湖北省鄂东南省级示范高中2021-2022学年高三上学期期中联考化学【试卷+答案】

这是一份湖北省鄂东南省级示范高中2021-2022学年高三上学期期中联考化学【试卷+答案】，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


试卷满分：100 分
（可能用到的相对原子量：H：1C：12O：16S：32Ba：137）
一、选择题：（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
“琴棋书画”被誉为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好” 下列有关说法错误的是（）
古人所用琴用杉木、桐木所制，其琴弦通常采用蚕丝制成，材质均属于天然的有机高分子化合物。
现代象棋的材质种类繁多，其中最受欢迎的是亚克力材质，亚克力材质别名是有机玻璃，属于有机高分子化合物。
书（古代）与笔墨纸砚密不可分，古代的砚台的成分与水晶的成分相同。D．水墨画的颜料中的红色成分为铁红，其主要成分为 Fe2O3
化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．碘酒可用于皮肤外用消毒
C．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多3．下列实验装置能达实验目的的是（）
A．甲装置用 K2Cr2O7 滴定 FeSO4 溶液B．用乙装置干燥氢气
C．用丙装置在铁器上镀锌D．丁装置检查装置气密性，此装置不漏气
下列气体的制备和收集方法有错误的是（）
气体名称
反应原理
收集方法
A
氨气(NH3)
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
向下排空气法
B
二氧化硫(SO2)
Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O
向上排空气法、排饱和 Na2SO3 溶液
C
乙烯( )
C2H5OH ↑+H2O
排水法
D
一氧化氮(NO)
3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
排水法
门捷列夫曾经说过：“从积累的事实得出结论就是理论；而理论使我们能够预见事实。”2016 年 IUPAC 确认了四种新元素，其中一种为 Mc，中文名为“镆”。元素 Mc 可由反应：
243Am+ 41Ca = 281Mc+ 3 1n 得到。下列有关说法正确的是（）
95201150
A．Mc 元素的质子数为 115B．287Mc 与 288Mc 互为同素异形体
20
C．41Ca 原子的中子数为 20D．Mc 元素位于元素周期表中第 VIA 族
NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．常温下，45 g CH3CH(OH)COOH(乳酸)和 CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为 6NA B．标准状况下，5.6L CH3Cl 中含有的分子数目为 0.25NA
标准状况下，78g 苯中含有σ键数目 12NA
常温下，密闭容器中 2ml NO 与 1ml O2 充分反应，所得产物的分子数为 2NA
乙二胺四乙酸又叫 EDTA，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。EDTA 在配合滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知： EDTA 配离子结构如图。下列叙述错误的是（）
A．EDTA 中氮原子杂化方式 sp3
B．M 元素可以是 Cu、Fe 或 Cr
C．M 元素的配位数是 6
D．EDTANa-Fe(III)的化学键有：σ键、配位键、π键和离子键
用焦炭还原 NO2 的反应为：2NO2(g)+2C(s)⇌ N2(g)+2CO2(g)， 在恒温条件下，1mlNO2 和足量 C 发生反应，测得平衡时 CO2 和 NO2 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示；下列描述正确的是（）
A．A、C 两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)＞Kc(C)
B．C 点 NO2 转化率最低
C．B 点时，该反应的压强平衡常数 KpB=3.2MPa D．焦炭的用量越多，NO2 的转化率越高
某有机化工原料的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（）
A．该有机物的分子式是：C13H14NO3 B．该有机物没有手性碳原子
该有机物最多有 8 个碳原子共面
该有机物能发生取代、加成、氧化等反应10．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．溴化亚铁溶液中通入一定量氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl- B．向稀硫酸酸化的 KMnO4 溶液中滴加少量 H2O2 溶液：
2MnO4 -＋6H+＋3H2O2=2Mn2+＋4O2↑＋6H2O
C．0.1 ml·L-1 AgNO3 溶液中加入过量浓氨水：Ag+＋NH3＋H2O=AgOH↓＋NH4+
D．用次氯酸钠溶液吸收过量的 SO2：ClO-＋SO2＋H2O=HSO3-＋HClO
A、B、C、D 为原子序数依次递增的前四周期元素，它们分别处于不同周期，A 是宇宙中含量最多的元素，B 能与 A 形成两种分子和两种离子，其中一种离子含有配位键，C 的最外电子层有两个空轨道，D 的次外层电子数等于其他内层电子数之和，下列说法不正确的是（） A．原子半径依次增大 A＜B＜CB．A、B 形成的二元化合物只含有极性共价键C．元素周期表中 113 号元素与 C 同主族D．元素 D 的单质在高温时化学性质很活泼
12．2020 年 11 月 7 日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰 100 周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及 H2O2 的转化关系如图
所示，下列说法错误的是（）
CeO2 是整个转化过程中的催化剂
过程①的离子方程式：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O C．该反应历程的总反应为：2H2O2=O2+2H2O
D．氧化性 CeO2＞H2O2
下列叙述不正确的是（）
A．Li2S 晶胞结构如图 1，S2-的配位数是 8
B．某镍白铜合金的立方晶胞结构如图 2，晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 3:1 C．氯化钠晶胞如图 3，离钠离子最近的钠离子有 6 个
D．铜与氧元素形成的晶胞如图 4，晶胞中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b 的坐标参数依次
1 1 1
为（0,0,0）、（,,
2 2 2
3 3 1
），则 d 的坐标参数为（,,）
4 4 4
图 1图 2图 3图 4
HCOOH 催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH 分解生成 CO2 和 H2 可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是（）
A．(CH3)2NH 可以和盐酸反应
B．HCOOD 催化释氢反应除生成 CO2 外， 还生成了 HD
其他条件不变时，以 HCOOK 溶液代替
HCOOH 催化释氢的效果更佳
该过程破坏了极性键和非极性键
常温下，向某二元酸 H2A 溶液中滴加氨水，溶液中分布分数δ随溶液 pH 变化的关系如图，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表 δ(A2-)。已知①NH3·H2O 的 Kb=1.74 ×10-5；②比如 A2−的分布
c(A2－)
系数：δ(A2-)=
c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)
确的是（）
。关于该过程的说法正
A．未滴加氨水前，溶液中存在 c(H2A)>c(HA-)>c(A2-) B．HA-的电离常数 Ka=1.0 ×10-4
C．水的电离程度先增大，直到 pH> 4 后不变
D．pH= 7 时，c(HA-)+2c(A2-)>c(NH3·H2O)
二、非选择题：（本题共 4 个小题，共 55 分。）
16．（13 分）茶是我国人民喜爱的饮品。为了从茶叶中检验出铁元素，流程如下：
各步骤所需选用的实验仪器如下：
请完成下列问题：
仪器③的名称 ，仪器⑨的名称 ；
操作①所需仪器 （填编号）；
实验所需的药品除茶叶、蒸馏水、稀硫酸外，还需要 （填名称）；
写出操作④的离子方程式： 。
如果第④步检验，没有 Fe3+，是否还需检验 Fe2+？ （填“是或否”）
理由： 。
17．（14 分）芬必得的主要成分是非甾体消炎镇痛药布洛芬，其消炎、镇痛和解热作用好且副作用小。一种名为 Bts 的传统合成路线为：
另一种名为 BHC 工艺的新型合成路线为：
（1）A 的化学名称为 ，B→C 的反应类型为 ，E 中含氧官能团名称为 。
写出 F 发生反应①的化学反应方程式 。
BHC 工艺比 Bts 合成路线的优点是 （填字母）。
a．合成路线简单，步骤少b．使用溶剂少，原子利用率高c．三废少，符合绿色化学思想d．副产物为乙酸可回收使用
芳香族化合物 H 是 G 的同系物，其相对分子质量比 G 少 56，则 H 的同分异构体有 种。其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 6：2：1：1 的结构简式为 （写出一种即可）。
根据 Bts 的合成信息，完成以甲苯为原料制备的合成路线（其它试剂任选）。
18．（14 分）中国提出力争于 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重点。
） 目前国际空间站处理 CO2 的一个重要方法是将 CO2 还原， 所涉及的反应方程式为：
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。已知 H2 的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至 400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
在常压、Ru/TiO2 催化下，CO2 和 H2 混和气体（体积比 1∶4，总物质的量 a ml）进行反应，反应相同时间时测得 CO2 转化率、CH4 和 CO 选择性随温度变化情况分别如图 1 和图 2 所示
（选择性：转化的 CO2 中生成 CH4 或 CO 的百分比）。
反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2
①下列说法不正确的是 。
ΔH1 小于零
温度可影响产物的选择性
C．CO2 平衡转化率随温度升高先增大后减少
D．其他条件不变，将 CO2 和 H2 的初始体积比改变为 1∶3，可提高 CO2 平衡转化率
②350℃时，反应Ⅰ在 t1 时刻达到平衡，平衡时容器体积为 V L，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为
（用 a、V 表示）。
常温下，用NaOH 溶液作CO2 捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品 Na2CO3
①若某次捕捉后得到 pH=10 的溶液，则溶液中 c(CO32-)∶c(HCO3-)= 。
（已知：常温下 K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5.4×10-11）
②欲用 2LNa2CO3 溶液将 2.33gBaSO4 固体全都转化为 BaCO3，则所用的 Na2CO3 溶液的物质的量浓度至少为 。
（已知：常温下 Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10。）（忽略溶液体积的变化）
v 正
v 逆
平衡常数 K
转化率α
3
华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产 时 CO2 零排放，其基本原理如右图所示；上述电解反应在温度小于 900℃时进行碳酸钙先分解为 CaO 和 CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为 2CO 2－－4e－
=2CO2↑+O2↑，则阴极的电极反应式为 。
19．（14 分）实验室将回收废旧三元锂离子电池经过放电、拆解、 分 离 集 流 体 等 操 作 获 得 正 极 活 性 物 质 （ 主 要 成 分LiNixCyMn1-x-yO2）。从材料中回收锰、钴、镍的工艺流程如下：
已知：①“酸浸液”中的金属离子主要有 Li+、Mn2+、C2+、Ni2+
②“沉锰”滤液中钴、镍分别以[C(NH3)6]3+、[Ni(NH3)6]2+形式存在回答下列问题：
废旧电池获得正极材料前，需将其浸入 NaCl 溶液中使电池短路放电，此时溶液温度升高， 该过程中能量的主要转化方式为： 。
①已知 LiNixCyMn1-x-yO2 中 Ni、C、Mn 化合价相同，则它们的化合价为 。
②“酸浸”时若用一定浓度的盐酸替代双氧水和硫酸，缺点是 。
“沉锰”所得锰沉淀主要成分为 MnO2、MnO(OH)2、MnOOH。反应温度对锰的沉淀率影响下图所示。
①“沉锰”生成 MnO2 的离子方程式： 。
②控制过氧化氢添加量，当反应温度升高，锰的沉淀率降低的可能原因：。
③锰沉淀最好用 （填字母）洗涤，洗涤液回收到“钴镍分离”使用以提高回收率。
A．蒸馏水B．NaOH 溶液C．氨水D．稀硫酸
由“钴镍分离”过程可知与 EDTA 络合能力：C3+Ni2+（填“>”、“<”或“=”）。添加适量 NaOH 加热蒸氨得到 C(OH)3 沉淀的离子方程式 。
1.【答案】C
高三化学参考答案
化率无影响，D 项错误。
9.【答案】D
【解析】该有机物的分子式应该是：C13H15NO3，A 项错误；
，填涂位置的碳原子（紧连苯环的碳原子）就是手性碳原子，B 项错误；
【解析】古代的砚台的成分是硅酸盐，水晶的成分是二氧化硅，二者成分不同；故答案 C 错误。
【答案】C
【解析】Na2CO3 溶液水解呈碱性，油污在碱性条件下能发生水解反应，A 项正确；碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，B 项正确。豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，并没有水解成氨基酸，C 项错误；硒是人体必需的微量元素，对提高免疫力和预防癌症非常重要，但摄入过多对人体产生危害，D 项正确。
【答案】C
【解析】K2Cr2O7 是强氧化剂会腐蚀橡胶，需用酸式滴定管盛装，A 项错误；CuSO4 只能检验水的存在，不能做干燥剂，B 项错误；镀锌，锌作阳极，电镀液含有 Zn2+,C 项正确；上下移动左边容器，液面始终保持水平，说明装置漏气，D 项错误。
【答案】B
【解析】Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,因此不能用排饱和 Na2SO3 溶液收集 SO2，B 项错误。
【答案】A
【解析】281Mc 质子数为 115，A 正确；287Mc 与 288Mc 互为同位素，B 错误；41Ca 原子的中子数为
该有机物最多可能有 11 个碳原子共面，
单键可以通过旋转而转到同一个平面上，故最多可能有 11 个碳原子共面，C 项错误； 酯基可以发生取代反应，苯环可以加成，酚羟基能被氧化，D 项正确。
【答案】A
42 2
【解析】Cl2 先氧化 Fe2+，Cl2 过量，多余的 Cl2 再氧化 Br-，Cl2 不足，反应成立，A 项正确；B 项离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式应为：2MnO -＋6H+＋5H O =2Mn2+＋ 5O2↑＋8H2O，B 项错误；向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成[Ag（NH3）2]+，正确的离子方程式为 Ag+＋2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]+＋2H2O；C 项错误；在酸性条件 ClO- 与 SO2 发生氧化还原反应，D 项错误。
【答案】B
【解析】宇宙中含量最多的元素是 H，所以 A 是 H；O 可以和 H 形成 H2O、H2O2、H3O+、OH-
两种分子和两种离子，所以 B 是 O；A、B、C、D 分别处于不同周期，所以 C 在第三周
11520
21，C 错误；Mc 元素核外电子排布为：2、8、18、32、32、18、5 位于元素周期表中第
VA 族，D 错误。
【答案】D
【解析】CH3CH（OH）COOH（乳酸）和 CH3COOH（醋酸）最简式相同，都是 CH2O,无论是 45g CH3CH（OH）COOH（乳酸）还是 45gCH3COOH（醋酸）含有的原子数都是 6NA，A 项正确；CH3Cl 在标准状况下是气体，5.6L 气体在标准状况下对应的物质的量为 0.25ml， 所以 CH3Cl 的分子数目为 0.25NA,B 项正确；78g 苯物质的量为 1ml,含有 6mlC-C 键和6mlC-H 键,C 项正确；NO 与 O2 反应，生成 NO2，但常温条件下，存在
2NO2 N2O4 平衡，所以产物的分子数小于 2NA，D 项错误。
【答案】B
【解析】依图可知，M 的配位数为 6，而 Cu 的配位数为 4，故 B 项错误。
【答案】C
【解析】A、C 两点温度相同，平衡常数 Kc（A）=Kc（C），A 项错误；增大压强平衡逆向移动，
期，D 在第四周期,C 的最外电子层有两个空轨道，则 C 的 3p 轨道只填充了一个电子，
即它的最外层电子排布为 3s23p1，所以 C 是 Al；D 的次外层电子数（M 层）等于其他内层电子数（K 层和 L 层）之和，则 D 的每一层的电子数依次为 2,8,10,2；所以 D 为 22 号元素 Ti；所以 A、B、C、D 依次是 H、O、Al、Ti。
H2O2 中含有 O-O 键为非极性共价键，B 项错误。
补充说明：Ti 在高温时化学性质很活泼，在必修一教材 P53 页，D 项是正确的。
【答案】D
【解析】碱性条件下，Ce3+被 H2O2 氧化成 CeO2,说明氧化性 CeO2 不及 H2O2，D 项错误。
【答案】C
【解析】氯化钠晶胞中离钠离子最近的钠离子有 12 个。
【答案】D
【解析】HCOOH 分子中没有非极性键，故不存在破坏了非极性键，D 项错误。
【答案】D
NO2
浓度增大，则转化率降低，故 C 点转化率最高；B 项错误；由图可知，B 点时，c（NO2）
【解析】由图可知，当 PH=1 时，δ（HA-）=0.9、δ（A2-）=0.1，δ（HA-）+δ（A2-）=1，说明溶
c(H+)×c(A2－)
1
=c（CO2）,而由方程式可知 c（N2）=c（CO2），所以 B 点时，NO2、N2、CO2 平衡分
2
液中无 H2A 分子，A 项错误；HA-的电离常数 Ka=
c(HA－)
,当 c（A2－）=c（HA－）
212
压分别为×16MPa、×16MPa、×16MPa，B 点时，该反应的压强平衡常数
555
时，Ka=c（H+）=1.0×10-2,B 项错误；随着氨水的滴入，水的电离程度先增大，直到 pH>
4 后，H2A 完全转化为 A2-，水的电离程度又逐步降低，C 项错误；PH=7,依据电荷守恒，
4b
c(OH-)×c(NH +)
1 16 （ 2 16）2
55
c（NH +）=c（HA-）+2c（A2-）,再由 K =
4
43232
c(NH3·H2O)
=1.74 ×10-5,PH=7 时，c（OH-）
KpB=
（ 2 16）2
5
MPa=3.2MPa，C 项正确；焦炭是固体，改变用量，对 NO2 的转
=10-7 得出 c（NH +）=174c（NH ·H O），所以 c（HA-）+2c（A2-）＞c（NH ·H O）， D 项正确。
16.（13 分，除标注的以外，每空 2 分）
【答案】（1）坩埚，泥三角
（2）②③⑦⑧⑨⑪
硫氰化钾
Fe3++SCN-=Fe（SCN）2+ 或 Fe3++3SCN-=Fe（SCN）
②根据图一 350℃ CO2 的平衡转化率为 0.8，三段式进行计算CO2（g ） ＋ 4H2（g）CH4（g） ＋ 2H2O（g）
初 n1/5a4/5a00
转化 n1/5a ×0.81/5a ×0.8×41/5a ×0.81/5a ×0.8×2
平衡 n0.04a0.16a0.16a0.32a
3
否（1 分），如果有二价铁存在，在坩埚中灼烧时会被空气中氧气氧化成三价铁。
0.16a
（ 0.32a ）2
625V 2
【解析】（1）仪器③是坩埚，仪器⑨是泥三角。
代入求平衡常数 K= VV=
0.04a （ 0.16a ）4a 2
灼烧需要酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角和玻璃棒，所以答案为：VV
②③⑦⑧⑨⑪
（3）①若某次捕捉后得到 pH=10 的溶液，则溶液酸碱性主要由 CO 2-+H OHCO -+OH-，
还需要检验 Fe3+存在的试剂（硫氰化钾 KSCN）,需要填写名称；所以答案为硫氰
c(HCO  )c(OH  )K
323
化钾K= 3= w，则
3+3+-2+
c(CO2 )
K (H CO )
操作④是检验 e
的存在，所以答案为 Fe
+SCN =Fe（SCN） 或
3223
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
如果有二价铁存在，在坩埚中灼烧时会被空气中氧气氧化成三价铁。所以不需检
2+
c(CO2- ) c(HCO )
 c(OH  )K (H CO ) 
223
K
104  5.4 1011
11014
 0.54 , 故答案为：0.54；
3
3
验 Fe
的存在。3W
17.（14 分，除标注的以外，每空 2 分）
【答案】（1）甲苯（1 分）取代反应（1 分）酯基（1 分）
（2）（2 分）
②2.33gBaSO4 的物质的量耗 Na2CO3 0.01ml
2.33g
233g / ml
= 0.01ml，根据 CO 2-+BaSO4BaCO3+ SO42-，需要消
（3）abcd （2 分，正确得 2 分，对 2 个或 3 个得 1 分）
K=== 0.1，反应后溶液中 c（SO 2-）=
0.01ml 2L
=0.005ml/L，则平衡
4
时 c（CO 2-）=0.05ml/L，因此开始时 Na2CO3 溶液的物质的量浓度至少为 0.05ml/L+ 0.01ml
3
（4）14 （2 分）（2 分，任写一种得 2 分）
（5）
（3 分，每步 1 分）
【部分解析】（4）依题意可知，H 的分子式为 C9H10O2，符合条件的同分异构体有 14 种。其中一取代 2 种，二取代 6 种，三取代 6 种。
v 正
v 逆
平衡常数 K
转化率α
增大
增大
减小
减小
18.（14 分，除标注的以外，每空 2 分）
=0.055 ml/L，故答案为：0.055ml/L。2L
3
（4）总反应式－阳极反应式：3CO2 + 4e－= C + 2CO 2－
19.（14 分，除标注的以外，每空 2 分）
【答案】（1）化学能转化为电能和热能（2 分）
（2）①+3（1 分）②产生 Cl2 污染环境（2 分）
4
（3）①Mn2+ + H2O2 + 2NH3▪2H2O = MnO2↓ + 2NH + +2H2O（2 分）
②温度升高，H2O2 受热分解，导致 Mn2+未完全沉淀
（2 分，答“MnO2 催化 H2O2 分解”得 1 分）
③C （2 分）
△
【答案】（1）（每空 1 分）
（2）① CD
（2 分）
②625V2/a2
（2 分）
（4）<（1 分）[C（NH3）6]3+ +3OH- = C（OH）3↓+ 6NH3↑（2 分）
【解析】（1）化学能转化为电能和热能
2 232242
（2）在 LiNixCyMn1-x-yO2中 Ni、C、Mn 化合价相同，Li（+1 价）O（-2 价）则它们的化合价为+3 价。HCl 被氧化，生成 Cl2 污染环境
（3）① 0.54（2 分）②0.055ml/L （2 分）
（4）3CO + 4e－= C + 2CO 2－（2 分）
（3）①Mn2+ + H O + 2NH ▪2H O = MnO ↓ + 2NH + +2H O
23②温度升高，H O 受热分解，导致 Mn2+未完全沉淀
【解析】（1）H2 的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反2 2
应是放热反应。升高温度正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，反应物的转化率减小。
（2）①由图一转化率随温度变化看出，350℃之前为未平衡之前的转化率，之后为 CO2 的平衡转化率，温度升高转化率降低，说明反应Ⅰ为放热反应 A 正确，C 错误；从 2 可
③锰沉淀主要成分为 MnO2、MnO（OH）2、MnOOH；洗涤液要回收到“钴镍分离”使
用以提高回收率。所以所选洗涤剂一要尽量减少沉淀的损失，二回收到“钴镍 分离”溶液中，不引进新的杂质。所以选择氨水最适合。
（4）依图可知，钴最后转化为 CC O ，能分离出 C，可知与 EDTA 络合能力：
36=33
2 4
以看出温度对生成产物（产物的选择性）有影响，B 正确；相同条件下 CO2 和 H2 的
初始体积比从 1：4 改变为 1∶3，前者 CO2 的转化率高，D 错误；故选择 C、D
C3+＜Ni2+[C（NH ） ]3+ +3OH- △ C（OH） ↓+ 6NH ↑