科粤版九年级下册6.2 金属的化学性质背景图课件ppt

这是一份科粤版九年级下册6.2 金属的化学性质背景图课件ppt，共40页。PPT课件主要包含了一金属与氧气的反应，氧化物，活动二，1我能行，五牛刀小试，随堂练习，X﹥Z﹥Y等内容，欢迎下载使用。

6.2 金属的化学性质
1、镁（Mg）和氧气（O2） 2、铁（Fe）和氧气（O2）3、铜（Cu）和氧气（O2）4、铝（Al）和氧气（O2）
点燃 2Mg + O2 = 2MgO
1.1 镁（Mg）和氧气（O2）
发出耀眼白光，并且释放大量热，生成白色粉末状的物质。
1.2 铁（Fe）和氧气（O2）
①常温下，Fe在潮湿的空气中，缓慢氧化生成红褐色的铁锈（Fe2O3）。
Fe在纯氧(O2)中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热。
点燃 3Fe+2O2 = Fe3O4
2Cu + O2====2CuO 红色 黑色
1.3 铜（Cu）和氧气（O2）
红色的铜在空气中加热后表面变黑
点燃 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3白色 白色
1.4 铝（Al）和氧气（O2）
①常温下，铝与空气反应，生成致密的氧化膜 (Al2O3)②在燃烧条件下，铝在纯氧中燃烧发出耀眼的白光，白色金属变成白色固体，放出大量的热。
注意：“真金不怕火练”，金的化学性质很稳定， 即使在高温下也不与O2反应。
点燃 2Mg + O2 ==== 点燃 4Al + 3O2 ==== 点燃 3Fe + 2O2 ==== 2Cu + O2====
1.5 金属与氧气反应方程式小结
Au化学性质稳定，不与O2反应
得出结论：1．许多金属都能与氧气反应，生成金属 ；2．各种金属的反应现象 ，根据它们反应的现象和难易程度，可判断它们的化学性质由强到弱顺序是： 。3．铝在常温下能与氧气发生反应，生成致密的氧化膜，写出该反应方程式： ，反应基本类型是 反应。
4Al+3O2=2Al2O3
【自主学习】1．金属与氧气反应：镁、铝常温下很 （填“容易”或“不容易”）反应，铜铁常温下反应很 （填“慢，”或“快”），金在高温下 （填“不”或”会”）反应。不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
[课堂练习2] 2．金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的（　 ） A．硬度适中　　　　　　　　　　　　　 　B．密度适中C．在自然界里都可得到纯净的单质　　　　 D．不活泼性
二 金属与酸的反应
补充：d. 锌跟稀盐酸
2.2 金属与酸的反应现象与反应方程式
反应较快，产生较多气泡，溶液仍为无色。
反应较慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
一段时间后，反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色。
Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑
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注意：①铁(Fe)与酸、盐溶液反应生成亚铁盐(Fe2+)； ②常温下，铝表面形成一层致密的氧化膜(Al2O3);
由上述实验可知：铝、锌与铁都可以把酸中氢置换出来
问：铝、锌与铁具体谁更活泼呢？
2.3 金属与酸反应的实验结论
③ 活泼金属（H前金属）能与酸反应生成金属化合物和H2 活泼金属 + 酸 ===== 金属化合物 + H2 ↑ 某 + HCl ===== 氯化某 + H2 ↑
②金属活泼性由强到弱依次为： Al＞Zn＞Fe＞Cu
①金属铁(Fe)、铝(Al)、锌(Zn)都能与盐酸反应， 铜(Cu)不与盐酸反应；
[课堂练习3] 3．下列遇稀盐酸不产生气体的是 ( 　　) A．铁片 B．铜片 　 C．铝片 D．石灰石片
2.4.金属跟某些金属化合物溶液的反应
铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色
铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
条件：参加反应的金属必须排在盐（化合物）中金属的前面；参加反应的盐(化合物)必须是可溶的。
1．金属与酸反应的条件：① 金属：必须排在 前； ②酸：不能用硝酸HNO3、浓硫酸。2. 金属跟金属化合物溶液反应的条件：①金属：必须排在金属化合物中的 的前面；②金属化合物：必须可溶于水。
2.5、金属活动性顺序
２、判断金属活动性顺序的方法（１）根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断。（２）可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。（K、Ca、Na金属性特强其反应初中不做要求）（3）可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
讨论：下列反应方程式有何共同特征？
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H3 ↑ Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 2 Al + 3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
上述化学反应的特点是：（１）、反应物和生成物都是两种；（２）、反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物。
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。通式：A+BC=AC+B
置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物
化合反应：A + B + … → AB…（多变一）分解反应：AB →A + B + … （一变多）
A + BC = B + AC
4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
2、金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑
3、金属与某些化合物溶液反应 （ 置换反应 ）
2Al + 3 CuSO4 == Al2（ SO4 ）3+ 3CuCu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag
四、置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应
五、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性，由强逐渐减弱。
[课堂练习4]4．过量铁投入硫酸铜溶液里，完全反应后过滤，滤纸上的物质是（　）A．铁　　　 B．铜　　　 C．硫酸亚铁　　　D．铁和铜【课堂检测】 1．为了验证铁、镁、铜的活动性顺序，最适宜的试剂组是 ( ) A．镁、铁、氯化铜溶液 B．铁、铜、硫酸镁溶液 C．铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 　D．铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液[能力提升] 2. 思考：如何鉴别黄铜（铜、锌的合金）与黄金？
用盐酸或者加热，能溶解的是黄铜，不能溶解的是黄金，加热变黑的是黄铜。
下列反应属于置换反应的是（ ） A 2Mg + O2 点燃 2MgO B CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O C 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ D 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
1.下列同组金属都能跟稀硫酸或稀盐酸直接反应并放出氢气的是（ ） A.Au、Cu、Pt　　　 B.Fe、Pb、Sn C.Mg、Zn、Ag　　 D.Al、Hg、K
1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？
2、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？
3、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反应 A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X　　C、X＞Y＞Z 　　 D、X＞Z＞Y
1．有X、Y、Z三种金属，把Y投入到XCl2溶液中，Y表面有X析出；把X投入到Z(NO3)2溶液中,Z析出。下列判断错误的是 （ ）A．金属活动性顺序是Y>X>Z B．金属活动性顺序是X>Z>YC．X、Y、Z可能是：铜、锌、汞 D．X、Y、Z可能是：铁、镁、铜
2．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是 （ ）A．滤液中一定有Fe(NO3)3  　　　　　　　　 B．滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
5、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl
6、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( ) A ZnCl2 B CuSO4 C FeCl2 D Al2(SO4)3
7．为了验证铁、镁、铜的活动性顺序，最适宜的试剂组是 ( ) A．镁、铁、氯化铜溶液 　　　　　B．铁、铜、硫酸镁溶液C．铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 D．铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液8. 思考：如何鉴别黄铜（铜、锌的合金）与黄金？
活动一、探究等质量的金属与足量酸在反应速率、产生气体质量方面的关系。提出问题：不同金属与酸反应的快慢、产生气体的质量多少会如何？实验探究过程：步骤：取质量相等的镁、铝、锌、铁四种 金属，分别放入溶质质量分数相同 的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线 如图所示。分析：线A、B、C、D对应的金属依次为 、 得出结论： 1. 金属性越 ，与盐酸反应速率越 ；他们反应速度的顺序是 。2. 等金、足酸前提下，他们产生气体多少的顺是： 。
实验探究过程：步骤：取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。5%的稀盐酸与锌片反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图所示。分析：请在该图上补画出20%的稀盐酸与锌片反应m与 t的关系曲线。得出结论：盐酸溶质质量分数越 ，与金属反应的速率越 。
活动三、温度对金属与盐酸反应速率也有影响。提出问题：温度越高，反应速率越快吗？实验探究过程：步骤：取质量相等的同种金属，分别放入溶质质量分数相同的20℃、50℃的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图3所示。分析：请在该关系曲线图上标出相应的温度。结论：温度越 ，金属与盐酸反应的速率越 。
3．质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，下图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为 （  ）