2022 高考化学二轮专题练习 选择题专项练(二)

选择题专项练(二)

选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021茂名电白区电海中学高三月考)化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是(　　)

A.“客从南溟来,遗我泉客珠”中“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物

B.75%乙醇消毒液是指每100 g乙醇水溶液中含有75 g乙醇

C.制造口罩的熔喷布的主要成分是聚丙烯,聚丙烯是有机高分子化合物,属于混合物

D.过氧乙酸分子中,三分之一的氧原子的化合价为-1价

2.(2021广州真光中学高三月考)下列有关说法正确的是 (　　)

A.臭氧空洞的形成与SO2有关

B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火

C.将铁屑溶于过量的稀盐酸后,再加入硫酸锌会有Fe3+生成

D.有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场

3.(2021广州第二中学高三月考)下列有关说法正确的是 (　　)

A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯气体和乙醇蒸气

B.区别棉花和羊毛的最简单的方法是浸入浓硝酸中,观察其颜色是否变黄色

C.苯的邻位二元取代物只有一种能说明苯分子中碳碳键不是单双键交替

D.丙烯与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物

4.(2021顺德容山中学高三月考)下列有关说法正确的是 (　　)

A.在碱金属元素中K与H2O反应最剧烈

B.HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1

5.(2021中山华侨中学高三月考)某探究小组取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合,分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。下列有关说法正确的是(　　)

A.实验①中从分液漏斗上口倒出紫色溶液

B.实验②和③的目的都是检验溶液中是否存在Fe2+

C.KSCN和K3[Fe(CN)6]的化合物类型相同,化学键类型不完全相同

D.实验③说明KI溶液和FeCl3溶液的反应为不可逆反应

6.(2021中山纪念中学高三月考)Na2S2O5可作为棉布漂白后脱氯剂。已知脱氯过程中S2和Cl2反应的产物之一为S,下列说法不正确的是(　　)

A.该反应中氧化剂是Cl2

B.根据该反应可判断还原性:S2>Cl-

C.反应中,每生成1 mol S,可脱去1 mol Cl2

D.脱氯后溶液的酸性减小

7.(2021华南师大附中高三月考)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A.氧化亚铁溶于稀硝酸中:FeO+2H+Fe2++H2O

B.酸性KMnO4溶液与H2O2反应:2Mn+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

C.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2OAgOH↓+N

D.用pH试纸检测,氨水溶液呈碱性:NH3·H2ON+OH-

8.(2021东莞石龙中学高三月考)下列实验的操作、现象、结论或解释均合理的是(　　)

A.向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸,产生无色气体可说明非金属性:Cl>C

B.将量取好的浓硫酸放入500 mL容量瓶中,加水溶解至刻度线配制480 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液

C.用标准HCl溶液滴定NaHSO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂

D.向PbO2中滴加浓盐酸,生成黄绿色的气体说明氧化性:PbO2>Cl2

9.(2021东莞外国语学校高三月考)已知恒温恒容条件下发生反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)　ΔH<0。下列说法正确的是(　　)

A.加入高效催化剂,既可增大反应速率,也可增大反应物的平衡转化率

B.若将容器改为恒压,通入惰性气体,平衡不移动

C.达到平衡后,保持X浓度不变,扩大容器体积,平衡正向移动

D.若将容器改为绝热恒容,则到达平衡的时间缩短

10.(2021惠州惠阳实验中学高三月考)某实验小组用如图装置模拟铁的电化学防护,下列有关说法正确的是              (　　)

A.若X为铜棒,开关K应置于M处可减缓铁件的腐蚀

B.若X为锌棒,开关K置于M处的电化学防护法称为外加直流电源的阴极保护法

C.若X为碳棒,开关K应置于N处,铁件上发生还原反应

D.若X为铜棒,开关K置于N处时铜棒上析出O2

11.(2021惠州黄冈中学惠州分校高三月考)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A.1 mol —NH2和1 mol N所含的质子数和电子数均为9NA

B.22.4 L氨气分子所含原子总数为4NA

C.65 g Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为NA

D.在反应KBrO3+6HBrKBr+3Br2+3H2O中,每生成3 mol Br2转移的电子数为6NA

12.(2021广东实验中学高三月考)α-松油烯属于萜类化合物,结构简式如图所示,下列有关说法不正确的是(　　)

A.α-松油烯不属于芳香族化合物

B.α-松油烯能发生加聚反应、氧化反应、还原反应

C.α-松油烯的一氯代物有6种

D.α-松油烯分子中最多有9个碳原子共平面

13.(2021广州执信中学高三月考)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中A、C、D与H元素可组成共价化合物AH3、H2C和HD,B与O元素可组成离子化合物B2O和B2O2,下列有关说法不正确的是(　　)

A.B的原子半径最大

B.D的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

C.AH3与另外两种共价化合物都能反应

D.AH3和A2H4所含化学键完全相同

14.(2021中山一中高三月考)某科研小组用如图所示装置(夹持装置略去)模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备,下列说法不正确的是(　　)

A.仪器的接口顺序为a—c—d—f—e—b

B.应先向④中通入足量NH3再通入足量CO2

C.装置①也可用于制H2

D.生成NaHCO3的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2ON+NaHCO3↓

15.(2021惠州博罗中学高三月考)下图是CH3CHO/H2O2燃料电池工作示意图,下列叙述错误的是(　　)

A.电池总反应为CH3CHO+H2O2+OH-CH3COO-+2H2O

B.放电过程中,Na+从B极向A极移动

C.放电过程中,A极附近溶液pH增大

D.充电过程中,B极与直流电源正极相连

16.(2021梅州中学高三月考)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO3溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示,下列说法不正确的是(　　)

A.水的电离程度最大的是a点

B.b点溶液中:c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+)

C.c点溶液中:c(N)+c(NH3·H2O)=c(Na+)

D.d点溶液中:c(N)+c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-)

选择题专项练(二)

1.C　解析:珍珠的主要成分是碳酸钙、氨基酸和其他微量元素,不是有机高分子化合物,A错误;酒精溶于水形成酒精溶液,75%乙醇消毒液是指每100体积乙醇水溶液中含有75体积乙醇,B错误;聚丙烯是丙烯一定条件下发生加聚反应生成的有机高分子化合物,由于有机高分子化合物的聚合度n值为不确定值,聚丙烯属于混合物,C正确;过氧乙酸的结构式为,分子中三分之二的氧原子的化合价为-1价,三分之一为-2价,D错误。

2.D　解析:制冷剂“氟利昂”等物质对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧层形成空洞,与SO2无关,A错误;金属钠燃烧生成了过氧化钠,过氧化钠能够与二氧化碳反应放出氧气,使火燃烧得更旺,可以使用砂子灭火,B错误;硫酸锌中的Zn2+和S均无强氧化性,不能将Fe2+氧化,C错误;氯气有毒、易溶于水中,肥皂水显碱性,能够吸收氯气,所以有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,可以防止中毒,D正确。

3.C　解析:乙醇和乙烯都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色,故不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别,A错误;棉花的主要成分是纤维素,羊毛的主要成分是蛋白质,最简单的区别方法是通过灼烧的方法进行鉴别,B错误;如果苯分子中碳碳键存在单双键交替时,其苯的邻位二元取代物有两种,因此如果只有一种,则可以说明苯分子中碳碳键不是单双键交替的,C正确;CH2CH—CH3与HCl加成,氯原子连接的位置有两种情况,加成产物也应该有两种,即Cl—CH2—CH2—CH3和CH3—CHCl—CH3,它们互为同分异构体,而不是同一物质,D错误。

4.C　解析:在碱金属元素中,K不是最活泼的元素,A错误;HF、HCl、HBr、HI中只有HF是弱酸,其余都为强酸,B错误;P、S、Cl的非金属性依次增强,得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强,C正确;短周期第ⅡA族与第ⅢA族相邻,若为长周期原子序数差值不一定是1,如第四周期,相差11,D错误。

5.C　解析:CCl4的密度比H2O大,碘的CCl4溶液在分液漏斗的下层,应从下口流出,A错误;②的目的是检验溶液中是否存在Fe2+,③的目的是检验溶液中是否存在Fe3+,B错误;KSCN和K3[Fe(CN)6]都是离子化合物,KSCN中含有离子键和极性共价键,K3[Fe(CN)6]中含有离子键、共价键和配位键,化学键类型不完全相同,C正确;由题意可知,KI溶液过量,实验③溶液变红,说明溶液中仍存在Fe3+,由此可说明该氧化还原反应为可逆反应,D错误。

6.D　解析:由题意可知,硫元素的化合价升高,则氯元素的化合价降低被还原,因此氧化剂是Cl2,A正确;由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,还原性:S2>Cl-,B正确;每生成1 mol S,由电子守恒可知,转移2 mol电子,则可脱去1 mol Cl2,C正确;S2与Cl2反应的离子方程式为S2+2Cl2+3H2O2S+4Cl-+6H+,反应中有H+生成,溶液酸性增强,D错误。

7.B　解析:硝酸具有氧化性,能氧化FeO,因此产物应该是Fe(NO3)3、H2O和NO,A错误;Mn具有强氧化性,与H2O2发生氧化还原反应生成Mn2+、O2和H2O,反应的离子方程式为2Mn+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O,B正确;AgOH可溶解在过量的NH3·H2O中,反应的离子方程式为Ag++3NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH-+N+2H2O,C错误;NH3·H2O是弱碱,在溶液中部分电离,电离方程式为NH3·H2ON+OH-,D错误。

8.D　解析:证明非金属性强弱,需用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较,A错误;容量瓶是定容容器,不可用来稀释浓硫酸,B错误;用HCl滴定NaHSO3溶液,反应终点时,NaHSO3应该完全转化为NaCl、H2O和SO2,此时溶液呈酸性,应该选择甲基橙作为指示剂,C错误;向PbO2中滴入浓盐酸,发生氧化还原反应生成Cl2,Pb元素的化合价降低,则PbO2为氧化剂,氧化剂的氧化性强于氧化产物,即氧化性PbO2>Cl2,D正确。

9.D　解析:加入高效催化剂,可增大反应速率,但不改变反应物的平衡转化率,A错误;若将容器改为恒压,通入惰性气体,容器体积增大,压强减小,平衡向逆反应方向移动,B错误;达到平衡后,保持X的浓度不变,扩大容器体积,Y和Z的物质的量浓度都减小,浓度商等于化学平衡常数,平衡不移动,C错误;该反应为放热反应,若将容器改为绝热恒容,反应温度不断升高,反应速率加快,到达平衡的时间缩短,D正确。

10.C　解析:若X为铜棒,开关K置于M处,构成铁铜原电池,比铜活泼的铁为原电池负极,腐蚀速率加快,A错误;若X为锌棒,开关K置于M处,构成锌铁原电池,比铁活泼的锌为原电池负极被损耗,铁被保护,该方法为牺牲阳极的阴极保护法,B错误;若X为碳棒,开关K置于N处时,铁件为电解池的阴极,阴极发生还原反应,C正确;若X为铜棒,开关K置于N处时,铜棒为电解池的阳极,铜会失去电子发生氧化反应被损耗,不可能析出O2,D错误。

11.C　解析:1 mol —NH2和1 mol N所含的质子数均为9NA,但所含电子数分别为9NA、10NA,A错误;未告知标准状况,无法计算22.4 L氨气分子的物质的量和所含原子总数,B错误;Zn和浓硫酸反应生成SO2,随着浓硫酸的消耗和H2O的生成,浓硫酸浓度越来越小变为稀硫酸,稀硫酸和Zn反应生成H2,1 mol Zn不论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应,生成的气体都为1 mol,65 g锌的物质的量为1 mol,则生成气体的分子数为NA,C正确;由反应方程式可知,反应中生成3 mol Br2时转移5 mol电子,D错误。

12.C　解析:α-松油烯含有六元环,不含有苯环,不属于芳香族化合物,A正确;α-松油烯燃烧发生氧化反应,含有碳碳双键,能发生加聚反应,与H2发生的加成反应属于还原反应,B正确;α-松油烯的一氯代物的种类可如图分析,共7种,C错误;α-松油烯分子中共平面的碳原子最多有如图所示的9种:,D正确。

13.D　解析:由共价化合物AH3、H2C和HD可知,A、C、D分别在第ⅤA族、第ⅥA族和第ⅦA族,由原子序数A<B<C<D和B2O和B2O2为离子化合物可知,A、B、C、D分别为N元素、Na元素、S元素、Cl元素。同周期元素,从左到右原子半径依次减小,同主族元素,从上到下原子半径依次增大,则Na的原子半径最大,A正确;元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,Cl元素非金属性最强,则Cl元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强,B正确;NH3能与HCl和H2S反应生成NH4Cl和(NH4)2S,C正确;NH3只含有极性共价键,N2H2含有极性共价键和非极性共价键,D错误。

14.A　解析:由装置图中的信息可知,由于①中产生的CO2中混有HCl气体,可用③中的饱和NaHCO3溶液除去,这样通入④中的气体为CO2和水蒸气,由②产生的NH3也通入④中,共同与食盐水反应生成NaHCO3。氨气极易溶于水,为防止氨气溶于水发生倒吸,应从f口通入,CO2溶于水,应从e口通入,A错误;由于NH3溶解度大,CO2溶解度小,为了提高产量,所以应先向④中通入足量NH3,使溶液呈碱性,再通入足量CO2,可生成大量的NaHCO3,B正确;装置①是用块状不溶于水的固体与溶液反应生成不溶于水的气体的发生装置,所以可以用块状锌与稀盐酸反应制H2,C正确;NH3、CO2和饱和食盐水反应生成NaHCO3和NH4Cl,反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2ON+NaHCO3↓,D正确。

15.D　解析:根据示意图可知,B电极为负极,CH3CHO在负极失去电子发生氧化反应生成CH3COO-,电极反应式为CH3CHO+3OH--2e-CH3COO-+2H2O,A电极为正极,H2O2在正极得到电子发生还原反应生成OH-,电极反应式为H2O2+2e-2OH-。由分析可知,电池总反应为CH3CHO+H2O2+OH-CH3COO-+2H2O,A正确;电池放电过程中,阳离子移向正极,Na+从负极区向正极区移动,B正确;A电极为正极,H2O2在正极得到电子发生还原反应生成OH-,A极附近溶液pH增大,C正确;B电极为负极,充电时B极与直流电源负极相连,D错误。

16.C　解析:a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO3与Na2SO3,b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O,(NH4)2SO3可以促进水的电离,而NH3·H2O抑制水的电离,b点溶液呈中性,所以a点水的电离程度最大,故A正确;b点溶液呈中性,即溶液中含有(NH4)2SO3、Na2SO3、NH3·H2O三种成分,b点时c(Na+)>c(S),根据电荷守恒可以得出c(S)>c(N),故c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+),B正确;c点NaOH溶液的体积为150 mL,所以3n(N)=2n(Na),则溶液中3c(N)+3c(NH3·H2O)=2c(Na+),C错误;根据电荷守恒可知d点溶液中c(N)+c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),D正确。