山东省新泰市第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学【试卷+答案】

这是一份山东省新泰市第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学【试卷+答案】，共10页。试卷主要包含了5 Ag 108，3kJ·ml-1，可知，0 MPa时E的转化率为60%等内容，欢迎下载使用。

可能用到的数据: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 21 S 32 Cl 35.5 Ag 108
第I卷（选择题，共40分）
选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分,每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2、下列说法正确的是( )
A. 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B. 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀
C. 钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同
D. 无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原
3、下列说法正确的是( )
A. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
B. H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·ml-1，可知:含1mlCH3COOH的溶液与含1mlNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同
D. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
4、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ）
①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气
②用两个惰性电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2Cu＋Cl2
③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅
⑤对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
A. ①②③B. ②④⑤C. ②⑤ D. ③④⑤
5、有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A. a>b>d>c B. b>c>d>a C. a>b>c>d D. d>a>b>c
6、在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA（g）+bB（g）cC（g）的平衡的变化图象如图（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率），据此分析下列说法正确的是（ ）
A．在图象反应I中，说明升高温度，K值增大
B．在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应
C．在图象反应Ⅲ中，若T1＞T2，则该反应一定不能自发进行
D．在图象反应Ⅰ中，若p2＞p1，则有a+b7、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙正的是（ ）
①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂
A. ②B. ①②③C. ②③④D. ④
8、 500℃时，某反应达到平衡，反应的平衡常数表达式为：K=，若恒容时升高温度，SO2浓度增大，则下列说法正确的是( )
A. 该反应的△H＜0，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B. 恒温恒容下，充入惰性气体，SO2转化率增大
C. 增大反应体系的压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. t1，t2时刻，SO2(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1-t2内，SO2(g)生成的平均速率值为v=
9、下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）
A. 氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率
B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等
C. 用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D. 增大反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变
10、高炉炼铁的主要反应为：CO(g)+Fe2O3(s)CO2(g)+Fe(s) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
B. 该反应的ΔH<0
C. 减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
D. 容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态
选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1-2个选项符合题意,全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11、利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．N室中硝酸溶液浓度a%B．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
C．M、N室分别产生氢气和氧气
D．产品室发生的反应为+OH-=NH3↑+H2O
12、挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染,VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火，不会有NOx等二次污染物产生等优点，图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是（ ）
A. 图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂，也有化学键形成
B. 图甲中固体催化剂可提高该反应的焓变
C. 图乙中曲线1使用了固体催化剂，反应活化能降低
D. VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应
13、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是（ ）
A. 制氢时，溶液中K+向Pt电极移动
B. 供电时，Zn电极附近溶液的pH不变
C 供电时，X电极发生氧化反应
D. 制氢时，X电极反应式为：
Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
14、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
① b＜f ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%
③ 增大压强平衡左移 ④ K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有（ ）
A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个
15、在2 L恒容密闭容器中充入2 ml X和1 ml Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g) <0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A. 升高温度，平衡常数减小
B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
16、已知：①，
②， ③。
则反反应的___(用含、、的式子表示)。
17、某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是石墨电极。当将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，发现在F极附近溶液显红色。按要求回答下列问题:
(1)电极F的名称是______（阴极或阳极），电源B极的名称是______（正极或负极）。
(2)甲装置中C电极的电极反应式是________；
(3)乙装置中电解反应的总化学方程式__________________________。
(4)欲使丙装置发生：2Ag＋2HCl=2AgCl＋H2↑反应，则G电极的材料应是___(填化学式)。
18、一定温度下，向1L密闭容器中加入1mlHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)物质的量随时间的变化如图所示。
(1)0—2min内的平均反应速率(HI)=________。该温度下，
H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K=______。
(2)相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，
则________是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
(3)上述反应中，正反应速率为正=k正·c2(HI)，逆反应速率为逆=k逆·c(H2)·c(I2)。其中k正、k逆为速率常数，则k正=___（以K和k逆表示）。
(4)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大___。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
(5)氢气用于工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·ml-1，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：
其中t5时刻所对应的实验条件改变是________，平衡常数最大的时间段是_______。
19、 根据下图填空：
(1)图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，则
①_______(填“a”或“b")极为含有杂质的粗银。
②电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_______________。
(2)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是_______________。
A.铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
(3)甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛进行含量检测及污染处理。某甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，则b极是_________极。当电路中转移4×10-4ml电子时，传感.器内参加反应的甲醛(HCHO)质量为_______________g。
20、（1）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。已知：N2O4(g)2NO2(g)，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体。
①在17℃、1.01×105Pa时，往10L密闭容器中充入NO2气体，当反应达到平衡时，c(NO2)=0.2ml/L，c(N2O4)=0.16ml/L，则反应初始时，充入NO2的物质的量为______。
②一定温度下，在恒容密闭容器中反应N2O4(g)2NO2(g)达到平衡状态的标志有_____。
A.单位时间内生成nmlN2O4的同时生成2nmlNO2
B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C.混合气体的颜色不再改变的状态
D.混合气体的密度不再改变的状态
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③25℃时，1mlN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出612.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：________________________________。
（2）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，当反应达平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(P分)=气体总压（P总）×体积分数。
①550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡将________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。
②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为__________。
③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=________P总。
答案
1-5 C C D C D 6-10 D A D A B
11-15 B A BC A AC
16．
17、(1)阴极 负极
(2)4OH--4e-=O2↑+2H2O(2H2O-4e-=O2↑+4H+)
(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (4)Ag
18、 (1) 0.1ml/(L·min) 64 (2) b （3）K×k逆
(4) b (5) 移走NH3（减小NH3浓度） t8 ~ t9
19、 (1) ①a ② 偏小
③+e-+2H+=NO2↑+H2O(或+3e-+4H+=NO↑+2H2O)
(2) AC (3) 负 0.003
20、 (1) ①5.2ml ②ACE
③ 2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1225kJ/ml
（2） ①向正反应方向移动 ② 25% ③0.5
实验装置
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增大
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
压强/Mpa
G的体积分数/%
温度/℃
1.0
20
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0