高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试课时训练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试课时训练，共11页。试卷主要包含了92235U常用于核裂变反应，下列说法不正确的是，下列表示正确的是，下列物质中属于离子化合物的是，下列关于化学键的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

易错点1 对原子符号中各概念理解不清而导致出错
1.(2020北京西城高一期末,)92235U常用于核裂变反应。下列关于 92235U的叙述正确的是( )
A.质子数为235 B.电子数为143 C.核电荷数为235D.中子数为143
2.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中,)下列说法不正确的是( )
A.质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和
B.ZAX表示X元素的一种原子,中子数为A-Z
C.ZAX中A为该原子的相对原子质量的近似值
D.原子都是由质子、中子和电子组成的,原子不带电
易错点2 元素、核素、同位素、同素异形体的辨析
3.(2020山东淄博高一期末,)13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是( )
A.13C与15N具有相同的中子数 B.13C与14C的核外电子排布不同
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
4.(2019浙江嘉兴一中高一上期中,)下列表示正确的是( )
A.S2-的结构示意图: B.H、D、T表示同一种核素
C.H2O2中氧元素的化合价为-2价 D.H2SO4的摩尔质量是98 g
易错点3 对元素周期表的结构记忆不清而出错
5.(2019安徽安庆白泽湖中学高一下月考,)下列关于元素周期表的叙述,错误的是( )
A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一
B.在周期表中,把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行,称为一周期
C.元素周期表中,总共有18个纵列,18个族
D.第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素
6.(2020山东聊城高一期末,)下列有关原子结构和元素周期表的说法中正确的是( )
A.ⅠA族的元素均为金属元素
B.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
C.短周期元素X、Y形成的离子mXa+与nYb-电子层结构相同,则m-a=n+b
D.在元素周期表中金属与非金属的交界处可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
易错点4 元素性质递变规律的应用有误
7.(2020福建仙游第一中学、福州八中高三质检,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、W同主族,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z是地壳中含量最多的金属元素,四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(X)B.简单氢化物的热稳定性:XC.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应
D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同
8.(2020北京西城高三期末,)我国成功研发了一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟,每3 000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素,下列关于37Rb的说法正确的是( )
A.元素的金属性:K>Rb
B.中子数为50的Rb的核素:3750Rb
C.与同周期元素53I的原子半径比较:Rb>I
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:KOH>RbOH
易错点5 化学键类型与化合物类型的关系
9.(2019广西桂林十八中高一下开学考,)下列物质中属于离子化合物的是( )
A.Cl2 B.HCl C.Na2S D.CO2
10.(2019天津静海高三上四校联考,)下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.离子化合物中只含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物
D.共价化合物分子中一定含有极性键
易错点6 原子符号、原子(离子)结构示意图、电子式的书写
11.()下列有关化学用语表示正确的是( )
A.Na2O2的电子式:
B.次氯酸的电子式:
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:92146U
思想方法练
利用“结构决定性质”的化学核心思想突破元素推断题
1.(2020湖南怀化高三期末,)X、Y元素的原子,在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,已知X的原子序数比Y的原子序数大,下列说法中正确的是( )
A.X的金属性比Y的金属性强
B.常温下,X和Y都不能从水中置换出氢
C.Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高
D.Y元素的最高价氢氧化物的碱性比X元素最高价氢氧化物的碱性强
2.()短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时产生有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是( )
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z可形成化合物ZY2
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
3.(2020河北承德一中高三月考,)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,它们之间可形成组成不同的多种常见可溶性盐,其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是( )
A.简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.气态氢化物的稳定性:X>Y
C.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电
D.HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构
4.(2020四川天府名校高三一轮,)主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐,X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素;Z-具有与氩原子相同的电子层结构;Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是( )
A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B.Y与Z形成的化合物只含离子键
C.简单氢化物的沸点:Q5.()短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
6.(2019天津一中高三上第三次月考,)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d是淡黄色粉末,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径:ZB.d中既含有离子键又含有共价键,其中阳离子和阴离子的数目之比为2∶1
C.简单气态氢化物的热稳定性:Y>X
D.由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性
7.(2019山东烟台高三上期末,)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有Z为金属元素。下列说法不正确的是( )
A.原子半径W>Y
B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小
C.Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应
D.Y的简单氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
8.(2019天津静海高三上四校联考,)六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A和C同族,B和E同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构,D的最外层电子数与电子层数相同。A和B、E、F均能形成共价化合物(由分子构成的化合物)。A和B形成的化合物的水溶液呈碱性,C和F形成的化合物的水溶液呈中性。
回答下列问题:
(1)六种元素中,原子半径最大的是 (填元素名称)。最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为 (填元素符号),其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为 。
(2)由A和B、E、F所形成的化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示)。
(3)A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 。
(4)D元素最高价氧化物的化学式为 ,最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为 。
(5)F的单质与水反应的离子方程式为 。
答案全解全析
易混易错练
1.D 92235U的质子数为92,故A错误;核外电子数=核电荷数=质子数=92,故B、C错误;中子数=质量数-质子数=235-92=143,故D正确。
2.D 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值叫质量数,A正确;ZAX表示X元素的一种原子,Z表示质子数,A表示质量数,则中子数为A-Z,B正确;ZAX中A为该原子的质量数,可以看作相对原子质量的近似值,C正确;原子不一定都是由质子、中子和电子组成的,例如 11H没有中子,D错误。
3.C 13C中有7个中子,15N中有8个中子,A项错误;13C和14C互为同位素,核外电子排布完全相同,B项错误;15N与14N具有相同的质子数、不同的中子数,二者互为同位素,C项正确;15N中有7个电子,8个中子,D项错误。
4.A 硫是16号元素,硫原子得2个电子,形成稳定结构,A正确;H、D、T表示同一种元素的三种核素,B错误;氢为+1价,H2O2中氧元素的化合价为-1价,C错误;H2SO4的摩尔质量是98 g·ml-1,D错误。
5.C 元素周期表中,总共有18个纵列,16个族,即7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族,C错误。
6.C ⅠA族的元素中氢元素是非金属元素,A项错误;元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价,如O、F,B项错误;短周期元素X、Y形成的离子mXa+与nYb-电子层结构相同,则二者核外电子数相等,m-a=n+b,C项正确;制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素应在过渡元素中寻找,D项错误。
7.C Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则Y是Na元素,Z是地壳中含量最多的金属元素,则Z为Al元素,X、W同主族,即最外层电子数相同,由四种元素原子的最外层电子数总和为16,可得X、W分别是O、S元素。原子半径:r(O)8.C 同主族元素从上往下金属性逐渐增强,所以金属性:KI,C正确;金属性:Rb>K,故碱性:RbOH>KOH,D错误。
9.C 氯气为单质;HCl、CO2只含共价键,为共价化合物;Na2S中含有离子键,为离子化合物。
10.D 离子化合物中一定含有离子键,可能有共价键,A错误;Cl2中有共价键,B错误;Na2O2中有非极性键,但属于离子化合物,C错误;共价化合物分子中含有不同的元素,一定含有极性键,D正确。
11.B Na2O2的电子式为,A错误;HClO分子中O原子最外层有6个电子,分别与Cl、H原子形成一对共用电子对,从而使每个原子都达到稳定结构,因此电子式是,B正确;Cl原子核外电子数是17,最外层有7个电子,原子结构示意图为,C错误;中子数为146、质子数为92的铀原子质量数是238,用原子符号表示为 92238U,D错误。
思想方法练
1.D X和Y元素的原子,在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,说明两种金属原子核外有3个电子层,都为第三周期的金属元素,可能存在下列三种情况:Na和Mg,Na和Al,Mg和Al。同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱,X的原子序数比Y大,则X的金属性弱于Y,故A错误;Y可能是Na,Na在常温下能与水反应置换出氢气,故B错误;同周期元素从左到右原子的最外层电子数逐渐增多,X的原子序数比Y大,则X的最外层电子数比Y多,最高化合价比Y的高,故C错误;金属性:Y>X,元素的金属性越强,则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则Y元素的最高价氢氧化物的碱性比X元素的最高价氢氧化物的碱性强,故D正确。
2.C 由液氨可作制冷剂可推出W为N;由Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的可推出Y为Na;由Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S↓+SO2↑+H2O并结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大可推出X为O,Z为S。C项,Y与Z可形成Na2S,错误。
3.C 由X、Y、Z、W原子序数依次增大且可形成组成为ZXY3和ZWY4的两种盐可推知X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl元素。电子层数越多,离子半径越大,电子层结构相同时,核电荷数越小,离子半径越大,则简单离子半径:r(Cl-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+),A项错误;因非金属性:N4.C Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐,则Q为N;X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素,则X为F;Z-具有与氩原子相同的电子层结构,则Z为Cl;Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9,当W为K时,Y为Al,当W为Ca时,Y为Mg。X的简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性,故A错误;Y与Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2,氯化铝属于共价化合物,不含有离子键,故B错误;简单氢化物的沸点:Q5.B X是地壳中含量最多的元素,则X为O;Y的原子序数比X大且Y原子的最外层有2个电子,则Y为Mg;Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,则Z为Si;W与X位于同一主族,则W为S。A项,同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),即r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),错误;B项,由X、Y组成的化合物是MgO,为离子化合物,正确;C项,Si的最高价氧化物对应水化物是H2SiO3,S的最高价氧化物对应水化物是H2SO4,Si的非金属性弱于S,故H2SiO3的酸性比H2SO4弱,错误;D项,S的非金属性弱于O,H2S的热稳定性比H2O弱,错误。
6.D 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d是淡黄色粉末,d为Na2O2,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体,根据图示转化关系可知:a为碳氢化合物,b、c分别为CO2、H2O中的一种,e、f分别为Na2CO3、NaOH中的一种,则m为O2,故Y为O,结合原子序数可知,W为H,X为C,Z为Na。Z、Y的离子具有相同的电子层结构,原子序数越大,其相应的离子半径就越小,所以简单离子半径:ZX,所以简单气态氢化物的热稳定性:Y>X,C正确;题述4种元素组成的化合物NaHCO3的水溶液显碱性,D错误。
7.B 四种短周期元素中只有Z为金属元素,则根据元素的相对位置可知:Z是Al元素,W是Si元素,X是C元素,Y是N元素。元素周期表中元素位置越向左越向下,原子半径越大,所以原子半径W>Y,A正确;元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强,B错误;Z是Al元素,Al的氧化物Al2O3是两性氧化物,C正确;Y是N元素,其简单氢化物是NH3,N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3,二者能发生反应生成离子化合物NH4NO3,D正确。
8.答案 (1)钠 Cl H++OH- H2O
(2)PH3
(3)NH4Cl
(4)Al2O3 Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O
(5)Cl2+H2O H++Cl-+HClO
解析 根据A与B形成的化合物的水溶液显碱性,可推知该化合物是氨气,所以A为H元素,B为N元素;再由B和E同族,可知E为P元素;根据A和C同族,B离子和C离子具有相同的电子层结构,可知C是Na元素,C和F形成的化合物的水溶液呈中性,则F为Cl元素;D的最外层电子数与电子层数相同,所以D为Al元素。(1)在短周期主族元素中原子半径最大的是钠元素,短周期中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸,它与氢氧化钠反应的离子方程式为H++OH- H2O。(2)由A和B、E、F所形成的化合物分别为NH3、PH3、HCl,N、P、Cl三种元素中非金属性最弱的是P,所以热稳定性最差的是PH3。(3)HCl和NH3反应生成NH4Cl。(4)Al的最高价氧化物为Al2O3,对应的水化物为Al(OH)3,它与氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O。(5)氯气与水反应生成HCl与HClO,次氯酸是弱酸,所以离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO。
1.D
2.D
3.C
4.A
5.C
6.C
7.C
8.C
9.C
10.D
11.B
1.D
2.C
3.C
4.C
5.B
6.D
7.B