第01讲 硫、二氧化硫、三氧化硫（PPT课件）-【精准提分】2020-2021学年高一化学必修第二册同步培优（新教材人教版）

这是一份第01讲 硫、二氧化硫、三氧化硫（PPT课件）-【精准提分】2020-2021学年高一化学必修第二册同步培优（新教材人教版），共54页。PPT课件主要包含了模块一硫，硫元素，游离态，化合态，与金属单质反应，与非金属单质反应，明辨是非，SO2，还原性强，氧化性弱等内容，欢迎下载使用。
一、硫元素的“位——构——性”
-2、0、+4、+6
蛋白质、化石燃料（石油、煤）等硫化物：黄铜矿（CuFeS2）、黄铁矿（FeS2）等硫酸盐：石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
火山喷口附近或地壳的岩层中
Fe： __________________
Cu：__________________
O2： __________________
氧化性：Cl2 ____ S
硫和金属/非金属单质反应，表现什么性质？
从氧化还原的角度，试着写出 S 和浓硫酸在加热时的反应。
（1）在自然界中有游离态的硫存在（ ）（2）试管内壁的硫粉可以用热碱液或 CS2 除去（ ）（3）硫与金属反应，生成金属的低价态化合物（ ）（4）硫的氧化性比氯气强（ ）（5）硫是一种黄色的能溶于水的晶体（ ）（6）硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（ ）（7）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（ ）（8）我国古代四大发明之一的黑火药是以硫黄等为原料配制而成的（ ）
【例1】下列说法正确的是________（填序号）。①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。②分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。③硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。④硫在空气中燃烧产物只是SO2。⑤不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2。⑥用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。
【例2】硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 石油和煤等化石燃料中含有硫元素B. 大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体C. 地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在D. 动植物遗体被微生物分解后，可产生 SO 和 SO2
【例3】下列化合物能用相应的单质直接化合得到的是____________①CuS ②FeS ③HCl ④SO2 ⑤SO3 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2
模块二 二氧化硫
一、二氧化硫的物理性质
二、二氧化硫的化学性质1．SO2 具有酸性氧化物的通性（类比CO2）（1）与水反应（可逆反应）：___________________________________________（2）与碱性氧化物反应（如CaO）：____________________________________（3）与碱反应：a. 少量SO2 + 澄清石灰水：____________________________________ ( 现象：__________________________________） b. 过量SO2 + 澄清石灰水：____________________________________ ( 现象：__________________________________）
Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O
SO2 通入澄清石灰水至过量，现象是？
Ca(OH)2 + 2SO2 === Ca(HSO3)2
少量：SO2 + 2NaHCO3 === Na2SO3 + 2CO2 + H2O
二、二氧化硫的化学性质1．SO2 具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
过量：SO2 + NaHCO3 === NaHSO3 + CO2
二、二氧化硫的化学性质2．SO2的还原性与氧化性
____________________________________
+ X2 ( Cl、Br、I )
SO2 + H2O2 === H2SO4
SO2 + 2H2S === 3S↓+ 2H2O
二、二氧化硫的化学性质3．SO2的漂白性（1）SO2具有漂白作用，能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色。（2）漂白原理：SO2与有色物质结合生成了不稳定的无色物质，加热（或见光、长久放置）后，不稳定的无色物质又会发生分解，恢复到原来的颜色。
二、二氧化硫的化学性质3．SO2的漂白性
归纳总结——常见物质的漂白原理
二、二氧化硫的化学性质4．SO2的用途（1）工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等；（2）SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。
归纳总结——SO2 的性质
+ Fe3+、X2、 KMnO4、O2、H2O2
SO2通入BaCl2溶液，能否产生白色沉淀？为什么？
利用SO2的漂白性/还原性，可通入品红/酸性高锰酸钾/溴水等溶液。
不能，因为弱酸不能制强酸。
若想产生白色沉淀，可以如何操作？
加入碱性物质如NH3/NH4·H2O，可产生BaSO3沉淀；或强氧化性物质如Cl2/酸性KMnO4等，可产生BaSO4沉淀。
【例4】下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水A．①②④⑥B．①②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥
【变4】氯水和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【例5】含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论正确的是__________。①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3 ③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2还原为FeCl2
【变5-1】将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体（或物质），仍无沉淀，则通入的气体（或物质）可能是（ ）A．CO2B．NH3 C．FeCl3D．Cl2
【变5-2】将SO2分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀且不溶解的是___________，所生成的白色沉淀分别是____________________。①Ca(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Ca(ClO)2 ④BaCl2 ⑤酸性高锰酸钾溶液
BaSO4、CaSO4
【例6】已知混合气体中可能含有SO2或CO2中的一种或两种，设计成以下装置进行鉴别：（1）B中应该装下列________（填编号）试剂。 A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．盐酸 D．澄清石灰水（2）A中品红溶液的作用是：______________________________________________； C中品红溶液的作用是：______________________________________________。（3）D中澄清石灰水的作用是：____________________________________________。
验证混合气体中是否含有SO2
验证SO2是否已经完全除去
验证混合气体中是否含有CO2
【例6】已知混合气体中可能含有SO2或CO2中的一种或两种，设计成以下装置进行鉴别：（4）根据实验现象，判断气体成分：
【例7】判断下列说法是否正确。（1）SO2使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性（ ）（2）在NaOH和酚酞的混合液中通入SO2，溶液褪色是因为SO2的漂白作用（ ）（3）紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色（ ）（4）氯气与二氧化硫1:1混合使用，漂白效果更佳（ ）（5）SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸（ ）（6）SO2气体通入H2S溶液中，生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性（ ）（7）过量SO2气体通入NaOH溶液得到Na2SO3（ ）（8）将1.12 L的SO2气体通入100 mL 1 ml/L的FeCl3溶液中，恰好完全反应（ ）（9）SO2可以作食品漂白剂和制冷剂（ ）（10）在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质（ ）
【变7-1】如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。 关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是（ ）
【变7-2】向100ml NaOH溶液中通入一定量的SO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2ml/L的盐酸，产生SO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=1：1B．通入SO2在标准状况下的体积为448mLC．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2SO3)=1：3D．原NaOH溶液的浓度为0.2ml/L
【变7-3】SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。（1）往煤中加石灰石，可使燃煤中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应方程式是________________________________________________________________。（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3)∶V(NaOH)＝______________________。②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是__________________________________________。
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）： 已知：Na2SO3(固体)＋ H2SO4(浓) === Na2SO4＋SO2↑＋H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是① A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。②_____________________________________________________________________。为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）： 反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。③试管B中试剂是________________溶液；滴加浓硫酸之前的操作是______________________________。④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是_________________________________________________。
A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀
SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液
打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹
一、三氧化硫的物理性质
二、SO3的化学性质SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：1．与水反应：__________________________________________________________2．SO3与碱反应（如Ca(OH)2）：__________________________________________3．SO3与碱性氧化物反应（如CaO）：______________________________________
SO3 + H2O === H2SO4
SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O
SO3 + CaO === CaSO4
【例8】已知SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，下列关于SO3性质的描述不正确的是（ ）A．是酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应B．标况下，1ml SO3 的体积约为22.4 LC．是工业制取硫酸的原料D．可以与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
【例9】将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是（ ）A．两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B．只有 BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成C．生成 BaSO3和BaSO4两种沉淀D．只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出
【练1】下列反应中气体只作还原剂的是（ ）A．Cl2通入水中 B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．SO2通入氯水中D．SO2通入氢硫酸中
【练2】早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是（ ）A．这个过程只涉及物理变化B．“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS === Hg＋SC．实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO3
【练3】下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是（ ）①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部
【练4】下列说法中不正确的是（ ）A．SO2、H2O2均能使品红溶液褪色，但其漂白原理不相同B．加热可判断品红溶液褪色是由于通入SO2还是加入H2O2引起的C．SO2、活性炭使品红溶液褪色均发生了化学反应D．向通入过量SO2的品红溶液中通入Cl2气体，溶液由无色变为红色
【练5】下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是（ ）①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入到溴水中使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成A．①②④⑤B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明
【练6】如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是（ ） A. 溶液B中发生的反应为2SO2＋O2 === 2SO3B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋C. 由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SO4D. 此工艺的优点之一是物质能循环利用
【练7】下列说法正确的是（ ）A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
【练8】下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A．自来水中通入少量O3进行消毒杀菌 B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用小苏打发酵面团制作馒头
【练9】下列说法不正确的是（ ）A. SO2和CO2均有毒B. SO2和CO2均能与澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成C. SO2具有漂白性，但通入石蕊溶液中却不能使之褪色D. SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
【练10】某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. 该工艺流程是用来制备Fe2(SO4)3的B. 气体M是SO3C. 气体M参加的反应是化合反应D. SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
【练11】已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。 试回答：（1）写出下列物质的化学式：X___________、Y_____________、A____________、B__________、C__________。（2）反应①的化学方程式为___________________________________________________，反应②的离子方程式为___________________________________________________。
Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3
Cl2 + SO2 + 2H2O === 2HCl + H2SO4
【练12】二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。SO2的制备：用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1（夹持仪器省略）。（1）图中的装置错误的是________________________________________；B中发生反应的化学方程式为___________________________；D的作用是____________________________________。SO2的性质：探究SO2气体性质的装置如图2所示。（2）装置Ⅰ中的现象是_____________________________；说明SO2具有_______（填“氧化”或“还原”）性。写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式：__________________________________________________。
集气瓶C中导管长短反了
Na2SO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + SO2↑
吸收尾气中的SO2，防止污染环境
2S2- + 5SO2 + 2H2O === 3S↓+ 4HSO3