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人教版九年级上册课题 2 如何正确书写化学方程式课堂检测
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这是一份人教版九年级上册课题 2 如何正确书写化学方程式课堂检测，共10页。试卷主要包含了2 gB，丙烷等内容，欢迎下载使用。
1.关于碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是（ ）
A.3gC和8gO2生成11gCO2
B.2gC和4gO2生成6gCO2
C.4gC和5gO2生成9gCO2
D.5gC和9gO2生成14 gCO2
2.若有化反应4A+B2===2A2B，且A与B元素的相对原子质量之比为1：2，则12gB2完全消耗时，生成A2B的质量为（ ）
A.15 g B.18g C.24 g D.36 g
3.在化学反应A2+B===-B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2gA2与80 g BC恰好完全反应，则生成B的质量是（ ）
A. 64g B. 18g C. 80g D. 9g
4.完全电解ag水，得到10mL氢气，同时可得到的氧气的质量和体积分别是（ ）
A.a g、10 mLB.ag、5 mL
C.、5 mLD.、5 mL
5.有Mg、 Al、Zn的混合物共7.2g，与足量的盐酸反应，生成H2的质量可能是（已知：Mg+ 2HCl====MgCl2 + H2↑，Zn + 2HCl====ZnCl2 + H2↑，2Al+6HCl====2AICl3 +3H2↑（ ）
A.0.2 gB.0.6 gC.0.8 gD.0.9 g
6.科学家正致力于研究光催化分解水制氢气的技术，反应的化学方程式为2H2O 光 催化剂2H2↑+O2↑，用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少质量的水？
7.某学习小组的成员在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体的质量变化情况如图所示，请计算：
（1）制取O2的质量是 g。
（2）原混合物中KClO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
8.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法中，正确的是（ ）
A.b的数值为14
B.该反应为分解反应
C.反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5：6
D.充分反应后生成丙的质量为37.5g
9.丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法中，正确的是（ ）
A.甲中碳、氢元素质量比为3：8
B.乙和丙的元素组成相同
C.44 g甲完全燃烧至少需160g乙
D.生成的丙与丁的分子个数比为1：1
10.生产中常在煤中加入适量的生石灰制成供居民取暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时，生石灰会吸收二氧化硫，反应的化学方程式为2CaO+mSO2 +O2 高温 nCaSO4。请回答下列问题：
（1）m的值是 。
（2）若煤加工厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70 t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
11.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的反应的化学方程式为2A12O3 通电 4Al+3O2↑，电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
请你回答下列问题：
（1）他们的解题思路和方法都正确吗？
（2）对于"34g过氧化氢完全分解产生多少克氧气？"一题，也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。
（3）在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用？
（3）根据质量守恒定律，在任何情况下都能使用小丽的解法；而只有在化合物分解后，所求的元素的质量没有分散到两种及以上物质中时，才能使用小明的解法
达素养
12.将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（ ）
A.10.6 gC.13.0 g
【答案】C
【解析】设7.2g镁与足量氧气反应产生氧化镁的质量为x，7.2g铝与足量氧气反应产生氧化铝的质量为y。
由此可见，若全部为铝，则得到的氧化物质量为13.6g，若全部为镁，则得到的氧化物质量为12 g；由于是镁粉和铝粉的混合物，所以得到的氧化物质量应介于12g与13.6g之间。
13.热水瓶使用较长时间后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其他成分忽略不计]。某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg（OH）2的含量，取10 g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算[发生的反应为CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O]
（1）生成二氧化碳的质量为g。
（2）该水垢样品中Mg（OH）2的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）3.3
（2）25%
【解析】（1）由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是3.3g。（2）设碳酸钙的质量为x。
该水垢样品中Mg（OH）2的质量为。
8.下列指定反应的化学方程式中，正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2 点燃 2Fe2O3。
B.铝片溶于稀硫酸生成硫酸铝和氢气：Al+H2SO4===AlSO4+H2↑
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：CuSO4+ 2NaOH===Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：Na2O2+CO2===Na2CO3+O2
9.在点燃条件下，甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法中，正确的是（ ）
A.该反应前后，硫元素的化合价不变
B.该反应的化学方程式为H2S+O22 点燃 S+H2O
C.若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应
D.反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变
10.火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化铺），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷（P）和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3在MnO2的催化作用下放出O2，使红磷燃烧。同时Sb2S3也可与O2反应生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气体。
（1）放出氧气的化学方程式为 。
（2）生成白烟的化学方程式为 。
（3）生成有刺激性气味的气体的化学方程式为 。
11.铝是一种常见的金属，用途十分广泛。请回答下列问题：
（1）铝在常温下就能与空气中的氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为 。
（2）氮化铝（AlN）是一种良好的耐热材料，氮化铝中铝元素的化合价为+3，则N元素的化合价为 。
（3）氮化铝遇水缓慢反应产生白色胶状的氢氧化铝和氨气（NH3），则该反应的化学方程式为 。
12.天然气（CH4）可以在一定条件下合成甲醇（CH3OH），其微观过程如图所示。
回答下列问题：
（1）把图中反应物的微观示意图补画齐全。
（2）该反应的化学方程式为 ，属于基本反应类型中的 。
13.现有A、B、C、D、E五种物质，其微观示意图见下表，仔细观察后回答下列相关问题。
（1）A物质的相对分子质量是 。
（2）属于氧化物的是 （填字母）。
（3）标出D物质中氧元素的化合价 。
（4）在一定条件下，1.7 gA物质和2.4gB物质恰好完全反应，生成2.7 gD物质和另一种物质，则该物质中含有 种元素。
（5）C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D物质和E物质，其化学方程式为 。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】 108 kg
7.【答案】(1) 19.2
(2) 81.7%
8.【答案】A
【解析】密闭容器中物质的总质量不变，则有24 g+26 g+18 g+32 g=17.2 g+10 g+30 g+d g，则d=42.8，反应后甲物质的质量减少6.8g，为反应物；乙物质的质量减少16 g，为反应物；丙物质的质量增加12 g，为生成物；丁物质的质量增加10.8g，为生成物；则甲、乙、丙、丁四种物质发生反应时的质量比为6.8g：16g：12g：10.8g=17：40：30：27，C错误。根据题意有（26g-bg）：（27 g-18g）=40：30，则b=14，A正确。该反应是甲和乙生成丙和丁的反应，不属于分解反应，B错误。反应中甲和乙的质量比为17：40，则乙物质最先消耗完，设充分反应时生成丙的质量为x，则40：30=26g：x，解得x=19.5 g，所以充分反应后生成丙的质量为19.5 g，D错误。
9.【答案】C
【解析】根据反应的微观示意图可得出丙烷燃烧的化学方程式为C3H8+5O2 点燃 4H2O+3CO2，物质甲是丙烷，丙烷中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，A错误；乙是氧气，是由氧元素组成的单质，丙是二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的化合物，两物质的组成元素不同，B错误；根据该反应的化学方程式可求出，44 g丙烷完全燃烧至少需要160 g氧气，C正确；根据反应的化学方程式可得出，该反应中生成二氧化碳和水的分子个数比为3：4，D错误。
10.【答案】（1）2
（2）64t
【解析】（1）化学方程式左边有2个钙原子，所以n=2；化学方程式右边有2个硫原子，所以n=2。（2）生石灰中含氧化钙的质量为m（CaO）=70 t×80%=56t。设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x。
2CaO + 2SO2+ O2 高温 2CaSO4
112 128
56 t x
11256 t =128x
x=64 t
11.【答案】（1）他们的解题思路和方法都正确。小丽是根据化学方程式进行计算的，小明是根据元素的质量分数进行计算的
（2）本题不能用小明的方法解答，因为过氧化氢完全分解后，氧元素一部分在氧气中，还有一部分在水中。设产生氧气的质量为x。
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
68 32
34 g x
6834 g =32x
x=16 g
（3）根据质量守恒定律，在任何情况下都能使用小丽的解法；而只有在化合物分解后，所求的元素的质量没有分散到两种及以上物质中时，才能使用小明的解法
12.【答案】C
【解析】设7.2g镁与足量氧气反应产生氧化镁的质量为x，7.2g铝与足量氧气反应产生氧化铝的质量为y。
2Mg+O2 点燃 2MgO 4Al+3O2 点燃 2Al2O3
48 80 108 204
7.2 g x 7.2 g y
487.2 g =80x 1087.2 g =204y
x=12 g y=13.6 g
由此可见，若全部为铝，则得到的氧化物质量为13.6g，若全部为镁，则得到的氧化物质量为12 g；由于是镁粉和铝粉的混合物，所以得到的氧化物质量应介于12g与13.6g之间。
13.【答案】（1）3.3
（2）25%
【解析】（1）由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是3.3g。（2）设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.3 g
100 x =443.3 g
x=7.5 g
该水垢样品中Mg（OH）2的质量为。
1.关于碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是（ ）
A.3gC和8gO2生成11gCO2
B.2gC和4gO2生成6gCO2
C.4gC和5gO2生成9gCO2
D.5gC和9gO2生成14 gCO2
2.若有化反应4A+B2===2A2B，且A与B元素的相对原子质量之比为1：2，则12gB2完全消耗时，生成A2B的质量为（ ）
A.15 g B.18g C.24 g D.36 g
3.在化学反应A2+B===-B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2gA2与80 g BC恰好完全反应，则生成B的质量是（ ）
A. 64g B. 18g C. 80g D. 9g
4.完全电解ag水，得到10mL氢气，同时可得到的氧气的质量和体积分别是（ ）
A.a g、10 mLB.ag、5 mL
C.、5 mLD.、5 mL
5.有Mg、 Al、Zn的混合物共7.2g，与足量的盐酸反应，生成H2的质量可能是（已知：Mg+ 2HCl====MgCl2 + H2↑，Zn + 2HCl====ZnCl2 + H2↑，2Al+6HCl====2AICl3 +3H2↑（ ）
A.0.2 gB.0.6 gC.0.8 gD.0.9 g
6.科学家正致力于研究光催化分解水制氢气的技术，反应的化学方程式为2H2O 光 催化剂2H2↑+O2↑，用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少质量的水？
7.某学习小组的成员在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体的质量变化情况如图所示，请计算：
（1）制取O2的质量是 g。
（2）原混合物中KClO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
8.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法中，正确的是（ ）
A.b的数值为14
B.该反应为分解反应
C.反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5：6
D.充分反应后生成丙的质量为37.5g
9.丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法中，正确的是（ ）
A.甲中碳、氢元素质量比为3：8
B.乙和丙的元素组成相同
C.44 g甲完全燃烧至少需160g乙
D.生成的丙与丁的分子个数比为1：1
10.生产中常在煤中加入适量的生石灰制成供居民取暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时，生石灰会吸收二氧化硫，反应的化学方程式为2CaO+mSO2 +O2 高温 nCaSO4。请回答下列问题：
（1）m的值是 。
（2）若煤加工厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70 t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
11.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的反应的化学方程式为2A12O3 通电 4Al+3O2↑，电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
请你回答下列问题：
（1）他们的解题思路和方法都正确吗？
（2）对于"34g过氧化氢完全分解产生多少克氧气？"一题，也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。
（3）在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用？
（3）根据质量守恒定律，在任何情况下都能使用小丽的解法；而只有在化合物分解后，所求的元素的质量没有分散到两种及以上物质中时，才能使用小明的解法
达素养
12.将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（ ）
A.10.6 gC.13.0 g
【答案】C
【解析】设7.2g镁与足量氧气反应产生氧化镁的质量为x，7.2g铝与足量氧气反应产生氧化铝的质量为y。
由此可见，若全部为铝，则得到的氧化物质量为13.6g，若全部为镁，则得到的氧化物质量为12 g；由于是镁粉和铝粉的混合物，所以得到的氧化物质量应介于12g与13.6g之间。
13.热水瓶使用较长时间后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其他成分忽略不计]。某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg（OH）2的含量，取10 g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算[发生的反应为CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O]
（1）生成二氧化碳的质量为g。
（2）该水垢样品中Mg（OH）2的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）3.3
（2）25%
【解析】（1）由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是3.3g。（2）设碳酸钙的质量为x。
该水垢样品中Mg（OH）2的质量为。
8.下列指定反应的化学方程式中，正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2 点燃 2Fe2O3。
B.铝片溶于稀硫酸生成硫酸铝和氢气：Al+H2SO4===AlSO4+H2↑
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：CuSO4+ 2NaOH===Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：Na2O2+CO2===Na2CO3+O2
9.在点燃条件下，甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法中，正确的是（ ）
A.该反应前后，硫元素的化合价不变
B.该反应的化学方程式为H2S+O22 点燃 S+H2O
C.若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应
D.反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变
10.火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化铺），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷（P）和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3在MnO2的催化作用下放出O2，使红磷燃烧。同时Sb2S3也可与O2反应生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气体。
（1）放出氧气的化学方程式为 。
（2）生成白烟的化学方程式为 。
（3）生成有刺激性气味的气体的化学方程式为 。
11.铝是一种常见的金属，用途十分广泛。请回答下列问题：
（1）铝在常温下就能与空气中的氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为 。
（2）氮化铝（AlN）是一种良好的耐热材料，氮化铝中铝元素的化合价为+3，则N元素的化合价为 。
（3）氮化铝遇水缓慢反应产生白色胶状的氢氧化铝和氨气（NH3），则该反应的化学方程式为 。
12.天然气（CH4）可以在一定条件下合成甲醇（CH3OH），其微观过程如图所示。
回答下列问题：
（1）把图中反应物的微观示意图补画齐全。
（2）该反应的化学方程式为 ，属于基本反应类型中的 。
13.现有A、B、C、D、E五种物质，其微观示意图见下表，仔细观察后回答下列相关问题。
（1）A物质的相对分子质量是 。
（2）属于氧化物的是 （填字母）。
（3）标出D物质中氧元素的化合价 。
（4）在一定条件下，1.7 gA物质和2.4gB物质恰好完全反应，生成2.7 gD物质和另一种物质，则该物质中含有 种元素。
（5）C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D物质和E物质，其化学方程式为 。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】 108 kg
7.【答案】(1) 19.2
(2) 81.7%
8.【答案】A
【解析】密闭容器中物质的总质量不变，则有24 g+26 g+18 g+32 g=17.2 g+10 g+30 g+d g，则d=42.8，反应后甲物质的质量减少6.8g，为反应物；乙物质的质量减少16 g，为反应物；丙物质的质量增加12 g，为生成物；丁物质的质量增加10.8g，为生成物；则甲、乙、丙、丁四种物质发生反应时的质量比为6.8g：16g：12g：10.8g=17：40：30：27，C错误。根据题意有（26g-bg）：（27 g-18g）=40：30，则b=14，A正确。该反应是甲和乙生成丙和丁的反应，不属于分解反应，B错误。反应中甲和乙的质量比为17：40，则乙物质最先消耗完，设充分反应时生成丙的质量为x，则40：30=26g：x，解得x=19.5 g，所以充分反应后生成丙的质量为19.5 g，D错误。
9.【答案】C
【解析】根据反应的微观示意图可得出丙烷燃烧的化学方程式为C3H8+5O2 点燃 4H2O+3CO2，物质甲是丙烷，丙烷中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，A错误；乙是氧气，是由氧元素组成的单质，丙是二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的化合物，两物质的组成元素不同，B错误；根据该反应的化学方程式可求出，44 g丙烷完全燃烧至少需要160 g氧气，C正确；根据反应的化学方程式可得出，该反应中生成二氧化碳和水的分子个数比为3：4，D错误。
10.【答案】（1）2
（2）64t
【解析】（1）化学方程式左边有2个钙原子，所以n=2；化学方程式右边有2个硫原子，所以n=2。（2）生石灰中含氧化钙的质量为m（CaO）=70 t×80%=56t。设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x。
2CaO + 2SO2+ O2 高温 2CaSO4
112 128
56 t x
11256 t =128x
x=64 t
11.【答案】（1）他们的解题思路和方法都正确。小丽是根据化学方程式进行计算的，小明是根据元素的质量分数进行计算的
（2）本题不能用小明的方法解答，因为过氧化氢完全分解后，氧元素一部分在氧气中，还有一部分在水中。设产生氧气的质量为x。
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
68 32
34 g x
6834 g =32x
x=16 g
（3）根据质量守恒定律，在任何情况下都能使用小丽的解法；而只有在化合物分解后，所求的元素的质量没有分散到两种及以上物质中时，才能使用小明的解法
12.【答案】C
【解析】设7.2g镁与足量氧气反应产生氧化镁的质量为x，7.2g铝与足量氧气反应产生氧化铝的质量为y。
2Mg+O2 点燃 2MgO 4Al+3O2 点燃 2Al2O3
48 80 108 204
7.2 g x 7.2 g y
487.2 g =80x 1087.2 g =204y
x=12 g y=13.6 g
由此可见，若全部为铝，则得到的氧化物质量为13.6g，若全部为镁，则得到的氧化物质量为12 g；由于是镁粉和铝粉的混合物，所以得到的氧化物质量应介于12g与13.6g之间。
13.【答案】（1）3.3
（2）25%
【解析】（1）由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是3.3g。（2）设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.3 g
100 x =443.3 g
x=7.5 g
该水垢样品中Mg（OH）2的质量为。
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