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2020-2021学年广东省珠海市香洲区文园中学九年级（上）期中化学试卷
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这是一份2020-2021学年广东省珠海市香洲区文园中学九年级（上）期中化学试卷，共31页。试卷主要包含了填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年广东省珠海市香洲区文园中学九年级（上）期中化学试卷
一、选择题〔本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
1．（3分）下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）
A．活性炭吸附色素、海水晒盐
B．工业蒸发液态空气制氧气、米酿成醋
C．稀有气体通电发出不同颜色的光、食物腐烂
D．蜡烛燃烧、酒精挥发
2．（3分）下列有关空气各成分的说法正确的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
B．氧气的化学性质比较活泼，可以作燃料
C．空气中按质量计算氮气约占21%
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
3．（3分）正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要，下面操作正确的是（ ）
A．连接仪器 B．检查气密性
C．量筒读数 D．滴加液体
4．（3分）分子和原子的本质区别是（ ）
A．分子能直接构成物质，而原子不能
B．在化学反应中，分子可分，原子不可分
C．分子质量大，原子质量小
D．分子间有空隙，而原子间无空隙
5．（3分）如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（ ）
A．实验时红磷一定要过量
B．该实验证明氧气约占空气总体积的
C．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
D．通过该实验还可以了解氮气的一些性质
6．（3分）如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是（ ）
A．实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰
B．实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同
C．从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面积可以使反应更充分更剧烈
D．四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂
7．（3分）运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A．单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质都是单质
B．氧化物是都含有氧元素的纯净物，则含有氧元素的纯净物都是氧化物
C．Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
8．（3分）下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（ ）
A．NH3 NO HNO3 B．HNO3 NO2 NH4Cl
C．N2O5 N2O4 NO2 D．NO NO2 N2O3
9．（3分）从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（ ）
选项
事实
解释
A
碘酒是混合物
由不同种分子构成
B
端午时节粽飘香
分子在不断运动着
C
气体受热膨胀
温度升高，分子自身体积增大
D
一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质
它们的分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）如图是实验室常用的蒸馏装置。下列说法中，错误的是（ ）
A．冷水要从冷凝管的a口进入，b口流出
B．温度计的水银球要和烧瓶的侧管口位于同一水平面上
C．蒸馏时烧瓶中要放入几粒沸石，防止加热时出现暴沸
D．蒸馏能够降低水的硬度
11．（3分）2020年春节，新型冠状病毒来袭，走情访友已成奢望。然而，冠状病毒在环境里并不是无坚不摧，75%的乙醇（医用酒精）、含氯的消毒剂（84消毒液）、20%的过氧乙酸等均可有效杀灭病毒。下列关于过氧乙酸（分子式C2H4O3）的说法中错误的是（ ）
A．过氧乙酸是由碳、氢、氧元素组成的
B．一个过氧乙酸分子是由两个碳原子和四个氢原子及三个氧原子构成的
C．过氧乙酸中氧元素的质量分数最高
D．过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为2：3
12．（3分）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示表述正确的是（ ）
A．净化水的方法 B．构成物质的微粒
C．铁元素的质量分数 D．氯元素的化合价
13．（3分）下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．2NO2﹣﹣2个二氧化氮分子
B．Mg+2﹣﹣1个镁离子带2个单位正电荷
C．Na+﹣﹣钠元素的化合价为+1价
D．2H﹣﹣1个氢分子由2个氢原子构成
14．（3分）原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
①元素种类；②化学性质；③相对原子质量； ④粒子的电性； ⑤原子核； ⑥电子层数；⑦最外层电子数；⑧核外电子总数．
A．①⑤ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑥⑧
15．（3分）实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器，⑧固定装置，⑨把集气瓶装满水并倒立在水槽中。其中操作顺序正确的是（ ）
A．②③①⑦⑧⑨④⑤⑥ B．⑦②③⑧⑨①④⑤⑥ C．②⑦③⑧⑨①④⑤⑥ D．⑦②③⑧①⑨④⑥⑤
二、填空题（本题包括3小题，共19分）
16．（6分）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）请画出16号元素的原子结构示意图 。
（2）元素的种类由原子的 （填序号）决定。
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
（3）Na、Mg、Al位于同一周期的原因是 。
（4）请写出与氩原子核外电子排布相同的阴离子的离子符号 （任写一种）。
（5）如图是从元素周期表中截取的一个单元格，你能从该单元格中获得的信息有 合理均可）（任写一种）。
（6）和所对应元素的化学性质 （选填“相似”或“不相似”）。
17．（13分）现有以下几种物质：氮气、氯化钙、氦气、氧化镁、红磷、空气、铜、蒸馏水、食盐水、硫酸钠。
（1）根据物质分类的知识，完成物质分类网络，并将上述几种物质按不同的类别填入网络中。（如果是纯净物要求写化学式）
（2）其中属于氧化物的有 （写化学式）。
（3）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的责任和义务。
①用装置甲进行电解水实验，试管a中产生的气体是 ，此反应的化学方程式为： 。
②可用 鉴别硬水和软水；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭主要起 作用；如果硬水经过乙处理后 （填“能”或“不能”）变为软水。
③图丙为海水淡化装置，从微观角度分析，图甲和图丙中都生成气体，两者最大的区别是 。
三、实验题（本题包括2小题，共20分）
18．（10分）实验室常用如图装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a 、b 。
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B，长颈漏斗下端浸入液面以下的目的是 。
（3）用A装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。
（4）用C装置收集氧气的优点是 ，当 时开始收集。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气，应该选择的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 （从C﹣E中选择），图F装置若用于收集氨气应从 端通入。
19．（10分）小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作
实验现象
实验结论或总结
各步骤结论
总结
实验一
取适量氯酸钾于试管中，加热至融化，伸入带火星的木条。
木条复燃
氯酸钾受热能分解产生氧气，但是速度较慢。
二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二
取适量二氧化锰于试管中，加热，伸入带火星的木条。
木条不复燃
二氧化锰受热不产生氧气。
实验三
取适量氯酸钾与二氧化锰的混合物于试管中，加热，伸入带火星的木条。
木条迅速复燃
二氧化锰能加快氯酸钾的分解
（1）在小明不同的探究实验中，实验一和实验二起的作用是 。
（2）小敏认为由上述实验还不能完全得出表内“总结”。若要进一步证明二氧化锰是反应的催化剂而不是一般的反应物，在上述的实验中还要用到托盘天平，其作用是 。为了从反应后的固体残渣中得到干燥的二氧化锰固体，需要依次经过溶解、 和洗涤、晾干四步主要步骤。
（3）最后要确证二氧化锰是氯酸钾制氧气的催化剂，还需要一个实验来验证，请你设计实验证明（写出实验步骤，现象和结论） 。
（4）某学生将一定质量的氯酸钾分成a、b两等份，他在a中加入少量二氧化锰混合均匀后将其装入试管中，另一份b直接装入试管中，然后按照要求架设好装置进行氧气的制取。其制取氧气的情况如图所示。
①曲线缓则反应慢、曲线陡则反应快，试将a、b标在图中的“口”中；
②点A、点B表示 ，点C、点D表示 （填“反应开始”或“反应结束”）；
③OA、OB表示反应前所需的加热时间，依据OB＞OA可看出催化剂二氧化锰的存在不仅可以加快化学反应速率，还可以 。图中a、b两种情况的最终氧气产量均为12g，说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变 。
四、推断题
20．（8分）A、B、C、D、E、F、G、H都是已经学过的化学物质，它们之间有如图的转化关系。已知A为暗紫色固体，N为暗红色固体，E、F常温下为无色液体，B是能支持燃烧的无色无味的气体。回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：C ；H 。
（2）写出下列物质的化学式：F ；G 。
（3）写出下列化学反应的化学方程式：
反应②： ；
反应⑤： 。
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
21．（8分）2020年我国在抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2。
（1）一个法匹拉韦分子总共含 个原子。
（2）法匹拉韦分子中氮原子、碳原子和氢原子的个数比为 。
（3）法匹拉韦的相对分子质量为 。
（4）法匹拉韦中氧元素、碳元素和氢元素的质量比为 。
（5）法匹拉韦中氟元素的质量分数为 。
（6）314g法匹拉韦含有的氮元素质量为 。
（7） g法匹拉韦含有的氢元素质量为16g。
2020-2021学年广东省珠海市香洲区文园中学九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题〔本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
1．（3分）下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）
A．活性炭吸附色素、海水晒盐
B．工业蒸发液态空气制氧气、米酿成醋
C．稀有气体通电发出不同颜色的光、食物腐烂
D．蜡烛燃烧、酒精挥发
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、活性炭吸附色素、海水晒盐，都没有新物质生成，都属于物理变化，故A不符合题意。
B、工业蒸发液态空气制氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化；米酿成醋的过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化，故B不符合题意。
C、稀有气体通电发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，酒精挥发没有新物质生成，是物理变化，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（3分）下列有关空气各成分的说法正确的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
B．氧气的化学性质比较活泼，可以作燃料
C．空气中按质量计算氮气约占21%
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
【分析】A、根据氮气的化学性质和用途分析；
B、根据氧气的化学性质和用途分析；
C、根据空气中氮气的含量分析；
D、根据空气中的污染物分析。
【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，故A正确；
B、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，不是可燃性，不能用作燃料，故B错误；
C、空气中按体积计算氮气约占78%，氧气21%，C选项中按质量计算，故C错误；
D、空气污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧，二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但不属于空气污染物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查空气各成分的含量及各成分的性质和用途，掌握相关知识即可正确解题。
3．（3分）正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要，下面操作正确的是（ ）
A．连接仪器 B．检查气密性
C．量筒读数 D．滴加液体
【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（3分）分子和原子的本质区别是（ ）
A．分子能直接构成物质，而原子不能
B．在化学反应中，分子可分，原子不可分
C．分子质量大，原子质量小
D．分子间有空隙，而原子间无空隙
【分析】A、根据构成物质的微粒进行分析；
B、根据分子和原子在化学反应中的变化进行分析；
C、分子和原子不能笼统的比较大小；
D、分子和原子间都有空隙。
【解答】解：A、构成物质的微粒有：分子、原子和离子，故A错；
B、在化学反应中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以分子可分，原子不可分，故B正确；
C、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子质量比有的原子质量大，有的原子质量比有的分子质量大，故C错；
D、分子和原子间都有空隙，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉分子、原子的区别和联系。
5．（3分）如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（ ）
A．实验时红磷一定要过量
B．该实验证明氧气约占空气总体积的
C．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
D．通过该实验还可以了解氮气的一些性质
【分析】保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数。本实验的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一。红磷在空气中燃烧的现象是：发黄光，放出热量，冒出大量的白烟。通过该实验还可以了解氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧；氮气难溶于水等。
【解答】解：A、红磷要足量，故选项正确；
B、本实验的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一，故选项正确；
C、冒出大量的白烟，不是白雾，应使装置冷却后再打开弹簧夹并观察水面变化情况，故选项错误；
D、通过该实验还可以了解氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧；氮气难溶于水等。故选项正确；
故选：C。
【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的。对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握。
6．（3分）如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是（ ）
A．实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰
B．实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同
C．从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面积可以使反应更充分更剧烈
D．四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂
【分析】A、根据硫在空气、氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
C、根据硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧，进行分析判断。
D、根据水的作用，进行分析判断。
【解答】解：A、实验甲中观察到燃烧发出淡蓝色火焰，实验乙中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，故选项说法错误。
B、实验甲和实验乙中生成物相同，实验丙和实验丁的生成物也相同，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧，可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面积可以使反应更充分更剧烈，故选项说法正确。
D、甲乙实验中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，丙丁中水的作用是防止集气瓶炸裂，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、铁和硫在空气在氧气中燃烧的实验注意事项是正确解答本题的关键。
7．（3分）运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A．单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质都是单质
B．氧化物是都含有氧元素的纯净物，则含有氧元素的纯净物都是氧化物
C．Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
【分析】A、根据单质的定义进行分析；
B、根据氧化物的特点进行分析；
C、根据离子的特点进行分析；
D、根据相对原子质量与原子质量的关系进行分析。
【解答】解：A、单质是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气、臭氧的混合物，属于混合物，故A错；
B、氧化物是都含有氧元素的纯净物，但含有氧元素的纯净物不一定是氧化物，例如高锰酸钾不属于氧化物，故B错；
C、离子的最外层电子数不一定是8，例如氢离子，故C错；
D、两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉物质的分类，离子的特点。
8．（3分）下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（ ）
A．NH3 NO HNO3 B．HNO3 NO2 NH4Cl
C．N2O5 N2O4 NO2 D．NO NO2 N2O3
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
【解答】解：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，NH3、NO、HNO3中氮元素的化合价分别为﹣3、+2、+5，故选项不符合题意。
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，HNO3、NO2、NH4Cl中氮元素的化合价分别为+5、+4、﹣3，故选项符合题意。
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，N2O5、N2O4、NO2中氮元素的化合价分别为+5、+4、+4，故选项不符合题意。
D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，NO、NO2、N2O3中氮元素的化合价分别为+2、+4、+3，故选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
9．（3分）从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（ ）
选项
事实
解释
A
碘酒是混合物
由不同种分子构成
B
端午时节粽飘香
分子在不断运动着
C
气体受热膨胀
温度升高，分子自身体积增大
D
一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质
它们的分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、碘酒是混合物，是因为碘酒中含有碘分子、酒精分子，由不同种分子构成，故选项解释正确。
B、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽香，故选项解释正确。
C、气体受热膨胀，因为温度升高，分子间的间隔增大，故选项解释错误。
D、一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同，故选项解释正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
10．（3分）如图是实验室常用的蒸馏装置。下列说法中，错误的是（ ）
A．冷水要从冷凝管的a口进入，b口流出
B．温度计的水银球要和烧瓶的侧管口位于同一水平面上
C．蒸馏时烧瓶中要放入几粒沸石，防止加热时出现暴沸
D．蒸馏能够降低水的硬度
【分析】蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，结合注意事项，进行分析解答。
【解答】解：A、冷水要从冷凝管的b口进入，a口流出，以增强冷凝效果，故选项说法错误。
B、温度计的水银球要和烧瓶的侧管口位于同一水平面上，故选项说法正确。
C、蒸馏时烧瓶中要放入几粒沸石，防止加热时出现暴沸，故选项说法正确。
D、蒸馏能分离出蒸馏水，除去水中的可溶性钙、镁化合物，能够降低水的硬度，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解蒸馏操作的原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
11．（3分）2020年春节，新型冠状病毒来袭，走情访友已成奢望。然而，冠状病毒在环境里并不是无坚不摧，75%的乙醇（医用酒精）、含氯的消毒剂（84消毒液）、20%的过氧乙酸等均可有效杀灭病毒。下列关于过氧乙酸（分子式C2H4O3）的说法中错误的是（ ）
A．过氧乙酸是由碳、氢、氧元素组成的
B．一个过氧乙酸分子是由两个碳原子和四个氢原子及三个氧原子构成的
C．过氧乙酸中氧元素的质量分数最高
D．过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为2：3
【分析】A、根据过氧化氢化学式的含义，进行分析判断。
B、根据一个过氧乙酸分子的构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、过氧乙酸是由碳、氢、氧元素组成的，故选项说法正确。
B、一个过氧乙酸分子是由两个碳原子和四个氢原子及三个氧原子构成的，故选项说法正确。
C、过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：8，则过氧乙酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。
D、过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为（12×2）：（16×3）≠2：3，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
12．（3分）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示表述正确的是（ ）
A．净化水的方法 B．构成物质的微粒
C．铁元素的质量分数 D．氯元素的化合价
【分析】A、根据净化水的方法来分析；
B、根据物质的构成来分析；
C、根据物质的化学式以及元素在化合物中所占的质量分数来分析；
D、根据物质中元素的化合价来分析。
【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，这并不是净化水方法，故A错误；
B、氯化钠是由离子构成的，氢气是由分子构成的，故B错误；
C、设铁的氧化物通式为FeOx，则Fe的质量分数＝×100%，显然x值越小，铁的质量分数越大。将FeO、Fe2O3、Fe3O4分别变形为FeO、Fe、Fe，因为1＜＜，故可推知铁元素的质量分数：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3，故C正确；
D、氯气是一种单质，其中氯元素的化合价为零，根据化合物中正负化合价的代数和为零，在氯化氢中，氢元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为﹣1价；氯酸钾中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，氯元素显+5价，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查水的净化、物质的构成、元素含量以及化合价的知识，比较简单。
13．（3分）下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．2NO2﹣﹣2个二氧化氮分子
B．Mg+2﹣﹣1个镁离子带2个单位正电荷
C．Na+﹣﹣钠元素的化合价为+1价
D．2H﹣﹣1个氢分子由2个氢原子构成
【分析】根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行书写．
根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行书写．
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；进行书写．
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．
【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化氮分子可表示为：2NO2，故选项说法正确；
B、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故选项表示方法错误；
C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Na+表示1个钠离子带1个单位的正电荷，钠元素的化合价为+1价表示为：；故选项说法错误；
D、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。可知2H表示：2个氢原子；故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．
14．（3分）原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
①元素种类；②化学性质；③相对原子质量； ④粒子的电性； ⑤原子核； ⑥电子层数；⑦最外层电子数；⑧核外电子总数．
A．①⑤ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑥⑧
【分析】根据原子失去或得到电子后，发生变化的是最外层电子数即核外电子数，化学性质发生了变化，电性发生了变化，而原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数与中子数没有变，进行解答．
【解答】解：根据原子失去或得到电子后，发生变化的是最外层电子数即核外电子数，化学性质发生了变化，电性发生了变化，而原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数与中子数没有变，所以原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是①元素种类③相对原子质量⑤原子核。
故选：C。
【点评】本题考查学生对原子的得失电子后“变与不变”性质的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．
15．（3分）实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器，⑧固定装置，⑨把集气瓶装满水并倒立在水槽中。其中操作顺序正确的是（ ）
A．②③①⑦⑧⑨④⑤⑥ B．⑦②③⑧⑨①④⑤⑥ C．②⑦③⑧⑨①④⑤⑥ D．⑦②③⑧①⑨④⑥⑤
【分析】根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答。
【解答】解：实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（把集气瓶装满水并倒立在水槽中，再用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得正确的操作顺序是：⑦②③⑧⑨①④⑤⑥。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键。
二、填空题（本题包括3小题，共19分）
16．（6分）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）请画出16号元素的原子结构示意图 。
（2）元素的种类由原子的 A （填序号）决定。
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
（3）Na、Mg、Al位于同一周期的原因是 原子核外电子层数相等 。
（4）请写出与氩原子核外电子排布相同的阴离子的离子符号 Cl﹣（或S2﹣） （任写一种）。
（5）如图是从元素周期表中截取的一个单元格，你能从该单元格中获得的信息有 氢元素元素符号是H 合理均可）（任写一种）。
（6）和所对应元素的化学性质 不相似 （选填“相似”或“不相似”）。
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【解答】解：（1）16号元素是硫元素，硫元素的原子结构示意图：。
故填：。
（2）元素的种类由原子的质子数决定。
故填：A。
（3）Na、Mg、Al位于同一周期的原因是原子核外电子层数相等。
故填：原子核外电子层数相等。
（4）与氩原子核外电子排布相同的阴离子有氯离子、硫离子，分别可以表示为Cl﹣、S2﹣。
故填：Cl﹣（或S2﹣）。
（5）从该单元格中获得的信息有：氢元素元素符号是H，原子序数是1，相对原子质量是1.008等。
故填：氢元素元素符号是H。
（6）和所对应元素分别是氦元素和镁元素，虽然最外层电子数相等，但是它们的化学性质不相似。
故填：不相似。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
17．（13分）现有以下几种物质：氮气、氯化钙、氦气、氧化镁、红磷、空气、铜、蒸馏水、食盐水、硫酸钠。
（1）根据物质分类的知识，完成物质分类网络，并将上述几种物质按不同的类别填入网络中。（如果是纯净物要求写化学式）
（2）其中属于氧化物的有 MgO、H2O （写化学式）。
（3）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的责任和义务。
①用装置甲进行电解水实验，试管a中产生的气体是 氧气 ，此反应的化学方程式为： 2H2O2H2↑+O2↑ 。
②可用 肥皂水 鉴别硬水和软水；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭主要起 吸附 作用；如果硬水经过乙处理后 不能 （填“能”或“不能”）变为软水。
③图丙为海水淡化装置，从微观角度分析，图甲和图丙中都生成气体，两者最大的区别是 水电解生成新的分子，水蒸发和水蒸气冷凝时，分子本身没有变化 。
【分析】（1）纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
（2）氧化物是由两种元素组成并且有一种元素是氧元素的化合物；
（3）根据电解水的原理以及实验现象、硬水与软水的检验方法、水的净化方法、物理变化与化学变化的微观区别来分析。
【解答】解：（1）氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
氯化钙是由一种物质组成的，属于纯净物，氯化钙是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；
氦气是由一种物质组成的，属于纯净物，氦气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
氧化镁是由一种物质组成的，属于纯净物，氧化镁是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；
红磷是由一种物质组成的，属于纯净物，红磷是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成的，属于混合物；
铜是由一种物质组成的，属于纯净物，铜是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物，蒸馏水是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；
食盐水是由氯化钠和水组成的混合物；
硫酸钠是由一种物质组成的，属于纯净物，硫酸钠是由三种元素组成的纯净物，属于化合物；
故答案为：；
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物的有：MgO、H2O；故答案为：MgO、H2O；
（3）①甲装置是电解水实验，a管产生的气体体积较小，是氧气，水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：氧气；2H2O2H2↑+O2↑；
②鉴别硬水软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，有大量的泡沫产生的是软水，没有泡沫或少量的泡沫产生的是硬水；活性炭具有吸附性，净水器中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，具有吸附性；硬水经过乙处理后，除去了不溶性杂质和色素、异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，所以不能将硬水转化为软水；故答案为：肥皂水；吸附；不能；
③电解水是化学变化，分子种类发生改变；水蒸发、水蒸气的冷凝属于物理变化，水分子不变。因此图甲和图丙的区别在于：水电解生成新的分子，水蒸发和水蒸气冷凝时，分子本身没有变化；故答案为：水电解生成新的分子，水蒸发和水蒸气冷凝时，分子本身没有变化。
【点评】本题考查的知识点较多，掌握物质的组成与分类、氧化物的判断方法、电解水的知识、水的净化、物理变化与化学变化的微观区别等是解题的关键。
三、实验题（本题包括2小题，共20分）
18．（10分）实验室常用如图装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a 酒精灯 、b 长颈漏斗 。
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B，长颈漏斗下端浸入液面以下的目的是 防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 。
（3）用A装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（4）用C装置收集氧气的优点是 收集的氧气纯净 ，当 气泡连续均匀冒出 时开始收集。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气，应该选择的发生装置是 A （填序号，下同），收集装置是 D （从C﹣E中选择），图F装置若用于收集氨气应从 a 端通入。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B，长颈漏斗下端浸入液面以下的目的是：防止生成的氧气从长颈漏斗逸出进行分析；
（3）根据A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，应该是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
（4）根据C装置收集氧气的方法是排水法进行分析；
（5）根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水进行分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是酒精灯；b是长颈漏斗；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B，长颈漏斗下端浸入液面以下的目的是：防止生成的氧气从长颈漏斗逸出；
（3）A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，应该是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（4）C装置收集氧气的方法是排水法，优点是：收集的氧气纯净，当气泡连续均匀冒出时开始收集；
（5）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水，应该选择的发生装置是A；收集装置是D；图F装置若用于收集氨气应从a端通入。
故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；
（2）防止生成的氧气从长颈漏斗逸出；
（3）2KClO32KCl+3O2↑；
（4）收集的氧气纯净；气泡连续均匀冒出；
（5）A；D；a。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
19．（10分）小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作
实验现象
实验结论或总结
各步骤结论
总结
实验一
取适量氯酸钾于试管中，加热至融化，伸入带火星的木条。
木条复燃
氯酸钾受热能分解产生氧气，但是速度较慢。
二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二
取适量二氧化锰于试管中，加热，伸入带火星的木条。
木条不复燃
二氧化锰受热不产生氧气。
实验三
取适量氯酸钾与二氧化锰的混合物于试管中，加热，伸入带火星的木条。
木条迅速复燃
二氧化锰能加快氯酸钾的分解
（1）在小明不同的探究实验中，实验一和实验二起的作用是 对比说明二氧化锰加热不能产生氧气 。
（2）小敏认为由上述实验还不能完全得出表内“总结”。若要进一步证明二氧化锰是反应的催化剂而不是一般的反应物，在上述的实验中还要用到托盘天平，其作用是 验证二氧化锰质量在反应前后没变 。为了从反应后的固体残渣中得到干燥的二氧化锰固体，需要依次经过溶解、 过滤 和洗涤、晾干四步主要步骤。
（3）最后要确证二氧化锰是氯酸钾制氧气的催化剂，还需要一个实验来验证，请你设计实验证明（写出实验步骤，现象和结论） 回收二氧化锰，取适量的氯酸钾与二氧化锰的混合物于试管，加热，伸入带火星的木条，木条迅速复燃，说明二氧化锰的化学性质没有改变 。
（4）某学生将一定质量的氯酸钾分成a、b两等份，他在a中加入少量二氧化锰混合均匀后将其装入试管中，另一份b直接装入试管中，然后按照要求架设好装置进行氧气的制取。其制取氧气的情况如图所示。
①曲线缓则反应慢、曲线陡则反应快，试将a、b标在图中的“口”中；
②点A、点B表示 反应开始 ，点C、点D表示 反应结束 （填“反应开始”或“反应结束”）；
③OA、OB表示反应前所需的加热时间，依据OB＞OA可看出催化剂二氧化锰的存在不仅可以加快化学反应速率，还可以 缩短氯酸钾分解开始时间 。图中a、b两种情况的最终氧气产量均为12g，说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变 生成物质量 。
【分析】（1）根据实验一和实验二对比分析。
（2）根据催化剂在化学反应前后质量不变来分析。
（3）根据催化剂的定义和特点分析。
（4）根据图像结合二氧化锰做氯酸钾的催化剂，只能改变其反应速率分析。
【解答】解：（1）对比实验一二，可知二氧化锰加热不能生产氧气。
故答案为：对比说明二氧化锰加热不能产生氧气。
（2）催化剂在反应前后质量不变，在上述的实验中还要用到托盘天平，其作用是验证二氧化锰质量在反应前后没变，为了从反应后的固体残渣中得到干燥的二氧化锰固体，需要依次经过溶解、过滤和洗涤、晾干四步主要步骤。
故答案为：验证二氧化锰质量在反应前后没变；过滤。
（3）催化剂在化学反应前后化学性质不变，要确证二氧化锰是氯酸钾制氧气的催化剂，还需要一个实验来验证，回收二氧化锰，取适量的氯酸钾与二氧化锰的混合物于试管，加热，伸入带火星的木条，木条迅速复燃，说明二氧化锰的化学性质没有改变。
故答案为：回收二氧化锰，取适量的氯酸钾与二氧化锰的混合物于试管，加热，伸入带火星的木条，木条迅速复燃，说明二氧化锰的化学性质没有改变。
（4）①二氧化锰可以加快氯酸钾的分解速率，但不能增加生成氧气的量，因此加入二氧化锰的氯酸钾显分解，最先反应结束；
故答案为：。
②由图可知，点A、点B表示反应开始，点C、点D表示反应结束。
故答案为：反应开始；反应结束。
③OA、OB表示反应前所需的加热时间，依据OB＞OA可看出催化剂二氧化锰的存在不仅可以加快化学反应速率，还可以缩短氯酸钾分解开始时间。图中a、b两种情况的最终氧气产量均为12g，说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物质量。
故答案为：缩短氯酸钾分解开始时间；生成物质量。
【点评】本题考查催化剂、催化作用概念的理解，对催化效率影响因素的探究等。
四、推断题
20．（8分）A、B、C、D、E、F、G、H都是已经学过的化学物质，它们之间有如图的转化关系。已知A为暗紫色固体，N为暗红色固体，E、F常温下为无色液体，B是能支持燃烧的无色无味的气体。回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：C 锰酸钾 ；H 氯化钾 。
（2）写出下列物质的化学式：F H2O ；G KClO3 。
（3）写出下列化学反应的化学方程式：
反应②： 4P+5O22P2O5 ；
反应⑤： 3Fe+2O2Fe3O4 。
【分析】根据A、B、C、D、E、F、G、H都是已经学过的化学物质，A为暗紫色固体，所以A是高锰酸钾，B是能支持燃烧的无色无味的气体，所以B是氧气，N为暗红色固体，氧气和N反应会生成白烟Q，所以N是红磷，Q是五氧化二磷，E、F常温下为无色液体，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以C是锰酸钾，D是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以E是过氧化氢溶液，F是水，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以G是氯酸钾，H是氯化钾，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以K可以是铁，M就是四氧化三铁，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、G、H都是已经学过的化学物质，A为暗紫色固体，所以A是高锰酸钾，B是能支持燃烧的无色无味的气体，所以B是氧气，N为暗红色固体，氧气和N反应会生成白烟Q，所以N是红磷，Q是五氧化二磷，E、F常温下为无色液体，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以C是锰酸钾，D是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以E是过氧化氢溶液，F是水，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以G是氯酸钾，H是氯化钾，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以K可以是铁，M就是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以C是锰酸钾；H是氯化钾；
（2）F是H2O；G是KClO3；
（3）反应②是红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；
反应⑤是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
故答案为：（1）锰酸钾；氯化钾；
（2）H2O；KClO3；
（3）4P+5O22P2O5；
3Fe+2O2Fe3O4。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
21．（8分）2020年我国在抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2。
（1）一个法匹拉韦分子总共含 15 个原子。
（2）法匹拉韦分子中氮原子、碳原子和氢原子的个数比为 3：5：4 。
（3）法匹拉韦的相对分子质量为 157 。
（4）法匹拉韦中氧元素、碳元素和氢元素的质量比为 8：15：1 。
（5）法匹拉韦中氟元素的质量分数为 12.1% 。
（6）314g法匹拉韦含有的氮元素质量为 84g 。
（7） 628 g法匹拉韦含有的氢元素质量为16g。
【分析】（1）根据一个法匹拉韦分子的构成，进行分析解答。
（2）根据一个法匹拉韦分子的构成，进行分析解答。
（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（4）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（5）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答。
（6）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
（7）根据化合物的质量＝该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）一个法匹拉韦分子是由5个碳原子、4个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和2个氧原子构成的，则一个法匹拉韦分子总共含15个原子。
（2）一个法匹拉韦分子是由5个碳原子、4个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和2个氧原子构成的，则法匹拉韦分子中氮原子、碳原子和氢原子的个数比为3：5：4。
（3）法匹拉韦的相对分子质量为12×5+1×4+19+14×3+16×2＝157。
（4）法匹拉韦中氧元素、碳元素和氢元素的质量比为（16×2）：（12×5）：（1×4）＝8：15：1。
（5）法匹拉韦中氟元素的质量分数为×100%≈12.1%。
（6）314g法匹拉韦含有的氮元素质量为314g××100%＝84g。
（7）需要法匹拉韦的质量为16g÷（×100%）＝628g。
故答案为：
（1）15；
（2）3：5：4；
（3）157；
（4）8：15：1；
（5）12.1%；
（6）84g；
（7）628。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
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2020-2021学年广东省珠海市香洲区文园中学九年级（上）期中化学试卷
一、选择题〔本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
1．（3分）下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）
A．活性炭吸附色素、海水晒盐
B．工业蒸发液态空气制氧气、米酿成醋
C．稀有气体通电发出不同颜色的光、食物腐烂
D．蜡烛燃烧、酒精挥发
2．（3分）下列有关空气各成分的说法正确的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
B．氧气的化学性质比较活泼，可以作燃料
C．空气中按质量计算氮气约占21%
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
3．（3分）正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要，下面操作正确的是（ ）
A．连接仪器 B．检查气密性
C．量筒读数 D．滴加液体
4．（3分）分子和原子的本质区别是（ ）
A．分子能直接构成物质，而原子不能
B．在化学反应中，分子可分，原子不可分
C．分子质量大，原子质量小
D．分子间有空隙，而原子间无空隙
5．（3分）如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（ ）
A．实验时红磷一定要过量
B．该实验证明氧气约占空气总体积的
C．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
D．通过该实验还可以了解氮气的一些性质
6．（3分）如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是（ ）
A．实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰
B．实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同
C．从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面积可以使反应更充分更剧烈
D．四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂
7．（3分）运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A．单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质都是单质
B．氧化物是都含有氧元素的纯净物，则含有氧元素的纯净物都是氧化物
C．Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
8．（3分）下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（ ）
A．NH3 NO HNO3 B．HNO3 NO2 NH4Cl
C．N2O5 N2O4 NO2 D．NO NO2 N2O3
9．（3分）从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（ ）
选项
事实
解释
A
碘酒是混合物
由不同种分子构成
B
端午时节粽飘香
分子在不断运动着
C
气体受热膨胀
温度升高，分子自身体积增大
D
一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质
它们的分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）如图是实验室常用的蒸馏装置。下列说法中，错误的是（ ）
A．冷水要从冷凝管的a口进入，b口流出
B．温度计的水银球要和烧瓶的侧管口位于同一水平面上
C．蒸馏时烧瓶中要放入几粒沸石，防止加热时出现暴沸
D．蒸馏能够降低水的硬度
11．（3分）2020年春节，新型冠状病毒来袭，走情访友已成奢望。然而，冠状病毒在环境里并不是无坚不摧，75%的乙醇（医用酒精）、含氯的消毒剂（84消毒液）、20%的过氧乙酸等均可有效杀灭病毒。下列关于过氧乙酸（分子式C2H4O3）的说法中错误的是（ ）
A．过氧乙酸是由碳、氢、氧元素组成的
B．一个过氧乙酸分子是由两个碳原子和四个氢原子及三个氧原子构成的
C．过氧乙酸中氧元素的质量分数最高
D．过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为2：3
12．（3分）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示表述正确的是（ ）
A．净化水的方法 B．构成物质的微粒
C．铁元素的质量分数 D．氯元素的化合价
13．（3分）下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．2NO2﹣﹣2个二氧化氮分子
B．Mg+2﹣﹣1个镁离子带2个单位正电荷
C．Na+﹣﹣钠元素的化合价为+1价
D．2H﹣﹣1个氢分子由2个氢原子构成
14．（3分）原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
①元素种类；②化学性质；③相对原子质量； ④粒子的电性； ⑤原子核； ⑥电子层数；⑦最外层电子数；⑧核外电子总数．
A．①⑤ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑥⑧
15．（3分）实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器，⑧固定装置，⑨把集气瓶装满水并倒立在水槽中。其中操作顺序正确的是（ ）
A．②③①⑦⑧⑨④⑤⑥ B．⑦②③⑧⑨①④⑤⑥ C．②⑦③⑧⑨①④⑤⑥ D．⑦②③⑧①⑨④⑥⑤
二、填空题（本题包括3小题，共19分）
16．（6分）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）请画出16号元素的原子结构示意图 。
（2）元素的种类由原子的 （填序号）决定。
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
（3）Na、Mg、Al位于同一周期的原因是 。
（4）请写出与氩原子核外电子排布相同的阴离子的离子符号 （任写一种）。
（5）如图是从元素周期表中截取的一个单元格，你能从该单元格中获得的信息有 合理均可）（任写一种）。
（6）和所对应元素的化学性质 （选填“相似”或“不相似”）。
17．（13分）现有以下几种物质：氮气、氯化钙、氦气、氧化镁、红磷、空气、铜、蒸馏水、食盐水、硫酸钠。
（1）根据物质分类的知识，完成物质分类网络，并将上述几种物质按不同的类别填入网络中。（如果是纯净物要求写化学式）
（2）其中属于氧化物的有 （写化学式）。
（3）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的责任和义务。
①用装置甲进行电解水实验，试管a中产生的气体是 ，此反应的化学方程式为： 。
②可用 鉴别硬水和软水；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭主要起 作用；如果硬水经过乙处理后 （填“能”或“不能”）变为软水。
③图丙为海水淡化装置，从微观角度分析，图甲和图丙中都生成气体，两者最大的区别是 。
三、实验题（本题包括2小题，共20分）
18．（10分）实验室常用如图装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a 、b 。
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B，长颈漏斗下端浸入液面以下的目的是 。
（3）用A装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。
（4）用C装置收集氧气的优点是 ，当 时开始收集。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气，应该选择的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 （从C﹣E中选择），图F装置若用于收集氨气应从 端通入。
19．（10分）小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作
实验现象
实验结论或总结
各步骤结论
总结
实验一
取适量氯酸钾于试管中，加热至融化，伸入带火星的木条。
木条复燃
氯酸钾受热能分解产生氧气，但是速度较慢。
二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二
取适量二氧化锰于试管中，加热，伸入带火星的木条。
木条不复燃
二氧化锰受热不产生氧气。
实验三
取适量氯酸钾与二氧化锰的混合物于试管中，加热，伸入带火星的木条。
木条迅速复燃
二氧化锰能加快氯酸钾的分解
（1）在小明不同的探究实验中，实验一和实验二起的作用是 。
（2）小敏认为由上述实验还不能完全得出表内“总结”。若要进一步证明二氧化锰是反应的催化剂而不是一般的反应物，在上述的实验中还要用到托盘天平，其作用是 。为了从反应后的固体残渣中得到干燥的二氧化锰固体，需要依次经过溶解、 和洗涤、晾干四步主要步骤。
（3）最后要确证二氧化锰是氯酸钾制氧气的催化剂，还需要一个实验来验证，请你设计实验证明（写出实验步骤，现象和结论） 。
（4）某学生将一定质量的氯酸钾分成a、b两等份，他在a中加入少量二氧化锰混合均匀后将其装入试管中，另一份b直接装入试管中，然后按照要求架设好装置进行氧气的制取。其制取氧气的情况如图所示。
①曲线缓则反应慢、曲线陡则反应快，试将a、b标在图中的“口”中；
②点A、点B表示 ，点C、点D表示 （填“反应开始”或“反应结束”）；
③OA、OB表示反应前所需的加热时间，依据OB＞OA可看出催化剂二氧化锰的存在不仅可以加快化学反应速率，还可以 。图中a、b两种情况的最终氧气产量均为12g，说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变 。
四、推断题
20．（8分）A、B、C、D、E、F、G、H都是已经学过的化学物质，它们之间有如图的转化关系。已知A为暗紫色固体，N为暗红色固体，E、F常温下为无色液体，B是能支持燃烧的无色无味的气体。回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：C ；H 。
（2）写出下列物质的化学式：F ；G 。
（3）写出下列化学反应的化学方程式：
反应②： ；
反应⑤： 。
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
21．（8分）2020年我国在抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2。
（1）一个法匹拉韦分子总共含 个原子。
（2）法匹拉韦分子中氮原子、碳原子和氢原子的个数比为 。
（3）法匹拉韦的相对分子质量为 。
（4）法匹拉韦中氧元素、碳元素和氢元素的质量比为 。
（5）法匹拉韦中氟元素的质量分数为 。
（6）314g法匹拉韦含有的氮元素质量为 。
（7） g法匹拉韦含有的氢元素质量为16g。
2020-2021学年广东省珠海市香洲区文园中学九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题〔本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
1．（3分）下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）
A．活性炭吸附色素、海水晒盐
B．工业蒸发液态空气制氧气、米酿成醋
C．稀有气体通电发出不同颜色的光、食物腐烂
D．蜡烛燃烧、酒精挥发
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、活性炭吸附色素、海水晒盐，都没有新物质生成，都属于物理变化，故A不符合题意。
B、工业蒸发液态空气制氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化；米酿成醋的过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化，故B不符合题意。
C、稀有气体通电发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，酒精挥发没有新物质生成，是物理变化，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（3分）下列有关空气各成分的说法正确的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
B．氧气的化学性质比较活泼，可以作燃料
C．空气中按质量计算氮气约占21%
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
【分析】A、根据氮气的化学性质和用途分析；
B、根据氧气的化学性质和用途分析；
C、根据空气中氮气的含量分析；
D、根据空气中的污染物分析。
【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，故A正确；
B、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，不是可燃性，不能用作燃料，故B错误；
C、空气中按体积计算氮气约占78%，氧气21%，C选项中按质量计算，故C错误；
D、空气污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧，二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但不属于空气污染物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查空气各成分的含量及各成分的性质和用途，掌握相关知识即可正确解题。
3．（3分）正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要，下面操作正确的是（ ）
A．连接仪器 B．检查气密性
C．量筒读数 D．滴加液体
【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（3分）分子和原子的本质区别是（ ）
A．分子能直接构成物质，而原子不能
B．在化学反应中，分子可分，原子不可分
C．分子质量大，原子质量小
D．分子间有空隙，而原子间无空隙
【分析】A、根据构成物质的微粒进行分析；
B、根据分子和原子在化学反应中的变化进行分析；
C、分子和原子不能笼统的比较大小；
D、分子和原子间都有空隙。
【解答】解：A、构成物质的微粒有：分子、原子和离子，故A错；
B、在化学反应中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以分子可分，原子不可分，故B正确；
C、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子质量比有的原子质量大，有的原子质量比有的分子质量大，故C错；
D、分子和原子间都有空隙，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉分子、原子的区别和联系。
5．（3分）如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（ ）
A．实验时红磷一定要过量
B．该实验证明氧气约占空气总体积的
C．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
D．通过该实验还可以了解氮气的一些性质
【分析】保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数。本实验的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一。红磷在空气中燃烧的现象是：发黄光，放出热量，冒出大量的白烟。通过该实验还可以了解氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧；氮气难溶于水等。
【解答】解：A、红磷要足量，故选项正确；
B、本实验的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一，故选项正确；
C、冒出大量的白烟，不是白雾，应使装置冷却后再打开弹簧夹并观察水面变化情况，故选项错误；
D、通过该实验还可以了解氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧；氮气难溶于水等。故选项正确；
故选：C。
【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的。对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握。
6．（3分）如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是（ ）
A．实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰
B．实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同
C．从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面积可以使反应更充分更剧烈
D．四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂
【分析】A、根据硫在空气、氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
C、根据硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧，进行分析判断。
D、根据水的作用，进行分析判断。
【解答】解：A、实验甲中观察到燃烧发出淡蓝色火焰，实验乙中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，故选项说法错误。
B、实验甲和实验乙中生成物相同，实验丙和实验丁的生成物也相同，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧，可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面积可以使反应更充分更剧烈，故选项说法正确。
D、甲乙实验中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，丙丁中水的作用是防止集气瓶炸裂，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、铁和硫在空气在氧气中燃烧的实验注意事项是正确解答本题的关键。
7．（3分）运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A．单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质都是单质
B．氧化物是都含有氧元素的纯净物，则含有氧元素的纯净物都是氧化物
C．Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
【分析】A、根据单质的定义进行分析；
B、根据氧化物的特点进行分析；
C、根据离子的特点进行分析；
D、根据相对原子质量与原子质量的关系进行分析。
【解答】解：A、单质是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气、臭氧的混合物，属于混合物，故A错；
B、氧化物是都含有氧元素的纯净物，但含有氧元素的纯净物不一定是氧化物，例如高锰酸钾不属于氧化物，故B错；
C、离子的最外层电子数不一定是8，例如氢离子，故C错；
D、两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉物质的分类，离子的特点。
8．（3分）下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（ ）
A．NH3 NO HNO3 B．HNO3 NO2 NH4Cl
C．N2O5 N2O4 NO2 D．NO NO2 N2O3
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
【解答】解：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，NH3、NO、HNO3中氮元素的化合价分别为﹣3、+2、+5，故选项不符合题意。
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，HNO3、NO2、NH4Cl中氮元素的化合价分别为+5、+4、﹣3，故选项符合题意。
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，N2O5、N2O4、NO2中氮元素的化合价分别为+5、+4、+4，故选项不符合题意。
D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，NO、NO2、N2O3中氮元素的化合价分别为+2、+4、+3，故选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
9．（3分）从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（ ）
选项
事实
解释
A
碘酒是混合物
由不同种分子构成
B
端午时节粽飘香
分子在不断运动着
C
气体受热膨胀
温度升高，分子自身体积增大
D
一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质
它们的分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、碘酒是混合物，是因为碘酒中含有碘分子、酒精分子，由不同种分子构成，故选项解释正确。
B、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽香，故选项解释正确。
C、气体受热膨胀，因为温度升高，分子间的间隔增大，故选项解释错误。
D、一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同，故选项解释正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
10．（3分）如图是实验室常用的蒸馏装置。下列说法中，错误的是（ ）
A．冷水要从冷凝管的a口进入，b口流出
B．温度计的水银球要和烧瓶的侧管口位于同一水平面上
C．蒸馏时烧瓶中要放入几粒沸石，防止加热时出现暴沸
D．蒸馏能够降低水的硬度
【分析】蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，结合注意事项，进行分析解答。
【解答】解：A、冷水要从冷凝管的b口进入，a口流出，以增强冷凝效果，故选项说法错误。
B、温度计的水银球要和烧瓶的侧管口位于同一水平面上，故选项说法正确。
C、蒸馏时烧瓶中要放入几粒沸石，防止加热时出现暴沸，故选项说法正确。
D、蒸馏能分离出蒸馏水，除去水中的可溶性钙、镁化合物，能够降低水的硬度，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解蒸馏操作的原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
11．（3分）2020年春节，新型冠状病毒来袭，走情访友已成奢望。然而，冠状病毒在环境里并不是无坚不摧，75%的乙醇（医用酒精）、含氯的消毒剂（84消毒液）、20%的过氧乙酸等均可有效杀灭病毒。下列关于过氧乙酸（分子式C2H4O3）的说法中错误的是（ ）
A．过氧乙酸是由碳、氢、氧元素组成的
B．一个过氧乙酸分子是由两个碳原子和四个氢原子及三个氧原子构成的
C．过氧乙酸中氧元素的质量分数最高
D．过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为2：3
【分析】A、根据过氧化氢化学式的含义，进行分析判断。
B、根据一个过氧乙酸分子的构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、过氧乙酸是由碳、氢、氧元素组成的，故选项说法正确。
B、一个过氧乙酸分子是由两个碳原子和四个氢原子及三个氧原子构成的，故选项说法正确。
C、过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：8，则过氧乙酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。
D、过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为（12×2）：（16×3）≠2：3，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
12．（3分）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示表述正确的是（ ）
A．净化水的方法 B．构成物质的微粒
C．铁元素的质量分数 D．氯元素的化合价
【分析】A、根据净化水的方法来分析；
B、根据物质的构成来分析；
C、根据物质的化学式以及元素在化合物中所占的质量分数来分析；
D、根据物质中元素的化合价来分析。
【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，这并不是净化水方法，故A错误；
B、氯化钠是由离子构成的，氢气是由分子构成的，故B错误；
C、设铁的氧化物通式为FeOx，则Fe的质量分数＝×100%，显然x值越小，铁的质量分数越大。将FeO、Fe2O3、Fe3O4分别变形为FeO、Fe、Fe，因为1＜＜，故可推知铁元素的质量分数：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3，故C正确；
D、氯气是一种单质，其中氯元素的化合价为零，根据化合物中正负化合价的代数和为零，在氯化氢中，氢元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为﹣1价；氯酸钾中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，氯元素显+5价，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查水的净化、物质的构成、元素含量以及化合价的知识，比较简单。
13．（3分）下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．2NO2﹣﹣2个二氧化氮分子
B．Mg+2﹣﹣1个镁离子带2个单位正电荷
C．Na+﹣﹣钠元素的化合价为+1价
D．2H﹣﹣1个氢分子由2个氢原子构成
【分析】根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行书写．
根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行书写．
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；进行书写．
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．
【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化氮分子可表示为：2NO2，故选项说法正确；
B、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故选项表示方法错误；
C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Na+表示1个钠离子带1个单位的正电荷，钠元素的化合价为+1价表示为：；故选项说法错误；
D、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。可知2H表示：2个氢原子；故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．
14．（3分）原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
①元素种类；②化学性质；③相对原子质量； ④粒子的电性； ⑤原子核； ⑥电子层数；⑦最外层电子数；⑧核外电子总数．
A．①⑤ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑥⑧
【分析】根据原子失去或得到电子后，发生变化的是最外层电子数即核外电子数，化学性质发生了变化，电性发生了变化，而原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数与中子数没有变，进行解答．
【解答】解：根据原子失去或得到电子后，发生变化的是最外层电子数即核外电子数，化学性质发生了变化，电性发生了变化，而原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数与中子数没有变，所以原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是①元素种类③相对原子质量⑤原子核。
故选：C。
【点评】本题考查学生对原子的得失电子后“变与不变”性质的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．
15．（3分）实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器，⑧固定装置，⑨把集气瓶装满水并倒立在水槽中。其中操作顺序正确的是（ ）
A．②③①⑦⑧⑨④⑤⑥ B．⑦②③⑧⑨①④⑤⑥ C．②⑦③⑧⑨①④⑤⑥ D．⑦②③⑧①⑨④⑥⑤
【分析】根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答。
【解答】解：实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（把集气瓶装满水并倒立在水槽中，再用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得正确的操作顺序是：⑦②③⑧⑨①④⑤⑥。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键。
二、填空题（本题包括3小题，共19分）
16．（6分）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）请画出16号元素的原子结构示意图 。
（2）元素的种类由原子的 A （填序号）决定。
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
（3）Na、Mg、Al位于同一周期的原因是 原子核外电子层数相等 。
（4）请写出与氩原子核外电子排布相同的阴离子的离子符号 Cl﹣（或S2﹣） （任写一种）。
（5）如图是从元素周期表中截取的一个单元格，你能从该单元格中获得的信息有 氢元素元素符号是H 合理均可）（任写一种）。
（6）和所对应元素的化学性质 不相似 （选填“相似”或“不相似”）。
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【解答】解：（1）16号元素是硫元素，硫元素的原子结构示意图：。
故填：。
（2）元素的种类由原子的质子数决定。
故填：A。
（3）Na、Mg、Al位于同一周期的原因是原子核外电子层数相等。
故填：原子核外电子层数相等。
（4）与氩原子核外电子排布相同的阴离子有氯离子、硫离子，分别可以表示为Cl﹣、S2﹣。
故填：Cl﹣（或S2﹣）。
（5）从该单元格中获得的信息有：氢元素元素符号是H，原子序数是1，相对原子质量是1.008等。
故填：氢元素元素符号是H。
（6）和所对应元素分别是氦元素和镁元素，虽然最外层电子数相等，但是它们的化学性质不相似。
故填：不相似。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
17．（13分）现有以下几种物质：氮气、氯化钙、氦气、氧化镁、红磷、空气、铜、蒸馏水、食盐水、硫酸钠。
（1）根据物质分类的知识，完成物质分类网络，并将上述几种物质按不同的类别填入网络中。（如果是纯净物要求写化学式）
（2）其中属于氧化物的有 MgO、H2O （写化学式）。
（3）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的责任和义务。
①用装置甲进行电解水实验，试管a中产生的气体是 氧气 ，此反应的化学方程式为： 2H2O2H2↑+O2↑ 。
②可用 肥皂水 鉴别硬水和软水；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭主要起 吸附 作用；如果硬水经过乙处理后 不能 （填“能”或“不能”）变为软水。
③图丙为海水淡化装置，从微观角度分析，图甲和图丙中都生成气体，两者最大的区别是 水电解生成新的分子，水蒸发和水蒸气冷凝时，分子本身没有变化 。
【分析】（1）纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
（2）氧化物是由两种元素组成并且有一种元素是氧元素的化合物；
（3）根据电解水的原理以及实验现象、硬水与软水的检验方法、水的净化方法、物理变化与化学变化的微观区别来分析。
【解答】解：（1）氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
氯化钙是由一种物质组成的，属于纯净物，氯化钙是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；
氦气是由一种物质组成的，属于纯净物，氦气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
氧化镁是由一种物质组成的，属于纯净物，氧化镁是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；
红磷是由一种物质组成的，属于纯净物，红磷是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成的，属于混合物；
铜是由一种物质组成的，属于纯净物，铜是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物，蒸馏水是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；
食盐水是由氯化钠和水组成的混合物；
硫酸钠是由一种物质组成的，属于纯净物，硫酸钠是由三种元素组成的纯净物，属于化合物；
故答案为：；
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物的有：MgO、H2O；故答案为：MgO、H2O；
（3）①甲装置是电解水实验，a管产生的气体体积较小，是氧气，水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：氧气；2H2O2H2↑+O2↑；
②鉴别硬水软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，有大量的泡沫产生的是软水，没有泡沫或少量的泡沫产生的是硬水；活性炭具有吸附性，净水器中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，具有吸附性；硬水经过乙处理后，除去了不溶性杂质和色素、异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，所以不能将硬水转化为软水；故答案为：肥皂水；吸附；不能；
③电解水是化学变化，分子种类发生改变；水蒸发、水蒸气的冷凝属于物理变化，水分子不变。因此图甲和图丙的区别在于：水电解生成新的分子，水蒸发和水蒸气冷凝时，分子本身没有变化；故答案为：水电解生成新的分子，水蒸发和水蒸气冷凝时，分子本身没有变化。
【点评】本题考查的知识点较多，掌握物质的组成与分类、氧化物的判断方法、电解水的知识、水的净化、物理变化与化学变化的微观区别等是解题的关键。
三、实验题（本题包括2小题，共20分）
18．（10分）实验室常用如图装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a 酒精灯 、b 长颈漏斗 。
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B，长颈漏斗下端浸入液面以下的目的是 防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 。
（3）用A装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（4）用C装置收集氧气的优点是 收集的氧气纯净 ，当 气泡连续均匀冒出 时开始收集。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气，应该选择的发生装置是 A （填序号，下同），收集装置是 D （从C﹣E中选择），图F装置若用于收集氨气应从 a 端通入。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B，长颈漏斗下端浸入液面以下的目的是：防止生成的氧气从长颈漏斗逸出进行分析；
（3）根据A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，应该是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
（4）根据C装置收集氧气的方法是排水法进行分析；
（5）根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水进行分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是酒精灯；b是长颈漏斗；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B，长颈漏斗下端浸入液面以下的目的是：防止生成的氧气从长颈漏斗逸出；
（3）A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，应该是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（4）C装置收集氧气的方法是排水法，优点是：收集的氧气纯净，当气泡连续均匀冒出时开始收集；
（5）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水，应该选择的发生装置是A；收集装置是D；图F装置若用于收集氨气应从a端通入。
故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；
（2）防止生成的氧气从长颈漏斗逸出；
（3）2KClO32KCl+3O2↑；
（4）收集的氧气纯净；气泡连续均匀冒出；
（5）A；D；a。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
19．（10分）小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作
实验现象
实验结论或总结
各步骤结论
总结
实验一
取适量氯酸钾于试管中，加热至融化，伸入带火星的木条。
木条复燃
氯酸钾受热能分解产生氧气，但是速度较慢。
二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二
取适量二氧化锰于试管中，加热，伸入带火星的木条。
木条不复燃
二氧化锰受热不产生氧气。
实验三
取适量氯酸钾与二氧化锰的混合物于试管中，加热，伸入带火星的木条。
木条迅速复燃
二氧化锰能加快氯酸钾的分解
（1）在小明不同的探究实验中，实验一和实验二起的作用是 对比说明二氧化锰加热不能产生氧气 。
（2）小敏认为由上述实验还不能完全得出表内“总结”。若要进一步证明二氧化锰是反应的催化剂而不是一般的反应物，在上述的实验中还要用到托盘天平，其作用是 验证二氧化锰质量在反应前后没变 。为了从反应后的固体残渣中得到干燥的二氧化锰固体，需要依次经过溶解、 过滤 和洗涤、晾干四步主要步骤。
（3）最后要确证二氧化锰是氯酸钾制氧气的催化剂，还需要一个实验来验证，请你设计实验证明（写出实验步骤，现象和结论） 回收二氧化锰，取适量的氯酸钾与二氧化锰的混合物于试管，加热，伸入带火星的木条，木条迅速复燃，说明二氧化锰的化学性质没有改变 。
（4）某学生将一定质量的氯酸钾分成a、b两等份，他在a中加入少量二氧化锰混合均匀后将其装入试管中，另一份b直接装入试管中，然后按照要求架设好装置进行氧气的制取。其制取氧气的情况如图所示。
①曲线缓则反应慢、曲线陡则反应快，试将a、b标在图中的“口”中；
②点A、点B表示 反应开始 ，点C、点D表示 反应结束 （填“反应开始”或“反应结束”）；
③OA、OB表示反应前所需的加热时间，依据OB＞OA可看出催化剂二氧化锰的存在不仅可以加快化学反应速率，还可以 缩短氯酸钾分解开始时间 。图中a、b两种情况的最终氧气产量均为12g，说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变 生成物质量 。
【分析】（1）根据实验一和实验二对比分析。
（2）根据催化剂在化学反应前后质量不变来分析。
（3）根据催化剂的定义和特点分析。
（4）根据图像结合二氧化锰做氯酸钾的催化剂，只能改变其反应速率分析。
【解答】解：（1）对比实验一二，可知二氧化锰加热不能生产氧气。
故答案为：对比说明二氧化锰加热不能产生氧气。
（2）催化剂在反应前后质量不变，在上述的实验中还要用到托盘天平，其作用是验证二氧化锰质量在反应前后没变，为了从反应后的固体残渣中得到干燥的二氧化锰固体，需要依次经过溶解、过滤和洗涤、晾干四步主要步骤。
故答案为：验证二氧化锰质量在反应前后没变；过滤。
（3）催化剂在化学反应前后化学性质不变，要确证二氧化锰是氯酸钾制氧气的催化剂，还需要一个实验来验证，回收二氧化锰，取适量的氯酸钾与二氧化锰的混合物于试管，加热，伸入带火星的木条，木条迅速复燃，说明二氧化锰的化学性质没有改变。
故答案为：回收二氧化锰，取适量的氯酸钾与二氧化锰的混合物于试管，加热，伸入带火星的木条，木条迅速复燃，说明二氧化锰的化学性质没有改变。
（4）①二氧化锰可以加快氯酸钾的分解速率，但不能增加生成氧气的量，因此加入二氧化锰的氯酸钾显分解，最先反应结束；
故答案为：。
②由图可知，点A、点B表示反应开始，点C、点D表示反应结束。
故答案为：反应开始；反应结束。
③OA、OB表示反应前所需的加热时间，依据OB＞OA可看出催化剂二氧化锰的存在不仅可以加快化学反应速率，还可以缩短氯酸钾分解开始时间。图中a、b两种情况的最终氧气产量均为12g，说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物质量。
故答案为：缩短氯酸钾分解开始时间；生成物质量。
【点评】本题考查催化剂、催化作用概念的理解，对催化效率影响因素的探究等。
四、推断题
20．（8分）A、B、C、D、E、F、G、H都是已经学过的化学物质，它们之间有如图的转化关系。已知A为暗紫色固体，N为暗红色固体，E、F常温下为无色液体，B是能支持燃烧的无色无味的气体。回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：C 锰酸钾 ；H 氯化钾 。
（2）写出下列物质的化学式：F H2O ；G KClO3 。
（3）写出下列化学反应的化学方程式：
反应②： 4P+5O22P2O5 ；
反应⑤： 3Fe+2O2Fe3O4 。
【分析】根据A、B、C、D、E、F、G、H都是已经学过的化学物质，A为暗紫色固体，所以A是高锰酸钾，B是能支持燃烧的无色无味的气体，所以B是氧气，N为暗红色固体，氧气和N反应会生成白烟Q，所以N是红磷，Q是五氧化二磷，E、F常温下为无色液体，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以C是锰酸钾，D是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以E是过氧化氢溶液，F是水，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以G是氯酸钾，H是氯化钾，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以K可以是铁，M就是四氧化三铁，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、G、H都是已经学过的化学物质，A为暗紫色固体，所以A是高锰酸钾，B是能支持燃烧的无色无味的气体，所以B是氧气，N为暗红色固体，氧气和N反应会生成白烟Q，所以N是红磷，Q是五氧化二磷，E、F常温下为无色液体，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以C是锰酸钾，D是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以E是过氧化氢溶液，F是水，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以G是氯酸钾，H是氯化钾，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以K可以是铁，M就是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以C是锰酸钾；H是氯化钾；
（2）F是H2O；G是KClO3；
（3）反应②是红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；
反应⑤是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
故答案为：（1）锰酸钾；氯化钾；
（2）H2O；KClO3；
（3）4P+5O22P2O5；
3Fe+2O2Fe3O4。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
21．（8分）2020年我国在抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2。
（1）一个法匹拉韦分子总共含 15 个原子。
（2）法匹拉韦分子中氮原子、碳原子和氢原子的个数比为 3：5：4 。
（3）法匹拉韦的相对分子质量为 157 。
（4）法匹拉韦中氧元素、碳元素和氢元素的质量比为 8：15：1 。
（5）法匹拉韦中氟元素的质量分数为 12.1% 。
（6）314g法匹拉韦含有的氮元素质量为 84g 。
（7） 628 g法匹拉韦含有的氢元素质量为16g。
【分析】（1）根据一个法匹拉韦分子的构成，进行分析解答。
（2）根据一个法匹拉韦分子的构成，进行分析解答。
（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（4）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（5）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答。
（6）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
（7）根据化合物的质量＝该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）一个法匹拉韦分子是由5个碳原子、4个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和2个氧原子构成的，则一个法匹拉韦分子总共含15个原子。
（2）一个法匹拉韦分子是由5个碳原子、4个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和2个氧原子构成的，则法匹拉韦分子中氮原子、碳原子和氢原子的个数比为3：5：4。
（3）法匹拉韦的相对分子质量为12×5+1×4+19+14×3+16×2＝157。
（4）法匹拉韦中氧元素、碳元素和氢元素的质量比为（16×2）：（12×5）：（1×4）＝8：15：1。
（5）法匹拉韦中氟元素的质量分数为×100%≈12.1%。
（6）314g法匹拉韦含有的氮元素质量为314g××100%＝84g。
（7）需要法匹拉韦的质量为16g÷（×100%）＝628g。
故答案为：
（1）15；
（2）3：5：4；
（3）157；
（4）8：15：1；
（5）12.1%；
（6）84g；
（7）628。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
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