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高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第二节 分子的立体构型第3课时同步达标检测题
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这是一份高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第二节 分子的立体构型第3课时同步达标检测题，共12页。试卷主要包含了下列配合物的配位数不是6的是，下列微粒中含有配位键的是，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
题组一 配位键 配合物的含义
1.(2019黑龙江牡丹江第三高级中学高二上期末)下列既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( )
A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H2O
2.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验。设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B.配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-,中心离子为Fe3+,配位数为6,配位原子有C和N
C.1 ml该配合物中σ键数目为12NA
D.该配合物为离子化合物,易电离,1 ml该配合物电离共得到3NA个离子
3.(2019河北唐山第十一中学高二下期中)下列配合物的配位数不是6的是( )
A.[C (NH3)3(H2O)3](NO3)3
B.[Cu(NH3)4]SO4·H2O
C.Na3[AlF6]
D.Na2[SiF6]
4.若X、Y两种粒子之间可形成配位键,则下列说法正确的是( )
A.X、Y只能均是分子
B.X、Y只能均是离子
C.若X提供空轨道,则Y至少要提供一对孤电子对
D.若X提供空轨道,则配位键表示为X→Y
5.(2019福建龙岩上杭一中等六校高二下期中)配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体和配位数分别为( )
A.Cu2+、NH3、4 B.Cu+、NH3、4
C.Cu2+、OH-、2D.Cu2+、NH3、2
6.(2020湖北黄冈浠水实验高中高二12月月考)下列微粒中含有配位键的是( )
①H3O+ ②NH4+ ③[Cu(H2O)4]2+
④[Fe(SCN)6]3- ⑤[CuCl4]2- ⑥CH4 ⑦NH3
A.①②③④⑤B.①③⑥
C.④⑤⑦D.②④⑥
7.(2019安徽合肥六中高二质量检测)下列说法错误的是( )
A.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
B.中σ键和π键数目之比为7∶1
C.C22-与O22+互为等电子体,1 ml O22+中含有的π键数目为2NA
D.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4 ml N—H键断裂,则形成的π键数目为3NA
题组二 配合物的性质
8.向CuSO4溶液中加入氨水至沉淀刚好溶解。若所得溶液中只有一种溶质,该溶质是( )
A.Cu(H2O)4SO4B.Cu(OH)2
C.Cu(NH3)4(OH)2D.Cu(NH3)4SO4
9.(2019吉林扶余一中高二下第一次月考)关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )
A.配体是Cl-和H2O,配位数是9
B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2
D.加入足量AgNO3溶液,内界中的Cl-被完全沉淀
10.如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分),下列有关叙述正确的是( )
A.该叶绿素只含有H、Mg、C、N元素
B.该叶绿素是配合物,中心离子是镁离子
C.该叶绿素是配合物,其配体是N原子
D.该叶绿素不是配合物,而是高分子化合物
11.(2019河南洛阳高二上期末)许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力,能形成多种配合物。下列说法正确的是( )
A.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量的AgNO3溶液,所有的Cl-均被完全沉淀
B.配合物Ni(CO)4常温下呈液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂
C.配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和SO42-
D.配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6
能力提升练
1.(2020河北武邑中学高二12月月考,★★☆)某物质A的化学式为CCl3·4NH3,1 ml A中加入足量的AgNO3溶液能生成1 ml白色沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是( )
A.C3+只与NH3形成配位键
B.该配合物配位数为3
C.该配合物可能是平面正方形结构
D.该配合物可写成[C(NH3)4 Cl2] Cl
2.(★★☆)如图所示,a为乙二胺四乙酸(EDTA),易与金属离子形成螯合物,b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。下列叙述正确的是( )
a
A.a和b中N原子均采取sp3杂化
B.b中Ca2+的配位数为4
C.a中配位原子是C原子
D.b中含有离子键和配位键
3.(疑难,★★☆)下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是( )
A.配位化合物中必定存在配位键
B.配位化合物中只有配位键
C.[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键
D.配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
4.(2019山西沁县中学高二下第一次月考,疑难,★★☆)下列说法错误的是( )
A.1 ml HCl分子和1 ml HF分子断键需要的能量前者小于后者
B.I3+的立体构型为V形,中心原子的杂化方式为 sp2
C.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
D.向含有0.1 ml [C(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液最多生成0.1 ml AgCl
5.(2019黑龙江牡丹江第三高级中学高二上期末,疑难,★★☆)下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( )
A.[C(NH3)4Cl2]ClB.[C(NH3)6]Cl3
C.[Cu(NH3)4]Cl2D.[C(NH3)3Cl3]
6.(疑难,★★☆)当0.01 ml CrCl3·6H2O在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02 ml氯化银沉淀析出,则此样品的配离子的表示式为( )
A.[Cr (H2O)6]3+B.[CrCl(H2O)5]2+
C.[CrCl2(H2O)4]+D.[CrCl3(H2O)3]
7.(★★☆)将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中,剧烈燃烧产生棕黄色的烟,向集气瓶中加入少量水,观察到溶液呈黄绿色,主要原因是CuCl2溶液中存在黄绿色的[CuCl4]2-。现向蓝色的硫酸铜溶液中加入少量稀氨水,得到蓝色絮状沉淀,继续加入氨水后,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色溶液,再向其中加入少量浓盐酸,得到绿色溶液,则该绿色溶液中主要存在的离子是( )
A.Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42-
B.[CuCl4]2-、[Cu(NH3)4]2+、NH4+、SO42-
C.[CuCl4]2-、NH4+、SO42-
D.[Cu(NH3)4]2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42-
8.(疑难,★★☆)向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O。关于该晶体下列说法中错误的是( )
A.加入乙醇的目的是降低溶剂的极性,促使[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出
B.该配合物晶体中,N是配位原子,NH3为三角锥形,配位数是4
C.配离子内N原子排列为平面正方形,可见Cu2+采取sp3杂化
D.向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液,有白色沉淀生成
9.(疑难,★★☆)某过渡金属元素X的一种配合物为XCl4·2NH3,其水溶液能导电,取0.01 ml该配合物,加入足量AgNO3溶液产生沉淀2.87 g,加入强碱并加热没有NH3放出,则关于此配合物的说法中正确的是 ( )
A.该配合物中中心原子(离子)的配位数为6
B.该配离子不可能是平面正方形结构
C.配体只有NH3
D.该配合物中含有配位键、共价键、离子键
答案全解全析
基础过关练
1.A NH4NO3是离子化合物,含有离子键,N与O、N与H之间存在共价键,NH4+中存在配位键,A正确;NaOH是离子化合物,含有离子键,O与H之间存在共价键,但不存在配位键,B错误;H2SO4是共价化合物,只存在共价键,C错误;H2O是共价化合物,只存在共价键,D错误。
2.A Na+与[Fe(CN)5(NO)]2-形成离子键,NO分子、CN-与Fe3+形成配位键,C、N之间,N、O之间存在极性共价键,不存在非极性键,A错误;NO分子、CN-与Fe3+形成配位键,配位数为6,配位原子有C和N,B正确;1 ml该配合物中σ键数目为(5×2+1×2)×NA =12NA,C正确;配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]为离子化合物,电离出2个Na+与1个[Fe(CN)5(NO)]2-,所以1 ml该配合物电离共得到3NA个离子,D正确。
3.B [C (NH3)3(H2O)3](NO3)3中配体为NH3和H2O,配位数为6;[Cu(NH3)4]SO4·H2O中配体为NH3,配位数为4;Na3[AlF6]中配体为F-,配位数为6;Na2[SiF6]中配体为F-,配位数为6。故选B。
4.C 形成配位键的两种微粒可以一种是分子、一种是离子,但必须是一种微粒提供空轨道、另一种微粒提供孤电子对,A、B项错误,C项正确;配位键中箭头应指向提供空轨道的X,D项错误。
5.A 配合物[Cu(NH3)4](OH)2中,Cu2+为中心离子,NH3为配体,配位数为4,A项正确。
6.A ①H3O+中,O原子含有孤电子对,H+有空轨道,可以形成配位键,故①含有配位键;②NH4+中,N原子含有孤电子对,H+有空轨道,可以形成配位键,故②含有配位键;③[Cu(H2O)4]2+中,Cu2+含有空轨道,H2O中O原子含有孤电子对,可以形成配位键,故③含有配位键;④[Fe(SCN)6]3-中,Fe3+含有空轨道,SCN-中S含有孤电子对,可以形成配位键,故④含有配位键;⑤[CuCl4]2-中,Cu2+含有空轨道,Cl-含有孤电子对,可以形成配位键,故⑤含有配位键;⑥CH4不含有配位键;⑦NH3不含有配位键。
7.B NH3分子中的N有一对孤电子对,H+和Cu2+都有空轨道,故在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键,A正确;中σ键和π键的数目之比为9∶1,B不正确;C22-与O22+互为等电子体,故C22-与O22+均含有三键, 1 ml O22+中含有的π键数目为2NA,C正确; N2分子中有三键,三键中有2个π键。已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4 ml N—H键断裂,即消耗1 ml N2H4,则生成1.5 ml N2,形成的π键数目为3NA,D正确。
8.D 向硫酸铜溶液中加入氨水的反应过程为CuSO4+2NH3·H2O Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4](OH)2+4H2O,[Cu(NH3)4](OH)2完全电离为[Cu(NH3)4]2+和OH-,OH-与NH4+结合生成NH3·H2O,若溶质只有一种,则为Cu(NH3)4SO4。
9.C 配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配体是Cl-和H2O,配位数是6,A错误;中心离子是Ti3+,B错误;配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2,C正确;加入足量AgNO3溶液,外界Cl-与Ag+反应,内界中配位离子Cl-不与Ag+反应,D错误。
10.B 该叶绿素中还含有O元素,A项错误;Mg元素的最高化合价为+2价,而化合物中Mg与4个氮原子形成化学键,由此可以判断该化合物中Mg与N原子间存在配位键,该物质为配合物,B项正确、D项错误;氮原子还与碳原子成键,因此只能说氮原子是配位原子,C项错误。
11.B 加入足量的AgNO3溶液,外界Cl-与 Ag+反应生成AgCl沉淀,内界中配位离子Cl-与Ag+不能反应,A错误;配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3,C错误;配合物[Ag(NH3)2]OH的配体为NH3,配位数为2,D错误。
能力提升练
1.D 1 ml CCl3·4NH3中加入足量的AgNO3溶液能生成1 ml白色沉淀,说明其外界含有1个Cl-,以强碱处理并没有NH3放出,说明不存在游离的氨分子,则该配合物化学式为[C(NH3)4Cl2]Cl。由分析可知,Cl-、NH3分子均与C3+形成配位键,故A错误;该配合物的配位数为6,故B错误;C3+与6个配体成键,该配合物应是八面体结构,故C错误。
2.A A项,a中N原子有3对σ键电子对,含有1对孤电子对,b中N原子有4对σ键电子对,没有孤电子对,则a、b中N原子均采取sp3杂化,正确;B项,b为配离子,Ca2+的配位数为6,错误;C项,a不是配合物,错误;D项,b中Ca2+与N、O之间形成配位键,不含离子键,错误。
3.B 配位化合物中一定含有配位键,但也可能含有其他化学键,故A正确,B错误;Cu2+有空轨道,H2O中氧原子有孤电子对,可以形成配位键,故C正确;配位化合物应用广泛,故D正确。
4.B 键长:H—F键5.D [C(NH3)3Cl3]在溶液中不能电离出氯离子,所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀,D正确。
6.B 当0.01 ml CrCl3·6H2O在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02 ml氯化银沉淀析出,说明1个CrCl3·6H2O中有2个Cl-在外界,另一个Cl-在内界(作配体),所以此样品的配离子的表示式为[CrCl(H2O)5]2+,B正确。
7.B 由题中信息可推知,含[CuCl4]2-的溶液为黄绿色,含[Cu(NH3)4]2+的溶液为深蓝色,结合加入的试剂可知绿色溶液中含[CuCl4]2-和[Cu(NH3)4]2+,溶液中还含有NH4+和SO42-。
8.C [Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,所以加入乙醇的目的是降低溶剂的极性,促使[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出,A正确;在[Cu(NH3)4]2+中,N是配位原子,NH3为三角锥形,配位数是4,B正确;配离子内N原子形成平面正方形,Cu2+不为sp3杂化,C错误;硫酸根离子为外界离子,所以加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成,D正确。
9.D XCl4·2NH3的水溶液能导电说明它是离子化合物,在溶液中能电离出阴、阳离子;取0.01 ml该配合物加入足量AgNO3溶液,产生沉淀2.87 g,即生成氯化银的物质的量是0.02 ml,说明存在0.02 ml游离的氯离子;用强碱处理并加热没有NH3放出,说明不存在游离的氨分子,所以该物质的化学式为[XCl2(NH3)2]Cl2。根据化学式可知该配合物中中心离子的配位数为4,A错误;该配离子可能是平面正方形结构,B错误;配体有氯离子和NH3两种,C错误;该物质中含有配位键、共价键、离子键,D正确。
题组一 配位键 配合物的含义
1.(2019黑龙江牡丹江第三高级中学高二上期末)下列既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( )
A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H2O
2.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验。设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B.配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-,中心离子为Fe3+,配位数为6,配位原子有C和N
C.1 ml该配合物中σ键数目为12NA
D.该配合物为离子化合物,易电离,1 ml该配合物电离共得到3NA个离子
3.(2019河北唐山第十一中学高二下期中)下列配合物的配位数不是6的是( )
A.[C (NH3)3(H2O)3](NO3)3
B.[Cu(NH3)4]SO4·H2O
C.Na3[AlF6]
D.Na2[SiF6]
4.若X、Y两种粒子之间可形成配位键,则下列说法正确的是( )
A.X、Y只能均是分子
B.X、Y只能均是离子
C.若X提供空轨道,则Y至少要提供一对孤电子对
D.若X提供空轨道,则配位键表示为X→Y
5.(2019福建龙岩上杭一中等六校高二下期中)配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体和配位数分别为( )
A.Cu2+、NH3、4 B.Cu+、NH3、4
C.Cu2+、OH-、2D.Cu2+、NH3、2
6.(2020湖北黄冈浠水实验高中高二12月月考)下列微粒中含有配位键的是( )
①H3O+ ②NH4+ ③[Cu(H2O)4]2+
④[Fe(SCN)6]3- ⑤[CuCl4]2- ⑥CH4 ⑦NH3
A.①②③④⑤B.①③⑥
C.④⑤⑦D.②④⑥
7.(2019安徽合肥六中高二质量检测)下列说法错误的是( )
A.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
B.中σ键和π键数目之比为7∶1
C.C22-与O22+互为等电子体,1 ml O22+中含有的π键数目为2NA
D.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4 ml N—H键断裂,则形成的π键数目为3NA
题组二 配合物的性质
8.向CuSO4溶液中加入氨水至沉淀刚好溶解。若所得溶液中只有一种溶质,该溶质是( )
A.Cu(H2O)4SO4B.Cu(OH)2
C.Cu(NH3)4(OH)2D.Cu(NH3)4SO4
9.(2019吉林扶余一中高二下第一次月考)关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )
A.配体是Cl-和H2O,配位数是9
B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2
D.加入足量AgNO3溶液,内界中的Cl-被完全沉淀
10.如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分),下列有关叙述正确的是( )
A.该叶绿素只含有H、Mg、C、N元素
B.该叶绿素是配合物,中心离子是镁离子
C.该叶绿素是配合物,其配体是N原子
D.该叶绿素不是配合物,而是高分子化合物
11.(2019河南洛阳高二上期末)许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力,能形成多种配合物。下列说法正确的是( )
A.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量的AgNO3溶液,所有的Cl-均被完全沉淀
B.配合物Ni(CO)4常温下呈液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂
C.配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和SO42-
D.配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6
能力提升练
1.(2020河北武邑中学高二12月月考,★★☆)某物质A的化学式为CCl3·4NH3,1 ml A中加入足量的AgNO3溶液能生成1 ml白色沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是( )
A.C3+只与NH3形成配位键
B.该配合物配位数为3
C.该配合物可能是平面正方形结构
D.该配合物可写成[C(NH3)4 Cl2] Cl
2.(★★☆)如图所示,a为乙二胺四乙酸(EDTA),易与金属离子形成螯合物,b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。下列叙述正确的是( )
a
A.a和b中N原子均采取sp3杂化
B.b中Ca2+的配位数为4
C.a中配位原子是C原子
D.b中含有离子键和配位键
3.(疑难,★★☆)下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是( )
A.配位化合物中必定存在配位键
B.配位化合物中只有配位键
C.[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键
D.配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
4.(2019山西沁县中学高二下第一次月考,疑难,★★☆)下列说法错误的是( )
A.1 ml HCl分子和1 ml HF分子断键需要的能量前者小于后者
B.I3+的立体构型为V形,中心原子的杂化方式为 sp2
C.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
D.向含有0.1 ml [C(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液最多生成0.1 ml AgCl
5.(2019黑龙江牡丹江第三高级中学高二上期末,疑难,★★☆)下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( )
A.[C(NH3)4Cl2]ClB.[C(NH3)6]Cl3
C.[Cu(NH3)4]Cl2D.[C(NH3)3Cl3]
6.(疑难,★★☆)当0.01 ml CrCl3·6H2O在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02 ml氯化银沉淀析出,则此样品的配离子的表示式为( )
A.[Cr (H2O)6]3+B.[CrCl(H2O)5]2+
C.[CrCl2(H2O)4]+D.[CrCl3(H2O)3]
7.(★★☆)将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中,剧烈燃烧产生棕黄色的烟,向集气瓶中加入少量水,观察到溶液呈黄绿色,主要原因是CuCl2溶液中存在黄绿色的[CuCl4]2-。现向蓝色的硫酸铜溶液中加入少量稀氨水,得到蓝色絮状沉淀,继续加入氨水后,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色溶液,再向其中加入少量浓盐酸,得到绿色溶液,则该绿色溶液中主要存在的离子是( )
A.Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42-
B.[CuCl4]2-、[Cu(NH3)4]2+、NH4+、SO42-
C.[CuCl4]2-、NH4+、SO42-
D.[Cu(NH3)4]2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42-
8.(疑难,★★☆)向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O。关于该晶体下列说法中错误的是( )
A.加入乙醇的目的是降低溶剂的极性,促使[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出
B.该配合物晶体中,N是配位原子,NH3为三角锥形,配位数是4
C.配离子内N原子排列为平面正方形,可见Cu2+采取sp3杂化
D.向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液,有白色沉淀生成
9.(疑难,★★☆)某过渡金属元素X的一种配合物为XCl4·2NH3,其水溶液能导电,取0.01 ml该配合物,加入足量AgNO3溶液产生沉淀2.87 g,加入强碱并加热没有NH3放出,则关于此配合物的说法中正确的是 ( )
A.该配合物中中心原子(离子)的配位数为6
B.该配离子不可能是平面正方形结构
C.配体只有NH3
D.该配合物中含有配位键、共价键、离子键
答案全解全析
基础过关练
1.A NH4NO3是离子化合物,含有离子键,N与O、N与H之间存在共价键,NH4+中存在配位键,A正确;NaOH是离子化合物,含有离子键,O与H之间存在共价键,但不存在配位键,B错误;H2SO4是共价化合物,只存在共价键,C错误;H2O是共价化合物,只存在共价键,D错误。
2.A Na+与[Fe(CN)5(NO)]2-形成离子键,NO分子、CN-与Fe3+形成配位键,C、N之间,N、O之间存在极性共价键,不存在非极性键,A错误;NO分子、CN-与Fe3+形成配位键,配位数为6,配位原子有C和N,B正确;1 ml该配合物中σ键数目为(5×2+1×2)×NA =12NA,C正确;配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]为离子化合物,电离出2个Na+与1个[Fe(CN)5(NO)]2-,所以1 ml该配合物电离共得到3NA个离子,D正确。
3.B [C (NH3)3(H2O)3](NO3)3中配体为NH3和H2O,配位数为6;[Cu(NH3)4]SO4·H2O中配体为NH3,配位数为4;Na3[AlF6]中配体为F-,配位数为6;Na2[SiF6]中配体为F-,配位数为6。故选B。
4.C 形成配位键的两种微粒可以一种是分子、一种是离子,但必须是一种微粒提供空轨道、另一种微粒提供孤电子对,A、B项错误,C项正确;配位键中箭头应指向提供空轨道的X,D项错误。
5.A 配合物[Cu(NH3)4](OH)2中,Cu2+为中心离子,NH3为配体,配位数为4,A项正确。
6.A ①H3O+中,O原子含有孤电子对,H+有空轨道,可以形成配位键,故①含有配位键;②NH4+中,N原子含有孤电子对,H+有空轨道,可以形成配位键,故②含有配位键;③[Cu(H2O)4]2+中,Cu2+含有空轨道,H2O中O原子含有孤电子对,可以形成配位键,故③含有配位键;④[Fe(SCN)6]3-中,Fe3+含有空轨道,SCN-中S含有孤电子对,可以形成配位键,故④含有配位键;⑤[CuCl4]2-中,Cu2+含有空轨道,Cl-含有孤电子对,可以形成配位键,故⑤含有配位键;⑥CH4不含有配位键;⑦NH3不含有配位键。
7.B NH3分子中的N有一对孤电子对,H+和Cu2+都有空轨道,故在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键,A正确;中σ键和π键的数目之比为9∶1,B不正确;C22-与O22+互为等电子体,故C22-与O22+均含有三键, 1 ml O22+中含有的π键数目为2NA,C正确; N2分子中有三键,三键中有2个π键。已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4 ml N—H键断裂,即消耗1 ml N2H4,则生成1.5 ml N2,形成的π键数目为3NA,D正确。
8.D 向硫酸铜溶液中加入氨水的反应过程为CuSO4+2NH3·H2O Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4](OH)2+4H2O,[Cu(NH3)4](OH)2完全电离为[Cu(NH3)4]2+和OH-,OH-与NH4+结合生成NH3·H2O,若溶质只有一种,则为Cu(NH3)4SO4。
9.C 配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配体是Cl-和H2O,配位数是6,A错误;中心离子是Ti3+,B错误;配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2,C正确;加入足量AgNO3溶液,外界Cl-与Ag+反应,内界中配位离子Cl-不与Ag+反应,D错误。
10.B 该叶绿素中还含有O元素,A项错误;Mg元素的最高化合价为+2价,而化合物中Mg与4个氮原子形成化学键,由此可以判断该化合物中Mg与N原子间存在配位键,该物质为配合物,B项正确、D项错误;氮原子还与碳原子成键,因此只能说氮原子是配位原子,C项错误。
11.B 加入足量的AgNO3溶液,外界Cl-与 Ag+反应生成AgCl沉淀,内界中配位离子Cl-与Ag+不能反应,A错误;配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3,C错误;配合物[Ag(NH3)2]OH的配体为NH3,配位数为2,D错误。
能力提升练
1.D 1 ml CCl3·4NH3中加入足量的AgNO3溶液能生成1 ml白色沉淀,说明其外界含有1个Cl-,以强碱处理并没有NH3放出,说明不存在游离的氨分子,则该配合物化学式为[C(NH3)4Cl2]Cl。由分析可知,Cl-、NH3分子均与C3+形成配位键,故A错误;该配合物的配位数为6,故B错误;C3+与6个配体成键,该配合物应是八面体结构,故C错误。
2.A A项,a中N原子有3对σ键电子对,含有1对孤电子对,b中N原子有4对σ键电子对,没有孤电子对,则a、b中N原子均采取sp3杂化,正确;B项,b为配离子,Ca2+的配位数为6,错误;C项,a不是配合物,错误;D项,b中Ca2+与N、O之间形成配位键,不含离子键,错误。
3.B 配位化合物中一定含有配位键,但也可能含有其他化学键,故A正确,B错误;Cu2+有空轨道,H2O中氧原子有孤电子对,可以形成配位键,故C正确;配位化合物应用广泛,故D正确。
4.B 键长:H—F键
6.B 当0.01 ml CrCl3·6H2O在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02 ml氯化银沉淀析出,说明1个CrCl3·6H2O中有2个Cl-在外界,另一个Cl-在内界(作配体),所以此样品的配离子的表示式为[CrCl(H2O)5]2+,B正确。
7.B 由题中信息可推知,含[CuCl4]2-的溶液为黄绿色,含[Cu(NH3)4]2+的溶液为深蓝色,结合加入的试剂可知绿色溶液中含[CuCl4]2-和[Cu(NH3)4]2+,溶液中还含有NH4+和SO42-。
8.C [Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,所以加入乙醇的目的是降低溶剂的极性,促使[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出,A正确;在[Cu(NH3)4]2+中,N是配位原子,NH3为三角锥形,配位数是4,B正确;配离子内N原子形成平面正方形,Cu2+不为sp3杂化,C错误;硫酸根离子为外界离子,所以加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成,D正确。
9.D XCl4·2NH3的水溶液能导电说明它是离子化合物,在溶液中能电离出阴、阳离子;取0.01 ml该配合物加入足量AgNO3溶液,产生沉淀2.87 g,即生成氯化银的物质的量是0.02 ml,说明存在0.02 ml游离的氯离子;用强碱处理并加热没有NH3放出,说明不存在游离的氨分子,所以该物质的化学式为[XCl2(NH3)2]Cl2。根据化学式可知该配合物中中心离子的配位数为4,A错误;该配离子可能是平面正方形结构,B错误;配体有氯离子和NH3两种,C错误;该物质中含有配位键、共价键、离子键,D正确。
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