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初中化学科粤版九年级下册8.3 酸和碱的反应授课ppt课件
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这是一份初中化学科粤版九年级下册8.3 酸和碱的反应授课ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了知识巩固，酸和碱会不会反应，胃舒平等内容，欢迎下载使用。
通过前面的学习，酸有哪些化学性质？1.让紫色石蕊变红色，不能让无色酚酞变色2.酸+活泼金属→盐+氢气3.酸+金属氧化物→盐+水4.酸+盐→新盐+新酸碱又有哪些化学性质？1.碱让紫色石蕊变蓝，让无色酚酞变红2.碱+非金属氧化物→盐+水3.碱+盐→新碱+新盐
酸和碱的组成有什么特点
酸具有相似化学性质的原因
碱具有相似化学性质的原因
向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，使溶液变红，再逐滴滴加稀盐酸至溶液变为无色，在滴加氢氧化钠溶液变为红色，再次滴加稀盐酸至变为无色。
指示剂的颜色变化说明酸和碱发生了化学反应化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
酸和碱的反应是酸和碱的又一重要的化学性质
NaOH和稀HCl之间究竟是怎样发生反应的？
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
NaOH = Na+ + OH-
HCl = H+ + Cl-
NaOH + HCl = NaCl +H2O
氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。这个反应为中和反应。
酸和碱生成盐和水的反应
如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
3、中和反应的实质 ：H++OH- ==H2O
否 ，CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
问：有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？
笔记：中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
下列物质之间的反应属于中和反应的是( ) A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
酸 + 较活泼金属 → 盐 + 氢气
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
A、2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2OC、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2OD、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
以上化学方程式有什么样的特点
练一练：下列反应中属于中和反应的是( )
二、复分解反应：由两种化合物相互交换成分, 生成另外两种化合物的反应
二、复分解反应：由两种化合物相互交换成分, 生成另外两种化合物的反应
AB+CD→AD+CB
⑴反应物生成物都是两种化合物；⑵双交换；⑶反应前后元素化合价不变
中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应
3.中和反应和复分解反应有什么关系？
三、中和反应在实际中的应用
将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
可用（熟石灰）进行中和处理
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
你能写出化学方程式吗？
胃乐说明书[药品名称] 胃舒平[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格] 0.4g/粒[贮藏] 密封，置干燥阴凉处[包装] 20粒/盒[有效期] 两年
洗完头发为什么要用护发素
学完本节课你收获了什么？
1.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。 其实质是H+与OH-结合生成H2O
2.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
4 .学会了通过科学探究的方法设计实验。
3 .知道了并不是所有的化学反应都有明显的实验现象，有些反应需要借助指示剂才能判断反应的发生。
1.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐酸，加酸前后溶液颜色依次为 （ ） A.红色、无色 B.无色、红色 C.红色、蓝色 D.蓝色、无色
2、下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ） A Fe和稀H2SO4 B. Cu(OH)2和稀HClC. Ca(OH)2和稀HCl D. Fe和CuSO4
3.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④
通过前面的学习，酸有哪些化学性质？1.让紫色石蕊变红色，不能让无色酚酞变色2.酸+活泼金属→盐+氢气3.酸+金属氧化物→盐+水4.酸+盐→新盐+新酸碱又有哪些化学性质？1.碱让紫色石蕊变蓝，让无色酚酞变红2.碱+非金属氧化物→盐+水3.碱+盐→新碱+新盐
酸和碱的组成有什么特点
酸具有相似化学性质的原因
碱具有相似化学性质的原因
向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，使溶液变红，再逐滴滴加稀盐酸至溶液变为无色，在滴加氢氧化钠溶液变为红色，再次滴加稀盐酸至变为无色。
指示剂的颜色变化说明酸和碱发生了化学反应化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
酸和碱的反应是酸和碱的又一重要的化学性质
NaOH和稀HCl之间究竟是怎样发生反应的？
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
NaOH = Na+ + OH-
HCl = H+ + Cl-
NaOH + HCl = NaCl +H2O
氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。这个反应为中和反应。
酸和碱生成盐和水的反应
如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
3、中和反应的实质 ：H++OH- ==H2O
否 ，CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
问：有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？
笔记：中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
下列物质之间的反应属于中和反应的是( ) A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
酸 + 较活泼金属 → 盐 + 氢气
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
A、2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2OC、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2OD、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
以上化学方程式有什么样的特点
练一练：下列反应中属于中和反应的是( )
二、复分解反应：由两种化合物相互交换成分, 生成另外两种化合物的反应
二、复分解反应：由两种化合物相互交换成分, 生成另外两种化合物的反应
AB+CD→AD+CB
⑴反应物生成物都是两种化合物；⑵双交换；⑶反应前后元素化合价不变
中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应
3.中和反应和复分解反应有什么关系？
三、中和反应在实际中的应用
将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
可用（熟石灰）进行中和处理
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
你能写出化学方程式吗？
胃乐说明书[药品名称] 胃舒平[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格] 0.4g/粒[贮藏] 密封，置干燥阴凉处[包装] 20粒/盒[有效期] 两年
洗完头发为什么要用护发素
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1.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。 其实质是H+与OH-结合生成H2O
2.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
4 .学会了通过科学探究的方法设计实验。
3 .知道了并不是所有的化学反应都有明显的实验现象，有些反应需要借助指示剂才能判断反应的发生。
1.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐酸，加酸前后溶液颜色依次为 （ ） A.红色、无色 B.无色、红色 C.红色、蓝色 D.蓝色、无色
2、下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ） A Fe和稀H2SO4 B. Cu(OH)2和稀HClC. Ca(OH)2和稀HCl D. Fe和CuSO4
3.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④
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