尾气
10.(2021高州第一中学高三月考)某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)设计成一个原电池,如图所示,下列判断中正确的是(　　)

A.实验过程中,左侧烧杯中NO3-浓度不变
B.实验过程中取出盐桥,原电池能继续工作
C.若开始时用U形铜代替盐桥,装置中无电流产生
D.若开始时用U形铜代替盐桥,U形铜的质量不变
11.(2021东莞万江中学高三月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.1 mol SiO2与1 L 2 mol·L-1的NaOH溶液反应后,溶液中SiO32-的数目为NA
B.标准状况下,22.4 L O2、H2和CO的混合气体中含有原子的数目为2NA
C.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为NA
D.向1 L 1 mol·L-1 FeBr2溶液中通入足量Cl2,转移的电子数为3NA
12.(2021深圳龙岗中学高三月考)已知氨气与氧化铜反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。某化学兴趣小组利用图1装置探究氨气的有关性质,下列有关说法正确的是(　　)

图1

图2
A.实验时应先加热装置C再打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
B.实验中观察到C中CuO粉末变红证明氨气具有氧化性
C.选用图2中的装置Ⅰ来吸收过量的氨气
D.装置B中的碱石灰不能换成氯化钙
13.(2021东莞中学高三月考)现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素,其常见单质存在如图的转化关系(未注明反应条件),甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的,W与X同主族,W的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法不正确的是(　　)

A.简单离子的半径:W>Y>X
B.化合物乙是强电解质
C.化合物WY2可作漂白剂
D.常温下,乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃
14.(2021梅州中学高三月考)我国自主研发的对二甲苯的绿色合成路线取得新进展,其合成示意图如图所示。

下列说法正确的是(　　)
A.过程①发生了取代反应
B.中间产物M的结构简式为
C.利用相同原理以及相同原料,也能合成邻二甲苯和间二甲苯
D.该合成路线原子利用率为100%,最终得到的产物易分离
15.(2021汕头聿怀中学高三月考)已知:①常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38;②Li2CO3在0 ℃和100 ℃的溶解度分别为1.54 g和0.72 g。磷酸铁锂是锂电池的电极材料,其成分为LiFePO4、碳粉和铝箔,某实验小组对该材料进行资源回收研究,设计实验流程如下,下列有关说法不正确的是(　　)

A.由滤液1到沉淀1的反应生成物中含有Na2CO3
B.加入H2O2溶液适当过量,有利于滤渣1的转化
C.滤液2 pH为3时,溶液中c(Fe3+)为4×10-5 mol·L-1
D.洗涤Li2CO3时,应选择热水进行洗涤
16.(2021汕尾新世界中英文学校高三月考)室温下,用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.当加入10 mL NaOH溶液时:c(CH3COOH)>c(HCN)
B.点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.已知室温下某碱AOH的Kb=1×10-9,则ACN的水溶液呈碱性
D.点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

选择题专项练(三)
1.D　解析:硅是良好的半导体材料,可用于制造芯片,不用于制造光纤,制造光纤的是二氧化硅,故A错误;砷化镓是一种半导体材料,是化合物,不是金属材料,故B错误;“84”消毒液中的次氯酸钠、过氧乙酸能杀菌消毒是因为其有强氧化性,但乙醇没有氧化性,但乙醇能使蛋白质发生变性,从而杀菌消毒,故C错误;汽油中加入适量的乙醇形成的乙醇汽油和生物柴油属于酯类,乙醇和酯类物质燃烧后的产物是二氧化碳和水,不会造成污染,故D正确。
2.D　解析:钾离子的核电荷数为19,核外有3个电子层,最外层电子数为8,离子的结构示意图为 ,A错误;K37ClO3的中子数为(39-19)+(37-17)+(16-8)×3=64,B错误;氯化氢是共价化合物,电子式为H··Cl······,C错误;由化学方程式可知,KClO3是反应的氧化剂,HCl是反应的还原剂,Cl2既是氧化产物又是还原产物,由得失电子数目守恒可知Cl2中37Cl与35Cl的原子个数比为1∶5,D正确。
3.C　解析:CO2与NaCl溶液不反应,A错误;Fe(OH)3胶体是红褐色的,B错误;Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,固体的质量增加,C正确;SO2不能电离,属于非电解质,D错误。
4.A　解析:K2O2与足量H2O反应生成KOH和O2,反应的离子方程式为2K2O2+2H2O4K++4OH-+O2↑,A正确;Cu和浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O,反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O,B错误;漂白粉溶液在空气中失效的反应为Ca(ClO)2溶液与CO2反应生成CaCO3沉淀和HClO,反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓,C错误;Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑,D错误。
5.A　解析:太阳能电池是利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应,与氧化还原反应无关,A符合题意;铅蓄电池工作时,两极发生氧化反应和还原反应,涉及氧化还原反应,B不符合题意;熔融电解质的导电过程实质是电解过程,两极发生氧化反应和还原反应,与氧化还原反应有关,C不符合题意;食物缓慢腐败就是食物被氧气缓慢氧化的过程,与氧化还原反应有关,D不符合题意。
6.C　解析:微溶于水的I2能与NaOH溶液反应生成溶于水的NaI和NaIO,能达到洗去附着在试管内壁的I2的目的,A正确;AgNO3溶液与NaBr溶液反应生成淡黄色的AgBr沉淀、与NaI溶液反应生成黄色的AgI沉淀、与KNO3不反应,实验现象不同,则用AgNO3溶液可以鉴别NaBr、NaI和KNO3,B正确;溴具有挥发性,挥发出的溴能与橡胶塞发生加成反应,使橡胶塞腐蚀老化,则液溴需贮存在带玻璃塞的棕色细口瓶中,并进行水封,C错误;铁元素灼烧时焰色反应为无色,铁燃烧会形成氧化物,但不影响焰色反应的效果,则可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应,D正确。
7.C　解析:甲烷、苯中的H可被取代,乙醇中含—OH、乙酸中含—COOH均可发生取代反应,则一定条件下都能发生取代反应,故A正确;乙烯中含双键,能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,分别发生氧化反应、加成反应,则反应类型不同,故B正确;分子式均为(C6H10O5)n的淀粉和纤维素n不同,二者不是同分异构体,故C错误;塑料、合成橡胶、合成纤维均为小分子发生聚合反应生成的高分子,都属于合成有机高分子材料,故D正确。
8.B　解析:根据图像,HCN具有的能量比HNC低,能量越低越稳定,则HCN比HNC稳定,故A正确;根据图像,该异构化反应为吸热反应,异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1,故B错误;使用催化剂,能改变反应的活化能,但不能改变反应的反应热,故C正确;由于该异构化反应为吸热反应,升高温度,正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度,平衡正向移动,故D正确。
9.B　解析:制取Cl2应用浓盐酸与二氧化锰共热,A错误;Cl2可使石蕊溶液先变红后褪色,B正确;Cl2密度比空气大,应将进气管伸到瓶底,用向上排空气法收集,C错误;Cl2不溶于饱和食盐水,不可用于吸收尾气,D错误。
10.D　解析:该原电池的工作原理是Cu+2Ag+2Ag+Cu2+,盐桥起形成闭合回路和平衡电荷的作用,当电池工作时,盐桥中的NO3-向负极移动,因此左侧烧杯中NO3-的浓度将增大,A错误;当取出盐桥,不能形成闭合回路,电池处于断路状态,不能继续工作,B错误;若开始时用U形铜代替盐桥,则右侧烧杯相当于原电池装置,而左侧烧杯相当于电解装置,电极反应从左往右依次为阳极反应:4OH--4e-2H2O+O2↑,阴极反应:Cu2++2e-Cu,负极反应:Cu-2e-Cu2+,正极反应:Ag++e-Ag,由此可知C错误、D正确。
11.B　解析:1 mol SiO2与1 L 2 mol·L-1的NaOH溶液反应生成1 mol硅酸钠,而SiO32-为弱酸根,在溶液中会水解,故溶液中SiO32-的数目小于NA,A错误;标准状况下,22.4 L O2、H2和CO的混合气体的物质的量是1 mol,由于均是双原子分子组成的,所以其中含有2NA个原子,B正确;含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应,由于随着反应的进行盐酸浓度降低,稀盐酸与二氧化锰不反应,故生成Cl2的分子数小于NA,C错误;向1 L 1 mol·L-1 FeBr2溶液中通入足量Cl2,FeBr2全部被氧化,但过量的Cl2又能与H2O发生氧化还原反应,所以转移的电子数大于3NA,D错误。
12.D　解析:NH3与CuO反应生成的Cu能与O2反应,则实验时应先用NH3排尽装置中的空气,则实验时应先打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入浓氨水再加热装置C,A错误;实验中观察到C中CuO粉末变红说明反应中有Cu生成,Cu元素化合价降低被还原证明NH3具有还原性,B错误;若选用图2中的装置Ⅰ来吸收过量的NH3会产生倒吸,应选用装置Ⅱ、Ⅲ吸收尾气,C错误;装置B中的碱石灰作用是干燥NH3,CaCl2能与NH3反应,则装置B中的碱石灰不能换成CaCl2,D正确。
13.B　解析:由常见单质的转化关系可知,X单质和Y单质均能与Z单质发生化合反应生成乙和甲,X单质能和甲发生置换反应生成乙和Y单质,由甲常温下呈液态,X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的可知,X为F元素、Y为O元素、Z为H元素、甲为H2O、乙为HF;由W与X同主族,W的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸可知,W是Cl元素。电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子的半径:Cl->O2->F-,故A正确;化合物乙是HF,其为弱电解质,故B错误;化合物ClO2具有强氧化性,可作漂白剂,故C正确;HF溶于水得到氢氟酸,氢氟酸能蚀刻玻璃,故D正确。
14.B　解析:过程①中异戊二烯与丙烯醛发生加成反应生成M,故A错误;由M的球棍模型知,M的结构简式为,故B正确;异戊二烯与丙烯醛发生加成反应也能生成,经过程②得到间二甲苯,但由相同原料、相同原理不能合成邻二甲苯,故C错误;过程①的原子利用率为100%,但过程②除生成对二甲苯外,还生成了水,原子利用率小于100%,故D错误。
15.A　解析:根据电极材料的成分LiFePO4、碳粉和铝箔,分析流程可知,锂电池的电极材料经碱浸、过滤后得到的滤液1中含有NaAlO2,通入足量CO2生成Al(OH)3沉淀(沉淀1),滤渣1经硫酸和H2O2酸浸,分离出碳粉(滤渣2),滤液2中含有Fe3+、Li+,加入NH3·H2O,生成Fe(OH)3沉淀(沉淀2),滤液3中含有Li+,加入Na2CO3可生成Li2CO3沉淀。由滤液1到沉淀1时通入过量CO2气体,CO2与Na2CO3反应,则反应生成物中不含有Na2CO3,含有NaHCO3,A错误;从加快化学反应速率角度考虑,加入H2O2溶液适当过量,有利于滤渣1的转化,B正确;溶液pH=3时,溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1,则c(OH-)=10-11 mol·L-1,此时溶液中c(Fe3+)=4.0×10-38(10-11)3 mol·L-1=4×10-5 mol·L-1,C正确;由溶解度可知,100 ℃时Li2CO3的溶解度小于0 ℃时,所以对Li2CO3沉淀进行洗涤操作,应选择热水洗涤,D正确。
16.C　解析:A项,根据图像,当加入10 mL NaOH溶液时,点②得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液,点②溶液呈酸性,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,溶液中粒子浓度由大到小顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),点①得到等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合液,点①溶液呈碱性,CN-的水解程度大于HCN的电离程度,溶液中粒子浓度由大到小顺序为c(HCN)>c(Na+)>c(CN-),加入10 mL NaOH溶液时,两溶液中c(Na+)相等,两溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),B项错误;C项,根据图像0.1 mol·L-1的HCN溶液的pH>5即c(H+)c(CH3COOH),溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),点②溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),根据点③加入NaOH溶液的体积,点③溶液由CH3COONa和略过量的CH3COOH组成,点③溶液的pH=7,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),点③溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),c(Na+)>c(CH3COOH),则c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),D项错误。