山东省临沂市兰山区、罗庄区2021-2022学年高一上学期中考试化学试题含答案

临沂市兰山区、罗庄区2021-2022学年高一上学期中考试

化学试题

2021.11

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的元素的相对原子质量：H 1  O 16  C 12  N 14  F 19  Na 23  S 32  Cl 35.5  Cu 64

第Ⅰ卷  选择题（40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是（    ）

A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程中只发生分解反应

D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

2.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（    ）

A.“静电除尘”利用了胶体带电的特性          B.可以用作抗酸药，治疗胃酸过多

C.碳酸氢钠可用作食用碱，焙制糕点            D.工业上用澄清石灰水吸收氯气制漂白粉

3.下列说法正确的是（    ）

A.将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜

B.等量的分别与足量水、反应放出等量的

C.氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，但漂白原理不同

D.节日庆祝燃放的烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属元素的燃烧呈现出来的

4.常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.无色溶液：、、、

B.能使试纸变深蓝色的溶液：、、、

C.碱性溶液：、、、

D.酸性溶液：、、、

5.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在之间。下列说法正确的是（    ）

A.磁流体属于溶液                            B.磁流体很不稳定

C.磁流体中分散质粒子不能通过滤纸            D.磁流体能产生丁达尔效应

6.设表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（    ）

A.盐酸与足量共热，转移的电子数目为

B.的硫酸铁溶液所含的数目就是

C.标准状况下，中含有质子数为个

D.常温常压下，由与组成的混合气体中含有的原子数为

7.下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A.向溶液中逐滴滴加少量稀盐酸：

B.过氧化钠和水反应：

C.醋酸除水垢：

D.向溶液中滴加溶液至恰好为中性：

8.科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是（    ）

A.互为同素异形体

B.等质量的和所含原子数相同

C.同素异形体之间的转化反应属于氧化还原反应

D.它们的摩尔质量不相同

9.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（    ）

A.A                  B.B                    C.C                  D.D

10.某营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取样品加水稀释，测得的浓度（）随溶液体积（）的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是（    ）

甲                           乙

A.图甲中离子是        B.图乙中

C.营养液中与的物质的量之比为

D.营养液中的浓度是

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知（次磷酸）与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是（    ）

A.属于一元酸                         B.属于三元酸

C.属于酸式盐                       D.属于正盐

12.下列实验操作可以达到目的的是（    ）

A.A                  B.B                    C.C                  D.D

13.我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛（）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿（主要成分是和）提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是（    ）

A.步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生氧化还原反应

B.步骤Ⅱ中发生的化学反应为：

C.步骤Ⅲ中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行

D.可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质

14.某地区的雾霾中可能含有、、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是（    ）

A.可能含有、                      B.操作①中产生的无色气体为

C.肯定含有、、             D.一定不存在、、

15.将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：①；②，下列有关说法错误的是（    ）

A.氧化性      B.能将还原成

C.每有参加反应，转移电子的数目为

D.若参加反应，则最终消耗

第Ⅱ卷  非选择题（60分）

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（10分）含氯消毒剂在疫情防控中发挥着巨大作用。含氯消毒剂包括84消毒液、漂白粉/水、含氯消毒粉或含氯泡腾片等。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液的物质的量浓度为，通常稀释100倍（体积比）后使用。请回答下列问题：

（1）某同学取该“84”消毒液，稀释后用于消毒，“84”消毒液稀释后的溶液中________。

（2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是________。

a       b       c            d            e

a.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

b.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

c.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低

d.需要称量固体的质量为

（3）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为）的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为________。

②需用浓硫酸的体积为________。

③用离子方程式解释增强消毒能力的原因：________________________。

17.（12分）21世纪是海洋的世纪。向海则兴、背海则衰。要提高海洋资源开发能力，着力推动海洋经济向质量效益型转变。下图涉及多个以海水为原料的生产流程。

完成下列填空：

（1）写出步骤③的化学方程式：________________________。

（2）工业上用与（热溶液）制备，反应如下：（未配平）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：________。

（3）下列说法错误的是：（    ）

a.步骤④中实验室制取氯气的化学方程式为：（浓）

b.步骤②既是离子反应又是氧化还原反应

c.步骤中每有参加反应生成转移个电子

d.第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高的浓度

（4）已知氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，在水中的溶解度不大，步骤②是在饱和食盐水中先通入再通入，原因是________。

（5）某同学将通入与的混合溶液中，通入的体积（已换算成标况）与沉淀的量如图所示，写出段发生的离子反应方程式：________________________。由图可知混合溶液中的物质的量浓度为________。

18.（14）又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。现利用和以及以下装置制备：

甲            乙

回答下列问题：

（1）仪器的名称：________。若用制备应采用气体发生装置：________（填“甲”或“乙”）。

（2）②、③中盛放的试剂分别是________、________。

（3）通入干燥空气的目的是________。

（4）水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出该图示的总反应化学方程式：________________________。该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是________。

19.（12分）在我国实施“碳达峰”碳中和行动背景下，学工业已进入一个新的、更高的发展阶段。作为绿色氧化剂和消毒剂，在工业生产及日常生活中应用广泛。

（1）试分析能用作绿色消毒剂的原因________________________。

（2）纯相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，在催化下迅速分解。写出实验室用分解制氧气的化学反应方程式________________________。

（3）一定条件下，溶液的酸碱性对催化分解反应的影响如图所示。

①单位时间的浓度变化量可以表示分解速率。中性时，的浓度变化量________。

②以下对图像的分析正确的是________（选填序号）。

A.相同条件下，的浓度越小，分解速率越大

B.相同条件下，溶液的酸性越强，的分解速率越大

C.在间，中性时的分解百分率比酸性时大

（4）悬浊液与溶液反应可制备（过氧化钙），该产物是一种大水产养殖中广泛使用的供氧剂。其化学反应方程式为：。

①反应时通常加入过量的，其目的是________。

②向池塘水中加入一定量的后，塘水中浓度增加的离子有________（填序号）。

A.               B.                 C.              D.

20.（12分）废物利用是实现绿色化学和节能减排的重要措施。电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示：

已知易溶于水。

（1）工业生产电石的反应为，该反应中还原剂为________。

（2）“转化”发生反应的离子方程式为________________________。

（3）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量（）与反应时间（）的曲线如图所示。

①时刻之前发生的离子反应方程式是：________________________。

②时，与发生反应的总化学方程式为：，则该石灰乳中含有的物质的量是________。

③据分析，生成的反应是由温度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后________2（填“>”、“<”或“=”）；氯酸钙（）为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施________________________________（写一条即可）。

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化学试题参考答案

1.C  2.C  3.B  4.D  5.D  6.D  7.D  8.C  9.A  10.D  11.AD  12.C  13.C  14.AD  15.BD

16.（10分）（1）0.04（2分）

（2）c（2分）

（3）①4.6（2分）  ②250.0（2分）不保留小数不扣分  ③（2分）多写次氯酸分解不扣分。

17.（12分）（1）（2分）

（2）（2分）

（3）ab（2分）错选漏选大写不得分

（4）氨气极易溶于水，使溶液呈碱性，可以吸收大量二氧化碳（2分）合理答案即给分

（5）（2分）  （2分）漏单位不给分

18.（14分）（1）分液漏斗（2分）  甲（2分）

（2）饱和食盐水（2分）  浓硫酸（2分）

（3）稀释，防止高浓度爆炸（2分）

（4）（2分）  温度过高次氯酸分解（2分）

19.（12分）（1）过氧化氢氧元素为价具有强氧化性，或者过氧化氢分解产生氧气具有强氧化性。产物为水无污染（2分）答出产物无污染即得分

（2）（2分）

（3）①1（2分）  ②B（2分）

（4）提高的利用率（2分）  AD（2分）

20.（12分）（1）C（2分）

（2）（2分）

（3）①（2分）

②5（2分）

③<（2分）  控制减小通入氯气的速率；控制反应温度及时冷却。（2分）