初中化学课题3 元素课时练习

课题3　元素

测试时间:20分钟

一、选择题

1.(2018广西桂林中考)下列元素符号正确的是 (　　)

A.金aU　　　　　B.锰Mn　　　　C.氦he　　　　D.银AG

2.(2018广西桂林中考)地壳中含量最多的元素是 (　　)

A.氧　　　　B.硅　　　　C.钙　　　　D.铁

3.(2019湖南株洲中考)2019年是“国际化学元素周期表年”。制出第一张元素周期表的科学家是              (　　)

A.舍勒　　　B.道尔顿　　　C.门捷列夫　　　D.阿伏加德罗

4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分,据此判断以下与钛有关的叙述中不正确的是              (　　)

A.钛元素是金属元素

B.钛的原子序数为22,相对原子质量为47.87

C.钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族

D.钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同

5.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语与其含义相符的是 (　　)

A.3N—3个氮元素　　　B.O2 —氧气　　　C.Al—铝离子　　　D.P—1个氮原子

6.某元素的原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数,下列说法正确的是                                                                                   (　　)

A.该元素位于元素周期表第二周期

B.该粒子为阴离子

C.该粒子核电荷数为10

D.该粒子为Na+

7.(2021江苏扬州梅岭中学期中)如图为元素周期表的一部分。下列说法正确的是 (　　)

A.图中只有一种金属元素

B.硅原子核外约有 28 个电子

C.碳元素的相对原子质量为 12.01 g

D.铝和硅分别为地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素

8.(2019海南中考)如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是 (　　)

A.砷和硒均属于金属元素

B.锗元素的相对原子质量x小于69.72

C.镓原子的核电荷数为31

D.Se2+的核外电子数为34

二、填空题

9.(2019四川泸州中考)1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔,发现:“大多数α粒子能穿过金箔,一小部分发生偏转,极少数被反弹回来”。

回答下列问题:

(1)1个α粒子由2个中子和2个质子构成,则α粒子带　　电(填“正”或“负”),1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)甲图为金的原子结构示意图,乙图摘自元素周期表,据此推断a=　　　　　,b=　　　　　。 

(3)根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析,你能想象出关于Au原子结构的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

10.(2020辽宁抚顺中考)如图是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五种粒子的结构示意图。请回答下列问题。

(1)由图A信息可推测氪原子中的质子数为　　　　。 

(2)在B~F五种粒子中,共有　　　　(填数字)种元素,具有相对稳定结构的是　　　　(填字母序号),E与F的化学性质相似的主要原因是　　　　　　　　　　。 

11.(2019湖北襄阳中考)2019年是国际元素周期表年。如图是元素周期表中的一格,由图可知,硅的相对原子质量为　　　　,硅原子核外有　　　　个电子。 

12.(2018湖南娄底中考)元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分,请回答下列问题:

(1)上表中,①所示元素的名称是　　　　　,相对分子质量最小的氧化物的化学式是　　　　。 

(2)X2-与Ar的核外电子排布相同,则X的元素符号是　　　,它处在元素周期表中第　　　周期。 

(3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律,同族元素化学性质相似的原因是　　　 　　　　　　　　　　　相同。 

13.下表是元素周期表的一部分:

(1)10号元素的名称为　　 　　,F元素的相对原子质量为　　　　　　。 

(2)X3+的结构示意图如下图所示,该元素位于周期表中第　　　周期第　　　族。 

14.下图为五种微粒的结构示意图。

A　B　C　D　E

(1)A、B、C、D、E共表示　　　种元素; 

(2)表示原子的微粒是　　　;表示阴离子的微粒是　　　; 

(3)A用化学符号表示为　　　; 

(4)E元素原子核外有　　　个电子,在化学反应中易　　　(填“得”或“失”)电子。 

答案全解全析

一、选择题

1.答案　　B　用一个字母表示的元素符号要大写;用两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写,故选B。

2.答案　　A　在地壳中含量排在前四位的元素是氧、硅、铝、铁,因此地壳中含量最多的元素是氧,故选A。

3.答案　　C　A项,舍勒通过实验测定了空气的组成;B项,道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论;C项,门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出元素周期表;D项,阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念,并创立了分子学说。

4.答案　　C　钛的偏旁是“钅”,钛元素属于金属元素,A正确。据钛在元素周期表中的信息可知,钛的原子序数为22,相对原子质量为47.87,B正确。钛元素与钾元素、钙元素位于同一横行,属于同一周期,C错误。钾、钙、钪、钛等位于同周期,原子的电子层数相同,D正确。

5.答案　　B　元素是宏观概念,只讲种类不讲个数,3N表示3个氮原子;Al可以表示铝元素、一个铝原子、铝这种物质,铝离子的符号为Al3+;P可表示磷元素、一个磷原子、磷这种物质;O2表示氧气这种物质或一个氧分子等。故选B。

6.答案　　D　某元素的原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数,则该元素为钠元素,位于元素周期表第三周期,A项错误;原子失去电子后形成的离子为阳离子,B项错误;该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子,其核电荷数为11,C项错误、D项正确。

7.答案　　A　碳、硅属于非金属元素,铝属于金属元素,A正确;硅原子的核外电子数为14,B不正确;相对原子质量是一个比值,单位为“1”,常省略不写,碳元素的相对原子质量为12.01,C不正确;地壳中含量最多的非金属元素是氧元素,D不正确。

8.答案　　C　A项,砷、硒均属于非金属元素,错误;B项,锗元素的相对原子质量x大于69.72,错误;C项,镓元素的原子序数为31,硒原子的核电荷数=原子序数,正确;D项,硒元素的原子序数为34,硒原子的核外电子数=原子序数=34,硒原子失去2个电子形成硒离子,故Se2+的核外电子数为32,错误。

二、填空题

9.答案　　(1)正　α粒子中没有电子,1个He-4原子中含有2个电子　(2)2　1　(3)对于原子来说,原子核很小,原子质量主要集中在原子核上

解析　　(1)1个α粒子由2个中子和2个质子构成,则α粒子带正电。1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是α粒子中没有电子,1个He-4原子中含有2个电子。(2)第一层电子数最多是2,a=2;b=79-2-8-18-32-18=1。(3)根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析可得出的结论是对于原子来说,原子核很小,原子质量主要集中在原子核上。

10.答案　　(1)36　(2)4　BD　最外层电子数相同

解析　　(1)由图A可知,氪元素的原子序数为36,在原子中,原子序数=质子数,故氪原子中的质子数为36;(2)C和D的质子数相等,则C和D属于同种元素,故在B~F五种粒子中,共有4种元素。B为氦原子,最外层电子数为2,具有相对稳定结构;D为氧离子,最外层电子数为8,具有相对稳定结构,故具有相对稳定结构的是B和D。E与F的最外层电子数均为2,故两者的化学性质相似。

11.答案　　28.09　14

解析　　由图可知,硅的相对原子质量为28.09,硅原子核外有14个电子。

12.答案　　(1)氮元素　H2O　(2)S　三　(3)原子最外层电子数

解析　　(1)①所示元素是氮元素;相对分子质量最小的氧化物是H2O。(2)Ar是18号元素,X得到两个电子后与Ar原子核外电子数相同,则X是硫原子,元素符号是S。(3)同族元素原子的最外层电子数相同,所以化学性质相似。

13.答案　　(1)氖　19.00　(2)三　ⅢA

解析　　(1)10号元素是氖元素,氟元素的相对原子质量为19.00;(2)X3+是由X原子失去三个电子后形成的,故X原子核外有三个电子层,最外层有3个电子,X元素位于第三周期ⅢA族。

14.答案　　(1)4　(2)AE　B　(3)O　(4)12　失

解析　　(1)元素的种类由质子数决定,A、B、C、D、E共表示4种元素。(2)原子中,质子数=核外电子数;阴离子中,质子数<核外电子数。(3)A中质子数=核外电子数=8,为氧原子,化学符号为O。(4)E元素原子核外有12个电子,最外层电子数为2,在化学反应中易失去电子。