第02讲 硫酸、粗盐提纯、含硫物质转化（PPT课件）-【精准提分】2020-2021学年高一化学必修第二册同步培优（新教材人教版）

这是一份第02讲 硫酸、粗盐提纯、含硫物质转化（PPT课件）-【精准提分】2020-2021学年高一化学必修第二册同步培优（新教材人教版），共49页。PPT课件主要包含了模块一硫酸，使指示剂显色，与活泼金属反应，与碱反应，与碱性氧化物反应，与弱酸盐反应，稀硫酸，有气泡冒出，制备装置，明辨是非等内容，欢迎下载使用。
一、硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，______挥发。
紫色石蕊溶液 ___________________________
如 Fe： ________________________________
如 NaOH：______________________________
如 CuO ： ______________________________
如 Na2CO3：_____________________________
二、硫酸的化学性质1．硫酸的酸性稀硫酸具有酸的通性，能与酸碱指示剂、活泼金属、碱、碱性氧化物、部分盐发生反应。
Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
OH- + H+ === H2O
CuO + 2H+ === Cu2+ + H2O
二、硫酸的化学性质2．浓硫酸的吸水性浓硫酸可以吸收气体、液体、某些结晶水合物中的水，常用作___________。
二、硫酸的化学性质3．浓硫酸的脱水性（1）浓硫酸可将有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使蔗糖、纸张、木材等脱水炭化。（2）向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。
实验探究——浓硫酸与 Cu 的反应
【实验结论】Cu与浓硫酸反应生成_________________。
除去SO2，防止污染环境。2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
三、硫酸的用途与工业制备1．用途：（1）重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。（2）用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
浓硫酸不能干燥还原性气体（如H2S、HBr、HI）和碱性气体（NH3）。
三、硫酸的用途与工业制备2．工业制备：
SO3 + H2O === H2SO4
（1）浓硫酸可用来干燥某些气体，是因为浓硫酸有难挥发性（　　）（2）在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大，体现了浓硫酸的脱水性（　　）（3）浓硫酸使蔗糖炭化变黑并放出气体，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性（　　）（4）浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑，体现了浓硫酸的酸性、脱水性（　　）（5）浓硫酸与木炭粉反应，体现浓硫酸的酸性和强氧化性（　　）（6）铁制容器、铝制容器可盛放浓硫酸，是因为它们不发生化学反应（　　）（7）H2S不能用浓硫酸干燥，是因为浓硫酸的氧化性（　　）（8）浓硫酸在加热条件下与铁反应，体现了浓硫酸的酸性和氧化性（　　）（9）FeO与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的酸性（　　）
【例1】下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是（　　）A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
【变1】浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是（　　）A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体B．Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性
【例2】下列物质在给定的条件下不能完全溶解的是（　　）①1 ml Zn与含1 ml H2SO4的稀硫酸溶液反应　②1 ml Cu与含2 ml H2SO4的浓硫酸溶液共热③1 ml MnO2与含4 ml HCl的浓盐酸溶液共热A．①③B．①②C．②③D．①②③
【变2-1】在含2 ml H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，下列推断正确的是（　　）①放出的气体除了SO2外，还有H2②只放出了SO2气体，其物质的量为1 ml③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2 ml④在反应中硫酸全部起氧化性作用⑤转移电子为2NAA．①③B．①③④C．②③D．②④⑤
【变2-2】50 mL l8 ml/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是（　　）A．大于0.9 mlB．等于0.45 mlC．小于0.45mlD．大于0.45 ml小于0.9 ml
【例3】某同学按下图实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表，下列说法正确的是（　　）A．②③中白色沉淀都是BaSO4B．实验开始时①中的黑色固体可能是 CuOC．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D．加热④中褪色后的溶液，溶液不变色
【变3】某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（ ）
【例4】化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取ag Cu片和12mL18ml/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。 (1)D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_______，其作用是_________________________。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是_______(填字母，下同)。a.饱和Na2SO3溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.浓溴水(3)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是_________________________________________。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________。a.BaCl2溶液 b.Fe粉 c.CuO d.Na2CO3溶液(4)实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_______，该反应的化学方程式是_________________________________________________。
反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
防止空气中的水蒸气进入装置，干扰H2的检验
E中黑色物质变为红色，且E中无水CuSO4变为蓝色
m/466 x 100%
模块二 粗盐提纯
不能；碳酸根、亚硫酸根、银离子也会跟BaCl2溶液反应产生白色沉淀。
能否用硝酸酸化Ba(NO3)2溶液检验硫酸根？
不能；硝酸有强氧化性，会把亚硫酸根氧化成硫酸根，产生BaSO4白色沉淀。
三、粗盐提纯粗盐中含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、硫酸盐。
为了完全除去杂质离子，加入的试剂应稍微过量
除杂试剂的滴加顺序有什么要求？为什么？
除杂试剂的滴加顺序不唯一，要求是先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液（除去过量的Ba2+）
Na2CO3 、NaOH、BaCl2 、HCl
三、粗盐提纯粗盐中含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、硫酸盐。粗盐提纯的操作步骤如下，共有三种方案：
滴加稍过量的 BaCl2 溶液
滴加稍过量的 Na2CO3 溶液
滴加稍过量的 NaOH 溶液
取上层清液于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，则说明Na2CO3已过量；
硝酸酸化的AgNO3溶液
【变6】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀A________，沉淀B________。（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_____________________________________。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________（填操作名称）。
除去过量的BaCl2和AgNO3
模块三 含硫物质转化
一、硫元素的常见价态及性质
二、常见含硫物质的转化实验
Na2S + Cl2 === 2NaCl + S↓
2H2S + SO2 === 3S↓+ 2H2O
Br2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr
【例7】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ） A．X使蔗糖变黑的现象只体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．工业上，B转化为D的反应条件为适当温度、常压、使用催化剂D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生
【例8】利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：（1）质量相同的a和b，物质的量之比为________。将H2S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为___________。（3）将足量的a通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是___________(填标号)。A．溶液中出现白色沉淀 B．溶液没有明显变化C．若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀（4）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2===2Ag2S + 2H2O。H2S在该反应中___________(填标号)。A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂也是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂（5）已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO­4，Cr2O72-被还原为Cr3+，写出此反应的离子方程式：___________________________________________________。
【练1】把下列现象中硫酸所表现出的性质填在横线上：盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后质量增加_____________；用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸张上纸张变黑__________ ；把木炭放入热的浓硫酸中，有气体放出__________；
【练2】下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是________A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化E．浓硫酸具有脱水性，可用于CO2、Cl2的干燥
【练3】在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是（　　）A．C与浓H2SO4反应B．Cu与浓H2SO4反应C．CuO与H2SO4反应D．Mg(OH)2与H2SO4反应
【练4】如图是Cu与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸（浓度为18ml·L-1）为50mL。下列有关判断正确的是（ ） A．装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2B．装置C为安全瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中C．品红溶液可检验生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体D．装置C的作用是收集SO3
CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaCl
滴加盐酸后会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度