化学九年级上册第三章 维持生命之气——氧气3.4 物质构成的表示式第二课时练习

3.4  物质组成的表示式（第二课时）

【基础篇】

1．下列物质的化学式，读法错误的是（　　）

A．SO2读作二氧化硫 B．N2O3读作二氮化三氧 

C．AgCl读作氯化银 D．Al2O3读作三氧化二铝

【答案】B

【解答】解：A、SO2从右向左读，读作二氧化硫，故选项错误。

B、N2O3从右向左读，读作三氧化二氮，故选项正确。

C、AgCl从右向左读，读作作氯化银，故选项错误。

D、Al2O3从右向左读，读作三氧化二铝，故选项错误。

故选：B。

2．下列有关相对分子质量的计算正确的是（　　）

A．KMnO4：39+55+16＝110 

B．Fe3O4：56×3+16×4＝232g 

C．Ca（OH）2：40+16+1＝57 

D．KClO3：39+35.5+16×3＝122.5

【答案】D

【解答】解：A．KMnO4：39+55+16×4＝158，计算错误，不合题意；

B．Fe3O4：56×3+16×4＝232，相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，不合题意；

C．Ca（OH）2：40+（16+1）×2＝74，计算错误，不合题意；

D．KClO3：39+35.5+16×3＝122.5，计算正确，符合题意。

故选：D。

3．山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（　　）

A．16 B．32 C．32 g D．33

【答案】B

【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），电子质量很小，可以忽略不计，O2﹣的相对分子质量是16×2＝32。

故选：B。

4．山梨酸（C6H8O2）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂。下列有关山梨酸的叙述不正确的是（　　）

A．属于化合物 

B．由3种元素组成 

C．碳、氢元素的质量比是3：4 

D．1个山梨酸分子含有16个原子

【答案】C

【解答】解：A．由化学式可知，山梨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；

B．山梨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；

C．碳、氢元素的质量比是（12×6）：（1×8）≠3：4，故错误；

D.1个山梨酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，则1个山梨酸分子中含有16个原子，故正确。

故选：C。

5．某化合物的化学式为R2O3，它的相对分子质量是160，则R的相对原子质量是（　　）

A．56 B．112 C．114 D．72

【答案】A

【解答】解：根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，

设R的相对原子质量为x，则2x+16×3＝160

解得：x＝56。

故选：A。

6.燃放爆竹产生一种污染物，其元素质量比为1：1，该污染物为（　　）

A．SO2 B．H2S C．CO D．NO2

【答案】A

【解答】解：A、在SO2中，硫、氧元素的质量比为32：16×2＝1：1，故A正确；

B、在H2S中，氢、硫元素的质量比为1×2：32＝1：16，故B错误；

C、在CO中，碳、氧元素的质量比为12：16＝3：4，故C错误；

D、在NO2中，氮、氧元素的质量比为14：16×2＝7：16，故D错误；

故选：A。

7.茶叶中含有茶氨酸（C7H14N2O3），茶氨酸中各元素质量分数如图所示，其中②表示的元素是（　　）

A．氢 B．碳 C．氮 D．氧

【答案】A

【解答】解：茶氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（14×2）：（16×3）＝42：7：14：24，则②表示的元素是茶氨酸中质量分数最小的，是氢元素。

故选：A。

8．吸烟有害健康，尼古丁是香烟烟气中的一种有害物质，它的化学式为C10H14N2，有关尼古丁的叙述正确的是（　　）

A．尼古丁由碳原子、氢原子和氮原子构成 

B．尼古丁中含有氮分子 

C．尼古丁属于化合物 

D．尼古丁中碳、氢、氮三种元素质量比为5：7：1

【答案】C

【解答】解：

A、尼古丁是尼古丁分子构成的，而不是原子直接构成。错误；

B、尼古丁是尼古丁分子构成的，而不含有氮分子。错误；

C、尼古丁属于三种元素组成的纯净物，所以属于化合物。正确；

D、尼古丁中碳氢氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×2）＝120：14：28≠5：7：1．错误；

故选：C。

9．下面是小明计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数的解题过程：

解：NH4NO3中氮元素的质量分数＝×100%＝×100%＝17.5%。

答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5%。

小明计算过程中错误的是　                            　。

正确的结果是　    　。

【答案】计算式中氮的原子个数没有乘2；35%。

【解答】解：物质中元素的质量分数＝×100%，硝酸铵分子中含有2个N原子，所以计算时，应该用N原子的相对原子质量14乘2。

正确的结果是：×100%＝35%。

10.啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答问题：

（1）乙醇的相对分子质量为　  　。

（2）乙醇中碳元素和氧元素的质量比是　   　；氢元素的质量分数为　   　。

（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，　   　（填“影响”或“不影响”）其驾车或操作机器的能力。

【答案】（1）46；（2）3：2；13.0%；（3）影响。

【解答】解：（1）乙醇的相对分子质量为：12×2+1×6+16＝46。

故填：46；

（2）乙醇C2H5OH中碳、氧元素的质量比＝（12×2）：16＝3：2；

乙醇中氢元素的质量分数为×100%≈13.0%。

故填：3：2；13.0%；

（3）由题意，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血液中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作能力。已知饮用某啤酒一大杯（0.56L），会使血液中的乙醇含量升高30mg/100mL血；李明饮用了三大杯上述啤酒后，则其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高30mg/100mL×3＝90mg；每100mL血液中90mg大于80mg，会影响其驾车或操作能力。

故填：影响。

【提高篇】

11.下列四种氮肥中，含氮量最高的是（　　）

A．NH4Cl B．NH4NO3  C．NH4HCO3 D．（NH4）2SO4

【答案】B

【解答】解：A．NH4Cl中含氮量为：×100%≈26.2%。

B．NH4NO3中含氮量为：×100%＝35%。

C．NH4HCO3中含氮量为：×100%≈17.7%。

D．（NH4）2SO4中含氮量为：×100%≈26.2%。

故选：B。

12．色氨酸（C11H12N2O2）是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是（　　）

A．它的分子内含四种元素 

B．它含有氮分子 

C．它共含有27个原子 

D．色氨酸中C、N元素的质量比为33：7

【答案】D

【解答】解：A．分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；

B．每个色氨酸分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故错误；

C．色氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；

D．色氨酸中碳、氮元素的质量比为：（12×11）：（14×2）＝33：7，故正确。

故选：D。

13.有一包含有杂质的硫酸铵（（NH4）2SO4）样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%，那么可能含有的下列物质是（括号内为相应物质中氮元素的质量分数）（　　）

A．NH4NO3（35%） B．NH4HCO3（18%） 

C．CO（NH2）2（47%） D．NH4Cl（26%）

【答案】B

【解答】解：A、如果另一种氮肥是硝酸铵，因为硝酸铵中氮元素的质量分数是35%，大于20%，所以该选项不正确；

B、如果另一种氮肥是碳酸氢铵，因为碳酸氢铵中氮元素的质量分数是18%，小20%，所以该选项正确；

C、如果另一种氮肥是尿素，因为尿素中氮元素的质量分数是47%，大于20%，所以该选项不正确；

D、如果另一种氮肥是氯化铵，因为氯化铵中氮元素的质量分数是26%，大于20%，所以该选项不正确。

故选：B。

14.下列有关 Na2S与 Na2SO4的说法错误的是（　　）

A．Na2SO4的相对分子质量为142 

B．Na2S中硫元素的质量分数约为22.5% 

C．Na2S中钠元素与硫元素的质量比为23：16 

D．两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变

【答案】B

【解答】解：A、Na2SO4的相对分子质量为23×2+32+16×4＝142，故正确；

B、Na2S中硫元素的质量分数＝×100%＝41.0%，故错误；

C、Na2S中钠元素与硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16，故正确；

D、Na2S与Na2SO4中Na、S原子个数比都为2：1，所以两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变，故正确。

故选：B。

15.某尿素[CO（NH2）2]样品（杂质不含氮元素）经化验含氮量为44.8%，则样品中尿素的质量分数（纯度）为（　　）

A．90% B．96% C．85% D．88%

【答案】B

【解答】解：尿素[CO（NH2）2]的相对质量为：12+16+（14+1×2）×2＝60；

尿素中氮元素的质量分数＝×100%≈46.7%；×100%≈96%。故选：B。

16.家庭装修使用劣质材料危害很大，其中甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，可经呼吸道吸收。甲醛结构如图所示，下列关于甲醛的说法正确的是（　　）

A．甲醛由碳、氢、氧三种原子构成 

B．甲醛中碳、氢原子的质量比为1：2 

C．甲醛分子中质子数等于中子数 

D．甲醛中氧元素的质量分数最大

【答案】D

【解答】解：由图可知甲醛的化学式为CH2O。

A、甲醛是由CH2O分子构成而非原子直接构成的。错误；

B、甲醛中碳、氢原子的质量比不能等于原子个数之比，即不能为1：2．错误；

C、质子数和中子数没有必然联系。错误；

D、甲醛中碳氢氧质量比为12：（1×2）：16＝12：2：16，所以甲醛中氧元素的质量分数最大。正确；

故选：D。

17.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，则固体混合物中氯化钠的质量分数为（　　）

A．58.9% B．18.8% C．17.9% D．15.9%

【答案】D

【解答】解：由于只有碳酸钠含有氧元素，根据氧元素4.8g，可求碳酸钠的质量为4.8g÷＝10.6g，则氯化钠的质量为12.6g﹣10.6g＝2g，则固体混合物中氯化钠的质量分数为×100%≈15.9%

故选：D。

18.钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上补钙药剂很多，如图是某品牌补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：

①碳酸钙中钙、氧、碳三种元素的质量比为　               　。

②碳酸钙中氧元素的质量分数为　     　。

③若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为　     　。

④如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为　    　g。

【答案】①10：12：3； ②48%； ③25%； ④0.5。

【解答】解：①CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）＝10：3：12；

②CaCO3中氧元素的质量分数为×100%＝48%；

③根据题意，每片钙片的质量为1g，每片含碳酸钙0.625g，则每片含钙元素0.625g×40%＝0.25g，钙片中的CaCO3质量分数为×100%＝25%；

④根据题意，每片含碳酸钙0.625g，每次一片，每天2次，则每天补充钙元素的质量为0.625g×2×40%＝0.5g。

19.科学家发现药物硝酸甘油（C3H5N3O9）能治疗心血管疾病，这是因为它在人体中能释放出 一种“信使分子”M，并阐明了M在人体内的作用机理。已知M是一种氧化物，其相对分子质量为30，则M的化学式为　  　，该物质中氧元素的质量分数为　   　。（结果精确到0.1%）

【答案】NO；53.3%。

【解答】解：在氮的氧化物与氢的氧化物中，只有一氧化氮的相对分子质量＝14+16＝30，故M的化学式为NO，该物质中氧元素的质量分数为×100%≈53.3%。

20.请根据碳酸氢铵（NH4HCO3）的化学式进行计算：

（1）NH4HCO3的相对分子质量。

（2）NH4HCO3中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比。（结果为最简整数比）

（3）计算该物质中氮元素的质量分数。（结果保留0.1%）

（4）7.9g NH4HCO3中含有多少克氮元素？

【答案】（1）79；（2）12：5：48：14；（3）17.7%；（4）1.4g。

【解答】解：（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量＝14×1+1×5+12×1+16×3＝79；

（2）碳酸氢铵中C、H、O、N元素的质量比＝（12×1）：（1×5）：（16×3）：（14×1）＝12：5：48：14；

（3）碳酸氢铵（NH4HCO3）中N元素的质量分数＝×100%≈17.7%

（4）7.9g NH4HCO3中含有氮元素的质量为7.9g××100%＝1.4g

故答案为：

（1）79；（2）12：5：48：14；（3）17.7%；（4）1.4g。

【感悟真题】

21.[重庆•中考]螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（　　）

A．C5H11AsO2由五种元素组成 

B．C5H11AsO2中有一个氧分子 

C．一个C5H11AsO2分子由19个原子构成 

D．C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5：11

【答案】C

【解答】解：

A、C5H11AsO2由碳氢砷氧四种而非五种元素组成。错误；

B、C5H11AsO2中是C3H11AsO2分子而没有氧分子。错误；

C、一个C5H11AsO2分子由5+11+1+2＝19，所以19个原子构成。正确；

D、C5H11AsO2中5：11是碳、氢元素原子个数，而非质量比。错误；

故选：C。

22．[湘潭•中考]蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：

（1）蔗糖属于　           　（填“有机化合物”或“无机化合物”）。

（2）蔗糖是由　   　种元素组成，其中氢元素和氧元素的质量比为　   　（填最简整数比）。

（3）34.2g蔗糖中含有　      　g碳元素。

【答案】（1）有机化合物；（2）三；1：8；（3）14.4。

【解答】解：（1）蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机化合物。

（2）蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的；其中氢元素和氧元素的质量比为（1×22）：（16×11）＝1：8。

（3）34.2g蔗糖中含有碳元素的质量为34.2g××100%＝14.4g。