备战高考 2022年高三化学二轮复习专题 选择题专项练(一)

选择题专项练(一)

一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021湖南郴州质量监测)生产、生活中蕴含了丰富的化学知识,下列有关说法正确的是(　　)

A.氮氧化物的大量排放,会导致光化学烟雾、酸雨和白色污染等环境问题

B.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”,其“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型纯金属材料

C.抗新冠疫情过程中,公共场所常用“84”消毒液消毒处理,该物质的有效成分是次氯酸钙

D.水煤气合成甲醇等含氧有机化合物及液态烃的过程属于煤的液化,实现了煤的综合利用

2.(2021湖南怀化一模)下列有关化学用语表示正确的是 (　　)

A.Cl-的离子结构示意图:

B.Na2S的电子式:NNa

C.间二甲苯的结构简式:

D.水分子的比例模型:

3.(2021山东潍坊模拟)实验室中下列做法正确的是(　　)

A.用无水CaCl2干燥NH3

B.用水鉴别苯和己烯

C.加热后的蒸发皿用坩埚钳移走

D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色瓶中

4.(2021湖南怀化一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)

A.22.4 L(标准状况)NH3中含有的质子数为10NA

B.1 mol CH3COOH与足量的C2H5OH充分反应生成的CH3COOC2H5的分子数小于NA

C.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中N的数目为NA

D.电解精炼铜时,若阳极溶解粗铜32 g,则转移的电子数一定为NA

5.(2021天津模拟)用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中发生反应:Cr2+6Fe2++14H+2C+6F+7H2O,最后C以Cr(OH)3形式除去。下列说法正确的是(　　)

A.电解过程中废水的pH会减小

B.电解时H+在阴极得电子生成H2

C.电解后除Cr(OH)3沉淀外,还有Fe(OH)2沉淀生成

D.电路中每转移0.6 mol e-,最多有0.1 mol Cr2被还原

6.(2021河北易县中学月考)下列对各组离子在溶液中能否大量共存的分析正确的是(　　)

7.(2021湖南衡阳一模)对苯二甲酸()是合成涤纶的原料,下列说法正确的是(　　)

A.1 mol对苯二甲酸与2 mol CH3CH2OH可完全酯化

B.分子中共面的原子最多为18个

C.与氢气发生加成反应所得产物的分子式是C8H16O4

D.苯环上为二元取代物的对苯二甲酸的同分异构体有5种

8.(2021湖南常德一模)下列实验操作、现象、结论均正确的是(　　)

9.(2021湖南常德一模)近日,我国报道了利用Heck偶联反应合成肉桂酸酯类化合物的方法,其可能反应的机理如图,其中Ph表示苯基:。

下列说法错误的是(　　)

A.g为催化剂

B.若用乙烯替换d,最终可得到产物

C.该催化循环中Pd的成键数目发生变化

D.步骤Ⅴ的化学方程式为CH3COOCu+CH3COOH+O2(CH3COO)2Cu+2H2O

10.(2021江苏常州调研)以丙烯、氨气和空气(空气中O2体积分数约为20%)为原料,在催化剂条件下生产丙烯腈(CH2CHCN)的过程中会同时生成副产物丙烯醛,发生的主要反应如下:

C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)CH2CHCN(g)+3H2O(g)

C3H6(g)+O2(g)CH2CHCHO(g)+H2O(g)

在恒压、460 ℃时,保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变,丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中的比值变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A.图中曲线a表示丙烯腈的平衡产率随比值的变化

B.增大压强有利于提高反应速率和丙烯腈的平衡产率

C.使用合适的催化剂可以使丙烯腈的平衡产率达到100%

D.由图可知,原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为2∶2∶3

二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。

11.(2021湖南怀化一模)一种新型RNA依赖的RNA聚合酶抑制剂的分子结构如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素,其中W、X、Y位于同一周期;Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列有关说法正确的是(　　)

A.W的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高

B.原子半径:X>Z>W>Y

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强

D.W的单质可以从NaZ溶液中置换出Z的单质

12.(2021湖南衡阳二模)如图是一种以绿柱石(主要含有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等)为原料制取单质铍的工艺流程。已知常温下,Be(OH)2在pH>10时会溶解。下列相关说法错误的是(　　)

A.“除铁”过程应先加适量H2O2,再加适量氨水调节pH

B.“沉铍”过程中,氨水也可改用过量的NaOH溶液

C.其中“分解”过程中发生的反应之一可表示为(NH4)2BeF42NH3↑+2HF↑+BeF2

D.用镁热还原法制取铍时氩气可以改为氮气

13.(2021湖南长沙明德中学三模)中国科学院兰州化物所和中国科学技术大学在锂硫电池的研究上获得重大进展。一种锂硫电池的总反应为16Li+S88Li2S,该电池的装置如图甲所示,充、放电过程中物质的转化关系如图乙所示。该装置工作时,下列叙述正确的是(　　)

A.放电时,电池的正极反应式为S+2Li++2e-Li2S

B.放电时,1 mol Li2S6转化为Li2S4得到1 mol电子

C.充电时,M电极的电势比N电极的高

D.充电时,Li+通过阳离子交换膜,到达M电极附近

14.(2021湖南郴州质量监测)常温下,已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示,下列叙述正确的是              (　　)

A.H2R的二级电离常数Ka2的数量级为10-5

B.在pH=4的溶液中:3c(R2-)<c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

C.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,溶液中:c(R2-)<c(H2R)

D.向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液,发生反应的离子方程式是C+H2RCO2↑+H2O+R2-

题型专项练

选择题专项练(一)

1.D　解析:白色污染与氮氧化物无关,导致温室效应的主要气体为二氧化碳、甲烷等,A错误;“眼眶”是钢铁结成的圈梁,钢铁属于合金,为金属材料,但不属于新型纯金属材料,B错误;“84”消毒液由氯气与氢氧化钠溶液反应制得,其有效成分是次氯酸钠,C错误;水煤气合成甲醇等含氧有机化合物及液态烃的过程属于煤的液化,实现了煤的综合利用,D正确。

2.A　解析:Cl-的结构示意图为 ○+17,A项正确;Na2S的电子式为Na+]2-Na+,B项错误;间二甲苯的结构简式为,C项错误;水分子的比例模型为,D项错误。

3.C　解析:CaCl2能与氨分子结合生成CaCl2∙8NH3,不能用氯化钙干燥氨气,A错误;苯和己烯均不与水反应,均不溶于水,且密度均比水小,加水后苯和己烯均在上层,不能用水鉴别,B错误;加热后的蒸发皿,因温度较高,需用坩埚钳移走避免烫伤,C正确;浓硝酸易分解,故应保存在棕色瓶中,但浓硝酸具有强氧化性,能腐蚀橡胶,故不能将浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶中,D错误。

4.D　解析:标准状况下氨气为气态,22.4 L氨气的物质的量为1 mol,1 mol氨气含有10 mol质子,故含有的质子数为10NA,A项正确;乙酸和乙醇的反应是可逆反应,故1 mol CH3COOH与足量的C2H5OH充分反应生成的CH3COOC2H5的分子数小于NA,B项正确;加入一定量的氨水后使溶液呈中性,则氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量,溶液中存在电荷守恒:n(H+)+n(N)=n(Cl-)+n(OH-),所以n(N)=n(Cl-)=1 mol,即N的数目为NA,C项正确;电解精炼铜时,阳极是粗铜,粗铜中含有的比铜活泼的金属也放电,当阳极溶解粗铜32 g时,则转移电子数不一定为NA,D项错误。

5.B　解析:由反应的离子方程式Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O可知,处理过程中消耗H+,溶液的酸性减弱,pH会增大,故A错误;电解时阴极发生还原反应,溶液中H+在阴极得电子生成H2,故B正确;溶液中H+在阴极得电子,浓度减小,溶液中氢氧根离子浓度增大,阴极有Fe(OH)3沉淀生成,故C错误;由电极反应式Fe-2e-Fe2+可知,转移0.6 mol电子,需要0.3 mol Fe,再根据处理过程关系式得:6Fe~12e-~6Fe2+~Cr2,则有0.05 mol Cr2被还原,故D错误。

6.C　解析:Fe3+在中性溶液中不能大量存在,A错误;产生沉淀是因为碳酸氢根发生电离,该反应不属于水解反应,B错误;铜离子为蓝色,无色溶液中不能存在,C正确;加Al产生H2的溶液可能为酸性也可能为碱性,若为碱性会生成氢氧化镁沉淀,D错误。

7.B　解析:酯化反应是可逆反应,A错误;分子中的苯环和苯环相连的原子是共面的,两个羧基上的原子都可以和苯环共面,则对苯二甲酸中共面的原子数最多为18个,B正确;对苯二甲酸结构中能与氢气发生加成反应的是苯环部分,则与氢气发生加成反应所得产物的分子式是C8H12O4,C错误;苯环上为二元取代物的对苯二甲酸的同分异构体有、、、、、

、、等不止5种,D错误。

8.A　解析:湿润的红色石蕊试纸检验气体显示试纸变蓝,证明该气体为氨气,铵根离子和碱在加热的条件下会产生氨气,所以原溶液中存在铵根离子,A项正确;将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中,振荡,产生白色沉淀,说明稀盐酸的酸性强于硅酸,由于盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物,所以无法比较非金属性,B项错误;铜和浓硫酸反应后,溶液中仍然存在大量的浓硫酸,需要将反应后的溶液慢慢加入盛有水的烧杯中,边加边搅拌,防止放热液体飞溅,C项错误;将氯化银悬浊液静置,取上层清液,滴入少量稀碘化钠溶液出现黄色沉淀,说明氯化银白色沉淀转化成了碘化银黄色沉淀,由于沉淀会向更难溶的方向生成,所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D项错误。

9.D　解析:根据反应机理图可知,g与经一系列反应重新生成g,则g为催化剂,A正确;根据步骤Ⅲ、Ⅳ,反应物为,最终产物为,若用乙烯替换d,最终可得到产物,B正确;物质g中,Pd的成键数目为4,物质b、c、e中,Pd的成键数目为2,则该催化循环中Pd的成键数目发生变化,C正确;步骤Ⅴ中CH3COOCu、CH3COOH、O2反应生成(CH3COO)2Cu、H2O,化学方程式为4CH3COOCu+4CH3COOH+O24(CH3COO)2Cu+2H2O,D错误。

10.A　解析:氨气占比增加有利于丙烯腈的合成,据图可知当比值小于1时,随着比值增大a曲线代表的物质平衡产率增加,所以a代表丙烯腈,A正确;合成丙烯腈的反应为气体物质化学计量数之和增大的反应,增大压强不利于反应正向进行,B错误;可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%,C错误;据图可知当比值为1时,丙烯腈的平衡产率最大,丙烯醛的平衡产率最小,根据合成丙烯腈的反应可知氧气的物质的量为氨气的1.5倍时为最佳配比,而氧气约占空气体积的20%,所以原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为1∶1∶7.5,即2∶2∶15,D错误。

11.A　解析:由共价键可以分析得,W为F元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Cl元素。HF分子间存在氢键,故HF的沸点比HCl强,A项正确;电子层数越多半径越大,同一周期元素的核电荷数越大半径越小,故原子半径从大到小的顺序为Z>X>Y>W,B项错误;X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,Z的最高价氧化物对应的水化物为HClO4,非金属性强弱:F>Cl>N,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以HClO4的酸性更强,C项错误;F2和NaCl溶液反应会直接和水反应,不会置换出Cl2,D项错误。

12.BD　解析:用稀硫酸溶解绿柱石,其中BeO、Al2O3、Fe2O3和FeO均能溶于酸,而SiO2不溶于酸且不溶于水,经过滤除去,则滤渣Ⅰ为SiO2,而滤液中主要含有Be2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、S及过量的酸,向滤液中加入(NH4)2SO4,有铝铵钒[(NH4)Al(SO4)2·12H2O]析出,经过过滤除去,达到除铝的目的,继续向所得滤液中加入适量H2O2氧化Fe2+,再加适量氨水调整pH,使溶液中Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,再过滤除去,达到除铁的目的,再向含有Be(OH)2的滤液中加入氨水、HF,得到(NH4)2BeF4,高温分解得到BeF2、NH3和HF,加入镁在高温和Ar气流中反应生成Be。用稀硫酸溶解绿柱石,FeO反应变为Fe2+,Fe2O3反应变为Fe3+,先加适量H2O2,可以将Fe2+氧化为Fe3+,再加适量氨水调整pH,使溶液中Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,过滤除去,达到除铁的目的,A项正确;由于Be(OH)2显两性,能够与NaOH反应,在“沉铍”过程中,若将氨水改用过量的NaOH溶液,则反应产生的Be(OH)2溶于过量NaOH转化为可溶性的偏铍酸钠,不能形成沉淀,因此不能使用NaOH溶液,B项错误;在“分解”过程中(NH4)2BeF4发生分解反应,产生NH3、HF和BeF2,故反应的化学方程式为(NH4)2BeF42NH3↑+2HF↑+BeF2,C项正确;Mg能和N2反应生成Mg3N2,因此不能将氩气改为氮气,D项错误。

13.BC　解析:由电池总反应及电池装置图可知,该电池负极的电极反应式为Li-e-Li+,由电池总反应式减去负极的电极反应式即得正极的电极反应式,则正极的电极反应式为S8+16Li++16e-8Li2S,A错误;由充、放电过程中的物质转化关系可知,Li2S6转化为Li2S4是放电过程,由质量守恒可知该反应的化学方程式是2Li2S6+2Li3Li2S4,2 mol Li2S6参加反应得到2 mol电子,则1 mol Li2S6转化为Li2S4得到1 mol电子,B正确;放电时N为负极,M为正极,则充电时,M接电源正极,N接电源负极,M电极的电势比N电极的高,C正确;充电时,阳离子移向阴极,即Li+通过阳离子交换膜到达N电极附近,D错误。

14.AB　解析:二元酸H2R存在两步电离:H2RHR-+H+,HR-R2-+H+,交点(1.3,0.5)处,c(H2R)=c(HR-),Ka1==1×10-1.3;交点(4.3,0.5)处,c(HR-)=c(R2-),Ka2==1×10-4.3;R2-存在两步水解,R2-+H2OHR-+OH-,HR-+H2OH2R+OH-,Kh1==10-9.7,Kh2==10-12.7。H2R的二级电离常数Ka2=1×10-4.3=100.7×10-5,数量级为10-5,A正确;由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-),由图像可知pH=4时,c(R2-)<c(HR-),故3c(R2-)<c(Na+)+c(H+)-c(OH-),B正确;等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,二者恰好反应生成NaHR,HR-可以电离也可以水解,根据分析,Ka2>Kh2,说明电离程度大于水解程度,溶液显酸性,故电离产物c(R2-)大于水解产物c(H2R),C错误;弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强,由于Ka1(H2R)>Ka2(H2R)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3),可得酸性:H2R>HR->H2CO3>HC,向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液,因为根据强酸制弱酸的原理,C转化为CO2,并生成HR-,发生反应的离子方程式是C+2H2RCO2↑+H2O+2HR-,D错误。