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    湖北省鄂东南省级示范高中2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷(含答案)

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    这是一份湖北省鄂东南省级示范高中2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷(含答案),共16页。试卷主要包含了单选题,填空题等内容,欢迎下载使用。

    湖北省鄂东南省级示范高中2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷

    学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________


    一、单选题

    12023年春节前夕,有关放开禁鞭的呼声很高。鞭炮中的黑火药在发生爆炸时发生反应:,在火药中添加某些金属化合物时,会看到烟花发放出独特的焰色。下列有关说法正确的是(   )

    A.发生焰色反应时的焰色不相同

    B.分子的结构式:

    C.碳单质的两种同素异形体:金刚石、都是共价晶体

    D.烟花燃放时呈现出独特的焰色是发射光谱

    2生活中处处有化学,下列叙述中没有涉及到化学平衡知识的是(   )

    A.混合加热,制备无水

    B.使用含氟牙膏能预防龋齿

    C.将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制造有色玻璃

    D.铵态氮肥与草木灰不宜混合施用

    3为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(   )

    A.2.0g重水()中所含质子数为

    B.溶液中的离子数之和大于

    C.0.4mol原子价层电子对的数目为3.2

    D.用电解粗铜的方法精炼铜,当阳极有32gCu转化为时,电路中通过的电子数大于

    4Rh的配合物(是膦配体,S是溶剂分子)在乙烯加氢反应过程中的催化机理如下:

    下列说法不正确的是(   )

    A.催化过程中,既有非极性键的断裂和生成,也有极性键的断裂和生成

    B.催化过程中,Rh的配位数发生了改变

    C.使用Rh催化剂加快反应速率的原因是提高了该反应的活化分子百分数

    D.该反应的总反应是:

    520221224日,乌克兰的马林卡重镇受到俄罗斯的铝热弹打击,3000℃高温熔炼成的火雨倾泻而下,城区内一片火海,顿时变成废墟。铝热弹实际上是利用铝和金属氧化物反应(即铝热反应)放出大量热量的原理,如:,下列说法正确的是(   )

    A.铝和氧化镁能发生铝热反应

    B.Cr原子的价层电子排布式为:

    C.分子结构如上图所示,据此推测有强氧化性

    D.工业上不使用无水氯化铝为原料而使用氧化铝来冶炼金属铝,原因是氧化铝熔点低,耗能少

    6(俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质说法不正确的是(   )

    A.铵铁蓝中铁元素有两种化合价

    B.电负性的大小顺序:

    C.铵铁蓝中的配体是,该配体中的σ键与π键之比是12

    D.的键角比中的的键角小

    7化学反应:实际上是经过两步基元反应完成的:第一步:;第二步:……。该反应过程的能量变化如图所示,下列说法不正确的是(   )

    A.第一步反应的逆反应的活化能是()

    B.第二步基元反应是:

    C.分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步

    D.若使用催化剂,()不会发生变化

    8WXYZ四种短周期元素的原子序数依次增大,WXY三种原子所形成的阴离子结构如图,Z原子的逐级电离能(I)数据(单位:)……。下列说法正确的是(   )

    A.该阴离子中各原子均达到2电子或8电子的稳定结构

    B.题目信息太少,无法确定X是哪一种元素

    C.Z的氧化物中既有离子键又有极性共价键

    D.通常情况下Z的氢化物的熔点大于Y的氢化物

    9某研究小组从海水提取碘的流程如下:

    下列有关说法正确的是(   )

    A.“转化步骤所发生的离子反应方程式为:

    B.“氧化步骤使用的量过多会使单质碘的回收率降低

    C.“萃取步骤可以使用酒精做萃取剂

    D.操作是过滤

    10下列有关说法不正确的是(   )

    A.搓捻热袋”(如图1)中的金属小圆片,热袋中过饱和溶液因结晶而放热

    B.115号元素”(),其原子中最后填入电子的轨道能级符号是f,故位于周期表中的f

    C.同为分子晶体,干冰中分子的配位数是12,大于冰中分子的配位数(配位数为4),原因是冰晶体中的氢键有方向性,分子之间只有范德华力

    D.制备明矾晶体实验中,在晶体生长阶段,仪器洗涤干净并且把小晶体悬挂在玻璃杯中央,用硬纸片盖好玻璃杯的目的是防止影响结晶的纯度和晶体的形状(如图2)

    11pH计测定25℃时不同浓度的某酸HApH,结果如下:

    浓度/()

    ①0.0010

    ②0.0100

    ③0.0200

    ④0.1000

    ⑤0.2000

    PH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.83

    根据表中数据,下列说法不正确的是(   )

    A.HA是弱酸

    B.随着HA浓度的增大,HA的电离程度减小

    C.该温度下HA电离常数的数量级是

    D.加入少量水稀释该稀溶液的过程中,减小

    12下列实验操作的目的或解释正确的是(   )

     

    实验设计或操作

    实验目的或解释

    A

    化学分析中,以标准溶液滴定溶液中的时,采用做指示剂,利用反应生成砖红色沉淀指示滴定终点

    使用做指示剂,因为相同温度下

    B

    在某工业废水中加入,以除去废水中的

    发生氧化还原反应生成沉淀从而达到除杂的目的

    C

    5mL0.1KI溶液于试管中,加入1mL0.1溶液,充分反应后滴入515%KSCN溶液

    若溶液变血红色,则KI的反应有一定限度

    D

    通过三支试管中气泡出现的快慢,比较分解的催化效果

    A.A B.B C.C D.D

    13科学家研制的新型氯流储能电池(如图),电极a//钛电极,下列说法不正确的是(   )

    A.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极

    B.充电时电极a上发生的反应是:

    C.充电过程中,溶液的浓度不断减小

    D.放电时电路中转移1mol电子则有1mol透过多孔活性炭电极向电极a移动

    14工业上可以利用硫()为原料制备受热分解成气态,发生反应:。一定条件下,反应中的转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如图所示。

    下列说法正确的是(   )

    A.

    B.图中a点所示条件下,延长反应时间不能提高转化率

    C.在恒温密闭容器中,按物质的量之比为21投料,当的体积分数为15%时,的转化率为45%(该温度下,完全分解成气态)

    D.工业上生产,温度越高越好

    15已知是二元弱酸,常温下向溶液中滴加溶液或氨水中滴加盐酸,溶液中各含A(或含氮)微粒的分布分数与溶液pH的关系如图所示,其中实线是含A的微粒的分布分数,虚线是含氮微粒(不考虑溶液中分子)的分布分数,例如,溶液中的分布分数(   )

    。下列说法不正确的是

    A.图中d点的横坐标是2.7

    B.溶液中:

    C.溶液中:

    D.溶液中:

    二、填空题

    162020年初至今,新型冠状病毒(2019−nCoV)肆虐,“84消毒液以其理想的消毒效果,保护了人们的生命健康。的钠盐,也具有良好的消毒效果,某实验小组在实验室里利用下面装置模拟制备

    资料:的电离常数为的电离常数为

    1)写出的电子式:___________

    2)试剂瓶B中装的药品是:___________

    3溶液中各离子浓度的大小顺序为:___________

    4A中发生反应的离子方程式为:___________

    5)结合反应方程式,利用化学平衡原理解释C中制备的原因:___________

    6)该小组同学查阅资料得知,次氯酸钠在碱性介质中的化学稳定性较好,而在酸性介质中极易分解,因此“84消毒液中游离碱(游离碱以)的含量对于其保存有着至关重要的作用。该小组同学采用如下方法测定“84消毒液中游离碱的含量:移取mg“84消毒液,滴加5%双氧水,至溶液不再产生气泡为止,加热溶液,除去残留,配制成250mL待测液。滴加23滴酚酞溶液作指示剂,用盐酸标准溶液滴定至终点,平行滴定3次,滴定前读数及滴定后读数如下表所示。

    滴定次数

    待测液体积(mL)

    c的盐酸体积(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    10.00

    0.70

    20.60

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    第三次

    10.00

    1.10

    2520

    实验过程中滴加5%双氧水的作用是___________

    该小组同学制得的“84消毒液中游离碱的质量分数为___________(用含cm的代数式表示)

    17工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁精粉()和硫酸,实现能源及资源的有效利用。

    1结构示意图如图。

    铁元素常见的化合价有+2和+3价,稳定的因:________

    下列粒子的中心原子杂化方式与S的杂化方式相同的是:

    ABCD

    的配位数是_______的作用力类型是_________

    2晶体的晶胞形状为立方体,结构如图。

    距离最近的阳离子有___________个,位于所形成的___________(正四面体正八面体”)空隙。

    晶体的晶胞参数为anm,密度为的摩尔质量为M,则阿伏伽德罗常数的值___________(用含aρM的代数式表示)

    3加热脱水后生成,再与在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。硫酸工业中,用98%的浓硫酸a吨吸收制得发烟硫酸(化学组成可表示为),可生产质量分数为40%的发烟硫酸___________吨。

    18稀土是一种重要战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为,它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。以氟碳铈矿为原料提取的工艺流程如图所示。

    已知:

    难溶于水,也不溶于酸、碱溶液、

    常温下

    1)为提高原料的利用率,焙烧前应将矿石___________处理。

    2)酸浸过程中,所起的作用是___________。如果没有加入,也可以实现图中的变化,但会有污染性的气体产生,写出这种情况下转化为的化学反应方程式:______

    3)向中加入溶液发生的离子反应方程式为:___________

    4)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程,可制备含量少的。已知能被有机萃取剂HR萃取,其萃取原理可表示为:

    实验室进行萃取操作时用到主要玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

    ②“中和步骤中加氨水去除过量盐酸,使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是___________

    5)常温下,若用氨水、沉淀的步骤中恰好沉淀完全[],此时测得溶液的,则溶液中___________

    6)科学家利用作催化剂在太阳能作用下将转化成,该反应分两步进行,第一步反应为,则第二步反应为:___________________。将该反应方程式补充完整:____________

    19某研究小组探究在催化剂作用下,通过C(g)与相应的A(g)B(g)物质反应制得D(g),体系中同时存在如下反应:

    反应I

    反应

    回答下列问题:

    1反应I的平衡常数与温度T变化关系如图所示。据图判断,反应Ⅱ________自发进行;

    A.在任何温度下都不能B.在任何温度下都能

    C.在低温下能D.在高温下能

    的数值范围是___________

    A<-1B-10

    C01D>1

    2)为研究上述反应体系的平衡关系,向VL某反应容器中加入,控制温度为353K,保持容积不变,测得的平衡转化率为b。该温度下已知反应的平衡常数,则353K时平衡时,物质的量浓度之比___________,反应的平衡常数___________。同温同压下,再向该容器中注入气体E(E不与体系中各气体发生反应),反应I的化学平衡将___________(正向移动””逆向移动不移动”)

    3)为研究反应体系的动力学行为,向另一容器中加入一定量。控制温度为353K物质的量浓度c随反应时间t的变化如图2所示。代表变化曲线为___________(“X”“Y”)时,反应的正反应速率v正逆反应速率v___________(“>“”<”“=”)


    参考答案

    1答案:D

    解析:A.钾元素的焰色是紫色,的焰色相同,A项不正确;

    B.碳原子的半径比氧原子大,B项不正确;

    C.是分子晶体,C项不正确;

    D.焰色反应是发射光谱,D项正确;

    故答案选D

    2答案:C

    解析:A.加热时会发生水,与水反应的方程式为,生成的抑制了的水解,同时又减少了水的量,因此可以得到无水,该过程涉及盐的水解平衡知识,故A不符合题意;B.牙齿表面有一层坚硬矿物质一轻基磷矿石,它可以被口腔中产生的有机酸腐蚀后溶解,而产生龋齿。发生反应为:。使用含氟牙膏后,牙膏中的F 就与羟基磷矿石反应:转化成更难溶、更能抗腐蚀的,从而起到保护牙齿的作用,该过程涉及溶解平衡的知识,故B不符合题意; C.将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃,形成的是胶体,与胶体知识有关,没有涉及到化学平衡知识,故C符合题意;D.草木灰中含有碳酸钾,碳酸钾是强碱弱酸盐,水解呈碱性,,按根离子水解溶液显酸性,,者混合会发生双水解反应,导致二者的水解平衡向右移动,土壤中根离子浓度降低,从而降低肥效,与盐类水解平衡有关,故D不符合题意。

    3答案:C

    解析:A.一个分子含有10个质子,的物质的量为,所含质子数为;A正确,不符合题意;B.该醋酸钠溶液存在:,其中的个数为,则的离子数之和大于,故B正确,不符合题意;C.原子价层电子对数为,则原子价层电子对数为,故C

    错误,符合题意;D.用电解粗铜的方法精炼,阳极反应有:等,的物质的量为0.5mol,则转化为+时,电路中通过的电子数为,因为还有比铜活泼的金属杂质失电子,则电路中通过的电子数大于,故D正确,不符合题意。

    4答案:A

    解析:

    5答案:C

    解析:

    6答案:D

    解析:①源①由二步完成

    .②则第=步由①-②得

    A 错误, 第一步反应活化能是(,则其逆反应活化能为B正确,如上分析;C对,因为第一步只有HI分子碰撞、而第二步会有IHI碰撞;D正确,是该反应①的△H,催化剂不改变△H,而会改变反应活化能。

    7答案:C

    解析:

    8答案:D

    解析:

    9答案:B

    解析:

    10答案:B

    解析:

    11答案:D

    解析:

    12答案:C

    解析:

    13答案:B

    解析:

    14答案:C

    解析:

    15答案:C

    解析:

    16答案:1

    2)饱和食盐水

    3

    4

    5反应,使平衡向生成的方向移动

    6.除去次氯酸盐,防止干扰实验;②.

    解析:

    17答案:1①.Fe3+的价层电子排布为3d5,处于半满状态,比Fe2+稳定;②.BD③.6

    2①.6②.正八面体;③.

    31.81a

    解析:

    18答案:1)粉碎(2①.还原剂;②.

    3

    4①.分液漏斗;②.有利于提高的萃取率

    50.02

    6

    解析:

    191①.A②.C

    2①.②.③.逆向移动

    3.Y.>

    解析:


     

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