湖北省鄂东南省级示范高中2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷(含答案)
展开湖北省鄂东南省级示范高中2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1、2023年春节前夕,有关放开“禁鞭”的呼声很高。鞭炮中的黑火药在发生爆炸时发生反应:,在火药中添加某些金属化合物时,会看到烟花发放出独特的焰色。下列有关说法正确的是( )
A.和发生焰色反应时的焰色不相同
B.分子的结构式:
C.碳单质的两种同素异形体:金刚石、都是共价晶体
D.烟花燃放时呈现出独特的焰色是发射光谱
2、生活中处处有化学,下列叙述中没有涉及到化学平衡知识的是( )
A.将与混合加热,制备无水
B.使用含氟牙膏能预防龋齿
C.将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制造有色玻璃
D.铵态氮肥与草木灰不宜混合施用
3、为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.2.0g重水()中所含质子数为
B.溶液中和的离子数之和大于
C.0.4mol中原子价层电子对的数目为3.2
D.用电解粗铜的方法精炼铜,当阳极有32gCu转化为时,电路中通过的电子数大于
4、Rh的配合物(是膦配体,S是溶剂分子)在乙烯加氢反应过程中的催化机理如下:
下列说法不正确的是( )
A.催化过程中,既有非极性键的断裂和生成,也有极性键的断裂和生成
B.催化过程中,Rh的配位数发生了改变
C.使用Rh催化剂加快反应速率的原因是提高了该反应的活化分子百分数
D.该反应的总反应是:
5、2022年12月24日,乌克兰的马林卡重镇受到俄罗斯的铝热弹打击,3000℃高温熔炼成的火雨倾泻而下,城区内一片火海,顿时变成废墟。铝热弹实际上是利用铝和金属氧化物反应(即铝热反应)放出大量热量的原理,如:,下列说法正确的是( )
A.铝和氧化镁能发生铝热反应
B.Cr原子的价层电子排布式为:
C.分子结构如上图所示,据此推测有强氧化性
D.工业上不使用无水氯化铝为原料而使用氧化铝来冶炼金属铝,原因是氧化铝熔点低,耗能少
6、(俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质说法不正确的是( )
A.铵铁蓝中铁元素有两种化合价
B.电负性的大小顺序:
C.铵铁蓝中的配体是,该配体中的σ键与π键之比是1:2
D.中的键角比中的的键角小
7、化学反应:实际上是经过两步基元反应完成的:第一步:;第二步:……。该反应过程的能量变化如图所示,下列说法不正确的是( )
A.第一步反应的逆反应的活化能是()
B.第二步基元反应是:
C.分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步
D.若使用催化剂,()不会发生变化
8、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大,W、X、Y三种原子所形成的阴离子结构如图,Z原子的逐级电离能(I)数据(单位:):,,,,……。下列说法正确的是( )
A.该阴离子中各原子均达到2电子或8电子的稳定结构
B.题目信息太少,无法确定X是哪一种元素
C.Z的氧化物中既有离子键又有极性共价键
D.通常情况下Z的氢化物的熔点大于Y的氢化物
9、某研究小组从海水提取碘的流程如下:
下列有关说法正确的是( )
A.“转化”步骤所发生的离子反应方程式为:
B.“氧化”步骤使用的量过多会使单质碘的回收率降低
C.“萃取”步骤可以使用酒精做萃取剂
D.操作①是过滤
10、下列有关说法不正确的是( )
A.搓捻“热袋”(如图1)中的金属小圆片,热袋中过饱和溶液因结晶而放热
B.115号元素“镆”(),其原子中最后填入电子的轨道能级符号是f,故位于周期表中的f区
C.同为分子晶体,干冰中分子的配位数是12,大于冰中分子的配位数(配位数为4),原因是冰晶体中的氢键有方向性,分子之间只有范德华力
D.制备明矾晶体实验中,在晶体生长阶段,仪器洗涤干净并且把小晶体悬挂在玻璃杯中央,用硬纸片盖好玻璃杯的目的是防止影响结晶的纯度和晶体的形状(如图2)
11、用pH计测定25℃时不同浓度的某酸HA的pH,结果如下:
浓度/() | ①0.0010 | ②0.0100 | ③0.0200 | ④0.1000 | ⑤0.2000 |
PH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.83 |
根据表中数据,下列说法不正确的是( )
A.HA是弱酸
B.随着HA浓度的增大,HA的电离程度减小
C.该温度下HA电离常数的数量级是
D.加入少量水稀释该稀溶液的过程中,减小
12、下列实验操作的目的或解释正确的是( )
| 实验设计或操作 | 实验目的或解释 |
A | 化学分析中,以标准溶液滴定溶液中的时,采用做指示剂,利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点 | 使用做指示剂,因为相同温度下 |
B | 在某工业废水中加入,以除去废水中的 | 和发生氧化还原反应生成沉淀从而达到除杂的目的 |
C | 取5mL0.1KI溶液于试管中,加入1mL0.1溶液,充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 | 若溶液变血红色,则KI与的反应有一定限度 |
D | 通过三支试管中气泡出现的快慢,比较和对分解的催化效果 |
A.A B.B C.C D.D
13、科学家研制的新型氯流储能电池(如图),电极a是//钛电极,下列说法不正确的是( )
A.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极
B.充电时电极a上发生的反应是:
C.充电过程中,溶液的浓度不断减小
D.放电时电路中转移1mol电子则有1mol透过多孔活性炭电极向电极a移动
14、工业上可以利用硫()与为原料制备,受热分解成气态,发生反应:。一定条件下,与反应中的转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.
B.图中a点所示条件下,延长反应时间不能提高转化率
C.在恒温密闭容器中,与按物质的量之比为2:1投料,当的体积分数为15%时,的转化率为45%(该温度下,完全分解成气态。)
D.工业上生产,温度越高越好
15、已知是二元弱酸,常温下向溶液中滴加溶液或氨水中滴加盐酸,溶液中各含A(或含氮)微粒的分布分数与溶液pH的关系如图所示,其中实线是含A的微粒的分布分数,虚线是含氮微粒(不考虑溶液中分子)的分布分数,例如,溶液中的分布分数( )
。下列说法不正确的是
A.图中d点的横坐标是2.7
B.溶液中:
C.溶液中:
D.溶液中:
二、填空题
16、从2020年初至今,新型冠状病毒(2019−nCoV)肆虐,“84消毒液”以其理想的消毒效果,保护了人们的生命健康。是的钠盐,也具有良好的消毒效果,某实验小组在实验室里利用下面装置模拟制备。
资料:的电离常数为;的电离常数为,
(1)写出的电子式:___________。
(2)试剂瓶B中装的药品是:___________。
(3)溶液中各离子浓度的大小顺序为:___________。
(4)A中发生反应的离子方程式为:___________。
(5)结合反应方程式,利用化学平衡原理解释C中制备的原因:___________。
(6)该小组同学查阅资料得知,次氯酸钠在碱性介质中的化学稳定性较好,而在酸性介质中极易分解,因此“84消毒液”中游离碱(游离碱以计)的含量对于其保存有着至关重要的作用。该小组同学采用如下方法测定“84消毒液”中游离碱的含量:移取mg“84消毒液”,滴加5%双氧水,至溶液不再产生气泡为止,加热溶液,除去残留,配制成250mL待测液。滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用盐酸标准溶液滴定至终点,平行滴定3次,滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | c的盐酸体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20.60 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 2520 |
①实验过程中滴加5%双氧水的作用是___________。
②该小组同学制得的“84消毒液”中游离碱的质量分数为___________(用含c、m的代数式表示)。
17、工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁精粉()和硫酸,实现能源及资源的有效利用。
(1)结构示意图如图。
①铁元素常见的化合价有+2和+3价,比稳定的因:________。
②下列粒子的中心原子杂化方式与中S的杂化方式相同的是:
A.B.C.D.
③中的配位数是_______,与的作用力类型是_________。
(2)晶体的晶胞形状为立方体,结构如图。
①距离最近的阳离子有___________个,位于所形成的___________(填“正四面体”或“正八面体”)空隙。
②晶体的晶胞参数为anm,密度为,的摩尔质量为M,则阿伏伽德罗常数的值___________(用含a、ρ、M的代数式表示)。
(3)加热脱水后生成,再与在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。硫酸工业中,用98%的浓硫酸a吨吸收制得发烟硫酸(化学组成可表示为),可生产质量分数为40%的发烟硫酸___________吨。
18、稀土是一种重要战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为,它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。以氟碳铈矿为原料提取的工艺流程如图所示。
已知:
①难溶于水,也不溶于酸、碱溶液、
②常温下,,。
(1)为提高原料的利用率,焙烧前应将矿石___________处理。
(2)酸浸过程中,所起的作用是___________。如果没有加入,也可以实现图中的变化,但会有污染性的气体产生,写出这种情况下转化为的化学反应方程式:______。
(3)向中加入溶液发生的离子反应方程式为:___________。
(4)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程,可制备含量少的。已知能被有机萃取剂HR萃取,其萃取原理可表示为:
①实验室进行萃取操作时用到主要玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
②“中和”步骤中加氨水去除过量盐酸,使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是___________。
(5)常温下,若用氨水、沉淀的步骤中恰好沉淀完全[为],此时测得溶液的,则溶液中___________。
(6)科学家利用作催化剂在太阳能作用下将转化成和,该反应分两步进行,第一步反应为,则第二步反应为:_____________+______。将该反应方程式补充完整:____________。
19、某研究小组探究在催化剂作用下,通过C(g)与相应的A(g)、B(g)物质反应制得D(g),体系中同时存在如下反应:
反应I:
应Ⅱ:
反应Ⅲ:
回答下列问题:
(1)①反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数与温度T变化关系如图所示。据图判断,反应Ⅱ________自发进行;
A.在任何温度下都不能B.在任何温度下都能
C.在低温下能D.在高温下能
②的数值范围是___________。
A.<-1B.-1~0
C.0~1D.>1
(2)为研究上述反应体系的平衡关系,向VL某反应容器中加入,控制温度为353K,保持容积不变,测得的平衡转化率为b。该温度下已知反应Ⅲ的平衡常数,则353K时平衡时,与物质的量浓度之比___________,反应Ⅱ的平衡常数___________。同温同压下,再向该容器中注入气体E(E不与体系中各气体发生反应),反应I的化学平衡将___________(填“正向移动””逆向移动”或“不移动”)。
(3)为研究反应体系的动力学行为,向另一容器中加入一定量、、。控制温度为353K,、物质的量浓度c随反应时间t的变化如图2所示。代表变化曲线为___________(填“X”或“Y”);时,反应Ⅲ的正反应速率v正逆反应速率v逆___________(填“>“”<”或“=”)。
参考答案
1、答案:D
解析:A.钾元素的焰色是紫色,和的焰色相同,A项不正确;
B.碳原子的半径比氧原子大,B项不正确;
C.是分子晶体,C项不正确;
D.焰色反应是发射光谱,D项正确;
故答案选D。
2、答案:C
解析:A.加热时会发生水,而与水反应的方程式为,生成的抑制了的水解,同时又减少了水的量,因此可以得到无水,该过程涉及盐的水解平衡知识,故A不符合题意;B.牙齿表面有一层坚硬矿物质一轻基磷矿石,它可以被口腔中产生的有机酸腐蚀后溶解,而产生龋齿。发生反应为:。使用含氟牙膏后,牙膏中的F 就与羟基磷矿石反应:,转化成更难溶、更能抗腐蚀的,从而起到保护牙齿的作用,该过程涉及溶解平衡的知识,故B不符合题意; C.将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃,形成的是胶体,与胶体知识有关,没有涉及到化学平衡知识,故C符合题意;D.草木灰中含有碳酸钾,碳酸钾是强碱弱酸盐,水解呈碱性,,按根离子水解溶液显酸性,,者混合会发生双水解反应,导致二者的水解平衡向右移动,土壤中根离子浓度降低,从而降低肥效,与盐类水解平衡有关,故D不符合题意。
3、答案:C
解析:A.一个分子含有10个质子,的物质的量为,所含质子数为;故A正确,不符合题意;B.该醋酸钠溶液存在:,其中的个数为,则和的离子数之和大于,故B正确,不符合题意;C.的原子价层电子对数为,则的原子价层电子对数为,故C
错误,符合题意;D.用电解粗铜的方法精炼,阳极反应有:、、等,的物质的量为0.5mol,则转化为+时,电路中通过的电子数为,因为还有比铜活泼的金属杂质失电子,则电路中通过的电子数大于,故D正确,不符合题意。
4、答案:A
解析:
5、答案:C
解析:
6、答案:D
解析:①源①由二步完成
.②则第=步由①-②得 ③
A 错误, 第一步反应活化能是(,则其逆反应活化能为;B正确,如上分析;C对,因为第一步只有HI分子碰撞、而第二步会有I与HI、碰撞;D正确,是该反应①的△H,催化剂不改变△H,而会改变反应活化能。
7、答案:C
解析:
8、答案:D
解析:
9、答案:B
解析:
10、答案:B
解析:
11、答案:D
解析:
12、答案:C
解析:
13、答案:B
解析:
14、答案:C
解析:
15、答案:C
解析:
16、答案:(1)
(2)饱和食盐水
(3)
(4)
(5),与反应,使平衡向生成的方向移动
(6)①.除去次氯酸盐,防止干扰实验;②.
解析:
17、答案:(1)①.Fe3+的价层电子排布为3d5,处于半满状态,比Fe2+稳定;②.BD;③.6
(2)①.6;②.正八面体;③.
(3)1.81a
解析:
18、答案:(1)粉碎(2)①.还原剂;②.
(3)
(4)①.分液漏斗;②.有利于提高的萃取率
(5)0.02
(6)
解析:
19、(1)①.A;②.C
(2)①.;②.;③.逆向移动
(3)①.Y;②.>
解析:
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